OBTENCIÓN DEL ALBAYALDE 1. OBJETIVO
Obtener el albayalde a partir de Na 2CO3; CuSO4 y NaCH3COO en medio básico. 2. FUNDAMENTO TEORICO.
Químicamente se trata de un sólido blanco de fórmula 2 PbCO 3·Pb(OH) 2, composición
determinada
por
el químico y naturalista suecoTorbern
Olof
Bergman en 1774. en 1774. El El color del albayalde es blanco, con un tinte rojo amarillento casi imperceptible. El uso del albayalde en pintura presenta dos inconvenientes importantes:
Tiende a oscurecer con el paso del tiempo debido a la actuación sobre él del gas
sulfhídrico
o sulfuro
de
hidrógeno (contaminante
del
aire),
que
produce sulfuro produce sulfuro de plomo de plomo negro: Pb3(CO3)2(OH)2 (sólido blanco) + 3H2S (g) → 3PbS (s, negro) + 2CO2 (g) + 4H2O (g). Es sumamente tóxico, sumamente tóxico, curiosamente, curiosamente, el envejecimiento del blanco de plomo de una pintura basada en un medio acuoso no consiste en que aquél se oscurece, sino en que se torna amarillento, mientras que en una al óleo el albayalde puede volverse transparente
(al saponificarse (al saponificarse en
contacto
con
el aceite
de
linaza).El linaza) .El
ennegrecimiento puede observarse en otro tipo de trabajos, como manuscritos iluminados. iluminados. También se ha observado que la pintura de blanco de plomo se decolora al mezclarla con pigmentos que contengan azufre, azufre, y ante la acción de los ácidos los ácidos y de los álcalis. los álcalis. El proceso de degradación del blanco de plomo se debe a que los pigmentos de plomo en presencia de azufre (sulfuros solubles, ácido sulfhídrico o pigmentos de azufre) reaccionan y forman sulfuro de plomo de color negro. El blanco de plomo, formado de carbonato básico de plomo: 2PbCO3(OH)2; se transforma en sulfur o de
plomo negro-pardusco, bajo la acción de gas de hidrógeno sulfurado y gas de anhídrido sulfuroso por efecto de la contaminación y presencia de pequeñas cantidades de humedad.
3. MATERIALES Y REACTIVOS .
- 2 Vasos de precipitación de 250 ml - 1 Voltímetro - 1 Amperímetro
- Papel filtro
- Electrodo de Pb, Cu, Grafito
- Solución de Na ₂CO₃ 0.5N
- Fuente de corriente continua
- Solución de NaCH ₃COO 1N
- Embudo
- Solución de CuSO ₄ 0.1M
- Reóstato 4. PROCEDIMIENTO. INICIO
se introducen 250cc de Na2CO3 0.5N + 50cc de Sol. de NaCH3COO 1N en un vaso pp. Se
pesan
los
electrodos de Cu y Pb. Se arma el circuito y se conecta
Se mide la intensidad de corriente y voltaje
De la misma manera se rocede ara otra
Se mide el tiempo fin
9.4. DATOS Y CALCULOS
Datos: PLACA DELGADA DE COBRE Masa inicial = 10.9184 g
Masa final = 10.8411 g
PLACA GRUESA DE COBRE
Masa inicial = 27.3191 g
Masa final = 27.4230 g
Tiempo = 15 minutos
I = 1.6 [A]
Peso del papel filtro = 0.8167 g
Peso del papel filtro + Albayalde = 1.0559 g
Masa del Albayalde = 0.2392 g
*Calculo de la masa teórica de albayalde
mteorico = mteorico =
( I*t) 508.42
6∗96500 [∗]]
( 1.6 [A]*900[s])
mteórico = 1.264 g * Calculo del rendimiento de corriente
ŋ=
ŋ=
0.2392 1.264
* 100%
* 100%
Ŋ = 18.924%
9. 5. CUESTIONARIO.-
1.- A parte del albayalde que otros productos se pueden obtener. R: Talvez como otros productos se podría obtener, el carbonato de cobre, el sulfato de sodio
2.- Para qué se utiliza el albayalde? R: Carbonato básico de plomo, (CO3)2(OH)2Pb2, sólido y de color blanco, que se emplea en pintura. 9.6 RESULTADOS Y CONCLUSIONES.
Desarrolle una descripción de la práctica.
R: El albayalde (PbCO 3)2·Pb(OH) 2 es insoluble en agua y precipita en el proceso de la electrolisis, en el cual se puede calcular el rendimiento de corriente, masa teórica y masa práctica.
Determinar la masa de albayalde obtenido en la práctica.
Masa del albayalde = Placa Pb+Albayalde - PlacaPb
Masa del albayalde = 73.5367 g – 73.3491 g
Masa del albayalde = 0.1876 g
Determinar posibles causas de errores y sugerir recomendaciones.
R: Una de las posibles causas de error, sería la concentración de la Soluciones, el tiempo de electrolisis, la intensidad de corriente, puesto que se debe calibrar la fuente. Otra es que en la filtración se haya podido perder masa de albayalde. Una recomendación averiguar mejor el empleo del albayalde en las pinturas y de ésta manera poder realizar otra prueba. 9.7 BIBLIOGRAFIA.
Ingeniería electroquímica
INTERNET
Mantell CC.
