MEZCLAS FRIGORIFICAS

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCCNICA DEL LITORAL Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales Ambientales Laboratorio de Química General II Práctica Nº 8  Nombre: Paula  Nombre:  Paula Bueno García Fecha de entrega: 9 de enero del 2017 Profesora: Ing. Profesora:  Ing. Mirian Checa Paralelo: 6 

Tema: Mezclas Frigoríficas

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Objetivos de la práctica: 

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Determinar a través de una gráfica el punto criohidrático y la manera en que se comporta un sistema cuando se encuentra en equilibrio.

Teoría:

Una mezcla frigorífica es frigorífica es toda mezcla en la que se obtiene una temperatura inferior a la de los componentes por separado. Existen muchísimos componentes que al juntarse son capaces de bajar sus temperaturas,  pero los más conocidos son la Sal (NaCl) y el Hielo. La temperatura mínima que se alcanzará va a depender de la cantidad de sal añadida hasta ll egar a una proporción óptima donde la disminución de temperatura será máxima. Cuando añadimos sal al hielo, como ya vimos anteriormente, el punto de congelación del agua baja hasta -21ºC por lo que el hielo comi enza a derretirse. Se derretirá derretir á más o menos hielo en función de la cantidad de sal que echemos. En la zona en la que esté en contacto el hielo con la sal comenzara a aparecer agua concentrada con sal, que va a tender a diluirse. El hielo cuando se funde va a absorber calor de ésta agua concentrada en una proporción equivalente al calor latente de fusión del hielo, que son unas 80 calorías por gramo fundido de hielo.

La disolución va a perder esta energía (calorías) por lo que se va a enfriar por debajo de los 0ºC, pudiendo llegar a alcanzar temperaturas del orden de -20ºC.

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Esquema del procedimiento: 

Agregar 100gr de hielo finamente picado en un vaso de precipitación de 250ml.

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Añadir 5gr de NaCl, luego agite y mida la temperatura mínima que se obtiene.

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Repetir el paso anterior, agregando cada vez 5gr de cloruro de sodio hasta llegar a 40gr anotando en cada caso la temperatura mínima obtenida.

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Con los datos anotados construya un gráfico temperatura (T) vs. Gramos (g) de  NaCl.

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Dibujos y/o gráficos

Vasos de 250ml

Termómetro 20º-100ºC Agitador 

Cloruro de amonio o sodio

Hielo

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Tratamiento de datos y resultados Masa de cloruro de sodio en 100g de Hielo 0 5 10 15 20 25 30 35 40

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T(ºC) 1.2 -4.5 -9.4 -10 -11 -11.2 -10 -9.5 -9

Observaciones y recomendaciones 

Al agregarle 15g de NaCl, se empezó a formar hielo alrededor del vaso.

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El agua finalizó con un color blanquinoso.

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Usar el mismo pedazo de papel para medir los gramos de NaCl para agilizar el trabajo.

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Asegurarse de encerar la balanza para tener una mayor precisión durante la toma de datos.

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Conclusiones 

Al agregar una determinada cantidad de soluto, se llegó al punto criohidrático y luego de éste, la temperatura empezó a disminuir.

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Se formó hielo alrededor del vaso debido a que el vapor de agua del aire se congeló  por la baja temperatura que formamos con nuestra mezcla frigorífica.

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Bibliografía

Estudio experimental de reacciones endotérmicas para alumnos de ESO. (2002). [En línea]. España: Anales de la Real Sociedad Española de Química. Disponible en: file:///C:/Users/lgarcia/Downloads/DialnetEstudioExperimentalDeReaccionesEndotermicasParaAlu-868427.pdf  La vida cotidiana: Mezcla frigorífica o mezcla criogénica. (2013). [En línea]. Disponible en: http://www.lavidacotidiana.es/mezcla-frigorifica-o-mezcla-criogenica/ LABORATORIO Nº2: MEZCLAS FRIGORÍFICAS. (2002). [En línea]. Perú: Universidad Nacional del Centro del Perú. Disponible en: https://maqsolano.files.wordpress.com/2013/09/laboratorio-ii.pdf