Menghitung PH Dan POH Larutan

Menghitung pH dan pOH Larutan Category: Kimia 11 SMA Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H! dan [OH"! SMA kelas 11 #$A% &erikut contoh-contoh soal yang bisa dipela'ari: Soal No. 1 (entukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H sebesar 1)" * M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator+

Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan% ,iketahui data: [H!  1)"*. dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

Soal No. 4 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar /.4% (entukan (entukan besar konsentrasi ion H dalam larutan tersebut+ Pembahasan ,ata: pH  /.4 [H!  %%%%% ,engan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator

Soal No. 5 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar /.4% (entukan (entukan besar konsentrasi ion  H  dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator. kalkulator. diberikan log /  ).2+ Pembahasan ,ata: pH  /.4 [H!  %%%%%

ingat kembali rumus logaritma:

Soal No. 2 (entukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H sebesar / 0 1) "* M% unakan nilai log /  ).2 Pembahasan [H !  / 0 1) "*. dengan rumus yang sama.

Soal No. 6 Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar *.5% (entukan (entukan pOH dari larutan tersebut+ Pembahasan ,ata: pH  *.5 pOH %%% pH  pOH  1* *.5  pOH  1* pOH  1* " *.5  6.5

#ngat si3at log berikut

Soal No. 3 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2% (entukan (entukan besar konsentrasi ion  H  dalam larutan tersebut+ Pembahasan ,ata: pH  2 [H!  %%%%%

Soal No.  Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11./% (entukan (entukan pH dari larutan tersebut+ Pembahasan ,ata: pOH  11./ pH %%% pH  pOH  1* pH  11./  1* pH  1* " 11./  /.7

Soal No. ! 8ika tetapan suatu asam HA 1)"5. pH larutan HA ).1 M adalah%%%% A% 5 &% * C% 2 ,% / 9% 1 umptn 166;<

Pembahasan Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

Soal No. 12 Suatu larutan memiliki pH  /% (entukan pH larutan 'ika diencerkan dengan air seratus kali+ Pembahasan ,ata: ,iencerkan 1)) > berarti ?/  1)) ? 1 pH  /. berarti [H !  1) "/ pH setelah diencerkan %%%%

dimana: Ka  tetapan ionisasi asam M  konsentrasi asam

?/M/  ?1M1

Sehingga

Soal No. " (entukan pH dari larutan H/SO* ).))5 M Pembahasan H/SO* termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut: 

H/SO* → /H  ).))5 M ).)1 M

/" *

SO ).))5 M

[H!  ).)1 M  1) "/ M pH  " log 1) "/<  /

Soal No. 13 &ila larutan asam kuat pH  1< diencerkan dengan air sepuluh kali. tentukan pH setelah pengenceran+ Pembahasan @akukan seperti nomor 11. akan diperoleh hasil nilai pH  / Soal No. 14 ,alam suatu adah terdapat larutan CH2COOH ).1 M sebanyak *)) m@ Ka  1) -5<%

Soal No. 1# (entukan nilai pH larutan =H2 ).1 M diketahui Kb  1)"5+ Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui: Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H/SO* ).))1 M sebanyak ;)) m@% (entukan (entukan pH campuran tersebut+ Sehingga

Pembahasan Menentukan pH campuran Asam dengan Asam% (entukan (entukan terlebih dahulu konsentrasi ion H dari pencampuran tersebut:

Soal No. 11 8ika harga Kb =H2  / ⋅ 1)"5 maka pH larutan =H2 )./ M adalah%%%% A% 11  log / &% 11 " log / C% 7 " log / ,% 7  log / 9% 2 " log / uan /))/< Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

dengan data$ H/SO* asam kuat< ).))1 M sebanyak ;)) m@ ?1  ;)) m@ [H!1  M 0 Balensi asam  ).))1 0 /  ).))/ M CH2COOH asam lemah< ).1 M sebanyak *)) m@ Ka  1) -5< ?/  *)) m@ [H!/  Ka 0 M<  1)  -5 0 ).1 M<  ).))1 M Konsentrasi H dengan demikian adalah

pH campuran:

?  /5) m@ M  ).)1 mol  ? 0 M  /5) 0 ).)1  /.5 mmol

%ea&si 'ang ter(adi$

Soal No. 15 ,alam sebuah adah terdapat *)) m@ larutan =H2 ).1 M D  1E< kemudian ditambahkan ;)) m@ larutan &aOH
dimana ?1  *)) m@ [OH " !1  1) "2 M ?/  ;)) m@ [OH " !/  / 0 1)  "2 M

(ersisa /.5 mmol HCl pada Bolume campuran ?  /5) m@  /5) m@  5)) m@% Sehingga [H! adalah [H!  /.5 mmol F 5)) m@  5 0 1) "2 molF@  5 0 1)"2 M pH campurannya: pH  " log [H !  " log 5 0 1) "2<  2 " log 5  /.2 Soal No. 1 ,iberikan larutan /5) m@ HCl ).)1 M yang dicampurkan dengan /5) m@ =aOH ).)1 M% (entukan pH larutan yang diperoleh+

Pembahasan Seperti soal sebelumnya. asam kuat dicampur basa kuat: ,ari /5) m@ HCl ).)1 M diperoleh data: ?  /5) m@ M  ).)1 mol  ? 0 M  /5) 0 ).)1  /.5 mmol ,ari /5) m@ =aOH ).)1 M diperoleh data: ?  /5) m@ M  ).)1 mol  ? 0 M  /5) 0 ).)1  /.5 mmol

%ea&si 'ang ter(adi$

diperoleh [OH "! campuran

(idak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat% Gntuk kasus seperti ini pH  4% pOH dan pH dari campurannya adalah

Soal No. 1! ,iberikan larutan /5) m@ HCl ).)1 M yang dicampurkan dengan /5) m@ =aOH ).)/ M% (entukan pH larutan yang diperoleh+ Pembahasan @arutan dari asam kuat dicampur basa kuat:

Soal No. 16 ,iberikan larutan /5) m@ HCl ).)/ M yang dicampurkan dengan /5) m@ =aOH ).)1 M% (entukan pH larutan yang diperoleh+

,ari /5) m@ HCl ).)1 M diperoleh data: ?  /5) m@ M  ).)1 mol  ? 0 M  /5) 0 ).)1  /.5 mmol

Pembahasan (entang campuran asam kuat dan basa kuat% pH campuran tergantung dari sisa reaksi 'ika ada% (erlebih dahulu menentukan mol-mol asam basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya%

,ari /5) m@ =aOH ).)/ M diperoleh data: ?  /5) m@ M  ).)/ mol  ? 0 M  /5) 0 ).)/  5 mmol eaksi yang ter'adi:

,ari /5) m@ HCl ).)/ M diperoleh data: ?  /5) m@ M  ).)/ mol  ? 0 M  /5) 0 ).)/  5 mmol ,ari /5) m@ =aOH ).)1 M diperoleh data:

(ersisa /.5 mmol =aOH pada Bolume campuran

?  /5) m@  /5) m@  5)) m@% Sehingga [OH " ! adalah [OH " !  /.5 mmol F 5)) m@  5 0 1) "2 molF@  5 0 1)"2 M pOH campurannya: pOH  " log [OH  " !  " log 5 0 1) "2<  2 " log 5  /.2 pH campurannya: pH  1* " /.2  11.4 Soal No. 1" ,iberikan larutan HCl /)) m@ dengan pH  / yang dicampurkan dengan /)) m@ =aOH dengan pOH  *% (entukan pH larutan yang diperoleh+

Pembahasan $rinsipnya sama seperti 2 soal sebelumnya% ,isini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi% ,ata: ,ari HCl /)) m@ dengan pH  / ?  /)) m@ pH  / → [H !  1) "/ M mol H  M 0 ?  1) "/ 0 /)) m@  / mmol Karena HCl → H  Cl " / mmol ← / mmol mol HCl  / mmol ,ari =aOH /)) m@ dengan pOH  * ?  /)) m@ pOH  * → [OH " !  1) "* M mol OH "  M 0 ?  1) "* 0 /)) m@  )./ mmol mol OH "  M 0 ?  1) "* 0 /)) m@  ).)/ mmol Karena =aOH → =a  OH " ).)/ mmol ← ).)/ mmol

eaksi yang ter'adi:

(idak ada sisa baik dari asam ataupun basa. reaksi dari asam &uat dan basa &uat yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 4% 8aaban : & Cara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle "Larutan  penyangga dan PH". Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel "Hidrolisis Larutan Garam dan pH".

ead more: http:FFkimiastudycenter%comFkimia->iF2)menghitung-ph-dan-poh-larutanIi>JJ2c5m/&pyg

Larutan Pen'angga dan pH Category: Kimia 11 SMA

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang larutan penyangga atau bu33er dan cara menghitung pH larutan penyangga materi kimia SMA 11%

Soal No. 1 $erhatikan data percobaan penambahan sedikit air. sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan berikut ini%

mol =aOH  ).)/ mmol eaksi yang ter'adi antara HCl dan =aOH :

(ersisa HCl sebanyak 1.67 mmol pada campuran dengan Bolum ?  /)) m@  /)) m@  *)) m@% Setelah mengetahui [H!. dapat dilan'utkan menghitung pH nya:

,ari data yang diperoleh pada percobaan di atas. tentukan larutan mana yang termasuk larutan penyangga+

Pembahasan Ciri-ciri larutan penyangga: - Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relati3 tetap. 'ika ter'adi perubahan relati3 kecil% ang paling mendekati adalah larutan L dan larutan S%

Soal No. 2 $erhatikan data percobaan berikut%

Soal No. 2# 7) m@ =aOH ).1 M dicampur dengan 7) m@ HCl ).1 M% pH larutan yang dihasilkan adalah%%%% A% * &% 4 C% 7 ,% 6 9% 11 Pembahasan ,ata: 7) m@ =aOH basa kuat< ).1 M → 7 mmol 7) m@ HCl asam kuat< ).1 M → 7 mmol

,ari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah%%%% A% # &% ## C% ### ,% #?

9% ? (un kimia 200!

=ampak tersisa HC= sebanyak /.5 mmol yang berarti terbentuk larutan penyangga%

Pembahasan $erubahan pH yang relati3 kecil ter'adi pada larutan #?. sehingga yang termasuk larutan penyangga adalah #?%

Soal No. 5 ).15 mol asam asetat CH 2COOH. Ka  / 0 1)  " 5< dan ).1) mol =aOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan Bolume 1 liter% (entukan pH larutan penyangga tersebut+

Soal No. 3 ,icampurkan dua larutan yaitu 5) m@ =aOH ).1 M dan 5) m@ CH2COOH )./ M% (entukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak+ Pembahasan -(entukan dulu 'umlah mol masing-masing dengan mengalikan Bolume dan molaritasnya: 5) m@ =aOH ).1 M 8umlah mol  5) > ).1  5 mmol

Pembahasan ,ata: ).15 mol CH2COOH direaksikan dengan ).1) mol =aOH eaksi yang ter'adi:

5) m@ CH2COOH )./ M 8umlah mol  5) > )./  1) mmol -Setelah tahu molnya. cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH2COOH

(ersisa ).)5 mol CH2COOH asam lemah< dan ).1) mol CH2COO=a garam<% ,ari sini dapat ditentukan [H! dengan rumus berikut:

Sehingga [H! nya (erdapat sisa CH2COOH sebanyak 5 mmol. berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga%

Soal No. 4 (erdapat beberapa larutan berikut: 1< /5 m@ =aOH ).1 M /< /5 m@ HC= )./ M 2< /5 m@ CH2COOH ).1 M *< /5 m@ =H*OH )./ M dan 5< /5 m@ HCl )./ M% $asangan senyaa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah%%% A% 1< dan /< &% 1< dan 2< C% /< dan *< ,% 2< dan *< 9% *< dan 5<

Pembahasan @arutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam lemah  basa kuat atau asam kuat  basa lemah yang di akhir reaksi tersisa asam lemahnya atau basa lemahnya Cek reaksi pilihan 1 dan / apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah: (ersedia: /5 m@ =aOH ).1 M → /.5 mmol /5 m@ HC= )./ M → 5 mmol

(erakhir. pH larutan adalah: pH  " log [H !  " log 1)  "5 5

Soal No. 6 Sebanyak /)) m@ larutan HCOOH ).1 M direaksikan dengan 5) m@ larutan =aOH )./ M% &ila Ka HCOOH  / 0 1) "* dan log /  ).2. harga pH larutan setelah reaksi adalah%%%% A% /.4 &% 2.4 C% *.2 ,% *.4 9% 5.2 Gan /))/< Pembahasan ,ata: /)) m@ larutan HCOOH ).1 M → /) mmol 5) m@ larutan =aOH )./ M → 1) mmol eaksi yang ter'adi sebagai berikut:

eaksinya: (ersisa 1) mmol HCOOH dan 1) mmol HCOO=a Sehingga [H! nya

pOH larutan  " log [OH "!  "log 1)"5 5 (erakhir. pH larutan adalah: pH  " log [H !  " log / 0 1)  "*<  * " log/  * " ).2  2.4 Soal No.  @arutan 1)) m@ HCOOH ).2 M Ka  / 0 1) "*< dicampur dengan 1)) m@ larutan KOH ).1 M% (entukan harga pH larutan+

Pembahasan ,ata: 1)) m@ HCOOH ).2 M → 2) mmol 1)) m@ larutan KOH ).1 M → 1) mmol

8adi pH  1* " 5  6

Soal No. " 15) m@ =H2 )./ M Kb  1) "5< dicampurkan dengan 1)) m@ H=O2 ).1 M% (entukan pH larutan 'ika log /  ).2+ Pembahasan ,ata: 15) m@ =H2 )./ M → 2) mmol 1)) m@ H=O2 ).1 M → 1) mmol eaksi yang ter'adi adalah sebagai berikut:

eaksi yang ter'adi adalah sebagai berikut:

(ersisa /) mmol =H2 dan 1) mmol =H*=O2% (ersisa /) mmol HCOOH dan 1) mmol HCOOK

Menentukan [OH"!

Sehingga [H! nya

(erakhir. pH larutan adalah: pH  " log [H !  " log * 0 1) "*<  * " log * Soal No. ! 1)) m@ =H*OH ).1 M Kb  1) "5< dicampurkan dengan 5) m@ HCl ).1 M% (entukan pH larutan+

Pembahasan ,ata: 1)) m@ =H*OH ).1 M → 1) mmol 5) m@ HCl ).1 M → 5 mmol eaksi yang ter'adi adalah sebagai berikut:

(ersisa 5 mmol =H*OH basa lemah< dan 5 mmol =H*Cl%

pOH larutan  " log [OH "!  "log / 0 1) "5<  5 " log /  5 " ).2  *.4 8adi pH  1* " *.4  6.2

Soal No. 1# pH larutan dari campuran 1)) m@ larutan =H*OH ).1 M dengan 1)) ml larutan =H *Cl ).1 M Kb =H*OH  1)"5< adalah%%%% A% 5 &% ; C% 4 ,% 7 9% 6 unas /))*< Pembahasan ,ata: 1)) m@ =H*OH ).1 M → 1) mmol 1)) m@ =H*Cl ).1 M → 1) mmol [OH"! dan pOH nya:

Menentukan [OH"! dari rumus:

sehingga [OH"! pH larutan  1* " 5 6 Soal No. 11 ,iberikan campuran dari beberapa larutan

sebagai berikut: 1< /)) m@ CH2COOH ).1 M dan /)) m@ =aOH ).1 M /< /)) m@ CH2COOH )./ M dan /)) m@ =aOH ).1 M 2< /)) m@ =H*OH ).1 M dan /)) m@ HCl ).1 M *< /)) m@ =H*OH ).1 M dan /)) m@ HCl ).)5 M Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah%%% A% 1. /. dan 2 &% 1 dan 2 C% / dan * ,% * 9% 1. /. 2. dan *

Pembahasan Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki Balensi yang sama. satu% (inggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya%

ang paling besar nilai perbandingannya adalah A. dengan demikian pHnya paling kecil adalah A%

ead more: http:FF%kimiastudycenter%comFkimia>iF2*-larutan-penyangga-dan-phIi>JJ2c5mo/y' Soal No. 1

Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar 10 − 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Pembahasan

Menghitung pH larutan atau pOH larutan iketahui data" #H+$ % 10−4& dengan rumus yang pertama untuk men'ari pH 8aab / dan *%

Soal No. 12 @arutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah%%%% A% 1) m@ CH2COOH )./) M  1) m@ =aOH ).)5 M &% 1) m@ CH2COOH )./5 M  1) m@ =aOH ).15 M C% 1) m@ CH2COOH ).15 M  1) m@ =aOH ).1) M ,% 1) m@ CH2COOH ).25 M  1) m@ =aOH )./5 M 9% 1) m@ CH2COOH ).2) M  1) m@ =aOH ).15 M Pembahasan @arutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya% pH yang paling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garam paling besar% Mol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya 'adi bisa diambil dari mol =aOH nya%

(ehingga"

ingat kembali rumus logaritma"

Soal No. 2

Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar ) * 10 −4 M unakan nilai log ) % 0&, Pembahasan

#H+ $ % ) * 10 −4& dengan rumus yang sama&

-ngat si.at log berikut

Soal No. 7

Soal No. 3

(uatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar , Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut! Pembahasan

ata" pH % , #H+$ % 

(uatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11&) Tentukan pH dari larutan tersebut! Pembahasan

ata" pOH % 11&) pH % pH + pOH % 14 pH + 11&) % 14 pH % 14 − 11&) % )&2 Soal No. 8

Soal No. 4

(uatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar )&/ Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut! Pembahasan

ata" pH % )&/ #H+$ %  engan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator 

3ika tetapan suatu asam H 10−& pH larutan H 0&1 M adalah    5 4 6 ,  ) 7 1 8umptn 19: Pembahasan

Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui"

dimana" ;a % tetapan ionisasi asam M % konsentrasi asam (ehingga

Soal No. 5

(uatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar )&/ Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator& diberikan log ) % 0&,! Pembahasan

ata" pH % )&/ #H+$ % 

Soal No. 9

Tentukan pH dari larutan H )(O4 0&00 M Pembahasan

H)(O4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut" H)(O4 → )H+ + 0&00 M 0&01 M

(O4)− 0&00 M

#H+$ % 0&01 M % 10 −) M pH % − log 810 −): % ) Soal No. 10

Tentukan nilai pH larutan
Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui" Soal No. 6

(uatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4& Tentukan pOH dari larutan tersebut! Pembahasan

ata" pH % 4& pOH % pH + pOH % 14 4& + pOH % 14 pOH % 14 − 4& % &

(ehingga

Pembahasan Hidrolisis sempurna ter'adi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah% =H*CH2COO berasal dari asam lemah dan basa lemah%

Soal No. 11 −

3ika harga ;b 
Soal No. 3 ,ari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah%%% A% K/SO* &% CH2COO=a C% =aCl ,% =H*C= 9% MgSO*

Pembahasan

Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui"

Pembahasan Hidrolisis parsial ter'adi pada garam yang terbentuk dari asam &uat dan basa lemah atau terbentuk dari basa &uat dan asam lemah% CH2COO=a terbentuk dari asam lemah dan basa kuat 'adi terhidrolisis parsial% Soal No. 4 8ika diketahui larutan CH2COO=a ).1 M dan Ka CH2COOH  1)"5% (entukan : a% reaksi hidrolisis garam tersebut b% pH larutan garam tersebut 9btanas /))2< Pembahasan ,ata soal: CH2COO=a ).1 M Ka CH2COOH  1)"5

Soal No. 12

(uatu larutan memiliki pH % ) Tentukan pH larutan =ika dien'erkan dengan air seratus kali! Pembahasan

ata" ien'erkan 100 > berarti ? ) % 100 ? 1 pH % )& berarti #H +$ % 10−) pH setelah dien'erkan % ?)M) % ?1M1 • •

CH2COO=a termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah% Mengalami hidrolisis anion @arutan bersi3at basa a% reaksi hidrolisis garam reaksi hidrolisis yang ter'adi seperti berikut

Hidrolisis Larutan )aram dan pH Category: Kimia 11 SMA

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan pH atau pOH larutan garam. kimia SMA kelas 11 #$A%

Soal No. 1 ,ari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah%%% A% =H*Cl &% CH2COO=a C% K/SO* ,% CH2COO=a 9% CH2COOK Pembahasan ang tidak mengalami peristia hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam &uat dan basa &uat% K/SO* berasal dari KOH dan H /SO* yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat% Soal No. 2 ,ari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah%%%% A% =H*Cl &% CH2COO=a C% K/SO* ,% =H*CH2COO 9% =aCl

b% pH larutan garam tersebut Menentukan konsentrasi anion yang te rhidrolisis terlebih dahulu

Konsentrasi OH" nya gunakan

dimana K  tetapan kesetimbangan air Ka  tetapan ionisasi asam lemah M  konsentrasi anion yang terhidrolisis Sehingga

mmol /5) m@ =aOH )./5; M basa kuat< → ;* mmol eaksi yang ter'adi:

Soal No. 5 8ika dua larutan masing-masing mengandung /5 m@ =aOH )./ M dan /5 m@ CH2COOH )./ M dengan Ka CH2COOH  1)"5 dicampurkan. maka pH nya adalah%%% A% 2 &% * C% 5 ,% 6 9% 1)

(erbentuk CH2COO=a yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga t erhidrolisis sebagian dengan [OH-!

dan [CH2COO=a!

Pembahasan ,ata: mol =aOH  /5 m@ 0 )./ M  5 mmol mol CH2COOH  /5 m@ 0 )./ M  5 mmol eaksi yang ter'adi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut:

(entukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH2COO=a yang terbentuk:

diperoleh

pOH dan pH larutan dengan de mikian adalah

[CH2COO"!

[OH"! dan pH dengan demikian adalah

Soal No.  &erikut adalah beberapa larutan: 1< K=O2 /< =H*Cl 2< =a/SO* *< =a/CO2 5< CH2COOK $asangan garam yang bersi3at netral ditun'ukkan oleh nomor%%%% A% 1< dan 2< &% /< dan 2< C% /< dan *< ,% 2< dan *< 9% *< dan 5<

Soal No. 6 Sebanyak /5) m@ CH2COOH )./5; M dicampur dengan /5) m@ =aOH )./5; M% 8ika Ka CH2COOH  1 0 1) "5. maka pH larutan setelah dicampur adalah%%%% A% ;  log 7/ &% ; " log 7/ C% 4 ,% 7  log 7/ 9% 7 " log 7/ Pembahasan ,ata: /5) m@ CH2COOH )./5; M asam lemah< → ;*

Pembahasan aram yang bersi3at netral pH  4<. terbentuk dari pasangan asam kuat  basa kuat% ,ari soal yang termasuk asam dan basa kuat:

Asam kuat

Basa kuat

HNO3 HCl H2SO4

KOH  NaOH

Asam dan basa lemah

Asam lemah

Basa lemah

H2CO3 CH3COOH

 NH4OH

(erlihat K=O2 dan =a/SO* terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersi3at netral% Soal No. ! &erikut adalah beberapa larutan: 1< =H*
Pembahasan aram yang pH-nya lebih besar dari 4 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah% ,ata selengkapnya seperti berikut:

,engan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

,iperoleh pH

Soal No. 1# /5) m@ larutan =H2 ).7 M dicampur dengan /5) m@ larutan HCl ).7 M Kb  1) "5<% (entukan pOH larutan yang ter'adi+ Pembahasan ,ata: /5) m@ =H2 ).7 M → /)) mmol /)) m@ larutan HCl ).7 M → /)) mmol eaksi yang ter'adi:

,engan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

,ari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah =a/CO2. KC= dan CH2COO=a% 8aaban: , Soal No. " 8ika /)) m@ =H*OH ).7 M direaksikan dengan /)) m@ larutan HCl ).7 M. Kb =H*OH  1)"5. pH campuran setelah bereaksi adalah%%%% A% 5 " log/ &% 5 " log2 C% 5 " log* ,% 5 " log5 9% 5 " log;

Pembahasan ,ata: /)) m@ =H*OH ).7 M → 1;) mmol /)) m@ larutan HCl ).7 M → 1;) mmol eaksi yang ter'adi:

,iperoleh pH dan pOH larutan

Soal No. 11 Gntuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 6. maka banyaknya garam natrium benJoat C;H5OO=a yang harus dilarutkan dalam 1)) m@ air adalah%%%Ka C;H5OO=a  ; 0 1)  "5m dan Mr C;H5OOH  1**< A% ).5* gram &% 1.)7 gram C% /.1; gram ,% *.2/ gram 9% 7.;* gram Pembahasan

,ata: C;H5OO=a dalam 1)) m@ pH  6 → pOH  5 [OH "!  1)"5 ,ari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. diperoleh molaritasnya:

Soal No. 1 ,iketahui: Kelarutan $bSO* dalam air pada suhu tertentu adalah 1.* 0 1)"* molF@% (entukan massa $bSO* yang dapat larut dalam 5)) m@ air. nyatakan 'aaban dalam satuan milligram mg<% Ar $b  /); S  2/ O  1*< Pembahasan ,ata ?  5)) m@  ).5 @ s  1.* 0 1) "* molF@ Hubungan kelarutan. Bolume dan 'umlah mol dan massa gram
?olume  1)) m@  ).1 @iter: &erikutnya menentukan mol dan massanya: mol  M 0 ?  ).; 0 ).1  ).); mol massa  mol 0 Mr  ).); 0 1**  7.;* gram% Soal No. 12 5)) m@ larutan =H*
Pembahasan a< tetapan hidrolisis. rumus tetapan hidrolisis:

dimana s  kelarutan molF@< B  Bolume @< n  'umlah mol Sehingga 'umlah mol $bSO*

sehingga

 ).4 0 1)"* mol dan massanya adalah

b< pH larutan ,ata: 5)) m@ larutan =H*
Men'adi ).7 M karena koe3isien =H* nya /< [H! dan pH yang ter'adi

Soal No. 2 Sebanyak ).4 gram &aN/ Mr  145< melarut dalam air murni membentuk / @ larutan 'enuh% tentukan Ksp dari &aN/% Pembahasan 8umlah mol dari &aN/ adalah: n  ).4 F 145  * 0 1) "2 mol Kelarutannya adalah S  * 0 1) "2 mol F / @  / 0 1) "2 molF@ &aN/ / 0 1)"2

@

&a/ / 0 1)"2



/N" * 0 1)"2

Ksp &aN/  [&a/![N"!/ Ksp &aN/  / 0 1) "2<* 0 1)"2iF2/-hidrolisis-larutan-garam-dan-phIi>JJ2c5nL5,S

*elarutan dan *sp Hasil *ali *elarutan Category: Kimia 11 SMA

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan Ksp tetapan<. pengaruh ion se'enis dan pengendapan kimia SMA kelas 11 #$A%

Soal No. 3 Hasil kali kelarutan CaOH
Kembali ke Ag/CrO* Ag/CrO* @ /Ag  CrO*/" s 2s s ,ari rumus Ksp. biarkan dulu CrO */" nya:

#si molaritas CrO */" yang berasal dari K /CrO*. yaitu ).)1 M

Soal No. 4 ,alam 1)) cm2 air dapat larut 1.1; mg MgOH
Soal No.  (entukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyaa Ag/CrO* Pembahasan Misalkan kelarutan Ag/CrO* adalah s

mol MgOH
Hubungan kelarutan dengan Ksp

MgOH
Soal No. 5 Harga hasil kali kelarutan Ksp< Ag/SO*  2./ > 1)"5. maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah%%% 9btanas 64< ,ata: ?olume ?  1 liter Ksp Ag/SO*  2./ > 1)"5 s %%%%%

Pembahasan Ag/SO* @ /Ag  SO* /" s 2s s Ksp Ag/SO*  [Ag!/[SO* /"! Ksp Ag/SO*  /s 1) "5  *s2 s2  ).7 > 1) "5 s2  7 > 1) "; s  / > 1) "/ mol F@

Soal No. 6 ,iketahui Ksp Ag/CrO*  * > 1) "1/% (entukan kelarutan Ag/CrO* dalam larutan ).)1 M K /CrO*+

Soal No. ! Kelarutan MgOH
MgOH
Pembahasan Menentukan kelarutan pada ion se'enis% (entukan dulu kandungan ion pada K/CrO* @arutan ).)1 M K/CrO* mengandung: ion K sebanyak ).)/ M ion CrO*/" sebanyak ).)1 M

,ari Ksp MgOH
Soal No. " @arutan 'enuh OH 1) "5 M  5 > 1)"; M Ksp  [/! [OH"!/ Ksp  [5 > 1) ";! [1)"5!/  5 > 1) "1;

Soal No. 1# 5) m@ larutan CaCl/ ).1 M dicampur dengan 5) m@ larutan larutan =aOH ).)1 M% (entukan apakah ter'adi endapan 'ika diketahui Ksp CaOH 1) "; Pembahasan 8ika ter'adi endapan maka endapan yang ter'adi adalah CaOH
Gntuk OH" nya

(entukan harga Lsp. caranya seperti menentukan Ksp 'uga

Grutan kelarutan senyaa tersebut dari yang kecil ke besar adalah%%% A% 1<. /<. 2<. *< &% /<. *<. 1<. 2< C% 2<. 1<. /<. *< ,% 2<. /<. *<. 1< 9% *<. /<. 1<. 2< G= /)1/< Pembahasan Keempat garam memiliki pola yang sama yaitu @OH
Konsentrasi ion Ag  adalah [Ag!  1)-/ M Konsentrasi ion-ion lain dengan kondisi Bolume dan molaritas yang sama /)) m@ dan ).)/ M<:

Cek Lsp dari Ag/S Ksp  / 0 1) -*6

Cek Lsp dari Ag2$O* Ksp  1 0 1)-/)

Karena nilai Lsp P nilai Ksp. maka tidak ter'adi endapan% 9ndapan akan ter'adi 'ika Lsp Q Ksp% Soal No. 11 &erikut ini beberapa garam dan Ksp nya: 1< CuOH
Cek Lsp dari Ag/CrO* Ksp  ; 0 1)-5

In di ,a tr

T r a * e ,  ' H

Pe r" %a ha n )a rn a

' eti l in ga * ' , Br  # m Kr  es #l Hi  !a u *B K  H, Br  # m 6i m #l Bi ru *B 6 B,

3 & 1 ( 4 & 4

'e rah  5 ku nin g

3 &  ( / & 4

Ku nin g 5   bir  u

H i! a u

) & % ( 7 & )

Ku nin g(  bir  u

K  B u ir  n u i n g

Cek Lsp dari Ag&r Ksp  5 0 1)-12

Cek Lsp dari Ag/SO* Ksp 2 0 1) -5

ang larut memiliki harga Lsp P Ksp%  Jawab: C

ead more: http:FFkimiastudycenter%comFkimia->iF/6kelarutan-dan-ksp-hasil-kali-kelarutanIi>JJ2c5onygsK

SOAL PERSIAPAN UJIAN AKHIR SEMESTER 2 SMA KELAS XI KIMIA Berilah tanda silang (! h"r"# a$ %$ &$ d ata" e di de'an  a)a%an *ang 'aling %enar+ 1. Adanya zat terlarut dalam air mengakibatkan .... a. naiknya tekanan ua !enuh  b. turunnya titik didih ". turunnya titik beku d. naiknya tekanan #sm#ti" e. naiknya titik beku

2. $alam 1%% ml larutan NaOH %&1 ' terdaat OH ( sebanyak .... a. %&1 m#l  b. %&%1 m#l ". 1 m#l d. %&1 ' e. %&%1 ' 3. Sebanyak ) gram urea *'r + )%, dilarutkan ke dalam -% gram air *'r + 1,. Bila diketahui tekanan ua air  murni ada suhu 2/ #C + 24 mmHg& maka tekanan ua larutan sebesar0. a. 21&3/ mmHg  b. 22&/2 mmHg ". 23&/2 mmHg d. 24&3/ mmHg e. 2/&3/ mmHg 4. Camuran 1%% ml larutan NaOH %&%1 ' dengan asam asetat /% ml %&%3 ' maka H "amuran adalah 0. *Ka + 1%(/ , a. / ( l#g /  b. /  l#g / ". / ( l#g 3 d. )  l#g 2 e. ) ( l#g / /. Hasil engu!ian air limbah suatu industri makanan dengan beberaa indi"at#r dier#leh hasil sebagai  berikut 

. a r n a li / % a h 0

. a r n a L i / % a h 2 K  K  u u n ni i n n g g

B ir  u

$aat disimulkan H air limbah 1 dan 2 tersebut  berturut(turut adalah 0. a. 4&4 8 H 8 )&% dan H 9 7&)  b. 3& 8 H 8 /&4 dan H 9 7&) ". 4&4 8 H 8 /&4 dan H 9 7&) d. 3& 8 H 8 /&4 dan /&4 8 H 8 7&) e. 3& 8 H 8 )&% dan H 9 7&) ). Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan  NaOH %&1 ' :er"#baan ;#lume HCl yang dititrasi ;#lum 1 2% ml 2 2% ml 3 2% ml Berdasarkan data tersebut& k#nsentrasi larutan HCl adalah 0. a. %&%7% '  b. %&%7/ ' ". %&%% ' d. %&133 ' e. %&143 ' 7. :erhatikan data er"#baan berikut  Lar"tan I II

III

I1

1

 H a
4 2&/%

/ 3&-%

7 4&/

 7&

)&)%

)&1%

1%

&1

/&2

/&%

)&/

7&)

$ari data tersebut yang termasuk larutan enyangga adalah 0. a. =  b. == ". === d. =; e. ; . S#dium benz#at *Na(benz#at,& daat dibuat dengan men"amurkan 1%% ml larutan NaOH %&%4 ' dan 1%% ml larutan asam benz#at %&%4 '& Ka asam benz#at + 1%(/. Senya 1% (2 '& ke dalam masing(masing 1%(2 '. Ks  BaC2O4 + 2&3 > 1% ( NiC2O4 + 4 > 1% (1% :bC2O4 + 4& > 1% (1% SrC2O4 + 1&) > 1% (7 Senya
ika m#l elarut semua larutan tersebut diangga sama& maka larutan yang memunyai tekanan ua  aling besar adalah 0. a. :  b. ? ". @  d. S e. 6 11. :erhatikan diagram :(6 berikut

1% /

e.

65@ 

12. Berikut beberaa siat k#l#id. *1, dialisis 12 *2, k#agulasi *3. ads#rbsi &/ *4, eek 6yndall */, k#l#id elindung :r#ses menghilangkan bau badan dengan de#d#rant dan memanaskan utih telur meruakan eneraan siat k#l#id& berturut(turut 0. a. 1 dan 3  b. 2 dan 4 ". 3 dan 2 d. 3 dan 4 e. 4 dan / 13. :erhatikan data u!i H beberaa larutan 'H setelah 'ena/%ahan Lar"tan 'H a)al Sedi,it asa/ Sedi,it %asa : 3&% 1&% 4&% ? /&% 4&/&1 @ &% 7&&1 S -&% &/ 1%&/ 6 1%&% &/ 11&% arutan yang meruakan larutan enyangga adalah .... a. : dan ?  b. ? dan @  ". @ dan S d. @ dan 6 e. S dan 6 14. Se#rang sis
1/. Berikut data hasil titrasi larutan HC= dengan larutan  NaOH %&1 '. :er"#baan ;#lume HCl yang dititrasi ;#lum 1 2% ml 2 2% ml 3 2% ml Berdasarkan data tersebut& k#nsentrasi larutan HCl adalah 0. a. %&%7% '  b. %&%7/ ' ". %&%% ' d. %&133 ' e. %&143 ' 1). :erhatikan diagram :6 berikut ini

Bagian yang menun!ukkan r#ses men"air dari suatu larutan ditun!ukkan #leh titik 0. a. K (   b. K ( @  ". ' ( N d. ' ( 6

/ &3

$aerah r#ses membeku larutan ditun!ukkan #leh .... a. K  b. KS ". @   d. @' e. SN 17. Sebanyak 1%% m larutan CH 3COOH %&2 ' di"amur  dengan 1%% m larutan NaOH %&2 '. ika Ka CH3C O O H + 1 > 1 %(/& maka H larutan setelah di"amur adalah .... a. 2  b. 4 ". / d. ) e. 1. :erhatikan beberaa ersamaan reaksi berikut *1, CH3COO(  H2O ↔ CH3COOH  OH ( *2, CN(  H2O ↔ HCN  OH( *3, Cu2  2 H2O ↔  Cu*OH,2  2H *4, NH4  H2O ↔ NH4OH  H */, S2(  2 H2O ↔ H2S  2OH( :ersamaan reaksi hidr#lisis yang teat untuk garam yang bersiat basa adalah .... a. 1 dan 2  b. 1 dan 4 ". 2 dan 4 d. 3 dan 4 e. 4 dan / 1-. 2%% m larutan AgNO 3 %&%2 '& masing(masing dimasukkan ke dalam / 1%(4- Ag3:O4 + 1 > 1%(2% Ag2CrO4 + ) > 1%(/ AgBr + / > 1%(13 Ag2SO4 + 3 > 1%(/ 'aka garam yang akan larut adalah 0. a. Ag2S dan Ag 3:O4  b. Ag2S dan AgBr  ". Ag2CrO4 dan Ag2SO4 d. Ag3:O4 dan AgBr  e. AgBr dan Ag2SO4 2%. Siat k#l#id daat diterakan dalam kehiduan sehari( hari antara lain *1, s#r#t lamu bi#sk# *2, embuatan #bat n#rit *3, enggumalan karet dalam lateks *4, r#ses "u"i darah dan */, embentukan delta di muara sungai. C#nt#h eneraan siat ads#rbsi adalah .... a. 1  b. 2 ". 3 d. 4 e. /

21. Berikut ini beberaa "#nt#h embuatan sistem k#l#id *1, agar(agar dietisasi dalam air *2, s#l NiS melalui enambahan H 2S ke dalam endaan NiS *3, A=*OH, 3 melalui reaksi hidr#lisis *4, s#l As2S3 melalui reaksi dek#m#sisi rangka dan */, s#l AgCl dengan men"amurkan larutan AgNO 3 dan HC=. C#nt#h k#l#id yang dibuat dengan "ara disersi adalah .... a. 1 dan 2  b. 2 dan 3 ". 2 dan 4 d. 3 dan 4 e. 3 dan / 22. Se#rang sis 1% (/& maka k#nsentrasi HA adalah .... a. 1%(1 '  b. 1%(2 ' ". 2 > 1%(1 ' d. 2 > 1%(2 ' e. 1%(3 ' 2/. $iketahui asangan(asangan larutan  1. NaE dan HE 2. HCOOH dan HCOONH4 3. NH3 dan NH4Cl 4. HCl dan 'gCl2 :asangan yang meruakan larutan enyangga adalah 0. a. 1 dan 2  b. 1 dan 3

". 2 dan 3 d. 2 dan 4 e. 3 dan 4 2). arutan HCOOH 3%% ml %&1 ' direaksikan dengan 1%% ml larutan NaOH %&2 '. ika Ka HCOOH + 2.1%  5  4 & maka H setelah reaksi adalah .... a. 3 Lar"tan Rentang Per"%ahan Hasil  b. 4 Indi,at-r indi&at-r 'eng"i ". ) an d. 7 )arna ' Li/%a Li/%a e. H h K  hL 'etil 'erah

'erah( kuning

4&2 Kunin 'erah 1% ( g )&3 27. $i B6B Kuning )&% Biru Kuning (biru ( 7&) :hen#ltal 6ak &% 6ak 6ak ein  ber
2. enggumalan darah 3. embentukan delta ada muara sungai 4. emurnian gula asir  Siat ads#rbsi k#l#id daat ditun!ukkan dalam "#nt#h ke!adian n#m#r .... a. 1 dan 2  b. 1 dan 3 ". 2 dan 3 d. 3 dan 4 e. 1 dan 4 31. Alkana disebut arain& sebab 0. a. berua zat "air ada suhu kamar   b. daat membentuk rantai dengan at#m karb#n yang lain ". memiliki at#m karb#n berDalensi 4 d. memiliki rumus umum CnH2n2 e. sukar bereaksi dengan zat lain 32. Hasil engu!ian :h beberaa air limbah dengan menggunakan beberaa larutan indi"at#r  imbah K dan  memunyai nilai H berturut 5turut adalah 0. a. )&3 ( 7&) dan 2& ( )&%  b. 2& ( )&% dan )&3 ( 7&) ". 2& ( 7&) dan 4&2 ( &% d. 2& ( 4&% dan 7&) ( &% e. 7&) ( &% dan 2& ( 4&2 33. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan  NaOH %&1 ' Per&-%aan 1-l"/e H4l *ang dititrasi 1 2 3

1

2% ml 2% ml 2% ml

Berdasarkan data tersebut& k#nsentrasi larutan HCl adalah 0. a. %&%7% '  b. %&%7/ ' ". %&%% ' d. %&12/ ' e. %&143 ' 34. :erhatikan data er"#baan berikut  Lar"tan I II  H a
III 7 4&/

I1  7&

1 1% /

1%

&1

12

)&/

7&)

&/

$ari data tersebut yang termasuk larutan enyangga adalah 0. a. =  b. == ". === d. =; e. ; 3/. $alam suatu larutan berisi basa lemah dan garam. $alam 1 liter
d. 1% 3). Ke dalam /
L

K  T suhu

3-. Berikut ini adalah beberaa siat k#l#id  1. eek 6yndall 2. gerak Br#
dalam

4%. Suatu larutan ditentukan H nya dengan beberaa indikat#r NI T P n e d r i " ,  %

a t r

a h a n

) a r n a 1' 2 m e e t r  i a l h  i ( n k  g u g n a i n g 2' 4 k  e u t n i i l n ' g e r  ( a  b h i r  u 3B ) k  r  u # n m i n g 6 i m ( #  b l i B r  i u r  u 4E  t e a n k  # l  b t e a r  l < e a i r  n n a

(  b i r  u

ika ternyata H larutan + /&& maka asangan indikat#r yang sesuai untuk digunakan adalah .... a. 1 dan 2  b. 1 dan 3 ". 2 dan 3

d. 2 dan 4 e. 3 dan 4