5 Disusun Oleh : Rinni Oktavia, S.Pd
[MODUL PEMBELAJARAN KIMIA SMA KELAS XI MIPA] MIPA] TERMOKIMIA TERMOKIM IA
Setelah mempelajari materi ini, siswa dapat : 1
Menentukan ni nilai ∆ H reaksi reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan
2 3
standar Menj Menjela elask skan an pen penge gerti rtian an ener energi gi ika ikatan tan Menjela Menjelaska skan n pengert pengertian ian energ energii ikata ikatan n rata rata--
4
rata Menentukan ni nilai ∆ H reaksi reaksi dengan menggunakan data energi ikatan
Entalpi Pembentukan Standar dan Energi 1. Entalpi Pembentukan Standar (∆H f o)
Perubahan energi (kalr! pada pembentukan 1 ml "at langsung dari unsur-unsurn#a disebut entalpi pembentukan$ %ika pengukuran dilakukan pada keadaan standar (2&' , 1 atm! dan semua unsur-unsurn#a dalam bentuk standar, maka perubahan entalpin#a disebut entalpi pembentukan standar (∆) f !$ *nth : Perubahan entalpi pembentukan standar gas metana (*)4! * (s, gra+it! 2 )2 (g! *)4 (g!
∆) f . -/4,' k%0ml
abel 1$ ntalpi pembentukan standar beberapa "at ∆H f o
Rumus
Persamaan Reaksi Kimia Zat )2(l! )2(g! 2(g! )25(l! )2(g! )2(g! 2(g! )2(g! *(gra+it! *(gra+it! *(gra+it! *(g! *(gra+it! 2(g! *(g! *2(g! *(gra+it! 2(g! *2(g! *2)6)(l! 2 *(gra+iit! 3 )2(g! 2(g! *2)6)(l! 7a*l(s! 7a(s! *l2(g! 7a*l(s! *2)2(g! 2 *(gra+it! )2(g! *2)2(g!
(kJ mol-1) -2'6,'6 -241,' 5 -115,6 -3&3,6 -2//,/ -415,& 228,/
abel 1$1 ntalpi pembentukan standar beberapa "at Zat
∆H f o (kJ/mol)
Zat
∆H f o (kJ/mol)
)2(g!
5
)2(l)
-2'6,'6
2(g!
5
)2(g!
-241,'
72(g!
5
*(g)
-115,6
*(gra+it!
5
*2 (g)
-3&3,6
*l2(g!
5
7a*l(s!
-415,&
9nsur-unsur memiliki nilai entalpi pembentukan standar bernilai nl dalam bentuk bebasn#a$ *ara menghitung ∆) reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar :
∆)
.
∆)
-
∆)
onto! Soal " iketahui reaksi pembakaran H#S " H#S($) % & '#($) H#'($) % S'#($) 1 Termokimia
ila !ar$a entalpi pembentukan standar ( ∆) f ! H#S #*+, kJ/mol + H #' - #1+1 kJ/mol+ dan S'# #0,+1 kJ/mol. Hitun$la! !ar$a ∆)reaksi pembakaran H#S. Pemba!asan " HR
2H3 H#'($) % H3 S'#($)4 2H3 H#S % H3 '#4 2- #1+1 % (- #0,+1)4 kJ 2(-#*+,) % *4 kJ 51+*# kJ
#. Penentuan Entalpi Reaksi berdasarkan Ener$i 6katan
erbagai %enis =katan 7o . 1.
#.
Ener$i 6katan
6katan
(kJ/mol) 6katan 8un$$al *-) 413 *-* 34' *-7 2&3 *- 36' *-? 4'6 *-*l 32' *->r 2/8 *-= 245 *-S 26& Si-) 323 Si-Si 228 6katan 9anda *.* 814 *@* '3& *.7 816
Ener$i 6katan
6katan
Ener$i 6katan
(kJ/mol)
6katan
(kJ/mol)
6katan (kJ/mol)
Si-* Si- 7-) 7-7 7- 7-? 7-*l 7->r )-) )-? )-*l
351 38' 3&1 183 251 2/2 255 243 438 68/ 431
)->r )-= -) - -? -*l -= S-) S-? S-*l S->r
388 2&& 483 148 1&5 253 234 33& 32/ 263 21'
S-S ?? *l-? *l-*l >r-? >r-*l >r->r =-*l =->r =-=
288 166 263 242 23/ 21' 1&3 25' 1/6 161
*@7 *. *@
'&1 /&& 15/2
7.7 7@7 .
41' &41 4&6
S. S.S
323 41'
*ara menghitung ∆) reaksi berdasarkan energi ikatan : Termokimia
6katan
Ener$i
∆)reaksi . ; energi pemutusan ikatan - ; energi pembentukan ikatan ∆)reaksi . ; energi ikatan pereaksi - ; energi ikatan prduk
onto! Soal " :iketa!ui reaksi pembakaran metanol men;adi 3ormalde!id/3ormalin " H<'H % & '# H#' % H#' erdasarkan data ener$i ikatan pada tabel diatas " *-) : 413 *- : 36' -) : 483 . : 4&6 *. : /&& Hitun$la! !ar$a ∆)reaksi diatas$
Pembahasan : =dapun proses pemutusan dan pembentukan ikatan dapat di$ambarkan seba$ai berikut.
HR
2<. *-) % *- -) . 4 2#. *-) *. % #. -) 4 2<. 1< % <5 % ,< % &. 054 kJ 2#. 1< % >00 % #. ,<4 kJ - #<+5 K;
?=86H=7 S'=?
1 a b C d e
Aang dimaksud dengan entalpi pembentukkan adalahB alr #ang dilepaskan saat suatu sen#awa terbentuk alr #ang dibutuhkan untuk mengubah sen#awa menjadi unsur-unsurn#a alr #ang terlibat dalam pembentukkan 1 ml sen#awa dari unsur-unsurn#a alr #ang dibutuhkan untuk menetralkan suatu asam alr #ang dilepaskan pada pembakaran 1 ml suatu sen#awa
2
Persamaan termkimia #ang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbnat, jika diketahui D)+ E )2*3(aF! . G8&&,86 k% adalah B $ ! Termokimia
a b C d e
2)(aF! *32G (aF! )2*3(aF! )2(g! *(g! 302 2(g! )2*3(aF! 2)(g! *(g! 302 2(g! )2*3(aF 2)(g! *(g! 3 (g! )2*3(aF! 2)(aF! *(g! 3 (g! )2*3(aF!
3
iketahui harga (∆) f ! gas etanl (*2)6)! . G2/' k%0ml, gas * 2 . G3&4 k%0ml,
D)+ E . G8&&,86 k% D)+ E . G8&&,86 k% D)+ E . G8&&,86 k% D)+ E . G8&&,86 k% D)+ E . G8&&,86 k%
dan )2 . G2'8 k%0ml$ )arga ∆)reaksi : *2)6)(l) 3 2(g) H$ 641 k% >$ 1$5'2 k% *$ 1$823 k% $ 2$184 k% $ 2$/38 k% 4
2 *2(g) 3 )2(l) adalah B
iketahui harga D Hf E *2)2 . G62 k%0ml, * 2 . G3&4 k%0ml, dan ) 2 . G242 k%0ml$
>esarn#a ∆)reaksi : 2 *2)2(g) 6 2(g) H$ 8$524 k% >$ 2$112 k% *$ 2$55' k% $ 852,4 k% $ 6'8,' k% 6
4 *2(g) 2 )2(l) adalah B $
iketahui harga D Hf E 7)4*l . G314 k%0ml dan D Hf E )*l . G&2 k%0ml$
%ika reaksi 7)4*l(g) 7)3(g) )*l(g) mempun#ai harga D Hreaksi . 1/8 k%, besarn#a D Hf E 7)3 adalah B $ H$ 3&' k% >$ 222 k% *$ G1/8 k% $ G&2 k% $ G48 k% 8
iketahui energi ikatan: * G * . 34' k%0ml
*l G *l . 242 k%0ml
) G *l . 431 k%0ml
* G *l . 32' k%0ml
* G ) . 423 k%0ml >esarn#a D H pada reaksi:
" Termokimia
adalah B $ H$ &4 k% >$ '1 k% *$ G'1 k% $ G&4 k% $ G25' k% /
iketahui energi ikatan :
7@7 : 183 k%0ml )G) : 438 k%0ml$ %ika pada reaksi: 7@7 (g) 302 )G) (g)
H- 7-) (g) D Hreaksi . G43' k%0ml
) >esarn#a energi ikatan rata-rata 7G) adalah B $ H$ 1$1/3,6 k% >$ /36,6 k% *$ 3&1 k% $ 1&6,6 k% $ 135 k%
# Termokimia
:=@8=R PAS8=K=
>rad#, %ames $ dan %hn <$ )lum$ 1&''$ Fundamental of Chemistry$ 7e# Ark : %hn Iile# J Sns, =nC$
PetruCCi,
Purba, MiChael$ 2558$ Kimia untuk SMA Kelas XI $ %akarta : rlangga$
9tami, >udi dan Sri Aamtimah, dkk$255&$ Kimia ntuk SMA!MA Kelas XI "rogram Ilmu Alam$ %akarta : *K$ )aa M%$
$ Termokimia
