INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y TALLERES. ASIGNATURA CARRERA: NIVEL Y PARALELO: Fecha realización : Fecha presentación informe: Práctica Nº
Lab. de Química Orgánica Alimentos 2 A1 Septiembre 17, 2013 Septiembre 24, 2013
Grupo Nº 4
Mesa Nº1
Integrantes Almeida Iván Cortés María Erazo Priscila
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Moreno Bryan
IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO 1. INTRODUCCIÓN. Actualmente, la cantidad conocida de compuestos orgánicos supera la de los compuestos inorgánicos y se estima que anualmente se descubren alrededor de 500.000 más. A pesar de ello la diferencia principal de los compuestos orgánicos e inorgánicos no se encuentra en su cantidad, pero en sus propiedades físicas y químicas, como la solubilidad, puntos de fusión, reactividad, facilidad de combustión entre otros. Debido a esto existen varios métodos para la determinación del tipo de compuesto de un elemento, uno de los cuales es la prueba de solubilidad en la que se utilizan solventes polares o apolares ya que los compuestos inorgánicos son solubles en compuestos como agua y los orgánicos en éter. Otro método utilizado es la prueba de fuego en la que se busca determinar por la facilidad de combustión el tipo de elemento ya que el punto de fusión de los compuestos orgánicos es más bajo que el de los inorgánicos reduciéndose con mayor facilidad ante el calor. Existen varios métodos para conocer el tipo de compuesto las principales tratan de determinarlo mediante las propiedades físicas y para conocer con exactitud el nombre del compuesto se realizan pruebas químicas basadas en el comportamiento espectroscópico de la sustancia.
2. OBJETIVOS.
Se realizaron pruebas para poder diferenciar un compuesto orgánico de un compuesto inorgánico.
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Se comprobó mediante una prueba que un compuesto orgánico contiene ”Carbono”
3. MATERIALES Y MÉTODOS. Pruebas en Llama Se colocaron cristales de sustancia A en la cuchara de combustión, para luego ser llevados a fuego en una llama mediana de mechero Bunsen. Se observó el resultado de esta reacción y se registró el mismo. AL finalizar esta práctica procedimos a limpiar y enfriar la cuchara de combustión para posteriormente colocar los cristales de la sustancia B. Una vez realizado esto se llevó a fuego medio en el mechero de Bunsen, se observó la reacción y después de realizar una comparación sobre los resultados se anotaron conclusiones.
Pruebas de Solubilidad Se pesó 0.1gr de sustancia A para colocarla en tres tubos de ensayo (A1, A2 y A3), posteriormente se pesó 0.1 gr de la sustancia B y al igual que con la sustancia A se colocaron estos cristales en tres tubos de ensayo. A los tubos de ensayo A1 y B1 se les agregó 1ml de agua destilada medida con la ayuda de un gotero y una probeta. Se agitó con la varilla de vidrio y se realizaron las observaciones. Posteriormente en los tubos de ensayo A2 y B2 se agregó 1mL de benceno el cual fue medido y colocado en los mismos con ayuda de un gotero y una probeta. Se agitó con la varilla de vidrio y se observó. Con la ayuda de un nuevo gotero y una probeta, se colocó 1mL de cloroformo en los tubos de ensayo A3 y B3 para luego agitar la mezcla con la varilla de vidrio y realizar las observaciones. Al finalizar esto se realizan conclusiones sobre la solubilidad de las muestras. Identificación de Carbono e Hidrogeno en la Sustancia Orgánica En tubo de ensayo A se introdujo 0,1 g. de glucosa con 0,1 g. de óxido cúprico seco y se los mescló bien. Posteriormente se tapó el tubo de ensayo con el tapón, equipado de un tubo de desprendimiento el cual se selló con papel parafilm, para evitar fugas. Se armó el equipo según el gráfico de la guía para la práctica, donde un extremo del tubo de desprendimiento se sumergió en el tubo de ensayo B el cual contenía una solución de hidróxido de bario al 3% el cual fue preparado y filtrado con anticipación. Se calentó el tubo de ensayo A en la parte inferior con ayuda del mechero bunsen hasta que dentro de este ya no ocurrían reacciones. Se percibieron vapores, resultado de la reacción y al finalizar la reacción se destapo cuidadosamente el tubo A y se retiró del fuego. Se realizaron conclusiones.
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5. CONCLUSIONES. Se realizaron tres tipos de pruebas para comprobar si un compuesto es orgánico lo cual logramos el objetivo planteado. Al realizar la prueba de llama logramos tener una pista, ya que al observar cuando el compuesto reacciono de manera rápida se logró concluir que era orgánico debido a que este tipo de sustancias orgánicas reaccionan a temperaturas menores a los 3000C. Frente a la prueba de solubilidad no pudimos distinguir del todo debido a que los dos tipos de sustancias se disolvieron en agua destilada. Por lo que tuvimos un poco de duda pero al juntar las pruebas con la de la reacción al calor en este casi que fue el fuego se logró determinar que sustancia era orgánica. Se logró determinar que la sustancia en la práctica III poseía C, al poder observar cómo se desprendía CO2, cuando enturbió la disolución del tubo B formando un precipitado.
6. CUESTIONARIO DE INVESTIGACIÓN 1. De acuerdo con los datos de “Tabla de solubilidades” y “Pruebas a la llama, decida cuál de las muestras problema es la sustancia orgánica y escriba su respuesta Con la prueba de la llama la sustancia (A) se evaporo en su totalidad, mientras que la sustancia (B) no ya que quedo un residuo. De acuerdo con la tabla de solubilidad la sustancia (A) y la sustancia (B) se disolvieron en agua, pero no ocurrió lo mismo cuando se les agrego los compuestos orgánicos (benceno, cloroformo) no se disolvieron. Por tanto de acuerdo a la prueba de la llama podemos concluir que la sustancia mas orgánica es la sustancia (A) debido a que los compuestos orgánicos tienen un bajo punto de ebullición. 2. Anote la definición de solubilidad y de solvente. Solubilidad: es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Solvente: es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto. Por ejemplo en el agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto.
3. Investigue y explique cuáles compuestos reaccionan más rápido, los orgánicos o los inorgánicos. Los procesos reactivos de formación de compuestos inorgánicos son iónicos prácticamente instantáneos y simples. Mientras que en los compuestos orgánicos estos procesos de formación son no-iónicos prácticamente lentos y complejos, este aspecto en cuanto a su formación. Pero en el aspecto en cuanto a propiedades físicas los compuestos
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orgánicos reaccionan de manera rápida cuando son sometidos a temperaturas menores de 4000C por lo que cuando son sometidos a una prueba de calor es decir reaccionan rápido a temperaturas altas. Mientras que los compuestos inorgánicos reaccionan a temperaturas superiores a 4000C por lo que su reacción es tardía en presencia de calor de temperaturas mayores a la mencionada.
4. Explique sus observaciones acerca de la reacción con el óxido cúprico en el ensayo III. En la primera reacción del ensayo III indique cuál es la sustancia oxidante y cuál es la reductora En la práctica III; se logró observar como el óxido cúprico (CuO), reaccionaba con la presencia de calor dentro del tubo A, luego al ver como se evaporaba por la presencia de calor, recorrió todo el tubo de desprendimiento hasta llegar al tubo B. Después de ver como el vapor del CuO pasó del tubo A al tubo B, se logró observar como no habían quedado residuos del compuesto en el tubo A y como se formó un precipitado en el tubo B al desprenderse CO2 en la disolución del tubo B. +2 ∆→ 2↑ + 2 En esta reacción se puede determinar que el Carbono es la sustancia reductora porque se oxida, pasando de un número de oxidación 0 a 2+, perdiendo electrones; en cambio la sustancia oxidante es el óxido cúprico, ya que el cobre (Cu) pasa de tener un número de oxidación 2+ a 0, ganando electrones.
7. BIBLIOGRAFÍA: Chang, R. (2004). Química fundamental 1. Barcelona: McGraw Hill Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos . (2002). Recuperado el 22
de Septiembre de 2013, de Guatequímica: http://www.guatequimica.com/tutoriales/introduccion/Diferencia_entre_comp uestos_organicos_e_inorganicos.htm Skoog, West, Holler y Crough (2005). Fundamentos de Química Analítica (Octava Edición). Editorial Thompson: México.
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