Practica 1 Soluciones

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Medicina Departamento de bioquímica y Biología Molecular ractica ! "oluciones Cejudo Cano David Alejandro

Grupo: 1135 Objetivos

Que el alumno: 1. Identifique la eisten!ia de solu!iones en los sistemas biol"#i!os. $. %plique los !&l!ulos ' pro!edimientos para preparar solu!iones por!entuales( molares ' normales( as) !omo las diferentes dilu!iones de *stas. 3. +resente ejemplos de solu!iones utili,adas en medi!ina -solu!i"n isot"ni!a( in#er( Darro/ ' 0artman. esponda a las si#uientes pre#untas: 1. 2Qu* 2Qu* es una una sol solu! u!i" i"n n 4na solu!i"n es una me,!la omo#*nea de por lo menos dos !omponentes: una fase dispersa( que es el soluto -sustan!ia que se disuelve( ' una dispersora que !onstitu'e el solvente o disolvente -la sustan!ia que disuelve al soluto ' que( #eneralmente( se en!uentra en ma'or propor!i"n. 6as solu!iones m&s utili,adas en bioqu)mi!a son las que tienen a#ua !omo solvente. $. 2Cu&nt 2Cu&ntas as !lase !lasess de solu! solu!ion iones es eist eisten en  7e#8n la !ondu!tividad el*!tri!a: 9%le!trol)ti!as %stas solu!iones( si pueden transportar ele!tri!idad de manera mu!o m&s  per!eptible. A esta !lase de solu!iones tambi*n se le !ono!e !omo i"ni!as ' al#unos ejemplos son las sales( bases ' &!idos. 9;o ele!trol)ti!as: %stas solu!iones tienen una !apa!idad !asi ineistente de transportar  ele!tr ele!tri!i i!idad dad.. 7e !ara!t !ara!teri eri,an ,an por poseer poseer una dis#re dis#re#a!i #a!i"n "n del soluto soluto asta asta el estado estado mole!ular ' por no !onformar iones. Al#unos ejemplos de estas solu!iones son: %l al!ool ' el a,8!ar

 Dependiendo de la !antidad de soluto: 97olu!iones diluidas las que !ontienen una propor!i"n relativamente peque
97olu!iones !on!entradas las que !ontienen una #ran !antidad de soluto. 7"lo son posibles !uando el soluto es mu' soluble. 97olu!i"n saturada !ontiene la !antidad de soluto disuelto ne!esaria para la eisten!ia de un equilibrio entre las mol*!ulas disueltas ' las mol*!ulas en e!eso que no est&n disueltas. %sta solu!i"n se forma por medio de una vi#orosa a#ita!i"n !on e!eso de soluto. 97olu!i"n sobresaturada !uando en la solu!i"n a' presente m&s soluto que en una solu!i"n saturada. +ara prepararla se forma una solu!i"n saturada a temperatura elevada ' se enfr)a !uidadosamente para evitar la !ristali,a!i"n. 7on inestables ' !on fa!ilidad se !onvierten en solu!iones saturadas.

 6as men!ionadas solu!iones son po!o pre!isas ' no indi!an( de manera !uantitativa( el soluto ni el solvente los m*todos !uantitativos m&s !omunes( que sirven para epresar la !on!entra!i"n de las solu!iones( son las por!entuales( las molares ' las normales. 97olu!iones por!entuales: ;o se toma en !uenta el peso f"rmula del soluto. 97olu!iones molares: 7e define !omo el n8mero de moles de soluto en un litro de solu!i"n: 97olu!iones normales: 7on las que !ontienen el peso equivalente de una sustan!ia en #ramos por litro de solu!i"n. 97olu!iones Osmolares: %l fen"meno de la "smosis se presenta !uando una solu!i"n est& separada de su solvente por una membrana semipermeable. 6a "smosis es la difusi"n de solvente a trav*s de la membrana desde la parte de menor a la de ma'or !on!entra!i"n 97olu!iones isot"ni!as 6as solu!iones isot"ni!as !on respe!to unas a otras ejer!en la misma  presi"n osm"ti!a es de!ir( !ontienen la misma !on!entra!i"n de part)!ulas osm"ti!amente a!tivas. 97olu!i"n ipot"ni!a es aquella que tiene menor !on!entra!i"n de soluto en el medio eterno en rela!i"n al medio !itoplasm&ti!o de la !*lula 97olu!i"n ipert"ni!a es aquella que tiene ma'or !on!entra!i"n de soluto en el medio eterno( por lo que una !*lula en di!a solu!i"n pierde a#ua -0$O debido a la diferen!ia de presi"n( es de!ir( a la presi"n osm"ti!a ( lle#ando in!luso a morir por desidrata!i"n. 6a salida del a#ua de la !*lula !ontin8a asta que la presi"n osm"ti!a del medio eterno ' de la !*lula sean i#uales. 9Dilu!iones: !onsiste en preparar una solu!i"n menos !on!entrada a partir de una solu!i"n ini!ial m&s !on!entrada. 6as dilu!iones se epresan usualmente !omo una ra,"n matem&ti!a( !omo 1:1=. 3. 2Qu* si#nifi!an los si#uientes t*rminos: mol( solu!i"n molar ' solu!i"n normal 4na solu!i"n molar se define !omo el n8mero de moles de soluto en un litro de solu!i"n: >? ;o. de moles @ litro de solu!i"n.

Donde un mol es i#ual al peso at"mi!o o mole!ular epresado en #ramos -&tomo #ramo o mol*!ula #ramo. 4n mol !ontiene el n8mero de Avo#adro -.=$31=$3 de part)!ulas( &tomos o mol*!ulas. 7olu!iones ;ormales: 7on las que !ontienen el peso equivalente de una sustan!ia en #ramos por litro de solu!i"n:  ; ? peso equivalente @ litro de solu!i"n Donde el peso equivalente de una sustan!ia es el n8mero de unidades de esta sustan!ia que  puede !ombinarse !on una unidad de idr"#eno: +eso equivalente ? peso mole!ular @ n sustituibles.

n ? n8mero de idr"#enos

B. 2Qu* si#nifi!an: v@v( p@v( p@p ' ppm @: +or!entaje volumen a volumen: se refiere al volumen de soluto por !ada 1== unidades de volumen de la solu!i"n.

+@: +or!entaje peso a volumen: indi!a el n8mero de #ramos de soluto que a' en !ada 1== ml de solu!i"n.

+@+: +or!entaje peso a peso: indi!a el peso de soluto por !ada 1== unidades de peso de la solu!i"n.

+pm: 7olu!i"n +artes por mill"n 1m# de soluto @ 1 6itro 5. 2Cu&l es la !omposi!i"n de las si#uientes solu!iones: solu!i"n isot"ni!a de !loruro de sodio( suero #lu!osado al 5( in#er9la!tato

 7olu!i"n isot"ni!a de !loruro de sodio Cada 1== ml de solu!i"n !ontienen: Cloruro de sodio.................................................... =.=B5 ' =.=E # m%q por litro: 7odio..................................................................................... 15B Cloro...................................................................................... 15B

 7uero Glu!osado al 5 Cada 1== ml de solu!i"n !ontienen: Glu!osa................................................................................... 5 #  7olu!i"n fisiol"#i!a in#er96a!tato m%q por litro 7odioFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF 13= +otasioFFFFFFFFFFFFFFFFFF........FFB Cal!ioFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF.........3 CloroFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF.....F.1=E 6a!tatoFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF.F..$ . 2Cu&les son los tipos de solu!iones que eisten in vivo >en!ionar ejemplos. 7on aquellas solu!iones que tienen lu#ar dentro del or#anismo un !laro ejemplo es el  plasma san#u)neo. H. 2Qu* es una solu!i"n isot"ni!a 6as solu!iones isot"ni!as !on respe!to unas a otras ejer!en la misma presi"n osm"ti!a es de!ir( !ontienen la misma !on!entra!i"n de part)!ulas osm"ti!amente a!tivas. 4na solu!i"n es isot"ni!a !on respe!to a una !*lula viva !uando no o!urre #anan!ia ni  p*rdida neta de a#ua en la !*lula( ni se produ!e nin#8n otro !ambio en *sta !uando entra en !onta!to !on la solu!i"n. %l t*rmino isot"ni!o( que si#nifi!a: i#ualdad de tono( se emplea en medi!ina !omo sin"nimo de isosm"ti!o pero los t*rminos isot"ni!o ' toni!idad s"lo deben emplearse en rela!i"n !on un l)quido fisiol"#i!o. . 2Qu* es una solu!i"n Osmolar %s aquella que !ontiene un mol de la sustan!ia en #ramos en un litro de solu!i"n el osmol es una medida del n8mero total de part)!ulas en solu!i"n. 6a !on!entra!i"n epresada en osmol por litro se llama osmolaridad el osmol por ilo#ramo de disolvente se denomina osmolalidad en las solu!iones mu' diluidas( !omo son las del !uerpo umano( las dos medidas son tan !er!anas que !on #ran fre!uen!ia se utili,an indistintamente. E. 2C"mo se !al!ula la Osmolaridad de una solu!i"n +ara determinar el efe!to osm"ti!o de una solu!i"n a' que sumar los efe!tos de todas las  part)!ulas in!apa!es de atravesar la membrana independientemente de su peso mole!ular. +or ejemplo: el !loruro de sodio en solu!i"n a!uosa se diso!ia !asi !ompletamente en iones sodio -;aJ ' !loruro -ClK.

+or lo tanto( !ada mol*!ula da ori#en a dos part)!ulas osm"ti!amente a!tivas( ' una solu!i"n Osmolar !ontiene media mol*!ula #ramo -peso mole!ular epresado en #ramos  por litro( o sea: 1 osm @l ? 5.5@$ ? $E.$5 #@l " tambi*n 1 mol de ;aCl ? $ osm@l 1=. 2Qu* les pasa a los eritro!itos !uando se ponen en !onta!to !on solu!iones salinas de diferente Osmolaridad Depende mu!o de la osmolaridad de la solu!i"n. +or ejemplo %n una solu!i"n isot"ni!a en donde la !on!entra!i"n de soluto es la misma en ambos lados de la membrana !elular( la  presi"n osm"ti!a tanto en la solu!i"n !omo en la !*lula no se alterara su morfolo#)a %n !ambio en una solu!i"n ipot"ni!a en la !ual se tiene menor !on!entra!i"n de soluto en el medio eterno en rela!i"n al medio !itoplasm&ti!o de la !*lula esta !omen,ara a absorber  a#ua pro!eso !ono!ido !omo lisar( esta puede lle#ar a absorber tanta a#ua que se romper& su membrana. +or ultimo en una solu!i"n ipert"ni!a en la que tiene ma'or !on!entra!i"n de soluto en el medio eterno( por lo que una !*lula en di!a solu!i"n pierde a#ua -0$O debido a la diferen!ia de presi"n( es de!ir( a la presi"n osm"ti!a( lle#ando in!luso a morir por  desidrata!i"n. 6a salida del a#ua de la !*lula !ontin8a asta que la presi"n osm"ti!a del medio eterno ' de la !*lula sea i#uales pro!eso !ono!ido !omo !rena!i"n. 11. 2Qu* se entiende por dilu!i"n ' dilu!i"n seriada de las solu!iones 6a dilu!i"n !onsiste en preparar una solu!i"n menos !on!entrada a partir de una solu!i"n ini!ial m&s !on!entrada. 6a dilu!i"n seriada 7i se a!e m&s de una dilu!i"n( a partir de una misma solu!i"n( la !on!entra!i"n de la solu!i"n final se obtiene al multipli!ar la !on!entra!i"n ori#inal por el produ!to de las dilu!iones. 6a dilu!i"n ' re dilu!iones sistem&ti!as de una solu!i"n se llaman dilu!iones seriadas. +ro!edimiento 1. 0a!er los !&l!ulos !orrespondientes para !omprobar que la solu!i"n a =.E de ;aCl es isot"ni!a !on respe!to al plasma -ver pa#. $. Considerar que: a %l !loruro de sodio se diso!ia en solu!i"n a!uosa en los iones sodio ' !loruro( por lo que la !on!entra!i"n i"ni!a se dupli!a -1 mmol@l ? $ mosm@l.

 b 6a presi"n osm"ti!a normal del plasma es de $E=931= mosm@l. +artiendo de 1> ? 1Osm ? 1; ? 1%q

1>? 1 Osm@6

 =.E#999 1==ml

=.15 >? =.15 Osm@6



 

2999



=.15 Osm@6? 15= mOsm@6

1===ml 2? E#

 1>999 5.5#

$-15=mOsm@6? 3==>osml@6



 

2999



E#

2?=.15>

$. +reparar $= ml de una solu!i"n de ;aCl a B.5 -etiquetar !omo solu!i"n 1. B.5#999

1==ml



2999

$=ml

2? =.E#



3. A partir de la solu!i"n anterior( preparar $5 ml a =.E -solu!i"n $ ' 5= ml a =.=B5 -solu!i"n 3. C1?B.5#

C1 1 ? C$ $ V  1 =

1? 2

C  2 V  2 C 1

V  1 =

( 25 ml )( 0.9 g ) =5 ml ( solucion 2) ( 45 g )

C$?=.E# $?$5ml

C1?=.E#

C1 1 ? C$ $ V 1 =

1? 2

C  2 V  2 C 1

V 1 =

(50 ml )( 0.045 g ) =2.5 ml ( solucion 3) ( .9 g )

C$?=.=B5# $?5=ml +roblemas Adi!ionales 1.9 +reparar $5= ml de una solu!i"n de ;a$CO3 =.$== > =.$==> 999

 1===ml



L 999



$5=ml

=.=5>

1> 999

+>: 1=#@mol



1= #@mol

=.=5> 999



L

5.3 #@mol

$.9 +reparar 15= ml de una solu!i"n de ;aCl al B.5. B.5# 999



1==ml

L 999



$5=ml

L? =.=5 >

1> 999



 1= #@mol

=.=5 > 999

 5.3 #@ mol



3.9 +reparar $5= ml de una solu!i"n de ;aO0 al 35. 35# 999

 1==ml



L 999

$5=ml



L? H.5#

B.9 +reparar 1.5 litros de 03+OB =.H5 > =.H5 > 999 L 999

 1=== ml

1> 999



15==ml



+>:E #@mol 

L? 1.1$5 >

1.1$5 > 999



5.9+reparar 15= ml de una solu!i"n =. > de M>nOB

=. > 999 L 999

 1===ml

15= ml



L? =.=E >



L 999

 1===ml

=.=E > 999

B==ml



1> 999





L

L? 1B.$= #@mol +> ?155.15 #@mol



L? =.=1$ >

L? 11=.$5 #@mol

 15 #@mol

.9+reparar B== ml de una solu!i"n de istidina al =.=3> =.=3 > 999

L

+>? 15 #@mol

1 > 999



 E #@mol

 155.15 #@mol

=.=1$ > 999



L

L? 1.1 #@mol

H.97e requieren preparar =.$5= > de MO0 a partir de una solu!i"n de MO0 =.B== >. 2Cu&ntos ml de esta solu!i"n !on!entrada deber& utili,ar  C1 1 ? C$ $ C1?=.B==> V  1 =

1? 2

(0.250 M )( 1000 ml ) C  2 V  2 V  1 = =625 ml C 1 (0.400 M )

C$?=.$5=> $?1===ml .9Cuantos miliequivalentes est&n presentes en 1== ml de una solu!i"n de Ca$J al =.1.

+>: B=.=#@mol B=.=#@mol 999



L 999

1%q



=.1# 999

 $%q

L? $=.=B #@mol

 1==ml



L 999



1%q 999 L 999

1===ml





L? 1#

 $=.=B#

1#

L? =.=5 %q

-=.=5 %q -1=== ? 5= m%q

Niblio#raf)a: >anual de pr&!ti!as de laboratorio. Departamento de Nioqu)mi!a ' Niolo#)a Departamento de Nioqu)mi!a a!ultad de >edi!ina 4;A>. eferen!ias:

1. illa,"n 7A( C&rdenas CO(illa,"n DO( 7ierra 4A. luidos ' ele!tr"litos. >*i!o: PG0 %ditores $===. $. 6a#una P( +i*i!o: %ditorial %l >anual >oderno $==$: p. B195. 3. 0olum P. undamentos de qu)mi!a #eneral( or#&ni!a ' bioqu)mi!a para !ien!ias de la salud. >*i!o: %ditorial 6imusa ile' $==1.

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Medicina Departamento de bioquímica y Biología Molecular #aso #línico ! #ólera reguntas de bioquímica !$ %&ué procesos de la membrana resultan a'ectados por (ibrio c)olerae en un caso de cólera* +n una in'ección por (ibrio #)olerae se ve a'ectado el transporte de membrana, el transporte de iones y moléculas a través de la membrana plasm-tica, adem-s de la bomba "odio otasio$ (ibrio #)olerae produce una toxina que 'omenta la al.a de AMc, este in)ibe el sistema de entrada de sodio en la célula de las vellosidades intestinales y por lo tanto activa el sistema de salida de cloruro en las células de las criptas, lo que provoca la acumulación de Na#l dentro de la lu. intestinal$ /$ %&ué valores de laboratorio clínico podrían estar alterados en este paciente* "e puede encontrar0 Niveles de "odio, #loruro y potasio elevados +l ion bicarbonato disminuido 1menos de !2 mMol345 p6 ba7o en sangre 8$/ aproximadamente$ 9$ %#u-les serían los datos de laboratorio que permitirían precisar el tratamiento )idroelectrolítico* De acuerdo a la concentración electrolítica de su cuerpo, dado por los estudios de laboratorio se podría con:rmar el desequilibrio )idroelectrolítico por medio de un examen general de orina$ ;$ %or qué en este caso )ay que aA?asa lo cual ayuda a el organismo ya que al entrar glucosa se obtiene energía, teniendo un doble bene:cio$ 2$ %#u-les son los signos de des)idratación* Diarrea abundante y liquida 1+n "ed agua de arro.5 resión arterial ba7a Nauseas @rina concentrada y de olor (omito 'uerte$

 ?aquicardia

Alucinaciones

$ %#u-l 'ue la situación -cido>base del paciente al momento de su ingreso al )ospital* +l paciente presento una Acidosis de tipo Metabólica ya que la presión del ion bicarbonato se disminuyó al ser expulsado por medio de la diarrea, por lo tanto la presión parcial de #@/ aumenta para compensar y así el p6 disminuye volviéndose m-s acido$ Bibliogra'ía0 >Bioquímica las bases moleculares de la vida ?rudy Mcee, Cames $ Mcee ; ed$ +ditorial Mc =raE 6ill