Practica 11 Celda Voltaica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS GUANAJUATO

Área de Química Laboratorio de Química Básica Básica __________________________________________________________________________________________________

Objetivo

A través de la construcción de una celda voltaica húmeda, el alumno reconocerá el proceso redox que se lleva a cabo. Fundamento Fundamento teórico

El alumno investigara el fundamento teórico Cuestionario Pre laboratorio

1.- que es una pila 2.- Cuáles son los tipos de pilas que se pueden construir y cuál es la aplicación de cada uno? Utiliza diagramas para mostrar la composición de cada tipo de pila. Desarrollo experimental 6 vasos de precipitados de 250 ml 4 vasos de precipitados de 100 ml 2 agitadores de vidrio 1 espátula 1 juego de caimanes 1 electrodo de cobre 1 electrodo de zinc (cintilla de fusible) 1 electrodo de aluminio 1 trozo de manguera de 15 a 20 cm 1 multímetro.

Reactivos Sulfato de cobre Vinagre comercial Cloruro de sodio Nitrato de potasio Algodón

(manguera de nivel en tlapalerías)



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Secuencia experimental Parte 1 1.-Elabora el puente salino necesario para comunicar las soluciones de los electrodos, para hacer esto llena el trozo de manguera con una solución saturada de nitrato de potasio, tapando los extremos con algodón; procurando que no queden burbujas dentro de la manguera. 2.- Conecta cada uno de los electrodos con los caimanes. 3.- Para el cátodo, introduce el electrodo de cobre, en una solución saturada de sulfato de cobre. 4.- Para el ánodo, introduce el electrodo de aluminio, en una solución de vinagre. 5.- introduce cada uno de los extremos del trozo de manguera que contiene la solución de nitrato de potasio, en las soluciones con los electrodos. 6.- conecta los extremos de los caimanes al multímetro y mide el voltaje. 7.- ¿consideras que el potencial producido pueda prender una lámpara o led? Compruébelo. Parte 2 Repite la parte 1 realizando tu propia mezcla de soluciones y de electrodos, para ello puedes basarte en la información proporcionada en la tabla I. Ánodo

Cátodo 

Zn

 

Al

Cu

   

Mg Mg Mg



Ag Au

 

Disolución ánodo Disolución cloruro sódico Vinagre Disolución de cloruro de cinc Disolución cloruro sódico Vinagre Disolución de cloruro de aluminio Disolución cloruro sódico Vinagre Disolución cloruro sódico Vinagre



 

Disolución cátodo Disolución cloruro sódico Vinagre Disolución sulfato de cobre



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Comenta todas tus observaciones y discute los siguientes puntos: 1.- ¿Cuál sería el potencial de celda sin la utilización del puente salino? 2.- ¿Qué modificaciones realizarías a la celda voltaica que construiste para aumentar el potencial de la celda? 3.- ¿Cuál sería el tipo de electrodos más adecuados para construir una celda voltaica? 4.- ¿Que sucedería con el potencial de celda si se agregan soluciones de diferentes concentración? 5.- ¿Que sucedería con el potencial de celda si se agrega la misma solución en el ánodo y el cátodo, por ejemplo, cloruro de sodio?

Practica 11 Celda Voltaica

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