MODUL KIMIA
HIDROLISIS GARAM
HIDROLISIS Stan Standa darr Komp Kompete etens nsii : Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya.
Kompetensi Dasar
:
4.6 Memprediksi Memprediksi terbentuknya terbentuknya endapan dari dari suatu reaksi berdasarkan berdasarkan prinsip kelarutan dan dan hasil kali kelarutan .
Indikator
:
Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh garam atau basa yang sukar larut. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. Menghit Men ghitung ung kelaruta kelarutann suatu suatu elektroli elektrolitt yang sukar larut larut berdasar berdasarkan kan data harga Ksp ata atauu sebaliknya. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.
Nilai Karakter Bangsa: Religius, Jujur, Toleransi, isiplin, Kerja Keras, Kreatif, Mandiri, emokratis, Rasa !ngin Tahu, "emangat "emangat Kebangsaan, Kebangsaan, #inta Tanah Tanah $ir, Menghargai Menghargai %restasi, &ersahabat'Komunikatif, &ersahabat'Komunikatif, #inta amai, (emar Memba)a, %eduli *ingkungan, %eduli "osial,Tanggung Ja+ab
P!A KONSP KONS P
APRSPSI
idrolisis garam dalam kehidupan sehari-hari mempunyai banyak manfaat. Misalnya penggunaan sabun )u)i atau garam natrium stearat # /01#223a. (aram ini akan mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air, menghasilkan asam stearat dan basanya 3a2. &uih yang dihasilkan berfungsi untuk memperluas permukaan kotoran agar mudah larut dalam air. idrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air. 5ntuk lebih memahami materi hidrolisis garam dan manfaatnya, simak materi berikut dengan seksama.
PNGR!IAN" MAN#AA!" DAN MA$AM%MA$AM HIDROLISIS &'
PNGR!IAN HIDROLISIS
Jika suatu molekul asam direaksikan dengan molekul basa maka akan membentuk garam dan air. Reaksi ini disebut sebagai reaksi penetralan. 3amun, pada dasarnya larutan garam tersebut tidak selalu bersifat netral, tetapi dapat juga bersifat asam maupun basa. 5ntuk menjelaskan sifat larutan garam tersebut digunakanlah konsep hidrolisis. &erikut ini tabel beberapa jenis asam kuat, basa kuat, serta garam dengan komponen asam basa pembentuknya. $sam Kuat Kiri, &asa Kuat Kanan
(a ra m
Reaksi kimia yang terjadi antara molekul air dan garam, dimana komponen garam kation atau anion yang terdiri dari asam lemah atau basa lemah akan membentuk ion 02787 sebagai ion positif dan ion 2 - sebagai ion negatif. $pabila reksi hidrolisis menghasilkan ion 027 maka artinya larutan bersifat asam, tetapi jika reaksi hidrolisis menghasilkan ion 2- maka larutan bersifat basa. "e)ara matematis, rumus kimianya dapat ditulis dalam reaksi berikut ini. M(
( H)O
→
MOH ( H(
Sedangkan anion *ereaksi men+adi:
,%( H)O
→
H,( OH%
Jadi, dapat disimpulkan bah+a hidrolisis adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya. Reaksi hidrolisis terjadi ketika beberapa senya+asenya+a ionik, seperti garam, asam, dan basa tertentu larut dalam air. )'
MA$AM%MA$AM HIDROLISIS
Jika ditinjau dari komponen pembentuk garam serta banyak tidaknya garam tersebut dapat diuraikan ketika direaksikan dengan air, maka reaksi hidrolisis dapat dibedakan sebagai berikut ini. &' Hidrolisis parsial
idrolisis parsial ialah ketika garam direaksikan dengan air hanya salah satu'sebagian ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak. Komponen penyusun garam yang mengalami reaksi hidrolisi parsial ini ialah asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya. )' Hidrolisis total
idrolisis total merupakan reaksi penguraian seluruh garam oleh air, yang mana komponen garam terdiri dari asam lemah dan basa lemah. &erdasarkan jenis ion-ion yang dihasilkan ketika garam terlarut dalam air, proses hidrolisis dapat dibedakan menjadi beberapa ma)am berikut ini. -' Hidrolisis Anion
$pabila garam yang terdiri dari komponen molekul asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan molekul air, maka garam-garam ini hanya akan terhidrolisis sebagian'parsial didalam air dan akan menghasilkan ion yang bersifat basa 2 -. engan kata lain, yang terhidrolisis adalah anion dari asam lemah sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Misal9 #0#223aa:
; #0#22 <a: 7 3a7 a:
#0#22 < 7 2
= #0#22 7 2 <
3a7 7 2
; tidak terjadi reaksi
ari )ontoh diatas, menjelaskan bah+a # 0#22 < yang bertindak sebagai anion asam lemah terhidrolisis membentuk 2 < ketika direaksikan dengan molekul air 2 sedangakn 3a 7 yang bertindak sebagai kation dari basa kuat tidak terhidrolisis ketika direkasikan dengan molekul air. Kesimpulannya garam dengan komponen pembentuk asam lemah dan basa kuat, jika direaksikan dengan air akan terhidrolisis sebagian dan menghasilkan ion yang bersifat basa. .' Hidrolisis Kation
"erupa halnya dengan reaksi hidrolisis antara garam dengan komponen molekul asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan molekul air, jika garam dengan komponen penyusun asam kuat dan basa lemah dilarutkan ke dalam molekul air juga akan mengalami hidrolisis parsial dan menghasilkan ion yang bersifat asam 7. al ini
terjadi karena hanya kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis. Misal9 34#l ; 347 7 #l < 347 7 2 = 342 7 7 #l < 7 2 ; tidak terjadi reaksi &erdasarkan )ontoh diatas, dapat dijelaskan bah+a
3 47
yang
bertindaksebagai basa lemah terhidrolisis menghasilkan ion yang bersifat asam, yakni 7. "edangkan #l - yang sebagai anion asam kuat tidak terhidrolisis. /' Kation dan Anion !er0idrolisis
$pabila garam dengan komponen asam lemah dan basa lemah direaksikan dengan molekul air akan mengalami hidrolisis total. al tersebut dapat terjadi dikarenakan kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat terhidrolisis se)ara sempurna. Reaksi hidrolisis ini menghasilkan ion 7 atau 2- Misal9 #0#2234 ; #0#22 < 7 347 #0#22 < 7 2 = #0#22 7 2 < 347 7 2 = 342 7 7 #ontoh diatas, menjelaskan bah+a kedua komponen penyusun garam # 0#22 < anion dari asam lemah dan 3 47 kation dari basa lemah dapat terhidrolsis se)ara sempurna yang masing-masing berurutan menghasilkan ion yang bersifat basa 2 < dan ion yang bersifat asam 7. > %erlu untuk diketahui, bah+asanya garam dengan komponen asam kuat dan basa kuat yang direaksikan dengan molekul air tidak akan mengalami hidrolisis, dalam arti lain reaksi tersebut bersifat netral. %eristi+a ini dapat terjadi ketika garam yang mengandung ion logam alkali atau ion logam alkali tanah ke)uali &e 7 dan basa konjugat suatu asamkuat misalnya, #l -, &r -, dan 320- direaksikan dengan molekul air akan menghasilkan larutan yang bersifat netral.? -' PMAN#AA!AN HIDROLISIS
Reaksi hidrolisis merupakan suatu reaksi kimia yang digunakan untuk menetralkan suatu )ampuran asam dan basa yang menghasilkan air dan garam. %roses hidrolisis tersebut memiliki andil yang besar dalam terlaksananya berbagai ma)am proses penting dan kebutuhan dalam kehidupan sehari-hari. &erikut ini uraian lebih lanjut terkait beberapa pemanfaatan proses hidrolisis. •
Reaksi hidrolisis antara molekul asam dan basa yang direaksikan dengan air akan membentuk garam dengan rumus kimia 3a#l. 3a#l ini merupakan garam yang digunakan di dabur ibu rumah tangga sebagai pemberi rasa asin dalam makanan.
•
i bidang pertanian, reaksi hidrolisis dimanfaatkan dalam penyesuaian p tanah dengan tanaman yang ditanam. Melalui reaksi hidrolisis akan didapatkan jenis pupuk yang tidak terlalu asam maupun basa. $dapun molekul kimia yang sering digunakan untuk menurunkan p pupuk ialah pelet padat 3 4"24. $pabila garam
tersebut direaksikan dalam air, maka ion 3 47 akan terhidrolisis di dalam tanah membentuk 30 dan 7 yang bersifat asam. •
Reaksi hidrolisis antara garam yang terbentuk dari 2#l yang merupakan asam lemah dengan 3a2 yang merupakan basa kuat dengan air akan terjadinya hidrolisis 2#l sehingga menghasilkan ion 2 - yang bersifat basa. "edangkan 3a2 sebagai basa kuat tidak terhidrolisis. (aram yang terbentuk melalui penggabungan kedua asam basa terdebut ialah 3a2#l. (aram ini merupakan salah satu material yang dimanfaatkan dalam pembuatan bay)lin atau sunklin untuk memutihkan pakaian kita.
•
Reaksi hidrolisis memiliki peran penting dalam peme)ahan makanan menjadi nutrisi yang mudah diserap. "ebagian besar senya+a organik dalam makanan tidak mudah bereaksi dengan air, sehingga dibutuhkan katalis untuk memungkinkan keberlangsungan proses ini. Katalis organik yang membantu dengan reaksi dalam organisme hidup dikenal sebagai en@im. An@im ini bekerja dengan menerapkan konsep hidrolisis.
•
Reaksi hidrolisis berperan penting dalam proses pelapukan batuan. %roses ini penting dalam pembentukan tanah, dan membuat mineral penting tersedia bagi tanaman. &erbagai mineral silikat, seperti feldspar, mengalami reaksi hidrolisis lambat dengan air, membentuk tanah liat dan lumpur, bersama dengan senya+a larut.
•
Reaksi hidrolisis memiliki andil dalam penjernihan air. %enjernihan air minum oleh %$M menerapkan prinsip hidrolisis, yaitu menggunakan senya+a aluminium fosfat yang mengalami hidrolisis total.
$onto0 Soal &' $pakah semua garam dapat mengalami hidrolisasiB Jelaskan dan berikan )ontohnyaC Pembahasan 9
tidak semua garam dapat mengalami hidrolisasi, &eberapa jenis diantaranya adalah 9 % (aram dari asam kuat dan basa kuat, )ontoh9 3a#l tidak mengalami hidrolisis % (aram dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah mengalami %
hidrolisis parsial'sebagian. #ontohnya 9 K#3 atau $g#l (aram dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis sempurna atau total,
)ontohnya 9 # 0#22#3 . Tuliskan reaksi hidrolisis garam berikut ini 9 $. 3a0%24 &. K#20 Pembahasan 9
a. 3a0%24 ; 03a7 7 %240yang mengalami hidrolisis adalah %240-$sam *emah idrolisis sebagian ' parsial Reaksi idrolisis 9 %240- 7 02 ; 0%24 7 02b. K#20 ; K7 7 #20yang mengalami hidrolisis adalah #20-$sam *emah idrolisis %ersial Reaksi hidrolisisnya 9 #20- 7 2 ; #2 7 20. Manakah di antara 3a#l, Mg#l, dan $l#l0 yang jika dilarutkan dalam air akan terhidrolisisB
Pembahasan 9
!on #l< berasal dari asam kuat atau basa konjugat yang lebih lemah dari air. 2leh karena itu, ion #l< tidak bereaksi dengan air. Kation 3a7 dan Mg7 berasal dari basa kuat dan merupakan kation berukuran relatiDe besar dengan muatan rendah sehingga tidak terhidrolisis. !on $l07 memiliki ukuran relatif sama dengan Mg7, tetapi muatannya tinggi sehingga dapat bereaksi dengan air. 2leh karena itu, ion $l07 terhidrolisis membentuk $l20.
SI#A! LARU!AN GARAM DAN RAKSI HIDROLISIS &' SI#A! LARU!AN GARAM
"ebagaimana $nda ketahui, garam merupakan senya+a ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari suatu asam. Jadi, setiap garam mempunyai komponen basa kation E asam anion. %erhatikanlah )ontoh berikut 9 #ontoh9 3atrium klorida 3a#! terdiri dari kation 3a 7 yang dapat dianggap berasal dari 3a2 dan #l- yang berasal dari #l i dalam air, 3a#l terdapat sebagai ion-ion yang terpisah. 3a#!a: = 3a7a: 7 #l- a: #ontoh9 $monium sulfat F34"24G terdiri dari kation 3 47dan anion "2 4-. !on347
dapat
dianggap berasal dari basa 3 0 sedangkan ion "2 4- berasal dari asam sulfat "24 di dalam larutannya, 3 4"24 terdapat sebagai ion-ion yang terpisah. 34"24 a: = 34 a: 7 "24- a: "ebagian asam dan basa tergolong elektrolit kuat sedangkan sebagian lainnya tergolong elektrolit lemah. i antara asam dan basa yang biasa kita temukan, yang tergolong elektrolit kuat adalah9
$sam kuat
&asa kuat
9"24, #!, 320 juga !, &r, dan #l2 4 dan lain < lain. 93a2, K2sernua basa logam alkali dan #a2 , &a2
semua basa logam alkali tanah, ke)uali &e2 dan lain < lain. ari hasil per)obaan diketahui bah+a sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam basa penyusunnya.
(aram dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral
(aram dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam
(aram dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa
(aram dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan tetapan ionisasi basanya Ka dan Kb. Ka H Kb bersifat asam Ka I Kb bersifat basa Ka 8 Kb bersifat netral
)' RAKSI HIDROLISIS
Kita telah melihat bah+a larutan garam ada yang bersifat asam, bersifat basa atau bersifat netral "ebagai )ontoh, larutan 3 4#l ternyata bersifat asam. sifat asam atau basa suatu larutan bergantung pada perbandingan konsentrasi ion 7 dengan konsentrasi ion
2-. Mungkin $nda akan bertanya, mengapa larutan 3 4#l bersifat asamF 7GHF-GB &ukankah 3 4#l dalam air hanya menghasilkan ion 3 4 dan ion #l -."ifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis. idrolisis merupakan istilah yang umum digunakan untuk reaksi @at dengan air hidrolisis berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian. Menurut konsep ini, komponen garam kation atau anion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air terhidrolisis. idrolisis kation menghasilkan ion 0 7 7, sedangkan hidrolisis anion menghasilkan ion hidroksida 2- #ontoh 9
҉ arna merah muda dari fenoltalein dalam larutan 3af menunjukkan larutan itu bersifat basa
҉ arna kuning dari bromkresol-hijau dalam larutan 3a"24 menunjukkan larutan ini bersifat asam. idrolisis garam merupakan reaksi asam-basa &ronsted-*o+ry. "ebagaimana telah kita ketahui, bah+a semakin kuat suatu asam, semakin lemah basa konjugasinya, dan sebaliknya. Jadi, komponen garam yang berasal dari asam lemah atau basa lemah merupakan basa atau asam konjugasi yang relatiDe kuat, dapat bereaksi dengan air. "edangkan komponen garam yang berasal dari asam kuat atau basa kuat merupakan basa atau asam konjugasi yang sangat lemah, tidak dapat bereaksi dengan air. alam hubungan ini, air dapat berlaku baik sebagai asam maupun sebagai basa. Marilah kita bahas empat jenis garam seperti telah disimpulkan sebelumnya. A' Garam dari Asam K1at dan Basa K1at
(aram yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. engan demikian, larutannya bersifat netral. #ontoh 9 3atrium klorida 3a#! terdiri dari kation 3a 7 dan anion #l -. &aik ion 3a 7 maupun ion # lberasal dari elektrolit kuat. Jadi, keduanya merupakan asam atau basa yang sangat lemah, sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air. 3a#!a: = 3a7a: 7 #l -a: 3a7a: 7 2!
tidak ada reaksi
#l-a: 7 2l
tidak ada reaksi
Jadi 3a#! tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion 7 dan 2 - dalam air, dengan kata lain, larutan 3a#! bersifat netral. B' Garam dari Basa K1at dan Asam Lema0
(aram yang terbentuk dari basa kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian parsial, yaitu hidrolisis anionnya yang berasal dari asam lemah. idrolisis anion ini akan menghasilkan ion 2 -, sehingga larutan akan bersifat basa p H /. #ontoh 9
3atrium asetat terdiri dari kation 3a 7 dan anion # 0#22-. !on 3a7 berasal dari basa kuat 3a2, sehingga tidak bereaksi dengan air tidak terhidrolisis. !on #0#22- merupakan basa konjugasi dari asam lemah # 0#22, sehingga bereaksi dengan air mengalami hidrolisis. Jadi, 3a# 0#22 terhidrolisis sebagian parsial. 3a#0#22a: = 3a7a: 7 #0#22-a: #0#22- a: 7 2 l = #0#22 a: 7 2 - a: 3a7 a: 7 2 l
tidak ada reaksi
idrolisis menghasilkan ion 2 -, maka larutan bersifat basa p H /.
$' Garam dari Asam K1at dan Basa Lema0
(aram yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis parsial,yaitu hidrolisis kationnya yang berasal dari basa lemah. idrolisis parsial ini akan menghasilkan ion 027, sehingga larutan akan bersifat asam p I /. #ontoh 9 $monium klorida 34#! terdiri dari kation 3 47 dan anion #l - . !on 3 47 yang merupakan asam konjugasi dari basa lemah 3 0 mengalami hidrolisis, sedangkan ion #l- yang merupakan basa konjugasi dari asam kuat #!, tidak terhidrolisis. 34#! a: = 3 47 a: 7 #l- a: 347 a: 7 2 l = 30 a: 7 027 a: #l- a: 7 2 l
tidak ada reaksi
idrolisis parsial ini akan menghasilkan ion 027, sehingga larutan bersifat asam. #ontoh 9 $luminium sulfat F$l"240G terdiri dari kation $l 07 dan anion "2 4- dalam larutan ion $l 07 mengikat beberapa molekul air membentuk kation terhidrasi $l 2607. Kation terhidrasi ini bersifat sebagai asam, dapat memberi proton kepada air, sedangkan "24- yang merupakan basa konjugasi dari asam kuat "24 tidak )ukup kuat menarik proton. 2leh karena itu, $l "240 terhidrolisis parsial dan larutan bersifat asam. $l"240 a: = $l 07 a: 7 0"24- a: $l07 a: 7 62 l = $!2607 a: $!2607 a: 7 2 l = $! 2127 a: 7 027 a: "24- a: 7 2 l D' Garam dari Asam Lema0 dan Basa Lema0
tidak ada reaksi
&aik kation maupun anion dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa. terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total. #ontoh 9 $moniumasetat 34#0#22 terdiri dari kation 3 47 dan anion # 022- ion 347 maupun ion # 0#22- berasal dari elektrolit lemah, keduanya terhidrolisis 34#0#22 a: = 347 a: 7 #0#22- a: 347 a: 7 2 l = 30a: 7 027 a: #0#22- a: 7 2 l = #0#22 a: 7 2 - a: "ifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan jika asam lebih lemah daripada basa KaIKb, maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa. Jika basa lebih lemah dari asam KbIKa, maka kation yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat asam. "edangkan jika asam sama lemahnya dengan basa Ka8Kb, larutan akan bersifat netral. Meng0it1ng pH lar1tan garam
Reaksi hidrolisis adalah reaksi kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis Kh a' (aram dari asam kuat dan basa kuat
(aram dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral p 8 / (aram dari basa kuat dan asam lemah *' (aram dari basa kuat dan asam lemah
(aram ini akan mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis anion $ < a: 7 2 l ; $ a: 7 2 < a:
dimana F $ G 8 F2
atau
F2
Kemudian perhatikan persamaan reaksi berikut 9
Menurut prinsip kesetimbangan , reaksi-reaksi kesetimbangan berlaku 9
ari dua persamaan di atas maka 9
dimana K+ 8 tetapan kesetimbangan air Ka 8 Tetapan kesetimbangan asam M 8 Konsentrasi anion yang terhidrolisis ' Garam dari asam k1at dan *asa lema0
(aram ini akan mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis kation &7 7 2 ; & 7 027
dimana F & G 8 F 027G dan F&7G dianggap sama dengan ion F& 7G yang berasal dari garam, dimisalkan M . jumlah ion F& 7G yg mengalami hidrolisis diabaikan, maka atau
Kemudian perhatikan persamaan reaksi berikut 9
Menurut prinsip kesetimbangan , reaksi-reaksi kesetimbangan berlaku 9
dimana K+ 8 tetapan kesetimbangan air Kb 8 Tetapan kesetimbangan basa M 8 Konsentrasi anion yang terhidrolisis #' Garam dari asam lema0 dan *asa lema0
(aram ini akan mengalami hidrolisis total, karena baik kation maupun anionnya
akan mengalami hidrolisis. p larutan se)ara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga maupun dengan konsentrasi garam. p yang tepat hanya dapat diperoleh melalui pengukuran. Tetapi p dapat diperkirakan dengan persamaan 9
"ifat larutan tergantung pada harga Ka dan harga Kb. Jika Ka H Kb
9 bersifat asam
Ka I Kb
9 bersifat basa
Ka 8 Kb
9 bersifat netral
$onto0 Soal &' &agaimana +arna kertas lakmus merah dan biru jika dimasukkan kedalam larutan
berikut 9 A' $l#l0 B' &a320 $' K#3 2. A.
Pembahasan :
$l#l0 bersifat asam karena berasal dari asam kuat #l dan basa lemah $l2 0 , jika dimasukkan lakmus merah akan ber+arna merah dan jika dimasukkan lakmus
B.
biru akan ber+arna merah. &a320 bersifat netral karena berasal dari asam kuat 32 0 dan basa kuat &a
C.
2, maka +arna lakmus merah jadi merah dan lakmus biru jadi biru tetap. K#3 bersifta basa karena berasal dari asam lemah #3 dan basa kuat K2, jika dimasukkan lakmus merah jadi biru, dan lakmus biru jadi biru.
0. Konsentrasi dari 34#l ,4 M, jika kb 30 8 -1 adalah 4.
Pembahasan
1. 6.
/. .
N. . p dari 34#l ,4 M adalah kb 30 8 -1B 11.
.
Pembahasan
0. &erapakah massa garam 3a#3 yang harus dilarutkan untuk membentuk 1 m* larutan dengan p sebesar B K a #3 8 - dan Mr 3a#3 8 4N 14.
Pembahasan :
1.
*arutan natrium sianida terbentuk dari )ampuran basa kuat 3a2 dengan
asam lemah #3. engan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. 6.
3a#3a: ; 3a7a: 7 #3 <a:
/.
p 8 , berarti p2 8 4
.
engan demikian, F2
N.
%erhitungan p larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut 9
.
F2
.
-4 8 O-4 ' -Fion yang terhidrolisisGP '
.
Fion yang terhidrolisisG 8 -4 M
0.
Konsentrasi garam 3a#3 yang diperlukan sebesar -4 M. Qolume larutan
sebanyak 1 m* 8 ,1 *. engan demikian, mol garam 3a#3 yang dibutuhkan adalah 9 4.
Mol 8 Qolume L Molar
1.
Mol 8 ,1 L -4 8 ,1 L -1 mol
Jadi, massa garam 3a#3 yang dibutuhkan sebanyak ,1 L -1 L 4N 8 ,1 L 0
gram 8 ,1 mg.
6. itunglah p larutan 34#3 , MC Ka #3 8 4,N.- dan Kb 342 8 ,. -1 /.
%enyelesaian 9
.
*arutan amonium sianida terbentuk dari )ampuran basa lemah 3 42 dengan
asam lemah #3. engan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis total. N.
34#la: ; 347a: 7 #3 <a:
0.
!on yang terhidrolisis adalah ion 3 47 dan ion #3 <. engan demikian, p larutan
garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut 9 0.
F7G 8 OK+ Ka'KbP'
0.
F7G 8 O-4 4,N. - ' ,. -1P'
00.
F7G 8 1,. - M
04.
engan demikian, p larutan garam tersebut adalah N,.
-/'
SOAL HIDROLISIS
. (aram berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai p lebih besar daripada tujuh adalah . $. 3a"24 &. K#3 #. 34#l . K320 A. 34320 )'
2UN )3&&4
0. 5ntuk (aram berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah . $. #0#223a &. 34#l #. 3a"24 . #0#2234 A. 3a#20 2UN )3&-4 4. 1. Jika diketahui harga Kb 3 ₄2 8 ⁻⁹ dan Ka #3 8 ⁻⁵, maka larutan
liter
3₄#3
,
M
mempunyai p sebesar. $. 4 &. 1 #. 6 . A. N 6. 2UN )3&&4 /. iantara garma berikut ini yang akan
mengalami
hidrolisis
sempurna jika dilarutkan dalam air adalah $. 3a#3 &. 34#3 #. ( NH 4 )
2
.
2UN )3&34
. "enya+a yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah $. 34#l &. #0#223a #. 3a"24 . $l"0 A. &a#l
.
0. %erhatikan
2UN )3&)4
persamaan
reaksi
berikutC .#0#22 7 2 ⇌ #0#22 7 2 .#3 7 2 ⇌ #3 7 2 0. $l07 7 02 ⇌ $l20 7 07 4.347 7 2 ⇌ 342 7 7 1. " 7 2 ⇌ " 7 2 4. %asangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah . 1. $. dan &. dan 0 #. dan 0 . 0 dan 4 A. 4 dan 1 &6'
/. *arutan
1
2UN )3&&4
m*
#l
,
M
direaksikan dengan 1 m* 3 0 , M sesuai reaksi9
S 04
.
BaSO 4
30 aq 7 #l aq ; 34#l
aq N. arga p larutan yang terjadi 5'
2UN )3&)4
N. iantara garam berikut yang dapat membentuk
&3'
garam
yang
terhidrolisis, ke)uali. $. m* larutan # ₃#22 , M 7 m* larutan 3a2 ,
adalah . K b 30 8 1 . $. 1 log &. / 7 log #. N 7 log . 0 log A. 0 7 log )&'
2UN )3&.4
M &. m* larutan S , M 7
. "ebanyak 1 m* larutan 32 , M
m* larutan K2 , M #. m* larutan #l , M 7
molaritasnya , M. Reaksi yang
direaksikan dengan 1 m* K2 yan(
m* larutan 3a2 , M . m* larutan #l , M 7
terjadi9 0. K2 aq 7 32 aq ;
m* larutan 3 ₄2 , M A. m* larutan #22 , M
K32 aq 7 2 l 4. Jika K w air 8 4 dan K a
7 m* larutan K2 , M
32 8 1 U 4
1.
maka besar p )ampuran
tersebut adalah . $. &. #. . A.
terhidrolisis sempurna adalah.... $. 34#l &. #0#223a #. K"24 . 34#0#22 A. 3a#l
1 6 /
6. 2UN )3&-4 /. "ebanyak ml larutan # 0#22 , M di)ampur dengan ml larutan 3a2 , M.
Jika Ka
#0#22 8 1 maka p larutan setelah di)ampur adalah . $. &. 4 #. 1 . 6 A. N )5'
N.
0N.
2UN )3374
4. ari beberapa larutan berikut ini yang
mengalami hidrolisis parsial adalah... $. K"24 &. #0#223a #. 3a#l . 34#3 A. Mg"24 4. 4. Jika
dua
larutan
2UN )3&-4
masing-masing
mengandung 1 m* 3a2 , M dan 1 m* #0#22 , M dengan K a
2UNAS )3&34
0. !on berikut mengalami hidrolisis dalam air, ke)uali.... $. 3a7 &. #3#. #20. $l07 A. "-
#0#22 8 1 di)ampurkan, maka p-nya adalah... $. 0 &. 4 #. 1 . N A. 40. 2UN )3374 44. "ebanyak 1 m* # 0#22 ,16 M
-&'
2UN )3&34
0. ari garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah.... $. 34&r &. K#20 #. &a#20 . $l#l0 A. $l#20 00. 2UN )3374 04. ari )ampuran larutan di ba+ah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah.... $. 1 m* ,1 M #l 7 1 m* ,1 M 3a2 &. 1 m* ,1 M #l 7 1 m* ,1 M 30 #. 1 m* ,1 M #l 7 m* ,1 M 3a2 . 1 m* ,1 M # 0#22 7 1 m* ,1 M 30 A. 1 m* ,1 M # 0#22 7 1 m* ,1 M 3a2 01.
2UN )3&-4
06. ari beberapa larutan berikut ini yang
tidak mengalami hidrolisis adalah... $. 34#l &. #0#223a #. K"24 . #0#223a A. #0#22K 0/.
0. ari beberapa larutan berikut ini yang
2UN )3&-4
di)ampur dengan 1 m* 3a2 ,16 M. Jika Ka # 0#22 8 U 1, maka p larutan setelah di)ampur adalah.... $. 6 7 log V &. 6 log V #. / . 7 log V A. log V 41.
2UN )3&.4
46. &erikut adalah beberapa larutan9 K320 34#l 0 3a"24 4 3a#20 1 #0#22K
4/.
%asangan
bersifat
netral
garam
ditunjukkan
yang oleh
nomor.... $. &. #. . A.
dan 0 dan 0 dan 4 0 dan 4 4 dan 1
4. 2UN )3&34 4N. &erikut adalah beberapa larutan9 34"24W 3a#20W 0 K#3W 4 #0#223aW dan 1 K"24.
1.
%asangan garam yang p-
nya lebih besar dari / adalah pasangan nomor.... $. &. #. . A.
dan dan 0 dan 4 dan 0 0 dan 1 /&'
2UN )3&.4
1. Jika m* 3 42 , M direaksikan dengan m* larutan #l , M, Kb 1
342 8 , p )ampuran setelah bereaksi adalah.... $. 1 < log &. 1 < log 0 #. 1 < log 4 . 1 < log 1 A. 1 < log 6
10. 2UN )3&)4 14. 1 m* larutan 3 0 , M di)ampur dengan 1 m* larutan #l , M Kb 8 1
. Tentukan p2 larutan yang terjadiC $. N 7 log &. N 7 log 0 #. N 7 log 4 . N - log 1 A. N < log 6
#. ,6 gram . 4,0 gram A. ,64 gram /8'
-0
2UN )3&.4
1. Jika Ka #0#22 8 , maka p larutan m* #0#223a ,N M adalah... $. 1 &. N #. 6 < log . N 7 log 0 A. 7 log 6
2UN )3&34 1N. 6. &erikut ini adalah hasil uji sifat
asam'basa dari beberapa garam9 6. (aram yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji
11. 2UN )3&34 16. 5ntuk mendapatkan larutan garam
lakmusnya adalah $. , dan 0 &. &. , dan 4 #. , 0 dan 4 . , 0 dan 1 A. 0, 4 dan 1 6)'
yang p-nya N, maka banyaknya garam natrium ben@oat # 61223a
2UN )3&)4
60. X
yang harus dilarutkan dalam m* air adalah...Ka # 61223a 8 6 U
S. #. , 0 dan 4. , 0 dan 1A. 0, 4
1
m dan Mr #6122 8 44 $. ,14 gram &. , gram
6.'
61.
SOAL URAIAN
. Jika diketahui larutan # 0#223a , M dan K a #0#22 8 1. 66. Tentukan 9 a. reaksi hidrolisis garam tersebut b. p larutan garam tersebut
6/. Abtanas 0 . itunglah p larutan 34#20 , M, jika Ka #20 8 <4 dan Kb 342 8 <6. 0. itunglah p larutan 34#l , M Kb 342 8 U <1. 4. *arutan 3aY , M terhidrolisis Z. itunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan p larutannyaC 1. 1 m* larutan 3 4"24 ,4 M dan Kb 3 0 8 U 1. 6. Tentukan9 a. Tetapan hidrolisis b. p larutan
6N.
83'
SOAL DAN PMBAHASAN
. (aram berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai p lebih besar daripada tujuh adalah . $. 3a"24 &. K#3 #. 34#l . K320 A. 34320 /.
9aa*an : B
/0.
Pem*a0asan no' &
/. 2UN )3&&4
$. 3a"24 berasal dari 3a2 dan "24 sama-sama berasal dari kuat maka gram bersifat netral p8/ B. KCN (berasal dari KOH dan HCN) berasal dari basa pembentuk kuat maka aram bersi!at basa pH "#
#. 34#l berasal dari 342 dan #l berasal dari asam pembentuk kuat maka garam bersifat asam pI / . K320 berasal dari K2 dan 320 sama-sama berasal dari kuat maka garam bersifat netral p8/ A. 34320 berasal dari 342 dan 320 berasal dari asam pembentuk kuat maka garam bersifat asam pI / /4. . (aram berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah . $. #0#223a &. 34#l #. 3a"24 . #0#2234 A. 3a#20 8/' 76.
Jawaban : C
88'
Pembahasan no.2
2UN )3&-4
A.
#0#223a berasal dari 3a2 dan 0#22 berasal dari basa pembentuk kuat
B.
maka garam terhidrolisis sebagian 34#l berasal dari 342 dan #l berasal dari asam pembentuk kuat maka garam terhidrolisis sebagian
C.
Na$%O4 (berasal dari NaOH dan H$%O4) sama&sama berasal dari kuat maka ram tidak menalami hidr'lisis
/. . #0#2234 berasal dari 342 dan #0#22 sama-sama berasal dari lemah maka gram mengalami hidrolisis total A. 3a#20 berasal dari 3a2 dan #20 berasal dari basa pembentuk kuat maka garam terhidrolisis sebagian /N. 0. Jika diketahui harga Kb 3 ₄2 8 ⁻⁹ dan Ka #3 8 ⁻⁵, maka larutan liter 3 ₄#3 , M mempunyai p sebesar. $. 4 &. 1
#. 6 . A. N
.
2UN )3&&4
81. Jawaban : B 82.
Pembahasan no.3
83.
Ka H Kb F⁺G 8
4.
√
Kw x Ka Kb
8
−5 x 10 ¿ √ 10 10 ⁻ ⁹
−¿
ⁱ
4
8 ⁻⁵ M
p larutan 8 1 .
4. iantara garam berikut ini yang akan mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan dalam air adalah $. 3a#3 &. 34#3 #. ( NH 4 ) S 0 2
.
BaSO 4
A.
KCl
4
56' 2UN )3&)4 87.
Jawaban: B
.
Pembahasan no.4
N.
[ang mengalami hidrolisis sempurna adalah garam dari asam lemah dan basa
lemah. %
3a#3 9 hidrolisis sebagian karena merupaka garam dari basa kuat dan asam
%
lemah. 34#3 9 hidrolisis sempurna karena merupakan garam dari basa lemah dan asam lemah.
%
( NH 4 )
2
S 04
9 hidrolisis sebagian karena merupakan garam dari basa lemah
dan asam kuat. % BaSO 9 tidak terrhidrolisis karena merupakan garam dari basa kuat dan asam 4
kuat. %
KCl
9 tidak terhidrolisis karena merupakan garam dari basa kuat dan asam
kuat. N. 1. iantara garam berikut yang dapat membentuk garam yang terhidrolisis, ke)uali. $. m* larutan # ₃#22 , M 7 m* larutan 3a2 , M &. m* larutan S , M 7 m* larutan K2 , M #. m* larutan #l , M 7 m* larutan 3a2 , M . m* larutan #l , M 7 m* larutan 3 ₄2 , M A. m* larutan #22 , M 7 m* larutan K2 , M 2UN )3&34 N.
N.
Jawaban : C
N0.
Pembahasan no.5
N4.
(aram dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis
6. "enya+a yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah.... $. 34#l &. #0#223a #. 3a"24 . $l"0 A. &a#l 96.
Jawaban : D
*#. *.
Pembahasan no.6
N1.
2UN )3&)4
$l"0 merupakan garam dari asam lemah " dan basa lemah $l2 0
sehingga dalam air akan mengalami hidrolisis total NN. /. %erhatikan persamaan reaksi berikutC a. #0#22 7 2 ⇌ #0#22 7 2 b. #3 7 2 ⇌ #3 7 2 ). $l07 7 02 ⇌ $l20 7 07 d. 347 7 2 ⇌ 342 7 7 e. " 7 2 ⇌ " 7 2 . %asangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah . $. &. #. . A.
dan dan 0 dan 0 0 dan 4 4 dan 1 .
53
1+$.
0. 4. 1.
Jawaban : D Pembahasan no.7
Reaksi hidrolisis yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan
dihasilkannya ion 7. "edangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion 2 . engan demikian, reaksi nomor , , dan 4 adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat basa. "edangkan reaksi nomor 0 dan 4 merupakan reaksi hidrolisis yang garamnya bersifat asam.
Jadi, reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah reaksi nomor 0 dan 4
. 5' *arutan 1 m* #l , M direaksikan dengan 1 m* 3 0 , M sesuai reaksi9 6. 30 aq 7 #l aq ; 34#l aq /. arga p larutan yang terjadi adalah . K b 30 8 1 $. 1 log &. / 7 log #. N 7 log . 0 log
A. 0 7 log &35' &37' &&3' &&&'
2UN )3&.4
Jawaban : A Pembahasan no.8
#iri utama bah+a soal ini harus dikerjakan dengan rumus hidrolisis adalah
karena jumlah mol pereaksinya asam dan basa adalah sama. %ada reaksi tersebut, koefisien asam, basa, dan garam adalah sama sehingga jumlah mol garam sama dengan jumlah asam atau basa. &&)' mol 34#l 8 mol #l 8 1 m* U , M &&-'
8 1 mmol "edangkan Dolume garam merupakan )ampuran Dolume asam dan basa
sehingga &&.' molaritas 34#l 9 F G 8 1 mmol ' 1 m* 7 1 m* &&/'
8 , M Karena garam yang terbentuk berasal dari basa lemah dan asam kuat maka
garam tersebut bersifat asam yang nilai p-nya dapat di)ari melalui rumus berikut ini. 6.
/.
.
8 U 1
8 p 8 1 log
Jadi, p larutan yang terjadi pada reaksi hidrolisis garam tersebut adalah 1 - log
$. N. "ebanyak 1 m* larutan 32 , M direaksikan dengan 1 m* K2 yang molaritasnya , M. Reaksi yang terjadi9 N. K2 aq 7 32 aq ; K32 aq 7 2 l . Jika K w air 8 4 dan K a 32 8 1 U 4 maka besar p )ampuran tersebut adalah . $. &. 1 #. 6 . / A. . &))'
9aa*an :
&)-'
Pembahasan no.9
&).'
Karena semua koefisien sama, maka
&)/'
mol K32 8 1 m* U , M 8 1 mmol
&)6'
molaritas K32 9 F G 8 1 mmol ' 1 m* 7 1 m* 8 1 U M
&)8'
(aram yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus
53 0
.
N. 0.
04.
0. 8 6 0. p2 8 6 00. p 8 4 < 6 8
Jadi, besar p pada )ampuran tersebut adalah A. . "ebanyak ml larutan # 0#22 , M di)ampur dengan ml larutan 3a2 ,
M. Jika Ka #0#22 8 1 maka p larutan setelah di)ampur adalah . $. &. 4 #. 1 . 6. A. N 01. 136.
Jawaban : E
137.
Pembahasan no.10
&-5'
%ersamaan reaksinya adalah9
&-7'
#0#22 7 3a2 ; # 0#223a 7 2
&.3'
"emua koefisien pada reaksi adalah sama sehingga9
4.
mol garam 8 m* U , M
&.)' &.-'
53$"
8 mmol molaritas garam 9 F G 8 mmol ' m* 7 m* 8 M
&..'
(aram yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus
41.
4.
46. 4/. 4N.
8 1 p2 8 1 p 8 4 1
8N Jadi, p larutan setelah di)ampur adalah N A. . !on berikut mengalami hidrolisis dalam air, ke)uali.... $. 3a7 &. #3#. #20. $l07
A. "&/3'
1.
2UN )3&34
Jawaban: A
152.
Pembahasan no.11
10.
Karena merupakan elektrolit kuat sehingga tidak terhidrolisis dalam air
. ari garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah.... $. 34&r &. K#20 #. &a#20 . $l#l0 A. $l#20 &/.' 155.
Jawaban : E
156.
Pembahasan no.12
1/.
Karena garam tersebut terbentuk dari asam lemah dan basa lemah
2UN )3374
0. ari )ampuran larutan di ba+ah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah.... $. 1 m* ,1 M #l 7 1 m* ,1 M 3a2 &. 1 m* ,1 M #l 7 1 m* ,1 M 3 0 #. 1 m* ,1 M #l 7 m* ,1 M 3a2 . 1 m* ,1 M # 0#22 7 1 m* ,1 M 3 0 A. 1 m* ,1 M # 0#22 7 1 m* ,1 M 3a2 1. &/7'
2UN )3&-4
160.
Jawaban : E
161.
Pembahasan no.13
6.
(aram terhidrolisis sebagian jika terbentuk dari lemah dan kuat, bersifat basa,
maka 60. yang kuat harus basa. 4. ari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... $. 34#l &. #0#223a #. K"24 . #0#223a A. #0#22K &6.'
2UN )3&34
165.
Jawaban : C
166.
Pembahasan no.14
6/.
[ang tidak mengalami peristi+a hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam
kuat dan basa kuat. K "24 berasal dari K2 dan "24 yang masing-masing berturutturut merupakan basa kuat dan asam kuat. 1. ari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah.... $. 34#l &. #0#223a #. K"24 . 34#0#22 A. 3a#l 6. 169.
Jawaban : D
/.
Pembahasan no.15
2UN )3374
idrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lema0 dan *asa lema0. 34#0#22 berasal dari asam lemah dan basa lemah.
&6' ari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah... A' K"24 B' #0#223a $' 3a#l D' 34#3 ' Mg"24 &8&' &8)'
/0.
2UN )3&-4
Jawaban : B
Pembahasan no.16
idrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. # 0#223a terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial. /. Jika dua larutan masing-masing mengandung 1 m* 3a2 , M dan 1 m* # 0#22 , M dengan K a #0#22 8 1 di)ampurkan, maka p nya adalah... $. 0 &. 4 #. 1 . N A. /4. &8/'
/6. //.
&85' &87'
.
Jawaban : D Pembahasan no.17
mol 3a2 8 1 m* U , M 8 1 mmol mol #0#22 8 1 m* U , M 8 1 mmol Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut9
Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi #0#223a yang terbentuk9
F#0#22G
F2G dan p dengan demikian adalah
2UN )3374
. "ebanyak 1 m* # 0#22 ,16 M di)ampur dengan 1 m* 3a2 ,16 M. Jika Ka #0#22 8 U 1, maka p larutan setelah di)ampur adalah.... $. 6 7 log V &. 6 log V #. / . 7 log V A. log V
.
. Jawaban : D
Pembahasan no. 18
1 m* # 0#22 ,16 M asam lemah ; 64 mmol 1 m* 3a2 ,16 M basa kuat ; 64 mmol 0. Reaksi yang terjadi9
Terbentuk # 0#223a yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan F2 -G
dan F#0#223aG
2UN )3&.4
diperoleh
p2 dan p larutan dengan demikian adalah
N. &erikut adalah beberapa larutan9 K320 34#l 0 3a"24 4 3a#20 1 #0#22K 4. $. &. #. . A.
%asangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....
dan 0 dan 0 dan 4 0 dan 4 4 dan 1 185.
2UN )3&34
186. Jawaban : A 187. Pembahasan no.19
. (aram yang bersifat netral p 8 /, terbentuk dari pasangan asam kuat 7 basa N.
kuat. ari soal yang termasuk asam dan basa kuat9
1. $sam kuat 3. 320 #l "24
2. &asa kuat 4. K2 3a2
N. N. N0. N4. $sam dan basa lemah N1.
$sam lemah
N/.
#20
#0#22 NN.
N6.
&asa lemah
N.
342
Terlihat K320 dan 3a"24 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga
bersifat netral. . &erikut adalah beberapa larutan9 34"24W 3a#20W 0 K#3W 4 #0#223aW dan 1 K"24. . $. &. #. . A.
%asangan garam yang p-nya lebih besar dari / adalah pasangan nomor....
dan dan 0 dan 4 dan 0 0 dan 1 .
202.
Jawaban : D
0.
Pembahasan no.20
2UN )3&.4
(aram yang p-nya lebih besar dari / adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. ata selengkapnya seperti berikut9
ari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah 3a #20, K#3 dan #0#223a. . Jika m* 342 , M direaksikan dengan m* larutan #l , M, Kb 3 42 8 1, p )ampuran setelah bereaksi adalah.... $. 1 < log &. 1 < log 0 #. 1 < log 4 . 1 < log 1 A. 1 log6 4. 205.
Jawaban : A
6.
Pembahasan no.21
2UN )3&)4
m* 3 42 , M ; 6 mmol m* larutan #l , M ; 6 mmol Reaksi yang terjadi9
engan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah9
iperoleh p
. 1 m* larutan 3 0 , M di)ampur dengan 1 m* larutan #l , M Kb 8 1. /. Tentukan p2 larutan yang terjadiC
$. &. #. . A.
N 7 log N 7 log 0 N 7 log 4 N - log 1 N < log 6
N. .
. Jawaban : A Pembahasan no.22
1 m* 3 0 , M ; mmol m* larutan #l , M ; mmol Reaksi yang terjadi9
engan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah9
iperoleh p dan p2 larutan
2UN )3&34
0. 5ntuk mendapatkan larutan garam yang p-nya N, maka banyaknya garam natrium ben@oat # 61223a yang harus dilarutkan dalam m* air adalah...Ka # 61223a 8 6 U 1m dan Mr #6122 8 44 $. ,14 gram &. , gram #. ,6 gram . 4,0 gram A. ,64 gram
. 0.
. 2UN )3&.4 Jawaban : E Pembahasan no.23
#61223a dalam m* p 8 N ; p2 8 1 F2 G 8 1 ari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya9
Qolume 8 m* 8 , *iter9 &erikutnya menentukan mol dan massanya9 mol 8 M U Q 8 ,6 U , 8 ,6 mol massa 8 mol U Mr 8 ,6 U 44 8 ,64 gram. 4. Jika Ka #0#22 8 -0, maka p larutan m* # 0#223a ,N M adalah... $. 1 &. N #. 6 < log ,. * - l'
A. 7 log 6 )&.' 215.
Jawaban : D
6.
Pembahasan no.24
#0#223a adalah garam bersifat basa /. Jumlah anion n < dan M 8 N L - . N.
O2-P 8
√
Kw Ka
xMx n
2UN )3&34
√
−14
10
O2 P 8
. . 0.
p2 8 1 < log 0 p 8 4- 1- log 0 p8N 7 log 0
4.
−5
−1
x 9 x 10
.
-
x 1
10
80 L -1M
1. &erikut ini adalah hasil uji sifat asam'basa dari beberapa garam9 1. (aram yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah 6. /. . N. 0. 0. $. &. #. . A.
, dan 0 , dan 4 , 0 dan 4 , 0 dan 1 0, 4 dan 1
00. 04. 01. -
0. Jawaban : D Pembahasan no.25
(aram-garam yang mengalami hidrolisis berasal dari9
asam lemah 7 basa kuat asam kuat 7 basa lemah asam lemah 7 basa lemah
06.
0/.
Maka pernyataan yang benar adalah nomor , 0, dan 1.
2UN )3&)4
0.
SOAL URAIAN DAN PMBAHASAN
. Jika diketahui larutan # 0#223a , M dan K a #0#22 8 1. 0N. Tentukan 9 a. reaksi hidrolisis garam tersebut b. p larutan garam tersebut 4. Abtanas 0 4. Pem*a0asan 4. iketahui 9 40. #0#223a , M 44. Ka #0#22 8 1 41. #0#223a termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Mengalami hidrolisis anion *arutan bersifat basa
• •
).6'
9aa*
a' reaksi hidrolisis garam
4/.
reaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut
*' p larutan garam tersebut
4.
Menentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu
Konsentrasi 2 nya gunakan
dimana K+ 8 tetapan kesetimbangan air Ka 8 tetapan ionisasi asam lemah M 8 konsentrasi anion yang terhidrolisis "ehingga
. itunglah p larutan 34#20 , M, jika Ka #20 8 <4 dan Kb 3 42 8 <6. ).7'
Pem*a0asan :
1. pKa 8 4 1. pKb 8 6 1. p 8 \ 4 7 4 < 6 10. p 8 1 14. 0. itunglah p larutan 34#l , M Kb 342 8 U <1. 255.
Pem*a0asan :
16. pKb 8 < log Kb 8 < log U <1 8 1 < log 8 4,/ 1/. p 8 \ 4 < pKb < log < 8 4 < 4,/ 7 8 1,61 1. 4. *arutan 3aY , M terhidrolisis Z. itunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan p larutannyaC )/7'
Pem*a0asan :
6. 6. 6. 60. 64. 61. 66. 6/. 6. 6N. /. /. /. 1. 1 m* larutan 34"24 ,4 M dan Kb 3 0 8 U 1. /0. Tentukan9 a. tetapan hidrolisis b. p larutan /4. Pem*a0asan a. tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis9
sehingga
/1. b. p larutan /6. iketahui 9 //. 1 m* larutan 3 4"24 ,4 M /. Reaksi hidrolisisnya
Menjadi , M karena koefisien 3 47 nya /N. F7G dan p yang terjadi
.
