Liceo Laboratorio Emma Gamboa Departamento de Ciencias Materia: Química Sección: 10-3
Tema:
Propiedades periódicas de los elementos
Alumno: Marcello Avila Feoli Prefesora: Roxana Pereira Venegas
2011
7.8 ¿Por qué colocó Mendeleev el telurio adelante del yodo en su tabla periódica?
7.1 ¿Que advirtió Dobereiner acerca de las masa atómicas de los elementos Ca, Sr, Ba?
Que la masa atómica del estroncio se aproxima mucho a un promedio de las masas atómicas de Ca y el Ba. 7.2 Calcula la masa atómica aproximada del estroncio con base en las masa atómicas del calcio (40.1) y del bario (137.3).
uma Sr =
=
=
88.7uma 7.3 Aunque Meyer y Mendeleev idearon tablas periódicas, cada uno por su lado, señale 2 razones por las que este descubrimiento se atribuye a Mendeleev.
Porque la publicación de Meyer salió un año tarde y porque Mendeleev ya había precedido las propiedades químicas de elementos sin descubrir. 7.4 Enuncie la Ley periódica como la describió Mendeleev. Que excepciones a esta ley observó Mendeleev?
“Las propiedades tanto físicas como químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica.” Porque las propiedades del Telurio se parecían a las del azufre y selenio, mientras el yodo se asemeja al cloro y al bromo. 7.5 ¿Por qué Mendeleev dejó huecos en su tabla periódica?
Para predecir la existencia y las propiedades de esos elementos faltantes. 7.6 ¿Por qué fue importante para Mendeleev el descubrimiento del Galio y el Germanio?
Porque acertó sus predicciones. 7.7 ¿Cómo organizó Mendeleev los elementos en su tabla periódica?
Por masa atómica creciente y en periodos, de modo que los elementos con propiedades químicas similares estuviesen en la misma columna vertical o grupo.
Porque las propiedades del Telurio se parecían a las del azufre y selenio, mientras el yodo se asemeja al cloro y al bromo. 7.9 ¿Por qué enunciamos ahora la ley periódica en términos del número atómico en vez de la masa atómica, como la descubrió Mendeleev?
Porque es el número de protones presentes en el núcleo de cada elemento. 7.10 ¿Cuál es el significado del número atómico? Quien fue el primero que consiguió comparar la carga nuclear de diversos elementos? Cuando tuvo lugar este descubrimiento, aproximadamente?
Indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Defina la configuración electrónica y permite el ordenamiento de los elementos en la tabla. Henry Moseley, aproximadamente 47 años después de la tabla periódica. 7.11 Compara los términos “familia de elementos” y “grupo de elementos”.
Familia de elementos es cuando se denomina por el nombre de la familia; grupo de elementos es cuando se denota por el número de la columna. 7.12 ¿Que es un periodo de elementos? ¿Cuantos periodos de elementos hay?
Una fila horizontal en la tabla periódica. Hay 7 periodos. 7.13 Describe la variación en cuanto a apariencia, de izquierda a derecha, de los elementos del periodo 2 y del periodo 3.
Ambos comienzan con metales brillantes y reactivos a la izquierda, seguidos de sólidos opacos y no metales reactivos. 7.14 Compara la variación en cuanto a electrones de valencia de los elementos de los periodos 2 y 3.
Su incremento en el electrones es paralelo.
número
de
7.15 Compara el número de electrones de valencia de cada elemento del grupo VIA.
Tienen 6 electrones de valencia 2s y 4p. 7.16 Compara el número de electrones de valencia de cada elemento del grupo IIA.
Tienen 2 electrones de valencia 2s. 7.17 Indica el número de grupo y el número de electrones de valencia de los siguientes pares de elementos.
a. F y Br b. Mg y Ca c. C y Si d. He y Ar
7 y 7 (2s-5p) 2 y 2 (2s) 4 y 4 (2s-2p) 8 y 8 (2s-6p)
7.18 Indica el número de grupo y el número de electrones de valencia de los siguientes pares de elementos.
a. Li y K b. Cl y I c. N y P d. Al y B
1 y 1 (1s) 7 y 7 (2s-5p) 5 y 5 (2s-3p) 3 y 3 (2s-1p)
7.19 Indica el número de grupo de los metales alcalinos, de los metales alcalinotérreos y de los halógenos.
Alcalinos: 1 Alcalinotérreos: 2 Halógenos: 7 7.20 En qué sentido es congruente la rotulación de grupos “B” que se emplea en este texto y es preferida por muchos educadores en el campo de la química? Se rotulan así todas las tablas periódicas? Explica tu respuesta.
El mayor tamaño atómico lo presenta el grupo de los alcalinos 7.24 ¿Que grupo de elementos de la tabla periódica presenta el tamaño atómico menor?
El tamaño atómico menor lo presenta el grupo de los gases nobles. 7.25 ¿Cuál es la tendencia del tamaño de los átomos de izquierda a derecha en el periodo 2? Explica tu respuesta.
Tienden a disminuir por la tendencia de la tabla periódica. 7.26 ¿Cuál es la tendencia del tamaño de los átomos del grupo II (al aumentar el tamaño atómico)? Explique su respuesta.
Tiende a aumentar el número atómico. 7.27 Indique el número de protones y electrones de: a. un átomo de potasio y un ión de potasio, K+ : Un átomo de potasio tiene 14 protones y 14 electrones mientras que el ion positivo de potasio tiene 14 protones y 13 electrones b. un átomo de bromo y un ión bromuro, Br- : Un átomo de bromo tiene 35 protones y 35 electrones pero el ion bromuro negativo tiene 35 protones y 36 electrones 7.28 Indique el número de protones y electrones de: a. un átomo de sodio y un ión de sodio, Na + : Un átomo de sodio tiene 11 protones y 11 electrones y un ion positivo de potasio tiene 11 protones y 10 electrones
7.21 ¿Cuantos elementos hay en el periodo 1 y en el periodo 2?
En el período 1 hay 2 elementos y en el periodo 2 hay 8 elementos 7.22 ¿Cuantos elementos hay en el periodo 3 y en el periodo 4? En el periodo 3 hay 8 elementos y en el periodo 4 hay 18 elementos
7. 23 ¿Que grupo de elementos de la tabla periódica presenta el tamaño atómico mayor?
b. un átomo de cloro y un ión cloruro, Cl-: El átomo del cloro tiene 17 protones y 17 electrones mientras que un ion cloruro negativo tiene 17 protones y 18 electrones 7.29 Compara el tamaño de: a. un átomo de potasio y un ión de potasio, K+ : El átomo de potasio es mas grande que el ion positivo de potasio
b. un átomo de bromo y un ión bromuro, Br- : El ion bromuro negativo es mas grande que el átomo de bromo 7.30 Compara el tamaño de: a. un átomo de sodio y un ión de sodio, Na + : El átomo de sodio es mas grande que el ion sodio positivo b. un átomo de cloro y un ión cloruro, Cl- : El ion cloruro negativo es mas grande que el átomo de cloro +
7.31 Compara el tamaño de un ión potasio, K , y un ión cloruro, Cl-, ¿Son estos iones isoelectrónicos?
Son iones del mismo tamaño y sí son isoelectrónicos 7.32 Compara el tamaño de un ión fluoruro, F-, y un ión sodio, Na+, ¿Son estos iones isoelectrónicos?
Son iones del mismo tamaño y sí son isoelectrónicos 7.33 Compara el tamaño de un ión Sulfuro, S 2-, y un ión cloruro, Cl-
Son iones del mismo tamaño y sí son isoelectrónicos 7.34 Compara el tamaño de un ión sodio, Na+, y un ión magnesio, Mg2+
Las primeras energías de ionización tienden a aumentar hacia la derecha en la tabla periódica. 7.38 ¿Qué grupo de elementos es el que tiene las energías de ionización más pequeñas? Normalmente, ¿tienden los elementos de este grupo a perder o ganar electrones?
Los elementos alcalinos tienen tales energías más pequeñas y si acostumbran perder electrones 7.39 Analiza la tendencia de las primeras energías de ionización de los metales alcalinos
Tienden a disminuir su energía de ionización al aumentar su número atómico. 7.40 Si se excluyen los gases nobles, ¿qué grupo de elementos es el que tiene las energías de ionización más grandes?¿Tienden estos elementos a ganar o a perder electrones?
El grupo de los halógenos es el que tiene mayores números de ionización y tienden a ganar electrones. 7.41 Predice de cuál elemento de cada par es de esperar que tenga la primera energía de ionización mas pequeña. ¿Cuál elemento de cada par tiene más tendencia a formar un ion positivo? Explica tu razonamiento
Son iones del mismo tamaño y sí son isoelectrónicos 7.35 ¿Que significa “energía de ionización”?¿Se trata de una propiedad periódica?
Es la cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal. Es una propiedad periódica 7.36 ¿Cuál es el significado específico de “primera energía de ionización”?
Es la energía que se necesita para extraer de un átomo el electrón unido a el con menos fuerza. 7.37 ¿Cuál es la tendencia general de las primeras energías de ionización de los elementos del periodo 2 y del periodo 3?
7.42 Predice de cuál elemento de cada par es de esperar que tenga la primera energía de ionización mas pequeña. ¿Cuál elemento de cada par tiene más tendencia a formar un ion positivo? Explica tu razonamiento
7.43 ¿Qué familia de elementos es la que tiene las primeras energías de ionización más grandes?
7.49 ¿Qué tendencia presenta la densidad de los metales alcalinos y de los halógenos?
Los gases nobles son quienes tienen la mayor energía de ionización de la tabla periódica
Ambos tienen la tendencia de aumentar su densidad al aumentar su número atómico.
7.44 ¿Qué familia de elementos es la que tiene las primeras energías de ionización más pequeñas?
7.50 ¿Cuál es la tendencia de la densidad de los elementos del periodo 5?
El grupo de los elementos alcalinos, tienen la menor energía de ionización.
Su densidad aumenta desde el Rb hasta el Rh y luego disminuye hasta el Xenón.
7.45 Compara la tendencia de los puntos de fusión de los metales alcalinos y los halógenos
7.51 Predice cual elemento de cada par tendrá la mayor densidad?
Los halógenos tienden a aumentar la atracción y su punto de fusión a medida que su tamaño y su número atómico aumentan. Mientras que los alcalinos tienen la tendencia opuesta de disminuir sus puntos de fusión al aumentar su tamaño por un debilitamiento de los enlaces metálicos de los átomos. 7.46 Compara la tendencia de los puntos de ebullición de los metales alcalinos y los halógenos
Los metales alcalinos van disminuyendo su punto de ebullición conforme su tamaño aumenta mientras que el punto de ebullición de los halógenos aumenta junto al tamaño del elemento 7.47 Predice de cual elemento de cada par es de esperar un punto de fusión más alto a. W o Fe
b. W o Pb
c. Cr o K
a. El W porque según la tabla su punto de fusión es mayor que 3000° C b. El W porque según la tabla su punto de fusión es mayor que 3000° C c. El Cromo porque está más al centro de la tabla. 7.48 ¿Qué elemento del segundo periodo es el que tiene el punto de fusión más alto? ¿Qué sugiere esto acerca de la atracción entre estos átomos?
El carbono tiene el mayor punto de fusión. Significa que sus electrones estan sujetos en una red compleja
a. Mg o Al
b. Au o Pb
c. Ni o Pt
a. El aluminio puesto que está más cerca del centro del período b. El oro ya que está más cerca del pico del periodo, el Iridio c. El platino porque está más abajo en la tabla 7.52 Menciona las 3 metales que son los mejores conductores del calor y de la electricidad. ¿qué otro metal común es buen conductor?
Los mejores tres conductores son la plata, el cobre y el oro. Otro conductor común es el aluminio 7.53 Expón razones por las que el hidrógeno podría colocarse ya sea en el grupo IA o en el grupo VIIA. Expón razones por las que ninguno de estos 2 grupos es exactamente el apropiado para el hidrógeno.
Por lo regular se coloca el hidrógeno en el grupo IA de la tabla porque tiene un electrón de valencia pero también se coloca encima del Flúor porque solo necesita un electrón adicional para llenar un nivel de energía. Y a pesar de todo al ser un gas diatómico no se parece a los metales alcalinos ni tampoco a los halógenos por su química estándar. 7.54 Describe la reactividad esperada de los metales (del grupo IA), sodio y potasio en agua y en aceite mineral.
Al contacto con el agua estos de disuelven y para guardarlos se mantienen inmersos en aceite mineral.
7.55 De los metales alcalinotérreos, ¿Cuál es el más común? Menciona algunos de los minerales que contienen este elemento.
El calcio es el más común con un 5° lugar en abundancia en el mundo. La greda, la piedra caliza, el mármol y la calcita están formados por carbonato de calcio, CaCO 3. 7.56 ¿Cuáles son los dos iones del grupo IIA que son comunes en el agua dura y que originan depósitos cristalinos blancos alrededor de las llaves de agua?
Son los iones calcio y magnesio 7.57 ¿Que elemento se extrae de la bauxita? Cita dos usos del elemento o del mineral
De la bauxita se extrae óxido de aluminio (alúmina). Se utiliza para la fabricación de aviones, alambres de transmisión eléctrica, motores, utensilios de comida, papel aluminio, etc. 7.58 ¿Que elemento se extrae del bórax? Cite dos usos del elemento o del mineral.
El bórax es la base de donde se extrae el boro que se emplea para confeccionar Pyrex, fibra de vidrio, herramientas de corte, agentes de limpieza, etc. 7.59 Describe dos formas alotrópicas del fósforo.
Una forma alotrópica del fósforo es un material no cristalino y de color rojo violeta que en un tiempo se usó para fabricar fósforos. Otra forma, de fórmula P4, tiene una apariencia cérea 7.60 Menciona 3 formas alotrópicas del carbono
El grafito negro, el diamante y las buckybolas. 7.61 ¿Que forma alotrópica del carbono no fue descubierta hasta los años ochenta y fue el foco de atención del Premio Nobel de Química de 1996?
Las Buckybolas descubiertas por la universidad de Rice, Houston, Texas en 1985. 7.62 ¿Cuál es el origen del nombre “Buckybolas”? ¿Por qué?
Salió de R. Buckminster Fuller y la forma del modelo de la molécula de C60, que
tiene la forma de un domo geodésico parecidas a un balón de soccer. 7.63 Indica las fórmulas de dos alótropos del oxígeno. Identifica el que lleva el nombre de ozono.
El oxígeno gaseoso, O 2, es indispensable para la vida y es necesario para quemar combustibles fósiles y así obtener energía. El ozono, O3, es más reactivo que el oxígeno ordinario y se forma a partir de oxígeno en un arco eléctrico, es quien provoca el olor “fresco” del aire durante las tormentas eléctricas. 7.64 Describe la reactividad del fósforo en agua y en oxígeno
El fósforo se debe mantener en agua inmerso para evitar su combustión inmediata con el oxígeno. 7.65 ¿Qué elemento está presente tanto en el bronce como en la soldadura para unir piezas metálicas?
El estaño se utiliza en aleaciones cono el bronce para unir piezas metálicas 7.66 Explica de que está hecho un recipiente de hojalata
El estaño es la base de cualquier recipiente de “hojalata” 7.67 ¿Cuál es el origen de la palabra halógeno? Explica tu respuesta
El nombre de la familia (halógenos) proviene de las palabras griegas que significan “formador de sal”. Cada átomo de halógeno tiene siete electrones de valencia. Como elementos todos los halógenos son diatómicos. 7.68 ¿Qué es un fluorocarbono? Cita un fluorocarbono común y describe su uso
Es cuando se emplea el flúor para producir compuestos con carbono. Un fluorocarbono común puede ser el teflón, quien es un polímero también. Tiene unidades moleculares de dos átomos de carbono con cuatro átomos de flúor que se repiten miles de veces en largas cadenas.
7.69 El yodo sublima cuando se calienta, ¿Qué significa esto?
Significa que esta sustancia al elevarse su temperatura pasa del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido primero. 7.70 Menciona el único elemento no metálico que es líquido a temperatura ambiente. Indica algunos de sus usos.
El bromo quien tiene un color rojo sangre y desprende un vapor rojizo, es a la vez picante y tóxico; se debe manejar con mucho cuidado. Se utiliza en la producción de sustancias químicas para fotografía, tintes y retardantes de flama. 7.71 Describe el descubrimiento del helio
Inició cuando el astrónomo danés Pierre Janssen estudiaba con un espectroscopio en eclipse de sol en 1868, observó una línea nueva en el espectro. Se llegó a la conclusión de que el Sol contenía un elemento aún no descubierto al que tiempo después se le dio el nombre de helio (griego helios=sol). La presencia de helio en la tierra se descubrió en 1895 cuando Ramsay encontró que una muestra de mena de uranio producía helio gaseoso. 7.72 Indica algunos usos de los gases nobles
capacidades de dureza y resistencia las cuales son muy buenas. 7.74 ¿Cuál es la diferencia entre el hierro y el acero?
El hierro es un elemento mientras que el acero es una aleación de hierro con pequeñas cantidades de otros metales como cromo, manganeso y níquel, que le imparten resistencia, dureza y durabilidad 7.75 ¿Qué son los elementos transuránicos? ¿Qué ti enen de especial estos elementos?
Son los elementos con numero atómico mayor a 92 y son sintéticos. También todos son elementos radioactivos. 7.76 Explica la diferencia entre los lantánidos y los actínidos
Los lantánidos tienen dos electrones externos en el subnivel 6s mas otros electrones en el nivel 4f. Los actínidos tienen 2 electrones externos en el nivel 7s más otros electrones en el nivel 5f.
7.77 Con respecto a los iones isoelectrónicos P 3-, S2-, Cl -, K+ y Ca 2+, analiza las tendencias de tamaño y explica tu razonamiento. ¿Cuáles de estos iones son más grandes, y cuales más pequeños, que los átomos correspondientes?
El helio se utiliza para llenar globos y dirigibles y junto con el argón se emplean en la soldadura de arco y en procesos metalúrgicos para impedir que los materiales reaccionen con el oxígeno y el nitrógeno del aire. El neón emite una luz cuando se hace pasar una corriente eléctrica a baja presión por un tubo lleno de tal gas. 7.73 ¿Qué elemento se emplea para galvanizar? ¿Para qué se aplica este procedimiento?
El cinc se utiliza para cubrir con una capa a una pieza de hierro y se llama hierro galvanizado. Esta capa protege al hierro del óxido principalmente para que mantenga su contextura y todas sus
7.78 Con respecto a los iones isoelectrónicos N 3-, O2-, F -, Na+ y Mg2+, analiza las tendencias de tamaño y explica tu razonamiento. ¿Cuáles de estos iones son más grandes, y cuales más pequeños, que los átomos correspondientes?
7.79 Explica el aumento en zig zag de las energías de ionización de los elementos del periodo 2 (Li a Ne), en términos de tamaño atómico y subniveles electrónicos (s, p, d, f).
7.80 Explica el aumento en zig zag de las energías de ionización de los elementos del periodo 3 (Na a Ar), en términos de tamaño atómico y subniveles electrónicos (s, p, d, f).
