Mekanisme untuk mengendalikan keseimbangan asam basa darah : 1.Kelebihan asam dibuang oleh ginjal, sebagian besar dalam bentuk ammonia. Ginjal memiliki kemampuan untuk merubah jumlah asam atau basa yang dibuang, yang biasanya berlangsung beberapa hari. 2.Tubuh menggunakan penyangga pH (buffer) dalam darah sebagai pelindung terhadap perubahan yang terjadi secara tiba-tiba dalam pH darah. Penyangga pH yang paling penting dalam darah menggunakan bikarbonat. Bikarbonat ( suatu komponen basa ) berada dalam kesetimbangan dengan karbondioksida ( suatu komponen asam ). Jika lebih banyak asam yang masuk ke dalam aliran darah, maka akan dihasilkan lebih banyak bikarbonat dan lebih sedikit karbondioksida. Jika lebih banyak basa yang masuk ke dalam aliran darah, maka akan dihasilkan lebih banyak karbondioksida dan lebih sedikit bikarbonat. 3.Pembuangan karbondioksida Jika pernafasan meningkat, kadar karbondioksida darah menurun dan darah menjadi lebih basa. Jika pernafasan menurun, kadar karbondioksida darah menigkat dan darah menjadi lebih asam. #.2 kelainan utama dalam keseimbangan asam basa, yaitu asidosis atau alkalosis. Asidosis adalah suatu keadaan dimana darah terlalu banyak mengandung asam ( atau terlalu sedikit mengandung basa ) dan sering menyebabkan meningkatnya pH darah. Alkalosis adalah suatu keadaan dimana darah terlalu banyak mengandung basa ( atau terlalu sedikit mengandung asam ) dan kadang menyebabkan menigkatnya pH darah. pH darah arteri 7,45 dan darah vena 7,35. Jika pH < 7,35 dikatakan asidosis, dan jika pH darah > 7,45 dikatakan alkalosis. #.Ada 4 sisitem buffer : 1. Buffer Buffer bikarbonat, bikarbonat, merupaka merupakan n sisitem sisitem buffer buffer di cairan cairan ekstrasel ekstrasel teruta terutama ma untuk perubahan yang disebabkan oleh non-bikarbonat 2. Buffer Buffer protein, protein, merupakan merupakan sistem sistem buffer buffer di cairan cairan ekstrasel ekstrasel dan dan intrasel intrasel 3. Buffer Buffer hemoglobin, hemoglobin, merupaka merupakan n system system buffer di di dalam eritros eritrosit it untuk perubah perubahan an asam kabonat 4. Buffer Buffer fosfat, fosfat, merupakan merupakan sistem sistem buffer buffer di system system perkemihan perkemihan dan cairan intrase intrasel. l. # Selain ginjal, yang turut berperan dalam keseimbangan asam-basa adalah paru-paru dengan mengeksresikan ion hydrogen dan CO2 dan sisitem buffer kimia dalam cairan tubuh. #. Kerusakan yang terjadi pada pH lebih rendah dari 6,8 atau lebih tinggi dari 7,8 menyebabkan dampak yang serius yaitu kematian. #. pH darah secara umum dapat dipandang sebagai pengaturan asam karbonat atau hydrogen karbonat (H2CO3) ( asam lemah ) dengan ion hydrogen karbonat ( HCO-3 ) ( ada sebagai garam Na+ atau K+ )
#. Sifat penyangga dari darah efektif secara khusus melawan asam yang ada di sepanjang aliran darah. Masuknya asam dapat terjadi, sebagai contoh, dari suntikan obat.
