Metodología Experimental.
a) Preparación Preparación de Soluciones Soluciones de Cloruro Cloruro de de sodio y ácido Maleico. Maleico.
1) Montar Montar el equipo para para realizar realizar una valoración valoración con indicado indicadorr químico químico así como para realizar una valoración con potenciómetro. Coloc olocar ar en el soporte rte unive iversa rsal unas unas pinzas zas para bur bureta, donde nde respectivamente ira la bureta graduada de 10 ml y de 2 ml, deba!o de la buret bureta a coloc colocar ar el agit agitad ador or magn magn"t "tic ico o en dond donde e se colo colocar caran an las las copa copass tequ tequililera erass en donde donde se llev llevar ara a a cabo cabo la titu titula laci ción, ón, dentro dentro de las las copas copas tequileras ira la barra magn"tica la cual nos ayudara a mantener una agitación constante durante las valoraciones. #ara el monta!e del p$%metro tomaremos en cuanta la calibración del equipo con una solución solución bu&&er, bu&&er, y para llevar la valoración valoración se en!uagara en!uagara la membrana membrana de vidrio con agua destilada. 2) una solución solución de $idró'ido $idró'ido de de (odio pesando pesando 0.0* 0.0* gramos gramos que se disolver+ disolver+n n en 100 ml en un matraz a&orado. a&orado. #ara obtener la concentración concentración de la solución solución de $idró'ido de (odio tomando una alícuota alícuota de ml. #osteriormente agregar gotas de indicador químico &enol&taleína para valorar, llegando en este caso a un volumen de punto de equivalencia de .-- ml de cido Clor/ídrico. /ora calcular la concentración de la solución $idró'ido de (odio, de la cual obtuvimos una concentración de 0.122 M. ) #reparar #reparar una solución solución de cido Maleico Maleico pesando pesando apro'imadamen apro'imadamente te mg en una una bala balanz nza a anal analít ític ica, a, para para poste posteri riorm ormen ente te destilada. /ora determinaremos
los
coe&icientes
diso disolv lver erlo lo con con ml ml de agua agua estequiometricos,
que
para
determinarl determinarlos os utilizaremos utilizaremos un p$%metro, p$%metro, donde utilizare utilizaremos mos el valor de p$ para determinar determinar los coe&icientes, coe&icientes, en la bureta graduada de 2 ml colocaremos colocaremos nuestra solución de concentración conocida de
$idró'ido de (odio, e iremos
llevando un control del volumen gastado para tener la medición de p$ que se tiene en ese volumen agregado. levaremos un gasto de $idró'ido de (odio de 0. ml, esta titulación la llevaremos a cabo con agitación constante, por medio de un agitador magn"tico y una barra magn"tica. bservar con detenimiento el valor que presenta el
p$%metro en cada
volumen agregado y ver cu+les son los saltos bruscos que tiene en el p$ 3) #ara obtener la concentración de nuestra solución problema de cido Maleico se utilizara una valoración utilizando indicador químico en este caso utilizaremos &enol&taleína y tomando una alícuota de ml de cido Maleico, a/ora utilizaremos como titulante $idró'ido de (odio /asta llegar al volumen de punto de equivalencia, en esta titulación tuvimos gasto de .- ml de $idró'ido de (odio. /ora calcularemos la concentración de la solución de +cido Maleico, de la cual obtuvimos una concentración de 0.20 M
Conclusiones.
4urante la determinación de p$ en la valoración de cido Maleico con $idró'ido de (odio pudimos observar que los coe&icientes estequiometricos obtenidos de &orma teórica se pueden comprobar e'perimentalmente, ya que durante la titulación del mismo, pudimos obtener los saltos que ocurren en el p$, en este caso si pudimos obtener los dos saltos ya que se trata de un +cido diprotico, los cuales cuentan con dos coe&icientes estequiometricos y e'perimentalmente observables. #odemos llegar a la conclusión de que la reacción que se llevó a cabo en la valoración con un +cido diprotico si presenta los dos saltos, es decir, vamos a tener el valor del coe&iciente estequiometrico en &unción del volumen gastado de nuestra solución titulante.
Análisis de resultados.
5n la preparación de las soluciones tuvimos una variación en el resultado de la concentración, esto se debe a que se tuvo una ligera variación en el peso de las sustancias sólidas, como es en el caso de $idró'ido de (odio y cido Maleico, pero la variación entre las concentraciones no est+ ale!ada de lo que se pedía en el manual e'perimental en el caso del $idró'ido de (odio es de 0.023M menor a la que se pedía y en el +cido Maleico es mayor ya que tenemos un e'ceso de 0.0 M. lg6n otro de los &actores que pudieron a&ectar en la e'perimentación es que al pesar en la balanza analítica, no se podía colocar e'actamente el peso que se pedía para cada disolución ya que por un error de pesa!e variaban los resultados.
5n la comparación de los coe&icientes estequiometricos con el valor del p$ tenemos que corresponden al mismo valor en una gr+&ica, ya que los saltos en de p$ se muestran donde esta cada uno de los coe&icientes, es decir, para el valor del coe&iciente 1 el salto en la escala de p$ no es muy notorio, pero al llegar al coe&iciente 2 del +cido Maleico se presenta un salto brusco en el punto de equivalencia. Con el m"todo de las tangentes podemos observar que en donde se cruza la transversal podemos observar que si corresponde con el valor del punto de equivalencia.