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Practica3TitulacionPotenciometrica Trabajo Previo Eduardo No 1
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Juan Luis Ramírez Agudelo 201315209 Cristián Mauricio Mendoza 201222799
INTRODUCCIÓN La potenciometría es una técnica de análisis químico cuantitativo, mediante la cual
puede conocer la concentración de cierta especie iónica presente en una muestra p medio de la medición del potencial eléctrico de la misma. Para ello se emplea
electrodo de referencia; el cual es conocido, constante constante en el tiempo y sensible al anali
para el caso de los haluros de plata se utiliza el electrodo de cobre debido a que este log lo +
medir eficazmente la actividad del ion Ag en disolución. Por lo anterior, se realizó la titulación de una muestra problema que contenía KCl y KI
por medio del método potenciométrico. Esto mediante el agregado cuantitativo de nitra
de plata en alícuotas de un mililitro y la subsecuente medición y registro del potenc
eléctrico hasta la titulación completa de la muestra problema. Con el registro de est datos y los cálculos correspondientes se puede conocer la concentración de haluros plata productos de la titulación de la muestra y también los detalles de la reacción. +
decir, la curva de titulación de la misma medida desde la actividad de ion Ag .
Objetivos
Los objetivos de esta práctica práctica fueron: Conocer la concentración concentración de haluros en u Sign up to vote on this title
muestra problema, entender el método potenciométrico de titulación y analizar la cur Useful Not useful de titulación potenciométrica.
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agregó a la muestra 3 mL de solución buffer y se introdujo el electrodo de referenc
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Luego se procedió a titular con AgNO3 esto mediante el agregado cuantitativo de alícuo
de 1 mL, después de lo cual transcurridos treinta segundos se procedió a registrar
potencial eléctrico de la solución, el cual fue medido por medio de un multímet
conectado al electrodo de referencia. Con ayuda de los datos obtenidos mL de AgN agregado y mili Voltios registrados se realizó el respectivo análisis cuantitativo de muestra, para conocer la concentración de haluros presente en ella.
Métodos Potenciometría
Es un método de análisis químico cuantitativo el cual se basa en la medición de l
potenciales eléctricos de una solución para determinar la concentración de cierta espec
iónica en disolución. Esto se realiza por medio de un electrodo de referencia, el cu You're Reading a Preview resulta ser sensible a la concentración del analito, registrando los valores que indica dic Unlock full access with a free trial.
electrodo se logra conocer la concentración de la especie química en disolución median
los respectivos cálculos. Por otraDownload parte, dicho es usado también en titulacione Withmétodo Free Trial
en las cuales se puede ver el transcurso el transcurso de la misma y la disminución d analito a medida que se agrega el agente valorante.
Promedio
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La media aritmética se define como una de las medidas que indica el valor central de
conjunto de datos. Es decir, el valor representativo de una serie de datos numéric
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Desviación estándar
Es una medida de la dispersión de los datos. Es decir, es la media de la distancia de l
datos respecto a su media aritmética. Es utilizada como método de análisis, ya qu
permite conocer si los datos se encuentran distribuidos razonablemente alrededor de media además de servir como indicador de la precisión de los datos tomados. Formula
̅ √ Desviación estándar relativa:
Análisis volumétrico
̅ You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
Es un método de análisis químico cuantitativo utilizado para determinar la concentració
Download With FreelaTrial de un reactivo conocido, lo anterior mediante adición controlada de un agen
valorante quien reacciona estequiométricamente con el analito, es decir la sustanc
problema en el punto de equivalencia, el cual se conoce gracias al cambio de color q
produce el indicador de pH presente en la muestra, lo que indica la neutralización q Sign up to vote on this title
sufren los reactivos debido a que deben son de naturaleza acida y básica. Useful Not useful
Para el proceso de análisis volumétrico es necesario tener en cuenta las siguient
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Mediante estos conceptos y su aplicación se llega a determinar la concentración d
analito partiendo de el volumen y concentración de reactivo patrón usado, las cua
pasamos a moles y de ahí se calcula la relación estequiometria existente entre las mo del reactivo y las del analito, para finalmente dividir las moles encontradas del analito el volumen de la muestra titulada para con esto encontrar la concentración del mismo.
Donde M significa molaridad, V volumen en litros y n moles. Los subíndices a y p signific analito y patrón o agente valorante respectivamente.
RESULTADOS
Tabla 1. Primer y segundo volumen de equivalencia (hallado por la primera derivad You're Reading a Preview moles de mg de I y Cl para una titulación de muestra problema con AgNO 3 0,06999 Unlock full access with a free trial.
Así mismo, presentamos los datos de promedio desviación estándar y desviación estánd relativa.
Muestra
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V muestra
mL 1 25 2 25 Promedio Desviación estándar D. Estándar relativa
Ve1
Ve2
mL 8,6 9,5
mL 18,9 19,5
I-
Cl-
moles moles 0,000598 0,000721 Sign up to vote on this title 0,000665 0,000700
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I
mg 75,94 84,38 80,16 5,966 7,443
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-100
V m
-150 -200 -250 -300
V Ag+ (mL)
Gráfica 1. Curva de titulación de nuestros datos para una muestra problema con KI y K con AgNO3 0,06999 M
De esta gráfica solo podemos obtener un volumen de equivalencia, que no lo hicimos p
el método directo, sino por el método de la primera derivada ya que con este creem Reading a Previewel error. Así, como se muestra que se pueden mejorar un poco You're los cálculos y disminuir
la gráfica 2, obtuvimos un volumen de 20,5 mL. Pero no podemos hac Unlockde fullequivalencia access with a free trial.
los cálculos con eso. Porque, como Ve1 corresponde al punto de equivalencia donde Free Trialse precipita el AgCl hallamos c precipita completamente el AgI, Download y el Ve2 el With punto donde -
-
esto las moles y los mg de I y Cl en la muestra desconocida. Pero, la cantidad de y Cl +
la muestra corresponde a la moles Ag entregadas entre el primer y segundo volumen +
equivalencia, por ello el volumen de Ag es (Ve2-Ve1) (Harris, 2007). Y así, es indispensab
saber el primer volumen de equivalencia para saber la cantidad de iones cloro en Sign up to vote on this title muestra.
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Gráfica 2. Curva de titulación de una muestra con AgNO 3 para la primera derivada de
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gráfica 1. El volumen de equivalencia corresponde al valor donde la primera derivada un máximo.
El volumen de equivalencia para los dos grupos de datos que analizamos, también hicim
el cálculo del volumen de equivalencia con la primera derivada. Así, como mostrarem
las siguientes gráficas para un grupo de datos que dieron resultados de los que pudim sacar los dos volúmenes de equivalencia. 400 300 200 100 V m
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Unlock full access with a free trial.
-400
V Ag+ (mL)
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Gráfica 3. Curva de titulación para una muestra problema con KI y KCl con AgN 0,06999 M 200
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Gráfica 4. Curva de titulación de una muestra con AgNO 3 para la primera derivada de
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gráfica 1. El volumen de equivalencia corresponde al valor donde la primera derivada un mínimo.
ANÁLISIS DE RESULTADOS Debido a que no contamos con una muestra significativa de resultados, las medidas
tendencia central no son muy confiables para nuestro análisis, por ello, es mejor guiar -
-
por un intervalo de confianza a un 95%. Así, para la cantidad de de I y Cl en la muest desconocida tenemos los siguientes intervalos de confianza. Tenemos que para -
-
cantidad de iones Cl es (25,18 ± 4,73) mg y para la cantidad de iones I es (80,16 ± 53,6
mg. El valor de confianza para los yoduro son excesivamente altos, ¿a qué se debió esto
cuáles fueron las fuentes de error principales que hicieron que a solo dos grupos les die la caída de potencial?
En la determinación simultanea de cloruro y yoduro existe una gran diferencia de pic
ocasionada por la marcada diferencia entre las constantes de solubilidad las cual
permiten que se pueda precipitar todo el yoduro mucho antes de que se empiece
precipitar el cloruro, el AgCI precipita el AgCl ya que el AgI es menos solub You'reprimero Readingque a Preview
como lo indica su constante de solubilidad Kps (Skoog, 2007). Cuando las reaccion Unlock full access with a free trial.
tienen relación 1 a 1, como en este caso, se puede determinar previamente que es sustancia que precipitará primero igualmente se pude decir que La titulación del no Download With Free Trial ciento por ciento efectiva ya que al momento de acercarse al punto de equivalencia de
la concentración de Ag aumenta de forma abrupta al adicionar el titulante, este aumen de Ag hace precipitar el Cl dejando una parte de yoduro sin reaccionar.
Para este tipo de titulación se utiliza NaNO3 en la valoración de precipitación para evitar Sign up to vote on this title
coprecipitacion y la precipitación simultánea, los cuales pueden unirse al precipita
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formado. La Coprecipitación ocurre siempre cuando se valoran iones en una solución.
la práctica, se necesitaba precipitar el AgCl y el AgI .Pero el cloruro puede ser atraído p
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halogenuro de plata. Para nuestro caso, Kps (AgI) << Kps (AgCl); esta condición es bastan
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importante y garantiza que precipite todo el AgI antes de la precipitación del AgCl. +
Cuando la precipitación del I- es casi completa, la concentración de Ag aumenta manera abrupta. Luego cuando la concentración de Ag+ es suficientemente grande,
AgCl empieza a precipitar y de nuevo la concentración de Ag+ varia muy poco. Por últim
cuando el Cl- se ha consumido, ocurre un cambio importante en [Ag+]. El prime corresponde al punto de equivalencia del AgI y el segundo al del AgCl.
Uno de los errores bases del análisis, es la característica de la solución del AgNO 3, la cu es foto sensible. Debido a esto se degrada fácilmente con la luz y puede variar
concentración a lo largo de las valoraciones, siendo esta la posible mayor causal d porcentaje de error tan elevado al hallar los Kps experimentales n esta práctica determinación de haluros.
CONCLUSIONES
En las valoraciones potenciométricas es de suma importancia la presencia de factor
tales como la adición de electrolitos auxiliares que aumenten la conductividad eléctrica You're Preview empleo apropiado de las actividades al Reading trabajar aen los cálculos de constante del produc
de solubilidad; puesto que estosUnlock minimizan errores ocurridos en las valoraciones y full accesslos with a free trial.
momento de realizar los cálculos .Debido a que existe una diferencia tan notoria entre l Download Free Trial solubilidades delas sales de cloruro de plataWith y Ioduro de plata es posible la determinaci
y separación de estas, como igualmente de una percepción en los cambios brusc
ocurridos en el valor del potencial, lo cual corresponde al punto de equivalencia, siendo -
-
primero referente al I y el segundo al Cl . En muchas ocasiones para valorar cierto tipo
analitos se requiere ambientes especiales, de ello depende el éxito de la práctica, com Sign up to vote on this title
ejemplo este caso en donde ser quiere de un ambiente ácido para inhibir una posib
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complicación del ion plata. Una gran ventaja de la potenciometría es que se pue
determinar el kps del precipitado en cualquier punto dela grafica gracias a los potencial
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