Práctica #1 Espectros de Emisión

ITESO INSTITUTO TECNOLÓGICO Y DE ESTUDIOS SUPERIORES DE OCCIDENTE Departamento de Procesos Tecnológicos e Industriales

REPORTE DE PRÁCTICA Práctica # 1: Espectro de emisión de H, Ne, Hg y Kr con las series de Balmer Química Inorgánica Descriptiva Presenta

Pablos Hernández Sánchez (IQ 692289)

Docente: Mtro. Nicolás Hernández Gil Tlaquepaque, Jalisco, México. 08 de septiembre del 2014

Laboratorio de Química Inorgánica Descriptiva 2014

RESUMEN En esta práctica se llevó a cabo la determinación de la longitud de onda de las líneas del espectro visible del hidrógeno por un monocromador. A la vez, se observó una lámpara de neón, argón y kriptón para observar su espectro de emisión, construyendo una curva de calibración que pusiera en concordancia los datos obtenidos por diferentes instrumentos para medir la longitud de onda en la serie de Balmer, obteniendo un coeficiente de correlación lineal de 0.9899 (neón) 0.9727 (kriptón) y 0.9982 (curva de calibración general).

ii Página 2


ÍNDICE RESUMEN

2

1. INTRODUCCIÓN

5

2. MÉTODOS Y MATERIALES

7

2.1 PROCEDIMIENTO DE LA PRÁCTICA

7

2.2 MATERIAL Y EQUIPO

9

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

9

3.1 ANÁLISIS DE LA FLAMA

9

3.2 CURVAS DE CALIBRACIÓN

10

4. CONCLUSIÓN

14

5. REFERENCIAS

15

iii Página 3


ÍNDICE DE GRÁFICOS Gráfico 1 Curva de calibración del monocromador y el espectrofotómetro para la lámpara de neón 11 Gráfico 2 Curva de calibración del monocromador y el espectroscopio para la lámpara de kriptón 12 Gráfico 3 Curva de calibración del monocromador y el espectroscopio para la lámpara de hidrógeno ............................................................................................................................................................ 13 Gráfico 4 Curva de calibración del monocromador y el espectroscopio para cualquier elemento .... 14

ÍNDICE DE ILUSTRACIONES Ilustración 1 Espectro de emisión del Helo. ......................................................................................... 5 Ilustración 2 Espectro de emisión del hidrógeno, así como el rango en longitud de onda (λ) que se encuentran las líneas de Balmer. .......................................................................................................... 5 Ilustración 3 (a) Mechero bunsen, (b) Manguera de hule, (c) Vidrio de cobalto, (d) Asa de platino, (e) Espectrofotómetro de cartón/plástico, (f) Placa de porcelana, (g) y (h) Color de la flama característico de una sustancia. ............................................................................................................ 7 Ilustración 4 (a) Espectroscopio “Bunsen – Kirchhoff”, (b) Lámpara de Balmer con fuente de alimentación, (c) Monocromador con rejilla de difracción “ CHEMANAL”, (d) Visualización del espectro de emisión visto desde el espectroscopio “Bunsen – Kirchhoff”. ......................................... 8

Ilustración 5 Espectro de emisión del Sodio. ....................................................................................... 9 Ilustración 6 Espectro de emisión del Potasio. ..................................................................................... 9 Ilustración 7 Espectro de emisión del Calcio. .................................................................................... 10

ÍNDICE DE TABLAS Tabla i Material empleado para la fase de experimentación ................................................................ 9 Tabla ii Longitudes de onda del espectro del neón y su color correspondiente ................................ 10 Tabla iii Longitudes de onda (en nm) del espectro del neón y su color correspondiente .................. 10 Tabla iv Longitudes de onda del espectro del kriptón y su color correspondiente ............................ 11 Tabla v Longitudes de onda (en nm) del espectro del kriptón y su color correspondiente ................ 11 Tabla vi Longitudes de onda del espectro del kriptón y su color correspondiente ............................ 12 Tabla vii Longitudes de onda del espectro del kriptón y su color correspondiente ........................... 12 Tabla viii Longitudes de onda del espectro del hidrógeno y su color correspondiente ..................... 13 Tabla ix Longitudes de onda (en nm) del espectro del hidrógeno y su color correspondiente .......... 13

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1. INTRODUCCIÓN Una gran parte del conocimiento de la estructura atómica proviene de la observación de la forma en que los átomos de distintos elementos absorben o emiten la luz. Si a la luz proveniente de alguno de estos procesos se la separa en colores por medio de un prisma o red de difracción y se hace incidir el haz sobre una placa fotográfica, el diagrama que se observa es un “diagrama de franjas o líneas sobre la placa, donde cada línea corresponde a una longitud de onda determinada”. (Chang: 2010, pp. 283) Con la anterior proposición, la idea de que cada elemento emite colores bien definidos fue una técnica que tuvo un gran auge en el siglo XIX. Para Atkins, Overton, Rourke, Weller, Mark & Armstrong (2008), esta técnica dedicó gran esfuerzo para medir con precisión el espectro atómico de otros elementos y donde aunque la complejidad que mostraban muchos espectros atómicos, el espectro de hidrógeno es relativamente sencillo y regular. Otros átomos, según expresa Moeller (1994) en su obra Química Inorgánica, como el mercurio (Hg), helio (He) y neón (Ne) tienen espectros de líneas completamente diferentes debido a que no existen dos elementos que emitan el mismo espectro de líneas. Debido a este hecho, esta técnica que se derivaría más tarde con el nombre de espectroscopia, constituiría una técnica práctica y sensible para identificar elementos presentes en muestras desconocidas. Esto es de gran importancia ya que lo anterior reveló la existencia de un elemento que aún no se había descubierto en la Tierra: el helio (Figura 1), nombrado así por la palabra griega helios, que significa el Sol.

Ilustración 1 Espectro de emisión del Helo. © Universidad del Estado de Georgia (s.f)

En la obra de Collieu & Powney (1977), se menciona que la espectrometría de emisión implica excitar a un átomo donde el método más simple es calentar una muestra a una temperatura alta. Par el caso del hidrógeno, si éste se encierra a baja presión (aproximadamente a 2mmHg) en un tubo cerrado con dos electrodos a los que se aplica una fuente de diferencia de potencial muy elevada (5000V), el gas “centellea con un color rosa pálido cuando se conecta a la fuente de alimentación y es demasiado violenta para romper las moléculas de hidrógeno de sus átomos constituyentes.” (pp. 13). Esto se traduce en que cuando se ve esta radiación a través de un espectroscopio, se pueden apreciar una serie de rayas separadas diferentes (Figura 2) a la que cada una de ellas tiene una longitud de onda precisas y medibles que se pueden describir como la serie de Lyman (ultravioleta), la serie de Balmer (visible), la serie de Paschen (próximo infrarrojo), la de Brackett (infrarrojo lejano), y la serie de Pfund (infrarrojo más lejano). (Moeller: 1994)

Ilustración 2 Espectro de emisión del hidrógeno, así como el rango en longitud de onda (λ) que se encuentran las líneas de Balmer. © Collieu & Powney (1977)

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Para la cuantización de los espectros de emisión, Niels Bohr abordó por primera vez que cualquier átomo (como una unidad donde los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares a gran velocidad), los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas de energías específicas; es decir, las energías de un electrón están cuantizadas. Sobre esta idea, Chang (2010) estipula que “un electrón en cualquiera de las órbitas permitidas no se moverá en espiral hacia el núcleo (…) sino que el electrón caerá de una energía superior a una inferior y emitirá un cuanto de energía en forma de luz.” (pp. 284) Bohr, demostró que las energías que tiene el electrón en el átomo de hidrógeno están

dadas por:

 =  ( )

Ec. 1.01

Si un electrón pasa de un estado de mayor energía que su estado fundamental (donde n=1) a otro de menor energía que su estado fundamental (donde n=2,3, etc.), este proceso liberará energía en forma de fotones. Como estipula el anterior autor, la cantidad de energía necesaria para mover un electrón en el átomo de Bohr dependerá de los estados inicial y final de energía. Es decir: Ec. 1.02

∆ =     De la Ec. 1.01 sabemos que   =   ;  =  () Ec. 1.03 ∆ =    [ ()] Ec. 1.04 Por lo tanto: ∆ =      Ec. 1.05 Donde  es la longitud de onda,  y  son enteros pequeños que cumplen con la condición  <  y  es la constante de Rydberg (aproximadamente 109677.58 − para el hidrógeno). Para las series de Balmer, los valores para  = 2 y para  = 3,4,…,∞. 



Por ende, en el presente documento se desglosan los principales aspectos involucrados en la identificación del espectro de emisión de forma cualitativa. Primeramente, se identifica, por medio de espectroscopios, los espectros de línea brillantes al someter a un elemento a la flama (en forma de disolución). Así mismo, la parte instrumental se compone de observar la longitud de onda de las líneas del espectro visible del hidrógeno, neón, mercurio y kriptón por medio de un monocromador CHEMANAL, un espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff y un espectrofotómetro Karl – Fuess; esto con el fin de construir las curvas de calibración de dichos instrumentos empleados para observar el espectro de diversos elementos, obteniendo la ecuación que describa el comportamiento entre un instrumento con unidades convencionales y otro con unidades en nanómetros.

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2. MÉTODOS Y MATERIALES 2.1 PROCEDI M I ENTO DE L A PRÁCTICA Parte 1: análisis de la flama Tras haber montado el equipo que aparece en la Figura 3, se colocó cierta cantidad de soluciones que contienen los iones K +, Na+ y Ca+2 en una placa blanca; asimismo también se incorporó cierto volumen de HCl concentrado en una de ellas. Se comenzó introduciendo el asa de platino a la solución de HCl con el objetivo de limpiar la muestra antes que se introdujera a cualquier sustancia a comprobar.

Una vez hecho lo anterior, se empapó de la solución de cualquier ion el asa de platino y la punta externa del material se acercó a la llama que emanaba el mechero Bunsen. Basándose en el principio en que para cualquier ion, los electrones externos de su modelo atómico al ser calentados por la llama experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal; se observó la coloración que la llama adoptaba una vez realizado lo anterior. Se prosiguió nuevamente a repetir esta acción una vez más pero esta vez el observador verificaría la llama del catión metálico desde un espectroscopio de cartón/plástico, con el fin de detectar en la cubierta de su interior, las líneas de colores que se formaban y corroborar que existiera una concordancia entre el patrón observado en la llama sin ningún tipo de instrumento, con el espectroscopio. En dado caso que no se visualizara ningún color, se empleó un vidrio de cobalto para visualizar las líneas ocultas de algunos iones que eran difícilmente observables a simple viste (como por el ejemplo, para el espectro del ion K +). Para el siguiente elemento, se limpió el asa de platino en la solución de HCl concentrado y se siguió el mismo procedimiento anteriormente descrito.

(a)

(b) (d)

(e)

(f)

(c) (g)

(h)

Ilustración 3 (a) Mechero bunsen, (b) Manguera de hule, (c) Vidrio de cobalto, (d) Asa de platino, (e) Espectrofotómetro de cartón/plástico, (f) Placa de porcelana, (g) y (h) Color de la flama característico de una sustancia.

Parte 2: Emisión atómica de radiación electromagnética por medio del análisis de un haz

Parte 2.1: Lámpara de Neón Por medio del espectrofotómetro Karl – Fuess, se colocó una lámpara de neón en la rejilla de difracción, y mediante el uso de su ocular, se pudo visualizar una serie de líneas de distintos colores Página 7


donde se podían observar con menor/mayor grado de nitidez a medida que se manipulaba la manija macrométrica para disminuir o aumentar la longitud de onda especificada en un instante cualquiera. Una vez que cada una de las líneas de colores se visualizara nítidamente, se registró el dato de longitud de onda que está compilado en las Tablas II y III, en la sección de resultados. Cabe destacar, que las unidades para este instrumento son convencionales. Realizado lo anterior, se empleó un monocromador con rejilla de difracción y, colocando dicha lámpara cerca de su rejilla, se logró visualizar una vez más la serie de líneas de Balmer para esta lámpara de neón. Su única diferencia importante para el objetivo de este reporte con respecto al espectrofotómetro Karl – Fuess, es que la longitud de onda para cada uno de los colores del espectro de emisión estaba en unidades de nm. Haciendo uso de su ocular y manipulando su manija, se podía observar una cierta banda de color mediante incrementaba o decrecía la longitud de onda propuesta. Los resultados obtenidos para los mismos colores se presentan en la Tabla IV y V de este documento. Parte 2.2: Lámpara de distintos elementos Nuevamente se hizo utilizó el monocromador y en su rejilla de difracción se le adaptó una lámpara de Balmer con fuente de alimentación. Este instrumento consiste en encerrar una muestra del gas a baja presión (aprox. a 2mmHg) en un tubo cerrado con dos electrodos en los que se aplica una fuente muy elevada. Gracias a este diferencial de potencial se puede observar desde su ocular diversas bandas que representan el espectro atómico del elemento en estado gaseoso que está en el tubo. Por consiguiente, se manipuló su manija para obtener una resolución del espectro con mayor nitidez a medida que aumentaba o disminuía la longitud de onda del instrumento. Finalmente, por medio de un espectroscopio “Bunsen – Kirchhoff”, se le adaptó también la lámpara de Balmer con fuente de alimentación en la rejilla de difracción para analizar el espectro resultante. A diferencia de los instrumentos empleados a lo largo de esta práctica, en el espectrosc opio “Bunsen – Kirchhoff” aparecían distintas líneas verticales donde en el eje de las “x” aparecían

tabulados distintos valores de longitud de onda pero en unidades convencionales, por lo que fue más sencillo detectar cada una de las líneas del espectro de emisión del elemento en fase gaseosa. Dichos resultados obtenidos están expuestos en la Tabla VI a la Tabla IX de este documento.

(a)

(b)

(d)

(c) Ilustración 4 (a) Espectroscopio “Bunsen – Kirchhoff”, (b) Lámpara de Balmer con fuente de alimentación, (c) Monocromador con rejilla de difracción “CHEMANAL”, (d) Visualización del espectro de emisión visto desde el espectroscopio “Bunsen – Kirchhoff”.

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2.2 MATERI AL Y EQUI PO

Tabla i Material empleado para la fase de experimentación

1 monocromador 1 espectroscopio de con rejilla de 1 mechero Bunsen 1 vidrio de Cobalto cartón/plástico difracción “CHEMANAL”. 1 espectroscopio de Soluciones que 1 manguera de hule HCl concentrado contiene el ión Na+ “Bunsen – Kirchhoff ” (10%) 1 lámpara de 1 espectrofotómetro Soluciones que 1 asa de platino Balmer con fuente “Karl Fuess” contiene el ión de alimentación Ca+2 (1%) 1 placa de porcelana Solución que contiene el ión K + (10%)

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN 3.1 ANÁLI SI S DE L A F LAM A a) Sodio (Na) El color desprendido al momento de acerca el asa de platino empapada de la solución de Sodio fue un amarillo – anaranjado incandescente, tal y como lo evidencia la Figura 3(g). Al ser observada la misma llama por medio de un espectroscopio, se logró observar que este elemento emitía una banda amarilla a través de la superficie interna de este instrumento. Si se hace una comparación del color detectado en la fase de experimentación, con el que reporta Chang (2010) en su obra Química, podemos concluir que el espectro observado es el mismo.

Ilustración 5 Espectro de emisión del Sodio. © Chang (2010). Empleada sólo para fines educativos

No obstante, esta banda amarilla para el espectro del Sodio resultan ser dos franjas cuyas longitudes de onda están en y . Debido a que la diferencia entre estas dos líneas es muy pequeña, se reduce el error cometido al observar este espectro.

 = 589.0  = 589.6

b) Potasio (K): El color desprendido al acercarlo a la flama viró a un color naranja, con pequeños destellos rojos. No obstante, al emplear un vidrio de cobalto junto con el espectroscopio, se pudo visualizar que el espectro de K posee tres bandas: dos franjas rojas y una rosada. Si comparamos lo visto con lo que reporta Chang (2010), podemos concluir que el espectro observado difiere un poco, pues la última banda representa un color naranja, no rosado.

Ilustración 6 Espectro de emisión del Potasio. © Chang (2010). Empleada sólo para fines educativos

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c) Calcio: A simple vista se visualizó un color naranja al color la solución sobre el fuego. Cuando se empleó un espectroscopio para observar el espectro de emisión de este elemento, se pudieron apreciar dos líneas elementales rojas, una banda amarilla, una franja morada y una roja al final. Al comparar lo reportado con lo que establece la teoría, podemos concluir que lo visto sí representa el espectro de este elemento, no obstante, existen mayor cantidad de líneas rojas, anaranjadas y moradas que las vistas en el espectroscopio. Una razón tangible del error es la diferencia con que se encuentran separadas muchas longitudes de onda del mismo color, pues debido a esto puede resultar indistinguible para el ojo humano. Ilustración 7 Espectro de emisión del Calcio. © Chang (2010). Empleada sólo para fines educativos

3.2 CURVAS DE CAL I BRACI ÓN

Para la segunda parte de la práctica, se tomó en base al análisis de las distintas bandas obtenidas por los instrumentos que se mencionan en cada inciso. Para obtener una curva que explicara el comportamiento del espectro del elemento de acuerdo al instrumento utilizado, se compara el valor obtenido para la longitud de onda (ya sea en unidades convencionales o en nm) y el color registrado para cada par de instrumentos.  Lámpara de neón: Espectrofotómetro de Karl - Fuess Tabla ii Longitudes de onda del espectro del neón y su color correspondiente

Longitud de onda 45.0 79.0 84.4 90.1 



Color Morado Verde Amarillo Rojo

Lámpara de neón: Monocromador con rejilla de difracción Tabla iii Longitudes de onda (en nm) del espectro del neón y su color correspondiente

Longitud de onda 450 500 555 590 620

 nm

Color Morado Verde – aqua Verde Anaranjado Rojo

Por ende, la curva de calibración 1entre el monocromador CHEMANAL con rejilla de difracción y el espectrofotómetro de Karl – Fuess (que por definición es la recta de regresión lineal de los datos obtenidos), se presenta a continuación:

1 Para

homogeneizar los resultados obtenidos para ambos instrumentos de medición para la longitud de onda, se despreciaron los colores registrados en el monocromador que no se detectaron en el espectrofotómetro. P.e: el color “anaranjado”. Esta acción se aplica en las gráficas restantes de este documento. Página 10

Laboratorio de Química Inorgánica Descriptiva 2014 700

y = 3,6196x + 283,64 R² = 0,9799

600 500 ) m400 n ( 300

200 100 0 0

20

40

60

80

100

(unidades convencionales) Gráfico 1 Curva de calibración del monocromador y el espectrofotómetro para la lámpara de neón

Discusión: En base al alto grado en el porcentaje en el coeficiente de correlación lineal (r=0.9899), se concluye que ambos dispositivos están calibrados y se puede dar lectura al espectro de emisión del neón de forma satisfactoria. Para las curvas de calibración entre monocromador CHEMANAL y el espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff para diferentes elementos en fase gaseosa, se presentan por separado:  Lámpara de kriptón: Espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff Tabla iv Longitudes de onda del espectro del kriptón y su color correspondiente

Longitud de onda 2.60 4.10 4.80 5.20 6.10 



Color Azul Verde Naranja Rosa Rojo

Lámpara de kriptón: Monocromador con rejilla de difracción Tabla v Longitudes de onda (en nm) del espectro del kriptón y su color correspondiente

Longitud de onda 480 530 590 615

 nm

Color Azul Verde Naranja Rojo

La curva de calibración entre el monocromador CHEMANAL con rejilla de difracción y el espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff, se presenta a continuación:

Página 11

Laboratorio de Química Inorgánica Descriptiva 2014 700 600 500

y = 40,517x + 375,47 R² = 0,9462

) 400 m n ( 300

200 100 0 0

1

2

3

4

5

6

7

(unidades convencionales) Gráfico 2 Curva de calibración del monocromador y el espectroscopio para la lámpara de kriptón

Discusión: En base al alto grado en el porcentaje en el coeficiente de correlación lineal (r=0.9727), se concluye que ambos dispositivos están calibrados y se puede dar lectura al espectro de emisión del kriptón de forma satisfactoria. 

Lámpara de mercurio: Espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff Tabla vi Longitudes de onda del espectro del kriptón y su color correspondiente

Longitud de onda AD2 AD 14.0 14.7 

 nm

Color Morado Azul Verde Amarillo

Lámpara de mercurio: Monocromador con rejilla de difracción Tabla vii Longitudes de onda del espectro del kriptón y su color correspondiente



Color Longitud de onda nm 440 Morado 495 Azul 555 Verde 585 Amarillo Discusión: Al analizar la banda de líneas del espectro de emisión del mercurio, podemos afirmar que la lámpara de neón resulta ser una mezcla de gases donde conviven este elemento más el mercurio, ya que si comparamos la Tabla III, podemos observar que existe para la misma longitud de onda (555nm) la banda o línea de color verde. Según Atkins et. al (2008), no existen dos elementos que emitan el mismo espectro de líneas. Por lo anterior se concluye que la lámpara de neón resulta ser una mezcla de gases que entre ellos contiene al mercurio. 2

AD: “Ausencia de datos”. Estas cifras no se pudieron reconocer en el Espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff. Debido a

esto, resulta inconveniente trazar una curva de calibración para este elemento. Página 12

Laboratorio de Química Inorgánica Descriptiva 2014 

Lámpara de hidrógeno: Espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff Tabla viii Longitudes de onda del espectro del hidrógeno y su color correspondiente

Longitud de onda 12.3 17.0 

 nm

Color Rojo Azul turquesa

Lámpara de mercurio: Monocromador con rejilla de difracción Tabla ix Longitudes de onda (en nm) del espectro del hidrógeno y su color correspondiente

Longitud de onda 479 660

 nm

Color Rojo Azul

La curva de calibración entre el monocromador CHEMANAL con rejilla de difracción y el espectroscopio de Bunsen – Kirchhoff, se presenta a continuación: 700

y = 38,511x + 5,3191 R² = 1

600 500 ) m400 n ( 300 200 100 0 0

5

10

15

20

(unidades convencionales) Gráfico 3 Curva de calibración del monocromador y el espectroscopio para la lámpara de hidrógeno

Discusión: Se desprecia el alto nivel de coeficiente de correlación lineal obtenido para las series de Balmer de la lámpara de hidrógeno, puesto que como solamente se pudieron apreciar dos bandas, la ausencia de datos repercute drásticamente en si la serie de datos arroja una correlación lineal o no. Finalmente, se presenta la curva de calibración de todas las longitudes de onda obtenidas, discriminando el elemento tratado. Esto se realiza con el fin de conocer un comportamiento más general entre el espectroscopio Bunsen – Kirchhoff y el monocromador con rejilla de difracción CHEMANAL y poder darle lectura a cualquier espectro atómico en un instrumento con unidades convencionales, en otro con unidades nm:

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Laboratorio de Química Inorgánica Descriptiva 2014 700 600 500 ) m400 n ( 300

y = 0,0064x6 - 0,3919x5 + 9,3239x4 - 108,7x3 + 638,34x2 1738,9x + 2214,4 R² = 0,9964

200 100 0 0

5

10

15

20

(unidades convencionales) Gráfico 4 Curva de calibración del monocromador y el espectroscopio para cualquier elemento

Discusión: En base al alto grado en el porcentaje en el coeficiente de correlación polinómica (r=0.9982), se concluye que la curva de calibración general satisface los datos obtenidos experimentalmente. 4. CONCLUSIÓN El ensayo de la llama es una de las formas más conocidas para identificar los elementos presentes en una muestra desconocida si se tiene pleno conocimiento de cómo actúan al ser acercados a una flama con o sin espectrómetros, es decir, si es basada en la capacidad visual del operador, difícilmente se pueden apreciar los colores con exactitud, como fue el caso del ion potasio (K +), la aparición del amarillo del sodio (que enmascara los otros colores) y la contribución al color final del propio combustible utilizado para generar la llama. Por ende y como se pudo apreciar en la Parte 2, resulta más preciso analizar el mismo elemento que fue analizado mediante la flama por medio de su espectro atómico en la serie de Balmer (visible) que, además de ser único para cada elemento, resulta favorable si se conoce el espectro de la muestra que se está tratando. Únicamente se deberá comparar los valores de longitud de onda detectados con un monocromador con rejilla de difracción y, si existe una banda de luz en una zona en que no debería de aparecer, nos puede servir como fundamento en detectar una posible mezcla de gases, como fue el caso de la lámpara de neón. Finalmente, las curvas de calibrado arrojaron coeficientes de regresión lineal satisfactorios: 0.9899 (neón) 0.9727 (kriptón) y 0.9982 (curva de calibración general); con esto se afirma que es confiable si se observa el mismo espectro de un elemento en un instrumento con unidades convencionales (p.e. el espectroscopio de “Bunsen – Kirchhoff ”) que uno con unidades métricas (nm) (p.e. el monocromador).

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5. REFERENCIAS Atkins, P., Overton, T., Rourke, J., Weller, Mark & Armstrong, F. (2008) Química Inorgánica. (4a Ed). México: Mc Graw Hill. Chang, R. (2010). Química. (10a Ed) México: Mc Graw Hill. Collieu, A. & Powney, D. (1977) Propiedades Mecánicas y térmicas de los materiales. (1a Ed). España: Reverté. Holton, G. & Brush, S. (1987) Introducción a los conceptos y teorías de las ciencias físicas. (2a Ed). España: Reverté. Moeller, T. (1994). Química Inorgánica. (1a Ed). España: Reverté. Universidad Estatal de Georgia (s.f.) “ Atomic Spectra.” Obtenido el 30 de agosto del 2014 desde el sitio web del Departamento de Física y Astronomía de la Universidad Estatal de Georgia. Disponible en: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/quantum/atspect.html#c1

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Práctica #1 Espectros de Emisión

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