Ph de Suelo Edafologia

DOCENTE: EDGAR AVELINO

MARCELINO TARMEÑO

PRACTICA N°8

PH DE SUELO

INTRODUCCION

Las plantas cultivadas y las asociaciones vegetales tienen un óptimo de crecimiento entre límites de pH bastante estrechos, siendo uno de los objetivos más importantes del técnico agrícola corregir los valores del pH del suelo para adaptarlos a las plantas que se cultivan. Esta propiedad influye notoriamente en la disponibilidad de nutrientes para las plantas, en el crecimiento de las raíces, la descomposición de la materia orgánica, y otras propiedades químicas, así como es reflejo de los procesos de formación que ocurren en el suelo. La determinación del pH es una medida imprescindible en todo laboratorio de suelos. Como la suspensión de suelo en agua u otra solución cualquiera no es un sistema homogéneo, ha de tenerse en cuenta este carácter al realizar la determinación. Por otra parte, para poder efectuar la medida de pH, ha de añadirse al suelo agua o un electrolito, y, como el pH varía con la dilución, es necesario fijar la cantidad de agua añadida para obtener resultados reproducibles.

OBJETIVO Al finalizar la práctica, los alumnos estarán capacitados para: 

Aplicar los métodos más usados para la determinación del pH en laboratorio y campo.



Realizar la determinación del pH en una muestra de suelo.



Comparar el efecto de diferentes solventes y diluciones en la medición del pH.



Evaluar el efecto en el pH del suelo de las diferentes fuentes encalantes.

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R U S A M I L E D A C I G O L O N C E T L A N O I C A N D A D I S R E V I N U

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FUNDAMENTO TEORICO

+

El pH del suelo está determinado por la concentración de iones hidrogeno (H ) que se encuentra en una solución acuosa del suelo. Matemáticamente, el pH se define como el +

logaritmo negativo de la concentración del ion H . Esta concentración está directamente relacionada con algunas propiedades del suelo, como el contenido de nica, los cationes cambiables y el contenido y tipo de sales presentes. Los métodos más empleados en la determinación del pH son:

METODO COLORIMETRICO O DE LOS INDICADORES

Se basa en la propiedad de ciertos compuestos orgánicos, por lo general ácidos o bases débiles, +

de cambiar de color cuando la concentración de iones H (pH) aumenta o disminuye. Las mezclas de tales indicadores proveen cambio de color significativos sobre un amplio rango de pH ( 3 a 8). Unas gotas de las soluciones indicadoras se ponen en contacto con el suelo, usualmente en un plato de porcelana blanca. Después de unos minutos, el color del indicador es comparado con una carta de colores que indica el pH aproximado.

En otra variante, se impregnan cintas de papel poroso con los indicadores. Cuando se pone en contacto con una mezcla de agua y suelo, el papel absorbe el agua y el cambio de color indica el pH. Los métodos colorimétricos son aproximados hasta cerca de 0.2 unidades de pH.

METODO ELECTROMETRICO O POTENCIOMETRICO El método más exacto para determinar el pH del suelo es con un potenciómetro. En este método se ponen en contacto dos

electrodos, llamados de vidrio o hidrogeno y el otro

conocido como de calomel o de referencia, con la mezcla suelo-agua que simula la solución

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+

suelo. La diferencia entre las actividades del ion H en la mezcla, origina una diferencia de potencial electrométrico que se relaciona al pH de la solución suelo.

Tradicionalmente, la medida de pH se ha hecho en una suspensión de suelo en agua, usualmente en relación 1:1 o 1:2, sin embargo, pueden utilizarse diluciones mayores, observándose en estos casos la tendencia de una evaluación en el pH determinado conforme aumenta la dilución. Además de agua, pueden hacerse suspensiones similares de suelo utilizado soluciones diluidas de sales neutras no tamponadas, como KCló CaCl2. La adición de estas soluciones produce el denominado “efecto salino” observándose una disminución en el pH con respecto al

encontrado con el agua. La medición del pH en agua nos da la acidez activa y las soluciones salinas nos dan la acidez reemplazable por sale o intercambiable. Si se representa la acidez por protones y el complejo de cambio por HX, una parte de los protones se encuentran disociados: +

HX ________________ H + X

-

La aplicación de KCl permite el intercambio total: +

HX + K _________ KX + H

+

En general la determinación del pH en KCl de una lectura 0.5 a 1 unidades menor que el pH en agua. Otros factores que pueden afectar la medida del pH del suelo son: la concentración de CO2 en la mezcla suelo-agua, el tiempo de reacción, la presencia de ácidos orgánicos, sales hidrolizables y los fenómenos de oxido-reducción, etc.

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A.PH DEL SUELO DE LAS DIFERENTES MUESTRAS EXTRAIDAS; LUCUMO / AYAVIRI-YAUYOS MATERIALES Muestra de suelo (TFSA)

Papel filtro

Baguetas de vidrio

Balanza analítica

Pizeta con agua destilada

Cloruro de potasio (KCl 1N)

Agua destilada

Probeta graduada de 50 mL

Embudo

Cintas de PH

Vaso Erlenmeyer

PROCEDIMIENTO 1.

Pesar 20 g. de suelo (ambas muestras).

2.

Colocar el papel filtro en el embudo y añadir la muestra pesada de Lomas de Lucumo. Repetir el mismo paso con la muestra de Ayaviri-Yauyos.

3.

Lavar la tierra colocada en el embudo con 50ml de agua destilada (medida anteriormente en la probeta), agregándola en pequeñas cantidades.

4.

Luego repetir los mismos pasos pero empleando esta vez cloruro de potasio (KCl 1N) en vez de agua destilada. R U S A M I L E D A C I G O L O N C E T L A N O I C A N D A D I S R E V I N U

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RESULTADOS PH activo = PH liquido

PH real = P H suelo

AGUA DESTILADA PH ACTIVO

PH REAL

Lomas

6.5

5.7

Ayaviri

6.0

5.4

CLORURO DE POTASIO (KCL) PH ACTIVO

PH REAL

Lomas

5.6

4.8

Ayaviri

6.7

6.3

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CUESTIONARIO 1. ¿POR QUÉ NO EXISTEN SUELOS CON PH = 0 Y PH = 14? ¿QUÉ PHS EXTREMOS EN LA NATURALEZA Y BAJO QUE CONDICIONES SE PRESENTAN? Si bien el PH varia entre los valores 0-14, en los suelos agrícolas no se cumple esto. La variación se da entre los valores aproximados 5.5 y 7.5. Para los suelosminerales, la acidez está comprendida entre 3,6 y 9,0 aproximadamente. El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas de bajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. 

Las soluciones más ácidas que podemos encontrar en la naturaleza se encuentran cerca de centros volcánicos donde se disuelven gases de origen magmático, y cerca de masas de sulfuros sujetos a procesos de oxidación. En dichos lugares las soluciones pueden alcanzar valores de pH menores a 0 ([H+] > 1 M). Sin embargo,

estos

valores

no

perduran

demasiado en el espacio ya que las soluciones reaccionan con las rocas del entorno (proceso de hidrólisis), generando un aumento del pH por consumo de hidrogeniones



Por otra parte el decaimiento de la materia orgánica da origen a ácidos orgánicos.

En

cualquier

caso

los

valores de pH que se obtengan por estos

procesos

comparables

con

no

serán

nunca

aquellos

antes

discutidos. Así lo típico es que las aguas superficiales tengan valores de pH en el orden de 5 a 6.

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

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Valores de pH más bajos pueden no obstante encontrase en los horizontes A de suelos tipo pedalfer o podzol donde se puede llegar a un pH de 3.5. De esta manera, y obviando los valores extremos, podemos fijar un límite inferior de pH en torno a 4 en los ambientes naturales.



En el otro extremo de la escala podemos encontrar valores de 10 en aguas libres de CO2 que reaccionan con rocas carbonatadas. En cuencas salinas de regiones desérticas los valores de pH pueden llegar incluso a 12. Nuevamente, olvidándonos por un momento de estos valores extremos, se puede fijar un límite superior razonable en 9.


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2. EXPLIQUE ESQUEMATICAMENTE POR QUE EL PH MEDIDO EN AGUA ES MAYOR QUE EL PH MEDIDO EN KCL 1N.

PH en agua es el PH actual

PH

en

KCL

es

del suelo

potencial del suelo

el

PH

SUELO + KCL (1N)

Protones son sustituidos por iones de potasio L IB E R A N D O S E

PROTONES DEL SUELO

DISMINUYE PH DEL SUELO PH ACIDO

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3. ¿A QUÉ SE DEBE EL PODER TAMPÓN DE LOS SUELOS? ¿CÓMO FUNCIONA? ¿QUÉ FACTORES LO AFECTAN? ¿CUÁL SERÁ SU IMPORTANCIA TÉCNICA Y ECONÓMICA? La capacidad tampón (CT) de pH del suelo es la cantidad de ácido o base necesaria para modificar una unidad de pH y se estima como el recíproco de la pendiente de la curva de titulación con ácido o base. Mientras mayor es la CT de un suelo mayor es la necesidad de base o ácido para variar el valor de pH. La CT no es igual entre los distintos tipos de suelos e incluso dentro del mismo tipo de suelo. Dentro de las razones que se han establecido para la variación de la CT están el material parental, el contenido y tipo de arcilla, el contenido de materia orgánica (MO) y la presencia de óxidos e hidróxidos de Fe y Al.

Los factores que hacen variar la CT del suelo están relacionados con la acidez intercambiable. De esta forma, se ha indicado que la CT se relaciona con la capacidad de intercambio catiónico (CIC) del suelo, contenido de arcilla y cantidad de MO. Suelos arcillosos y ricos en MO, con una alta CIC, tienen mayor CT, necesitando gran cantidad de CaCO3 para neutralizar la acidez En cambio, suelos arenosos que poseen una baja CIC, tienen baja CT, y cuando son ácidos requieren pequeñas adiciones de CaCO3 para neutralizar su acidez.

4. LA MEDICIÓN DEL PH DE UNA MUESTRA DE SUELO FUE DE 7.2, 7.2, 6.7 Y 6.4;ESTOS CORRESPONDERÍAN A LOS SIGUIENTES CASOS: PH MEDIDO EN AGUA DESTILADA, DILUCIÓN 1:1

----------------

PH MEDIDO EN AGUA DESTILADA, DILUCIÓN 1:2.5 ---------------PH MEDIDO EN KCL 1N, DILUCIÓN 1:1

----------------

PH MEDIDO EN KCL 1N, DILUCIÓN 1:2.5

----------------

MUESTRA DE SUELO AGUA DESTILADA, DILUCION 1:1 AGUA DESTILADA, DILUCION 1:2.5 KCL 1N, DILUCION 1:1 KCL 1N, DILUCION 1:2.5

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PH


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5. ELABORE UNA LISTA DE CULTIVOS MÁS IMPORTANTES CON SU RANGO ÓPTIMO DE PH.

PRODUCTO

PH

mínimo

máximo

MAIZ

5.5

7.5

PAPA

4.8

6.5

TOMATE

6.0

7.0

LECHUGA

5.5

7.0

TRIGO

5.2

7.0

CEBOLLA

6.0

7.0

CEBADA

6.5

8.0

ZANAHORIA

5.7

7.0

FRESA

5.0

6.2

CAFE

5.0

7.0

ALFALFA

6.5

7.8

ALGODON

5.0

6.2

PINO

5.0

6.0

HABAS

7.4

8.1

MELON

5.7

7.2

ARROZ

5.0

6.5

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6. CON SUS CONOCIMIENTOS BÁSICOS DE EDAFOLOGÍA ASIGNE UN PH A LOS SUELOS DE:

SUELO

PH

Irrigación De Majes

7.94

Valle de Urubamba

6.5

Concepcion (Jauja)

6.02

La Molina

7.79

Alto Laran (Chincha)

6.7

Chanchamayo

4.5-6.5

Puno

4.79


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CONCLUSIONES 

En la práctica utilizamos el agua destilada y el cloruro de potasio, esto nos ayudo a determinar el PH del suelo que tenemos como muestras (Lomas de Lucumo y Ayaviri-Yauyos) con la finalidad de analizar que tipo de cultivos o en que afecta el resultado del PH en la eficiencia del suelo.



Debido a los resultados arrojados en la practica, en nuestras muestras, pueden sembrarse cualquier tipo de cultivos ya que su PH es aproximado al neutro, esto quiere decir que no es un suelo básico ni un suelo base, sino que por el contrario se encuentra en equilibrio.


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ANEXOS:


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