pada percobaan hukum raoult, bisa saja larutan tidak memenuhi kaidah dari hukum tersebut. penyimpangn-prnyimpangan tersebut diantaranya terdiri dari penyimpangan positif dan penyimpangan neg…Deskripsi lengkap
penyimpangan semu hukum mendelFull description
LAPORAN PRAKTIKUM GENETIKA TUMBUHAN ( Acara V )Full description
scienceDeskripsi lengkap
jurnal penyimpangan hukum mendel
ARTIKEL GENETIKA, HUKUM MENDEL, DAN PENYIMPANGAN SEMU HUKUM MENDELFull description
RISETFull description
Deskripsi lengkap
Deskripsi penyimpangan sosial dan jenis-jenis penyimpangan sosial di masyarakat serta penyebap terjadinya hal tersebut.Deskripsi lengkap
Akhir-akhir ini, kita tidak bisa menutup mata terhadap berbagai penyimpangan moral yang terjadi di kalangan masyarakat Indonesia. Tawuran pelajar, perkelahian antar genk, perilaku seks bebas…Full description
Deskripsi lengkap
makalah ilmu dasar keperawatan tentang penyimpangan seksualDeskripsi lengkap
Penyimpangan Nilai Dan NormaFull description
Deskripsi lengkap
sistem endokrinFull description
makalah ilmu dasar keperawatan tentang penyimpangan seksualFull description
Full description
W
Deskripsi lengkap
Penyimpangan SosialFull description
jogjaFull description
Full description
materi sosiologi tentang penyimpangan seksual yang sekarang marak terjadi di kalangan masyarakat.Full description
Nama : Nur Aqlia Nim : H3112287
Kimia Anorganik
PENYIMPANGAN HUKUM ROULT
Hukum Raolut secara umum didefinisikan sebagai fugasitas dari tiap komponen dalam larutan yang sama dengan hasil kali fugasitasnya dam keadaan murni pada temperatur dan tekanan yang sama serta fraksi molnya dalam larutan tersebut ( Dogra, 1990 ).
Gb3. Tekanan Uap Larutan Ideal Mengikuti Hk. Raoult
Untuk larutan tak ideal (nyata), ada penyimpangan dari hukum Raoult. Penyimpangan yang terjadi bisa penyimpangan positif atau negatif. PENYIMPANGAN HUKUM ROULT
Penyimpangan Hukum Raoult terjadi karena perbedaan interakasi antara partikel sejenis dengan yang tak sejenis. Misalnya campuran A dan B, jika daya tarik A- B lebih besar dari A-A atau B-B, maka kecenderungan bercampur lebih besar, akibatnya jumlah tekanan uap kedua kedua zat lebih kecil daripada larutan ideal disebut penyimpangan negatif. Penyimpangan positif terjadi bila daya tarik A-B lebih kecil daripada daya tarik A-A dan B-B, akibatnya tekanan uapnya menjadi lebih besar dari larutan ideal. Sifat suatu larutan mendekati sifat pelarutnya jika jumlahnya lebih besar. Akan tetapi larutan dua macam cairan dapat berkomposisi tanpa batas, karena saling melarutkan. Kedua cairan dapat sebagai pelarut atau sebagai zat terlarut tergantung pada komposisinya
a. Deviasi negative Penyimpangan negatif terjadi karena interaksi antara pelarut-terlarut lebih besar daripada interaksi antara pelarut-pelarut ataupun terlarut-terlarut. Hal ini menyebabkan larutan cenderung sulit menguap, sehingga tekanan uapnya lebih kecil dari tekanan uap larutan ideal.
Gb5. Tekanan Uap Larutan dengan Penyimpangan Negatif dari Hk. Raoult
Contoh larutan yang menyimpang negatif dari hukum Raoult adalah larutan Etanol-Heksana. b. Deviasi positif Penyimpangan positif terjadi karena interaksi antara pelarut-pelarut dan terlarut-terlarut lebih besar dibandingkan dengan interaksi pelarut-terlarut. Hal ini menyebabkan larutan cenderung mudah menguap, sehingga tekanan uapnya lebih besar dari tekanan uap larutan ideal.
Gb4. Tekanan Uap Larutan dengan Penyimpangan Positif dari Hk. Raoult
Contoh larutan yang menyimpang positif dari huk um Raoult adalah larutan Aseton-Air.
SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenis pelarutnya. Berikut akan dibahas sifat koligatif larutan yang meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis.
1. Penurunan tekanan uap
Apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap, ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni. Dalam hal ini uap jenuh larutan dapat jenuh dianggap hanya mengandung uap zat pelarut, (lihat Gambar 1.2).
Tekanan uap jenuh Partikel terlarut
(a) pelarut murni
(b) larutan
Tekanan uap jenuh larutan ( P P ) lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni ( P °); °); P = P = P ° – P P Adapun bunyi hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut. a. Penurunan tekanan uap jenuh tidak bergantung pada jenis zat yang dilarutkan, tetapi tergantung pada jumlah partikel zat terlarut. b. Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan.
2. Kenaikan titik didih ( Tb) dan penurunan titik beku ( Tf )
Setiap zat cair pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap jenuh tertentu dan mempunyai harga yang tetap. Zat cair akasn mendidih dalam keadaan terbuka jika tekanan uap jenuhnya
sama dengan tekanan atmosfer. Pada saat udara mempunyai tekanan 1 atm, air mendidih pada suhu 100°C, tetapi jika dalam zat cair itu dilarutkan suatu zat, maka tekanan uap jenuh air itu akan berkurang. Penurunan tekanan uap jenuh larutan yang lebih rendah dibanding tekanan uap jenuh pelarut murni menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni.
Diagram penurunan tekanan uap, titik beku, dan kenaikan titik didih
Tekanan osmosis larutan
Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekulmolekul pelarut ke dalam larutan secara spontan melalui selaput semipermeabel, atau peristiwa mengalirnya molekul- molekul zat pelarut dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat. Proses osmosis terdapat kecenderungan untuk menyetimbangkan konsentrasi antara dua larutan yang saling berhubungan melalui membran. Gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang mengalir melalui selaput semipermeabel ke dalam larutan disebut tekanan osmosis larutan. Hubungan tekanan osmosis dengan kemolaran larutan oleh Van’t Hoff dapat dirumuskan sebagai berikut.
Diagram Fase atau Diagram P - T pada Pelarut H 2O
Mengapa larutan (pelarut + zat terlarut) mendidih pada suhu yang lebih tinggi dan membeku pada suhu yang lebih rendah dari pada pelarutnya? Pertanyaan ini dapat dijelaskan secara teoritis dengan membandingkan diagram fase pelarut dengan diagram fase larutannya.
