Descripción: una breve información del uso y obtención de estos tres metales
SULGATO DE COBRE PENTAHIDRATADO
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⎯→ H 2( g ) 2 H + (ac ) + 2e ⎯
[2]
La semi-reacción de oxidación [1], muestra como el cinc en estado metálico (estado de oxidación cero) pasa a un estado de mayor estado de oxidación, produciéndose la oxidación, por otra parte, la semi-reacción de reducción se ha representado por [2]. Adicionalmente, el potencial de una reacción electroquímica, cuando la corriente neta es nula, está dado por la ecuación de Nerst. En esta oportunidad se escribirá las ecuaciones en términos de la oxidación (es sólo por convención). Zn( s ) ⎯ ⎯→ Zn 2+ (ac ) +
⎯→ 2 H H 2 ⎯
( sol )
+ 2e
[1]
+ 2e
[3]
Entonces se puede escribir la ecuación de Nerst para ambas ecuaciones como sigue:
E Zn / Zn 2 +
E H
+ 2 / H
= E Zn0 / Zn 2+ + 0
= E H 2 / H + +
RT nF
RT nF
ln a Zn 2 +
ln
2 a H +
f H 2
[4] [5]
Se sabe que la concentración puede ser utilizada razonablemente, para soluciones de concentraciones analíticas iguales o inferiores a 0,01 M, en caso contrario (soluciones concentradas) debemos utilizar actividades (concentraciones efectivas)
Este término se
refiere a que no todo los iones Zn2+ van a estar bajo la misma configuración en el sistema propuesto. La existencia de contra-iones y moléculas neutras capaces de acomplejar o simplemente coordinar al ión, hacen que el estado energético de la molécula pueda llegar a ser muy diferente al de otra en la misma solución. Así, la actividad podrá ser como máximo igual a la concentración molar, pero no superar dicho valor (asociado a la idealidad)
La ecuación a resolver en este caso para la especie i-ésima presente en la
solución será: ai = γ i [ ]i (93). Es interesante que el lector, examine en detalle los fundamentos de la teoría propuesta por Debye-Hückel y sus respectivas modificaciones
