LKS HIDROLISIS GARAM Tujuan Dengan melakukan percobaan, siswa dapat menunjukan sfat asam atau basa suatu garam yang mengalami hidrolisis dengan benar Rangkuman Materi Larutan garam dalam air ada yang bersifat netral, asam atau basa, tergantung pada jenis garam yang terlarut. Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa kuat (misalnya NaCl) larutan dalam air bersifat netral (pH=7). Garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat (misalnya Na-asetat) larutannya dalam air bersifat basa (pH > 7). Garam NH4Cl dan Na-asetat tersebut mengalami peristiwa hidrolisis karena sebagian saja ion garam yang beraksi dengan air. Bila suatu garam yng parsial karena berasal dari asam lemah dengan basa lemah (misalnya NH4-asetat) dilarutkan ke dalam air, maka akan mengalami hodrolisis sempurna karena semua ion-ion yang berasal dari garam bereaksi dengan air membentuk basa lemah dan asam lemah lainnya. Sifat garam ini tergntung besarnya tetapan Ka atau Kb-nya. Bahan
dan Peralatan ak dan tabungbesi 1. R ak 2. Pipet tetes 3. Silinder ukur 10 ml 4. Lakmus merah dan biru 5. Larutan NaCl 1 M 6. Larutan NaHCO3 1 M 7. Larutan (NH4)2SO4 1 M 8. Larutan NH4Cl 1 M 9. Larutan CH3COONa 1 M 10. Larutan K 2CrO41 M Tugas A Pada kegiatan ini Anda diminta melengkapi tabel berikut setelah mengamati langsung pH beberapa larutan yang tersedia dengan menggunakan kertas lakmus.
Prosedur 1. Siapkan 6 tabung reaksi bersih. Masukkan ke dalam masing-masing tabung
tersebut s 5 ml larutan NaCl 1 M, Larutan NaHCO 3 1 M, Larutan (NH 4)2SO4 1 M, NH4Cl 1 M, CH3COONa 1 M, K 2CrO4 1 M. 2. U ji keenam larutan tadi dengan kertas lakmus biru dan merah. Amati warna yang ditampilkan oleh masing-masing indicator tadi dan tuliskan pada tabel berikut. Larutan NaCl 1M NaHCO3 1M (NH4)2SO4 1M NH4Cl 1M CH3COONa 1M K 2CrO4 1M
Tampilan Warna Indikator Lakmus Lakmus biru merah Merah Biru Biru Biru Merah Merah Merah Merah Biru Biru Biru Biru
Sifat Larutan Asam/ Basa / Netral
Netral Basa Asam Asam Basa Basa
3. Simpulkan sifat keasaman yang dimiliki keenam larutan tadi. Jadi, larutan dapat dikatakan bersifat asam jika ketika diteteskan pada kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru, berubah warna menjadi merah. Sedangkan larutan yang bersifat basa adalah larutan yang ketika diuji dengan kertas lakmus merah dan biru, warnanya menjadi biru. NaCl termasuk larutan netral, karena ketika dicelupkan kertas lakmus merah dan biru, kertas lakmus tidak mengalami perubahan warna. Tugas B Setelah mengamati hasil praktikum Anda, sekarang jawablah tugas berikut ini: Kelompokkan larutan garam tersebut ke dalam sifat asam, basa atau netral: a. Garam yang bersifat asam:(NH4)2SO4, NH4Cl b. Garam yang bersifat basa:CH3COONa, K 2CrO4, NaHCO3 c. Garam yang bersifat netral: NaCl
Tugas C 1. Larutan seperti Fe2 (SO4)3 bisa mengalami hidrolisis a. Tuliskan reaksi hidrolisisnya b. Jelaskan mengapa larutannya dapat bersifat asam 2. 50 ml larutan asam asetat 0,1 M dicampur dengan 5 0 ml Natrium Hidroksida 0,1 -5 M. Ka asam asetat = 10 a. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan b. Hitunglah pH setelah dicampur 3. 100 ml ammonium hidroksida 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml asam klorida -5 0,1 M. berapa pH campuran bila Kb NH 4OH = 10 JAWABAN 1. LarutanFe2 (SO4)3 a. R eaksi eaksi hidrolisisnya
Fe2 (SO4)3 + 6 H2O '2 Fe (OH)3 + 3 H2SO4 b. Larutan dapat bersifat asam karena berasal dari basa lemah dan asam kuat. Dan juga dikarenakan ion H + berlebihan. 2. Dik: V CH3COOH: 50 ml M CH3COOH: 0,1 M V CH3COONa: 50 ml Dit: a. pH sebelum dicampur b. pH sesudah dicampur Peny: a. CH3COOH
= = 1 . 10-3 pH = - log -3 = - log 1. 10 = 3- log 1 =3 CH3COONa
= -5 = 10 1 pOH = - log -5 = - log 10
M CH3COONa: 0,1 M -5 Ka CH3COOH: 10
=
5 pH = 14 ± pOH = 14 ± 5 =9 b.
mmol CH3COOH = ml M= 50 0,1 = 5 mmol mmol NaOH = ml M= 50 0,1 = 5 mmol CH3COOH M R S
+
NaOH
5 5 0
CH3COONa
'
5 5
5 5
0
=
=
= pOH = -log = -log = 6 ± log 7 = 6 ± 0,84 = 5,16 pH = 14 ± 5, 16 = 8,84
3. Dik: V NH4OH: 100 ml M NH4OH: 0,1 M V HCl: 100 ml M HCl: 0,1 M Kb NH4OH: 10-5 Dit: pH campuran Peny:
mmol NH4OH= ml M= 100 mmol HCl = ml M= 100
0, 1
= 10 mmol 0,1 = 10 mmol
+
H2O
5 5
NH4OH M R S
+
HCl
'
NH4Cl
+
H2O
10
10
10
10
10
10
0
0
10
10
=
=
-6
= 7 10 pH = - log = - log 7 = 6 ± log 7 = 6 ± 0,84 = 5,16
-6
10
