MARCHA ANALÍTICA DE LOS GRUPOS
1 2 3
+
R. G. ClH
4 5
3
2 GRUPO 1 FILTRACION
4
CENTRIFUGACION 5
R=
3 5
2 4
MARCHA ANALITICA DEL GRUPO 1
+HCl 3M
R = ClAg Cl2Pb + HCl diluido ClHg
R= ClAg Cl2Pb + Agua ClHg (baño maria)
F= ClPb H2O + CH3COOH + CrO4K 2
R=
ClAg Cl2Hg2 +
F= Pb
R= ClAg ClAg
Cl2Hg2 + NH3
CrO4Pb P. amari amarillo llo R= Hg + Agua Regia
F= Ag
+ NO3H
+ Cl2Sn
P. blanco Confirma Ag P. blanco
Confirma Hg
Análisis del Grupo II Este grupo se compone de cationes que se precipitan como sulfuros por el acido sulfhídrico de soluciones 0.3N en acido. Comprende los metales cuyos cloruros son solubles, pero cuyos sulfuros son insolubles, en ácidos diluidos. Las etapas que se siguen en el desarrollo del Grupo II son:
ELIMINACION DE INCOMPATIBILIDADES.
AJUSTE DE ACIDEZ.
PRECIPITADO DEL SH 2
SEPARACION DEL GRUPO II EN 2 SUBGRUPOS MEDIANTE LA ACCION KOH 6M.
ANALISIS DEL SUBGRUPO 2A.
ANALISIS DEL SUBGRUPO 2B.
ELIMINACION DE INCOMPATIBILIDADES Antes de ajustar la acidez, es necesario determinar si la solución contiene algunas substancias que puedan modificar la acción del SH2. Así, la presencia de oxidantes tales como cromatos, permanganatos, cloratos, gran concentración de HNO3 o agua regia, producen la oxidación del SH2, precipitados voluminosos que enmascaran el color o una
precipitación prematura a sulfatos de los cationes del Grupo IV.
AJUSTE DE ACIDEZ Eliminadas las incompatibilidades, el liquido filtrado del grupo y se recoge y se le agrega NH3 0.3M concentrado hasta que la mezcla sea alcalina. Luego se agrega gota a gota ClH diluido, hasta que la mezcla sea acida. Si es > 0.3M los sulfuros no precipitan o precipitan incompletos: SPb, SCd, S 2Sn. Y si es < 0.3M puede precipitar los cationes del Grupo II mas los cationes del Grupo III: SZn, SMn, SCo.
PRECIPITADO SH2 En solución acuosa el SH2 es un acido débil, por consiguiente, su concentración S= es reducida por la presencia de un acido fuerte, tal como el ClH (efecto del ion común). La concentración de S=, aunque muy baja, es suficientemente P.S. de los sulfuros mas solubles mas insolubles del Grupo III.
SEPARACION DEL GRUPO II EN 2 SUBGRUPOS MEDIANTE LA ACCION DEL KOH 6M Después de haber precipitado todo este grupo por el SH2, es preferible separar este Grupo en 2 subgrupos, poniendo en digestión el precipitado en solución KOH 6M que contenga un poco de S antes de proceder a identificarlos los distintos cationes. Aquellos metales cuyos sulfuros son insolubles en KOH 6M se designan colectivamente como del subgrupo IIA o del Cobre y los metales cuyos sulfuros son solubles en KOH 6M en forma de iones complejos, constituyen el subgrupo IIB o del Estaño.
ANALISIS DEL SUBGRUPO IIA
El subgrupo IIA contiene a los cationes insolubles en KOH 6M, y son: Pb, Bi, Cu, Cd y Hg (ico)3, que luego se analizan; la separación se basa en la capacidad del acido nítrico diluido e hirviente para oxidar y disolver todos los sulfuros de este subgrupo, a excepción del SHg.
ANALISIS DEL SUBGRUPO IIB Los metales cuyos sulfuros son insolubles en KOH 6M en forma de iones complejos, constituyen este subgrupo y son: As, Sb, Sn y Hg en forma de SHg. La separación está basada en la insolubilidad de As y Hg en ClH concentrado y caliente.
ETAPAS QUE SE SIGUEN EN EL ANALISIS DEL
1. Eliminación incompatibilidades.
2.
3.
Ajuste de acidez.
Precipitación con el SH2
de
4. Separación de precipitados del Grupo No. 2 en dos subgrupos.
5. Análisis subgrupo 2A.
de
residuo
2A
o
6. Análisis subgrupo 2B.
del
filtrado
2B
o
En la separación del Grupo No. 2 en dos subgrupos se utiliza el hidróxido de potasio 6 molar.
ANALISIS DEL O subgrupo del Cu, Hg, Bi, Cd; sus fundamentos de separación son: 1.- En la capacidad del acido nítrico diluido e hirviente para oxidar y disolver
a todos los sulfuros de este subgrupo a excepción del sulfuro mercúrico. 2.- Insolubilidad del sulfato de plomo en agua y acido sulfúrico diluido. 3.- Solubilidad del hidróxido de cobre y del hidróxido de cadmio en un exceso de amoniaco formando iones complejos e insolubilidad del hidróxido de bismuto en las mismas condiciones. 4.- En la mayor inestabilidad del cianuro de cadmio comparado con mayor inestabilidad del cianuro de cadmio, que es la causa para que el cianuro de cadmio solamente forme un precipitado de sulfuro cuando la solución que contiene ambos complejos cianurados se los trate con SH2
ANALISIS DEL
Se consideran los siguientes sulfuros: SHg, S3As2, S3Sb2, S2Sn; sus fundamentos de separación son:
1.- Insolubilidad de los sulfuros de arsénicos y mercúrico en acido clorhídrico concentrado y caliente. 2.- Solubilidad del sulfuro de arsénico en solución de amoniaco en la que es insoluble el sulfuro de mercurio. 3.Precipitación del sulfuro de antimonio de una solución de acido oxálico, en las mismas condiciones el estaño no precipita por su ion complejo formando con el acido oxálico, es muy estable. 4.- Precipitación del sulfuro de estaño son SH2 después de la descomposición del acido oxálico por evaporación con acido nítrico y acido sulfúrico.
MARCHA ANALITICA DEL SUBGRUPO 2A GRUPO DEL COBRE
Residuo tratamiento con K(OH) SHg - SPb - S3Bi2 - Scu - SCd + HNO3
R = SHg + Bi+++Cu++Cd++
F = Pb +
+ SO 4 H2 Conc. R = SO 4Pb + Cu++Cd++ + C2H3O2NH4 Conc. + CrO4K 2 P. Amarillo Pb Cu(NH3)4++
F = Bi ++ + NH3
F= Cd(
NH3)4 CNH 3 (C. Azul – Cu) R = Bi(OH) 3 Lavar con H2O CnNa + clara) SnNa(OH)3 P. Negro Bi+++ F = +SH2
+ (Sol
F = Fe(Cn 6)K
P. Pardo Rojizo P. Amarillo Cu ++
Cd
PROCEDIMIENTO SEGUIDO EN EL ANALISIS DEL SUBGRUPO 2B
SOLUCION CON AsO2H - S2As – Sb(OH) 4 – S2Sb – S3Sn + ClH CONCENTRADO Y CALIENTE
R : SHg - S3As2 Cl6Sb - Cl6Sn
F:
+ NH3 + H2O 1) + ClH Concent. R : Hg +Cl2Hg + Blanco – Negro
F : As + NO3H
P.
Agua regia Sn + Si Sn: Cl2Sn Oxálico
P. Amarillo As
+ Ac.
Hg H2O + SH2
F: Sb: P.
Anaranjado Sb R: Sn: + SO 4H2 + NO3H P. Negro Sn + SH 2 A. OK S 3Sn
FUNDAMENTO DE SEPARACION DEL GRUPO III El manganeso es primeramente precipitado en forma de mno2 de una solución fuertemente acidulada con acido nítrico concentrado mediante KClO3. Al mismo tiempo, el Cr+++ se oxida a Cr2O7=. 1.)
El hierro y el aluminio son precipitados después en forma de hidróxidos con NH3 y NH4NO3 y separados del Cr, Ni, Co y Zn. 2.)
El residuo de Al(OH)3 Y Fe(OH)3 se trata con Na(OH. 3.)
El Al(OH)3, se disuelve en forma de Al(OH) 4- , mientras que el Fe(OH)3, permanece insoluble. El filtrado que contiene el Cr al estado de CrO2=, y Ni, Co y Zn en forma de complejos amoniacales se trata BaCl2 para precipitar y separar así el Cr de los demás iones metálicos. 4.)
De la solución de Ni, Co y Zn en forma de complejos amoniacales se precipitan los sulfuros y luego se disuelven. De la solución se precipitan él Ni(OH)2 y el Co(OH)3 con NaOH y Na2O2, mientras que el Zn permanece en solución en forma de Zn(OH)4=. 5.)
MARCHA ANALITICA DEL GRUPO III Al, Cr, Fe, Ni, Co, Mn, Zn + ClNH4 + NH3 + SH2 = Al(OH) 3, Cr(OH) 3, SFe, SNi, SCo, SMn, SZn + HNO3 Conc. 15M F = Cr, Fe, Al, Ni, Co, Zn NH3 + NO3NH4
R = Mn + NO3H
+ BiO3Na P. Purpura Confirm a Mn F = Cr, Ni, Co, Zn + Cl2Ba Na(OH)
R = Fe, Al + P. Pardo
Rojizo F = Ni, Co, Zn + SH2 R = Fe = SNi, SCo, SZn + ClH + Na(OH) + NH3
R = Cr + Cl2Ba
F = Al
P. Amarillo
+ NH3
confirmar Cr
P. blanco Confirmar Al
+ ClNH4 P. Rojo Confirma Fe F = Zn + SH2 amoniacales P. blanco Confirmar SZn
R = Ni, Co + NH3
compuestos
S
Agregar H 2O
alcalinizar con NH3 Dividir en dos partes
Ni Dimethylglioxima: CH3COOH P. rojo
C o KNO 2 P. Amarillo
Confirmar Ni
confirmar Co
FUNDAMENTO DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO IV 1.)
Acción del carbonato de amonio:
Precipita los cationes del grupo IV en forma de carbonatos. 2.)
Acción
del
cromato de
potasio:
Precipita al Ba en forma de cromato de bario separándolo del resto de cationes. 3.)
Acción
del
sulfato
de
amonio:
Precipita totalmente al Sr en forma del sulfato de estroncio, mientras que el Ca precipita parcialmente como sulfato de calcio, quedando iones de Ca en el liquido sobrenadante junto con el Mg que se haya podido precipitar en este grupo. 4.)
Acción del carbonato de sodio: En
medio amoniacal transforma los sulfatos de Sr y Ca en carbonatos, que luego se los disuelve con ClH y mediante el Ferrocianuro de Potasio en medio amoniacal se precipita al Ca en forma de Ferrocianuro de Calcio, en cambio el Sr no precipita. 5.)
Acción
del
oxalato
de
amonio:
Precipita al Ca en forma de oxalato de calcio, Mg no precipita. 6.)
Acción del fosfato di sódico: En
medio amoniacal precipita al Mg en forma de fosfato amónico magnésico de color blanco.
MARCHA ANALITICA DEL GRUPO IV LIQUIDO SOBRENADANTE ROTULADO GRUPO IV - V
Ba++
Ca++
Sr++
Mg
CO3(NH4)2 SOLUCION TAMPON NH3 + Cl(NH4) CO3Ca
CO3Sr
CO3Ba
CARBONATOS SOLUBLES EN ACIDOS A ESTOS SE SUMA EL Mg ARRASTRADO AL PRECIPITAR A LOS SULFATOS + CH3COOH CALIENTE Y CrO 4K, CENTRIFUGAMOS Y OBTENEMOS
F = Ca++ - Sr++ - Mg++
R = Ba++
+ + CLH CONCENTRADO MEDIANTE
SO4(NH4)2 UN EXAMEN A LA LLAMA
CENTRIFUGAMOS Y
UNA LLAMA DE COLOR VERDE
R= Sr++
OBTENEMOS
F= Ca++ NOS INDICA LA PRESENCIA DE BA
Mg++ + NH3 concentrado
Ca++
SO4Sr - SO 4Ca + CO2O4(NH4) + CO3Na2 ESTE RESIDUO SE TRANSFORMA EN CO3Sr - CO3Ca + ClH F= Mg+ NH3+(Na2HPO4) SE UTILIZA PARA DISOLVER LOS CARBONATOS
+ NH4 NO3 + NH3 concentrado
R= P. Blanco podría contener el catión Ca en forma
P. Blanco + Fe(CN) 6K 4
C2O4Ca
confirma Mg Debido a la formación R= Ca F= Sr Mg(NH4PO4) +Na(OH) + Na2CO3 P. Blanco confirma Sr LO CALENTAMOS
REACCIONES DE IDENTIFICACION DE SODIO Se utiliza una solución de cloruro de sodio.
SOLUCION DE ACETATO MAGNESIO Y URANITO: Con 1.)
DE
las soluciones de sodio que no sean demasiadas diluidas produce un precipitado amarillo cristalino de acetato de sodio y magnesio y uranito: (C2H3O2) 9 (UO2) 3 MqNa . 2H2O
La adicion de un tercio del volumen del alcohol, favorece la precipitación.
2.)
COLORACION A LA LLAMA: Los
compuestos de sodio comunican a la llama una coloración amarilla.
REACCIONES DE IDENTIFICACION DE POTASIO
SOLUCIONES DE COBALTINITRITO DE SODIO: Se forma un precipitado 1.)
amarillo cobaltinitrito de potasio, en medio reactivos Co(NO2)6K 3. El precipitado se forma inmediatamente en forma concentrada y lentamente en solución diluida.
2.)
ACIDO CLOROPLATINICO: (PtCl6)H2
con solución concentrada solo forma un precipitado cristalino amarillo de cloroplatinato de potasio: Pt(Cl) 6K 2.
2ClK + Pt(Cl)6H2 = Pt(Cl)6K 2 + 2ClH
3.)
SOLUCION DE ACIDO TARTARICO:
(C4H4O6H2) o con preferencia una solucion saturada de tartrato de acido de sodio. En soluciones concentradas se obtiene precipitado blanco cristalino de tartrato acido de potasio C4H4O6KH: ClK + C 4H4O6HNa = C4H4O6HK + ClNa ClK + C4H2O6 = C4H4O6HK + ClH
REACCIONES DE IDENTIFICACION DE AMONIO Se utiliza una solución de cloruro de amonio. ClNH4
1.) HIDROXIDO DE SODIO: O cualquier hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de bario, descomponen las sales amoniaca con liberación de
amoniaco. El calor favorece la reacción y el desprendimiento de amoniaco: ClNH4 + NaOH = ClNa + H2O + NH3 2.)
COBALTINITRITO DE SODIO Co(NO2)6Na3: Se forma un precipitado amarillo de cobaltinitrito de amonio, similar al producido con el potasio.
3ClNH4 + Co(NO3)6Na3 = 3ClNa + Co(NO2)3(NH4)3 3.)
EL ACIDO CLOROPLATINICO PtCl6H2: Precipita cloro platinatoamoniaco, amarillo, cristalino, similar a las sales de potasio: 2ClNH4 + PtCl6H2 = PtCl6(NH4)2 + 2ClH
4.)
REACTIVO DE NESSLER.- Se produce un
precipitado pardo amarillo, según sea la cantidad de amoniaco o sales de amonio. Esta reacción es la más sensible para determinar vestigios de amoniaco en las aguas. El reactivo es una solución alcalina de mercuri-yoduri de potasio: HgI4K 2
ACIDOS ANIONES
OBSERVACION PREVIA: 1.
ECONOCIMIENTO DE LOS ACIDOS VOLATILES:
R
M + 2ml ClH--------AGITAR-------OBSERVAR EFERVESCENCIA = CO3H2 - SO3H2 – S2O3H2 – NO2H – SH2 CNH
2. R ECONOCIMIENTO DE LA MATERIA ORGANICA NO VOLATIL: M + CALOR ------- CARBONIZACION --------- EMITEN CON HUMUS OLOR A QUEMADO = TARTRATOS – ALMIDONES Y AZUCAR.
3. E LIMINACION DE LOS ELEMENTOS QUE DAN LUGAR A BASES DE OBTENER LA REACCION PREPARADA: M + CO3Na2 1.5M CALOR-------- EBULLICION 5min SI HAY NH3 SEGUIRLO CALENTANDO HASTA ELIMINARLO
4. NVESTIGACION DE ACIDOS OXIDANTE:
I
SOLUCION PREPARADA + ClNC + SOLUCION SATURADA Cl2Mn EN ClH----------EBULLICIONA COLOR PARDO ROJIZO = CrO4H2 – Fe(CN)6H4 – HNO3 – HclO3
5. NVESTIGACION DE ACIDOS REDUCTORES:
I
SOLUCION PREPARA + PESO + SO4H2 DEL MnO4K DECOLORACION SO3H2 – S2O3H2 – C4H4O6H2 - HNO3 – HasO2 NO SE DECOLORA CON EL CALOR H2C2O4 – C4O6CH2 – IHCNH – SCN – SH2 – Fe(CN)6H4
ACIDOS GRUPO # 1 SULFATO
SOLUCION PREPARADA + Cl2Ca + Cl2Ba EN SOLUCION AMONIACAL
ACIDOS DE GRUPO CO3H2 – SO4H2 –SO3H2 – PO4H3 – BO2H – FH – C2O4H2 – C4H4O6 – CrO4H2 ACIDOS GRUPO # 2 CLORURO
SOLUCION PREPARADA NO3Ag EN SOLUCION NITRICA
ACIDOS DE GRUPO ClH – BrH – IH – CNSH - SH
ACIDOS GRUPO # 3 NITRATO
AQUELLOS QUE NO REACCIONAN CON Cl2Ca + Cl2Ba Y NO3Ag
ACIDOS DE GRUPO HNO3 – HNO2 – H3C2O2 – HclO3
GRUPO 1: REACTIVO GENERAL ClH 3M CATION Reactivo REACCION selectivo
Ag
Acido nitrico
Plata HNO3
diluido
Plomo Pb Mercurioso (oso) Hg
Precipitado blanco o enturbiamiento de ClAg soluble en ClH concentrado.
Cromato de potasio K 3CrO4
Precipitado amarillo de PbCrO4 soluble en hidróxido sódico.
Cloruro estannoso SnCl2
Precipitado blanco de Hg2Cl2 que pasara de gris a negro de Hg metálico.
Grupo 2: Reactivo General H2S en presencia ClH 0.3M Separación con KOH 6M en subgrupos 2A y 2B SUBGRUPO DEL COBRE 2A HNO3 DILUIDO CATION
Mercurico (ico)Hg
Plomo Pb Bismuto Bi Cobre Cu
REACTIVO SELECTIVO
REACCION
cloruro estannoso SnCl2
Precipitado blanco de Hg2Cl2 que pasara de gris a negro de Hg metálico.
cromato potásico K 3CrO4 Estannico sódico NaSn(OH)3 a) Amoniaco NH3 concentrado (un exceso) b) K 4Fe(CN)6 para una pequeña cantidad
Precipitado amarillo de PbCrO4 soluble en hidróxido sódico. Precipitado negro de bismuto metalico. a) Solución azul oscura ion complejo Cu(NH3)4 b) precipitado pardo rojizo
Cadmio Cd
Sulfuro de Hidrogeno H2S
Precipitado amarillo de CdS
SUBGRUPO DEL ESTAÑO: 2B ClH 12M + SH2 CATION
REACTIVO SELECTIVO
REACCION
Arsénico As
Nitrato de plata AgNO3
Precipitado pardo chocolate de arseniato de plata Ag3AsO4
Antimonio Sb
Sulfuro de Hidrogeno SH2
Precipitado anaranjado de Sb2S3
Estaño Sn
Cloruro mercúrico HgCl2
Precipitado blanco de SnCl6
GRUPO 3: Reactivo General NH3, (NH 4 )2S + NH 4Cl CATION
REACTIVO SELECTIVO
Aluminio Al
Amoniaco diluido
Cromo Cr
Peróxido de hidrogeno 3%
Hierro Fe
Tiocinato potásico KCNS
Niquel Ni
Dimetylglioxima
Cobalto Co
Nitrito potásico KNO2 Bismutato sodio
Manganeso Mn
Clorato potásico KClO3
Zinc Zn
Sulfuro de hidrogeno SH2
REACCION
Precipitado blanco gelatinoso de Al(OH)3 coloración azul pasajera de solución CrO4 Solución rojo oscuro de ti cianato férrico Fe(CNS)6 Precipitado voluminoso rojo de Nidimetilglioxima Precipitado cristalino amarillo de hexanitrocobalti ato potásico Precipitado pardo de MnO Perla verde a la llama Precipitado blanco de ZnS
GRUPO 4: Reactivo General (NH 4 )2CO3 + NH 4Cl CATION
Bario Ba
Estroncio Sr
REACTIVO SELECTIVO
REACCION
ClH concentrado
Precipitado amarillo de BaCrO3 verde a la llama
carbonato sódico Na2CO3
Precipitado blanco sedimentario de SrCO3
Precipitado blanco DE oxalato calcico
Oxalato amónico (NH4)3C2O4(H2O)
Calcio Ca
GRUPO 5: No tiene Reactivo General CATION
REACTIVO SELECTIVO
REACCION
Magnesio Mg
Fosfato di sódico Na2hpo4 + NaOH
Precipitado azul celeste de Mg(OH)2
Cobaltinitrito sódico Na3CO(NO2)6
Precipitado amarillo de Cobaltinitrito sódico - potasico
Potasio K
Amonio NH4
Sodio Na
a) Reacción alcalina al Tornasol b) Precipitado pardo rojo
a) NaOH 6M b) Reactivo de Nessler yoduro mercúrico potásico
Acetato de uranio y magnesio
Precipitado cristalino amarillo de acetato de U, Mg, Na.
REACTIVOS SELECTIVOS DE LO ANIONES ACIDOS OXIDANTES REACTIVO GENERAL: ClH + MnCl 2 EN ClH CONCENTRADO NOMBRE CROMATO
NITRATO
FERROCIAN
URO
ANIONES
CrO4= NO3Fe(CN6)3
REACTIVO NO3Ag NITRATO DE PLATA SO4H2 ACIDO SULFURICO NO3)3Co NITRITO DE COBALTO
CLORATO
ClO3-
ClH ACIDO CLROHIDRICO
ACIDOS REDUCTORES REACTIVO GENERAL: SO4H2 + H2O + SO4H2 NOMBRE SULFITO TIOSULFATO OXALATO BROMURO YODURO CIANURO TIOCIANATO
ANIONES
SO3S2O32C2O42BrICN SCN-
REACTIVO NO3Ag NITRATO DE PLATA NO3Ag NITRATO DE PLATA Cl2Ca CLORURO DE CALCIO NO3Ag ACIDO NITRICO NO2K NITRITO POTASICO SO4H2 ACIDO SULFURICO
SO4Cu SULFATO DE COBRE
DILUIDO + MnO4K
ACIDOS GRUPO 1 REACTIVO GENERAL: Cl 2Ba + NH3 NOMBRE
ANIONES
OXALATO
C2O42-
CROMATO
CrO4=
TIOSULFATO
S2O32-
SULFITO
SO3-
SULFATO
SO42-
ARSENIATO
AsO43-
ARSENITO
AsO42-
BORATO FOSFATO
REACTIVO Cl2Ca CLORURO DE CALCIO – PRECIPITADO BLANCO NO3Ag NITRATO DE PLATA – ROJO PARDUZCO NO3Ag NITRATO DE PLATA – BLANCO Y CAMBIA A NEGRO NO3Ag NITRATO DE PLATA – BLANCO (CH3COO)4Pb ACETATO DE PLOMO - BLANCO Cl2Ba CLORURO BARICO BLANCO SO4Cu SULFATO DE COBRE – VERDE AMARILLENTO
BO22-
Cl2Ba CLORURO BARICO -
PO43-
Cl3Fe
BLANCO CLORURO FERRICO AMARILLO
ACIDOS GRUPO 2 REACTIVO GENERAL: HNO 3 DILUIDO + NO3Ag NOMBRE
ANIONES
CLORURO
Cl-
BROMURO
Br-
REACTIVO NO3Ag NITRATO DE PLATA - BLANCO NO3H ACIDO NITRICO – AMARILLO A PARDO
NO2K NITRITO POTASICO -
YODURO
I-
CIANURO
CN
TIOCIANATO
SCN-
FERROCIANURO
Fe(CN6)4-
FERRICIANURO
Fe(CN6)3-
-
VIOLETA SO4H2 ACIDO SULFURICO – OLOR CARATERISTICO SO4Cu SULFATO DE COBRE - BLANCO NO3Ag NITRATO DE PLATA - BLANCO (NO3)3Co NITRITO DE COBALTO - ROJO
ACIDOS GRUPO 3 REACTIVO GENERAL: No reacciona con ninguno de los anteriores
NOMBRE
ANIONES
ClO3-
REACTIVO
ClH ACIDO CLROHIDRICO -
CLORATO
ACETATO
CH3COO-
Cl3Fe CLORURO FERRICO –
NITARTO
NO3-
SO4H2 ACIDO SULFURICO
NITRITO
NO2-
NO3Ag NITRATO DE PLATA
AMARILLO
AMARILLO ROJIZO
– OLOR CARATERISTICO
- BLANCO
