Titulación de soluciones amortiguadorasFull description
La práctica de laboratorio fue realizada con el fin de determinar y calcular el pH y soluciones amortiguadoras. Las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hi…Descripción completa
7. Fermentacion de GlucosaDescripción completa
Informe Ph y Soluciones AmortiguadorasFull description
Descripción: Informe Ph y Soluciones Amortiguadoras
Medidas de Ph y Soluciones amortiguadorasDescripción completa
Resumen En la práctica de pH y soluciones amortiguadoras amortiguadoras se prepararon 7 soluciones de diferente pH mezclando un volumen determinado de ácido acético 0.2M y acetato acetato de sodio 0.2M con el fin de comprobar la la capacidad amortiguadora de las soluciones soluciones y determinar su pH t usando un potenciómetro potenciómetro y también la ecuación de Henderson-Hasselbach. ___________________ _____________________________ ____________________ ___________________ __________________ _________________ __________________ ___________________ _________
1. Objetivos:
mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
Preparar y determinar la capacidad reguladora y el PH de las diferentes soluciones. compararlos con los calculados con la ecuación de Henderson-Hassebalch.
2.2. ¿Cuáles son los sistemas amortiguado-
res naturales que se encuentran en nuestro organismo y cuales son los más utlizados para las investigaciones biológicas?
2. Consultas preliminares: 2.1. Consultar
el funcionamiento físicoquimico del potenciómetro (pH metro) describirlo en detalle.
Rta/Amortiguador proteína.-Las proteínas intracelulares con sus grupos ionizables contribuyen de forma importante en el mantenimiento del pH, mediante el intercambio de H+ por otros iones (Na+ y K+) que se desplazan al medio extracelular para mantener la neutralidad eléctrica: PrH+ <-> Pr- + H+
Rta/ El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
La hemoglobina es el principal amortiguador de este tipo, es la prote ína más abundante de la sangre: HbH+ <-> Hb- + H+ En el interior del hematíe,el CO2 se va a convertir en ácido carbónico que se disocia dando un H+ que rápidamente será tamponado por la hemoglobina, y bicarbonato que saldrá fuera del hematíe en intercambio con iones cloro.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de
Amortiguador fosfato: Ejerce su acción fundamentalmente a nivel intracelular, ya que es allí donde
1
PRACTICA N° 1 pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
existe una mayor PO4H2<->PO4H-+H+
concentración
de
presa mediante un diagrama de flujo anexo al final de este informe.
fosfatos
Amortiguación ósea.- El hueso interviene en la amortiguación de la carga ácida captando los H+ en exceso, liberando carbonato a la sangre por disolución del hueso mineral.
4. Datos y Resultados mL
Amortiguador carbónico/bicarbonato.- Está presen-
sln
te en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. CO2 + H2O <-> CO3H2 <-> H+ + HCO3Los que se usan en investigación pueden ser muy variados, ya que existen innumerables amortiguadores para uso en laboratorio. El que se use debera ser aquel que regule el pH al valor que uno este interesado. En soluciones equimolares de un acido y su base conjugada, por jemplo, acido acetico y acetato de sodio, o acido fosforico y fosfato de sodio etc
pH
acetato/acido
pH
calculado
determinado
1
10.0/00
9.041
8.12
2
8.0/2.0
5.402
5.22
3
6.0/4.0
4.976
4.78
4
5.0/5.0
4.8
4.65
5
4.0/6.0
4.62
4.46
6
2.0/8.0
4.20
4.07
7
00/10.0
2.749
2.66
Tabla N° 1
2.3. Consultar las frases R y S de los reactivos a manipular.
+HCl
+HCl
+NaOH
+NaOH
pH
pH
pH
pH
calculado
deter..
calculado
deter..
sln
ÁCIDO ACÉTICO: R-22 Nocivo por inges-
HIDRÓXIDO DE SODIO: R-22 Nocivo por inges-
1
6.36
5.90
7.08
11.70
tión.
tión.
2
5.29
5.11
5.54
5.40
R-36/38 Irrita los ojos y
R-36/38 Irrita los ojos y
la piel. S-22 No respirar el polvo.
la piel. S-22 No respirar el polvo
3
5.15
4.76
5.42
4.94
4
4.72
4.58
4.80
4.75
5
4.54
4.37
4.7
4.58
ÁCIDO CLORHÍDRICO: R-22 Nocivo por inges-
ACETATO DE SODIO: R-22 Nocivo por inges-
6
4.06
3.93
4.3
4.03
7
1.96
2.06
3.08
3.41
tión.
tión.
Tabla N° 2
R-36/38 Irrita los ojos y
R-36/38 Irrita los ojos y
la piel. S-22 No respirar el polvo.
la piel. S-22 No respirar el polvo.
Nota: las concentraciones para las soluciones de la tabla 2 son las mismas de acetato/acido descritas en la tabla 1
FENOLFTALEINA AL 1% ETANOL R-22 Nocivo por ingestión. R-36/38 Irrita los ojos y la piel. S-22 No respirar el polvo. 2.4. Consultar las fichas de seguridad
Mtra
+HCl
+HCl
Mtra
+NaOH
+NaOH
de
pH
pH
De
pH
pH
agua
calcu.
deter..
agua
calcu..
deter..
A
2.041
2.10
B
11.959
11.69
Tabla 3 El pH del agua (sola) a temperatura ambiente es de
3. Metodología:
7.25
La metodología utilizada para este procedimiento es tomada en base a la guía número 1 (uno) de laboratorio de bioquímica, y se ex2
Solución 1: 10.0/0.0: Se utiliza la siguiente formula para bases débiles
En nuestro caso consideramos que la mejor solución amortiguadora fue la N°3. Pues la variación de pH al agregarle NaOH o HCl no v aria mucho.
Procedimiento 3
Hay varios factores que pudieron interferir en la variacion de los pH calculados con los determinados tenemos errores personales como el mal manejo de los materiales de laboratorio en este caso de las pipetas y residuos en el pH-metro.
El calculo del pH del agua al adicionarle 0.5 mL de HCl se obtiene de la siguiente manera:
En las muestra de agua se tiene una variación en el pH s debe a que esta no es una sustancia amortiguadora, el pH en condiciones iniciales fue de 7.25.
6.Conclusiones
El calculo del pH del agua al adicionarle 0.5 mL de NaOH se determina de la siguiente manera:
Teniendo encuenta las soluciones preparadas en el laboratorio y los resultados obtenidos se puede concluir que la solución que tiene o que presento mayor capacidad amortiguadora es la solución numero tres en nuestro caso, esto lo podemos observar en los registros de la tabla 2, pues es la que menor cambio en cuanto a pH presento al agregar le HCl o NaOH. Al comparar los datos obtenidos con el pHmetro con los datos calculados encontramos que hay diferencias que se deben a errores personales La ecuación de Henderson es muy útil para hallar pH de soluciones, si no contaramos con la ayuda de un pH metro.
7. Referencias bibligraficas
Analizando los resultados obtenidos de pH de las soluciones amortiguadoras, se observamos que varia de una solución a otra en forma decreciente debido a la adición del acido acético (ac. débil).
Se observa también la diferencia respecto de los pH calculados con los pH determinados pues en unos casos ,la mayoría de los calculados son mayores que 4
