NOMENCLATURA INORG NICA
Q.F.B. Jonathan Torres Zamudio TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO – UNIDAD IZTAPALAPA III
NOMENCLATURA INORGÁNICA BÁSICA Q.F.B. Jonathan Jesús Torres Zamudio
Tecnológico Nacional de México Unidad Iztapalapa III
CONTENIDO 1. CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS ...................................... 1 2. CONSIDERACIONES PARA USAR LA NOMENCLATURA ................................2 3. NOMENCLATURA DE HIDRUROS, HIDRÓXIDOS Y ÓXIDOS ...........................2 3.1 Hidruros ............................................................................................................ 2 3.2. Hidróxidos ....................................................................................................... 4 3.3. Óxidos ............................................................................................................. 6 3.3.1. Óxidos básicos ....................................................................................... 6 3.3.2. Óxidos ácidos ......................................................................................... 8 4. ÁCIDOS ................................................................................................................11 4.1. Hidrácidos .................................................................................................... 11 4.2. Oxiácidos......................................................................................................11 5. SALES.....................................................................................................................13 5.1. Sales neutras ................................................................................................14 5.1.1. Sales binarias ........................................................................................14 5.2. Sales ácidas ................................................................................................. 16 5.3. Sales básicas................................................................................................17 5.4. Sales dobles .................................................................................................18
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NOMENCLATURA INORGÁNICA Durante mucho tiempo, los compuestos fueron nombrados con nombres vulgares y que no reflejaban qué clase de compuestos eran y cuáles podrían ser sus propiedades, tal es el caso de la sosa cáustica o la leche de magnesia, que por sí solos, dichos nombres no nos dicen nada que explique qué clase de compuestos son, sin embargo, al nombrarlos sistemáticamente como hidróxido de sodio (la sosa cáustica) e hidróxido de magnesio (leche de magnesia) podemos ahora identificar que ambos compuestos pertenecen al mismo grupo de compuestos inorgánicos: los hidróxidos. No sólo eso, sino que, ambos al pertenecer a este grupo forman parte de las bases inorgánicas más comunes usadas en laboratorio. Para poder nombrar a estos compuestos se necesita conocer las reglas sistemáticas de la nomenclatura. La nomenclatura es un conjunto de reglas ordenadas que nos permite nombrar de forma sistemática a los compuestos químicos a partir de su grupo funcional, así como también identificar las propiedades generales de dichos compuestos dentro de una reacción.
1. CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Hidruros Hidróxidos Básicos Óxidos Ácidos Compuestos inorgánicos
Hidrácidos Ácidos Oxiácidos Binarias Neutras Oxisales Ácidas Sales Básicas Dobles
1
2
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2. CONSIDERACIONES PARA USAR LA NOMENCLATURA 1. La valencia es la que nos permite formar los diferentes compuestos, por lo que, es importante recordar que para la familia A la valencia es igual al número de grupo en que se localice el elemento; y, para la familia B la valencia es igual al número de oxidación que posee cada elemento. 2. En las fórmulas químicas inorgánicas siempre se coloca primero el catión (ion positivo) seguido del anión (ion negativo); este último ion es el grupo funcional. Cation (+) + Anión ( - ) por ejemplo Na + + Cl- = NaCl 3. El grupo funcional es el átomo o el grupo de átomos que dan a un compuesto sus propiedades y características químicas, además de ser la raíz primordial del nombre del compuesto. 4. Los compuestos químicos son, por lo general, compuestos totalmente neutros (sin carga), por lo que requieren de un equilibrio entre cargas y número de átomos. Por ejemplo, el hierro (Fe) tiene dos números de oxidación, por lo tanto, dos valencias: +2 y +3; si se forma enlace entre el grupo funcional óxido (que tiene carga -2) y el Fe +2 se necesita un solo átomo de óxido y un solo átomo de hierro.
+
Debido a que +2 -2 = 0, la carga está totalmente neutra, y el compuesto sólo necesitó de un átomo de cada elemento. Sin embargo, cuando el óxido forma compuesto con el Fe +3, dado que, para que queden neutralizados ambos átomos se necesita de cantidades diferentes de ambos.
2 + 3
Para que la molécula quede en equilibrio, es necesario que las cargas estén neutras, como en este caso el hierro tiene ahora carga +3, es necesario tener dos átomos de hierro y tres átomos de óxido para que ambos se neutralicen, es decir, 2(+3) + 3(-2) = 6 – 6 = 0.
3. NOMENCLATURA DE HIDRUROS, HIDRÓXIDOS Y ÓXIDOS 3.1 Hidruros Los hidruros son compuestos cuyo grupo funcional está dado por el átomo hidrógeno con carga negativa, es decir, . Los hidruros se forman con compuestos metálicos y la nomenclatura usada es la tradicional o la nomenclatura de Stock.
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CON NOMENCLATURA DE STOCK 1. Colocar en el nombre “hidruro de…” seguido del nombre del elemento que conforma el compuesto. Por ejemplo:
Hidruro de litio Hidruro de potasio Hidruro de sodio
2. Lo mismo ocurre cuando el hidruro se forma con un metal que tiene una sola valencia, pero el valor de esta es mayor a 1, con la diferencia que, en este caso, hay que equilibrar las cargas como el punto 4 del apartado 2 (consideraciones para usar la nomenclatura).
Hidruro de berilio Hidruro de magnesio Hidruro de calcio
3. Cuando se forma un hidruro con un metal con más de una valencia, como el hierro, vanadio, cromo, etc., es necesario agregar un número romano al final del nombre para indicar con cuál de esas valencias está trabajando el metal.
Hidruro de hierro II Hidruro de hierro III Hidruro de vanadio V Hidruro de vanadio IV Hidruro de vanadio III Hidruro de vanadio II
CON NOMENCLATURA TRADICIONAL Para la nomenclatura tradicional se necita saber el número de oxidación del metal que está formando el compuesto y usar la tabla siguiente.
Número de valencias 1 2 3
4 o más
Valencia Única Baja Alta Baja Media Alta Baja Media baja Media alta Alta
Estructura …-ico …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Per…-ico
3
4
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1. Para los hidruros que se forman con metales de una sola valencia, se sigue la estructura “hidruro …-ico”
Hidruro potásico Hidruro sódico Hidruro magnésico Hidruro cálcico
2. Para hidruros que se forman con metales de más de una valencia, hay que saber primero cuantas valencias tiene el metal y con cuál está trabajando en cada compuesto. Por ejemplo, en el caso del hierro, sólo posee dos valencias, por lo que, para la valencia menor la terminación debe ser -oso mientras que para la valencia mayor debe ser -ico, tal como lo indica la tabla de arriba.
Hidruro ferr oso Hidruro férr ico
la valencia es menor para el hierro (2) la valencia es mayor para el hierro (3)
Por ejemplo, para el cromo que tiene tres valencias diferentes, entonces se nombrarían de la forma siguiente:
Hidruro hipocromoso Hidruro cromoso Hidruro crómico
3.2. Hidróxidos Los hidróxidos son compuestos cuyo grupo funcional está dado por un átomo . hidrógeno y un átomo oxígeno, con carga negativa, es decir, la molécula Son derivados del agua ( ) pero con un hidrógeno menos, lo que produce que la molécula tenga una carga negativa. Los hidróxidos se forman con compuestos metálicos y la nomenclatura usada es la tradicional o la nomenclatura de Stock.
CON NOMENCLATURA DE STOCK 1. Colocar en el nombre “hidróxido de…” seguido del nombre del elemento que conforma el compuesto. Por ejemplo:
Hidróxido de litio Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio 2. Lo mismo ocurre cuando el hidróxido se forma con un metal que tiene una sola valencia, pero el valor de esta es mayor a 1, con la diferencia
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que, en este caso, hay que equilibrar las cargas como el punto 4 del apartado 2 (consideraciones para usar la nomenclatura) y colocar el número de moléculas fuera de un paréntesis del grupo funcional.
() () ()
Hidróxido de berilio Hidróxido de magnesio Hidróxido de calcio
3. Cuando se forma un hidróxido con un metal con más de una valencia, como el hierro, vanadio, cromo, etc., es necesario agregar un número romano al final del nombre para indicar con cuál de esas valencias está trabajando el metal.
() () () () () ()
Hidróxido de hierro II Hidróxido de hierro III Hidróxido de vanadio V Hidróxido de vanadio IV Hidróxido de vanadio III Hidróxido de vanadio II
CON NOMENCLATURA TRADICIONAL Para la nomenclatura tradicional se necita saber el número de oxidación del metal que está formando el compuesto y usar la tabla siguiente.
Número de valencias 1 2 3
4 o más
Valencia Única Baja Alta Baja Media Alta Baja Media baja Media alta Alta
Estructura …-ico …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Per…-ico
1. Para los hidróxidos que se forman con metales de una sola valencia, se sigue la estructura “hidróxido …-ico”
() ()
Hidróxido potásico Hidróxido sódico Hidróxido magnésico Hidróxido cálcico
2. Para hidróxidos que se forman con metales de más de una valencia, hay que saber primero cuantas valencias tiene el metal y con cuál está
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trabajando en cada compuesto. Por ejemplo, en el caso del hierro, sólo posee dos valencias, por lo que, para la valencia menor la terminación debe ser -oso mientras que para la valencia mayor debe ser -ico, tal como lo indica la tabla de arriba.
() ()
Hidróxido ferr oso Hidróxido férr ico
Por ejemplo, para el cromo que tiene tres valencias diferentes, entonces se nombrarían de la forma siguiente:
() () ()
Hidróxido hipocromoso Hidróxido cromoso Hidróxido crómico
3.3. Óxidos Los óxidos son compuestos cuyo grupo funcional está dado por el átomo oxígeno con dos cargas negativas, es decir, . Los óxidos se forman con compuestos metálicos y también con no metálicos.
3.3.1. Óxidos básicos Los óxidos metálicos están formados por el grupo funcional óxido y un metal. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura de Stock o la nomenclatura tradicional. CON NOMENCLATURA DE STOCK 1. Colocar en el nombre “óxido de…” seguido del nombre del elemento que conforma el compuesto. Por ejemplo:
Óxido de litio Óxido de potasio Óxido de sodio
2. Lo mismo ocurre cuando el óxido se forma con un metal que tiene una sola valencia, pero el valor de esta es mayor a 1, con la diferencia que, en este caso, hay que equilibrar las cargas como el punto 4 del apartado 2 (consideraciones para usar la nomenclatura).
Óxido de berilio Óxido de magnesio Óxido de calcio
3. Cuando se forma un óxido con un metal con más de una valencia, como el hierro, vanadio, cromo, etc., es necesario agregar un número romano
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al final del nombre para indicar con cuál de esas valencias está trabajando el metal.
Óxido de hierro II Óxido de hierro III Óxido de vanadio V Óxido de vanadio IV Óxido de vanadio III Óxido de vanadio II CON NOMENCLATURA TRADICIONAL Para la nomenclatura tradicional se necita saber el número de oxidación del metal que está formando el compuesto y usar la tabla siguiente.
Número de valencias 1 2 3
4 o más
Valencia Única Baja Alta Baja Media Alta Baja Media baja Media alta Alta
Estructura …-ico …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Per…-ico
1. Para los óxidos que se forman con metales de una sola valencia, se sigue la estructura “óxido …-ico”
Óxido potásico Óxido sódico Óxido magnésico Óxido cálcico 2. Para óxidos que se forman con metales de más de una valencia, hay que saber primero cuantas valencias tiene el metal y con cuál está trabajando en cada compuesto. Por ejemplo, en el caso del hierro, sólo posee dos valencias, por lo que, para la valencia menor la terminación debe ser -oso mientras que para la valencia mayor debe ser -ico, tal como lo indica la tabla de arriba.
Óxido ferr oso Óxido férr ico Por ejemplo, para el cromo que tiene tres valencias diferentes, entonces se nombrarían de la forma siguiente:
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Óxido hipocromoso Óxido cromoso Óxido crómico
3.3.2. Óxidos ácidos Los óxidos ácidos son aquellos formados por el ion óxido y un no metal. La nomenclatura usada para nombrar estos compuestos es sólo por PREFIJO MULTIPLICATIVO. Para utilizar la nomenclatura de prefijo multiplicativo, es importante recordar los prefijos griegos que nos indican cantidades.
Cantidad 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Prefijo mono bi o di tri tetra penta hexa hepta octa nona
En este caso, es a la cantidad de oxígenos a los que colocamos el prefijo multiplicativo con la estructura “(prefijo)óxido de…”
Monó xido de carbono Dióxido de carbono Monó xido de nitrógeno Dió xido de azufre Trióxido de dicloro
EJERCICIOS 1. Coloca en cada fórmula el tipo de compuesto del que se trata, hidruro, hidróxido, óxido básico y óxido ácido. Fórmula Tipo Fórmula Tipo
()
()
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2. Coloca el nombre de cada uno de los siguientes compuestos. Fórmula Nombre
() () () () () () () () ()
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() () () () () () () () () ℎ ℎ() ℎ ℎ ℎ() ℎ
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4. ÁCIDOS Los ácidos son compuestos en los que el hidrógeno funciona como el catión, es decir, en forma de protón , y no como anión en los hidruros (recuerde que en los hidruros el hidrógeno al ser anión es ). Por lo tanto, en este caso el hidrógeno como grupo funcional de los ácidos va primero según la estructura o , según el tipo de ácido.
4.1. Hidrácidos
Este tipo de ácidos tienen la estructura , donde x representa un elemento no metálico o metaloide y en su estructura nunca contienen oxígeno. Se nombran con la estructura “Ácido …-hídrico”
Ácido clor hídrico Ácido fluor hídrico Ácido yodhídrico Ácido bromhídrico Ácido sulfhídrico Ácido cianhídrico
4.2. Oxiácidos
Son ácidos que contienen oxígeno y su estructura es , donde x representa cualquier elemento de tipo metálico o metaloide. Para poder nombrar estos compuestos se necesita saber el número de oxidación del elemento central x y se nombran con la nomenclatura tradicional. CALCULANDO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE X Como se vio en los óxidos, el oxígeno siempre tiene un número de oxidación igual a -2 (es decir, y el hidrógeno tiene, en este caso de los ácidos una valencia +1 (es decir, , pero entonces, ¿cuál es el valor del número de oxidación del átomo central? La respuesta está en el conocimiento básico del álgebra que nos permitirá saberlo al establecer una ecuación para definir ese número y poder nombrar de forma correcta nuestro ácido.
) )
1. Siempre se da por hecho que una molécula debe tener carga neutra, es decir, carga 0, a menos que tenga variaciones estructurales que lo conviertan en un ion. Por lo tanto, representamos la carga total de dicha molécula de la forma siguiente:
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2. Colocamos las cargas de cada uno de los átomos que ya conocemos, y al átomo que no conocemos su carga le colocamos una variable “x”.
−2 +1 3. Una vez realizado el paso anterior, entonces establecemos la ecuación que nos permite igualar las cargas de cada átomo por su respectiva cantidad (m, n o p) igualada a 0.
+1+−2=0 4. Despejando a “x” tenemos.
= 2− Ejemplo 1. Determinar el número de oxidación del En el caso de
y del .
−2 +1 1 + − 2(2) = 0 1+−4=0 =4−1 =3
Por lo tanto, en el 3. En el caso de
el nitrógeno trabaja con el número de oxidación igual a
−2 +1 1 + − 2(3) = 0 1+−6=0 =6−1 =5
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Por lo tanto, en el 5.
el nitrógeno trabaja con el número de oxidación igual a
CON NOMENCLATURA TRADICIONAL Para la nomenclatura tradicional se necita saber el número de oxidación del átomo central que está formando el compuesto y usar la tabla siguiente.
Número de valencias 1 2 3
4 o más
Valencia Única Baja Alta Baja Media Alta Baja Media baja Media alta Alta
Estructura …-ico …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Per…-ico
La mayoría de estos ácidos se forman con elementos centrales de más de una valencia, por lo tanto, hay que saber primero cuantas valencias tiene dicho elemento y con cuál de ellas está trabajando en cada ácido. Por ejemplo, en el caso del nitrógeno, posee dos valencias para formar ácidos, por lo que, para la valencia menor la terminación debe ser -oso mientras que para la valencia mayor debe ser -ico, tal como lo indica la tabla de arriba.
Ácido nitr oso Ácido nítr ico Otro ejemplo serían los ácidos formados con fósforo:
Ácido hipofosfor oso Ácido fosfor oso Ácido fosfór ico 5. SALES Una sal es un compuesto que resulta de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte, de modo que se forma este compuesto llamado sal y agua.
Á +
+
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El ejemplo más conocido es el de la reacción del ácido clorhídrico (ácido fuerte) con el hidróxido (base fuerte) de sodio para producir cloruro de sodio (sal) y agua.
+
+
5.1. Sales neutras Son sales formadas por un ion metálico unido a un anión (ya sea un ion no metálico o un anión derivado de los ácidos).
5.1.1. Sales binarias CON NOMENCLATURA DE STOCK Estas sales llamadas binarias están formadas por cationes metálicos y por aniones no metálicos (como , , etc.). Para nombrarlo, es necesario saber que el anión no metálico debe terminar en “…-uro”, por lo que la estructura para nombrar estas sales sería “…-uro de…”, por ejemplo:
,,
+ + + + +
Cloruro de sodio Bromuro de potasio Yoduro de litio Sulfuro de calcio Nitruro de vanadio II
CON NOMENCLATURA TRADICIONAL Para la nomenclatura tradicional se necita saber la valencia del metal que está formando el compuesto y usar la tabla siguiente.
Número de valencias 1 2 3
4 o más
Valencia Única Baja Alta Baja Media Alta Baja Media baja Media alta Alta
Estructura …-ico …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Per…-ico
1. Para las sales binarias que se forman con metales de una sola valencia, se sigue la estructura “…-uro …-ico”.
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Bromuro potásico Clor uro sódico Sulf uro cálcico
2. Para sales binarias que se forman con metales de más de una valencia, hay que saber primero cuantas valencias tiene el metal y con cuál está trabajando en cada compuesto. Por ejemplo, en el caso del hierro, sólo posee dos valencias, por lo que, para la valencia menor la terminación debe ser -oso mientras que para la valencia mayor debe ser -ico, tal como lo indica la tabla de arriba.
Clor uro ferr oso Clor uro férr ico
Por ejemplo, para el cromo que tiene tres valencias diferentes, entonces se nombrarían de la forma siguiente:
Clor uro hipocromoso Clor uro cromoso Clor uro crómico 5.1.2. Oxisales Estas sales contienen oxígeno en su estructura y son derivados de su respectivo oxiácido, es decir, cuando ocurre el intercambio todos los hidrógenos del oxiácido original por cationes metálicos. Por ejemplo, para el oxiácido , si los dos átomos de hidrógeno son reemplazados en una reacción química por un catión de , entonces se obtendría la oxisal . Estas sales al ser derivadas de un oxiácido, basta con comprender el reemplazo de la nomenclatura original del oxiácido por el de la oxisal como se muestra a continuación.
Número de valencias 1 2 3
4 o más
Valencia Única Baja Alta Baja Media Alta Baja Media baja Media alta Alta
Ácido …-ico …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Hipo…-oso …-oso …-ico Per…-ico
Sal …-ato …-ito …-ato Hipo…-ito …-ito …-ato Hipo…-ito …-ito …-ato Per…-ato
Por ejemplo, para el , su nombre es “Ácido sulfúr ico”, y como podemos observar, todas las terminaciones “-ico” se sustituyen por la terminación “-ato”
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para nombrar al anión “sulfato” (es decir el ) seguido del catión metálico cuando se forme la sal , que se nombraría “sulfato de calcio”.
A continuación, se muestran los ácidos y sus posibles derivados, y qué nombre recibirían como sal. Ácido
Sal derivada
(ácido sulfúr ico) (ácido nitr oso) (ácido nítr ico) (ácido carbónico)
(sulfato de calcio) (sulfato de magnesio) (sulfato de berilio) (nitr ito de sodio) (nitr ito de potasio) (nitr ito de litio) (nitr ato de sodio) (nitr ato de potasio) (nitr ato de litio) (carbonato de sodio) (carbonato de potasio) (carbonato de calcio)
5.2. Sales ácidas Estas sales son parecidas a las oxisales porque también se derivan de los oxiácidos, pero con la diferencia que en las oxisales se intercambian todos los hidrógenos del oxiácido y en las ales binarias sólo es uno o dos de los hidrógenos que se sustituyen del oxiácido. Siempre debe quedar por lo menos un hidrógeno en la estructura para considerarse sal ácida. CON NOMENCLATURA CLÁSICA Es importante mencionar que, cuando la estructura de la sal ácida tiene un hidrógeno, al anión se le antepone el prefijo -bi, si quedan dos hidrógenos entonces el prefijo “-tri”. Por ejemplo, si se tiene el ácido fosfórico, pueden sustituirse 1, 2 o los 3 hidrógenos por iones metálicos.
(ácido fosfórico)
Al sustituir un hidrógeno por un ion metálico: (trifosfato de sodio), una sal ácida
Al sustituir dos hidrógenos por dos iones metálicos: (bifosfato de sodio), una sal ácida
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Al sustituir los tres hidrógenos por tres iones metálicos: (fosfato de sodio), una oxisal
Otro ejemplo de la nomenclatura es el famoso confundido carbonato de sodio con el bicarbonato de sodio, ambas son sales totalmente diferentes químicamente.
(ácido carbónico)
Al sustituir un hidrógeno por un ion metálico: (bicarbonato de sodio), una sal ácida
Al sustituir los dos hidrógenos por un ion metálico: (carbonato de sodio), una oxisal
CON NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Con la nueva nomenclatura pueden nombrarse las sales ácidas con la siguiente estructura: “(prefijo multiplicativo)hidrogen(anión funcional) de (ion metálico)”, por ejemplo: Clásica
Sistemática
Trifosfato de sodio Bifosfato de sodio Bicarbonato de sodio
Dihidrogenfosfato de sodio Hidrogenfosfato de sodio Hidrogencarbonato de sodio
5.3. Sales básicas
y Estas sales se producen cuando un hidróxido pierde uno o varios grupos por la diferencia de cargas la molécula restante tiene comportamiento de catión, por ejemplo, del hidróxido de calcio: tiene carga neutra, recordemos que la valencia de calcio es +2 (es decir, y el grupo funcional ), para que la molécula esté estable hidróxido tiene una carga -1 (es decir, entre Ca y OH es necesario que 2 moléculas de OH se unan al Ca:
+ 2()
() )
()
Sin embargo, cuando el hidróxido de calcio pierde un anión desequilibra y la diferencia es positiva, es decir:
()
, la carga se
() +
En el momento en que ese catión se forma, un anión de sal puede formar enlace, por ejemplo, el nitrato:
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() + () Si hiciera enlace con un anión sulfato ( ) se necesitarían dos cationes básicos de () para que se mantenga estable: 2() + () Para nombrar a estas sales se sigue la estructura “anión (prefijo multiplicativo)básico de (nombre de ion metálico)”. En caso de que el ion metálico tenga más de una valencia, indicar como en la nomenclatura de Stock con número romano el valor de la misma. Por ejemplo:
() () () ()
Nitrato básico de calcio Nitrato básico de magnesio Sulfato dibásico de calcio Sulfato dibásico de magnesio
5.4. Sales dobles Estas sales están formadas por la sustitución de los hidrógenos de un oxiácido por iones metálicos diferentes. Por ejemplo, del se pueden obtener los siguientes derivados al sustituir a los dos hidrógenos:
Sulfato de sodio, una oxisal Biulfato de sodio o hidrogensulfato de sodio, una sal ácida. Sulfato de litio y sodio, una sal doble.
Como puede verse, una sal doble se nombra mencionando al anión funcional seguido del nombre de los iones metálicos, siempre ordenando a los iones metálicos por número atómico de menos a mayor. También una sal doble puede formarse cuando para un anión como el sulfato se combina con dos cationes diferentes formados por derivados de hidróxidos, por ejemplo:
() + () +
()
El nombre del producto es entonces: sulfato dibásico de m agnesio y calcio.
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EJERCICIO 1. Clasifica cada uno de los siguientes compuestos como hidrácido, oxiácido, sal binaria, oxisal, sal básica o sal doble. Fórmula Tipo Fórmula Tipo
()
2. Nombra los siguientes compuestos. Fórmula
() Nombre
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( ) ( ) () ( ) ( ) () () () () () () () () () () () () ()
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() () () () () () () () () () () () () ()
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() () () () () () () ()
