Makalah Spektrum Garis Beberapa Atom

[ EKSPERIMEN FISIKA 1]

KATA PENGANTAR

Puji syukur kita panjatkan atas kehadirat Allah SWT yang telah memberi rahmat rahmat dan karuni karunia-Ny a-Nyaa sehing sehingga ga makalah makalah ini dapat dapat tersele terselesai saikan kan tepat tepat pada pada waktuny waktunya. a. Shalaw Shalawat at serta serta salam salam semoga semoga tetap tetap tercura tercurahka hkan n kepada kepada Rasulul Rasulullah lah SAW. akalah ini membahas tentang Spektrum !aris beberapa Atom "teori atom #ohr$. Penulis sangat mengharapkan agar makalah ini dapat digunakan sebagai re%er re%eren ensi si dalam dalam mata mata kulia kuliah h ekspe eksperim rimen en %isik %isikaa satu satu guna guna untu untuk k memb membant antu u mahasiswa mahasiswa memahami materi ini yaitu spektrum spektrum garis beberapa beberapa atom "teori atom #ohr$. #ohr$. &alam &alam penyu penyusun sunan an makala makalah h ini' ini' tidak tidak sediki sedikitt hambat hambatan an yang yang penuli penuliss hadapi. Namun' penulis menyadari bahwa kelancaran dalam menyusun materi ini tidak lain berkat bantuan' dorongan' dan bimbingan dari berbagai pihak sehingga kendala-kendala penulis dapat teratasi. Semoga Semoga makalah makalah ini dapat dapat memberika memberikan n

wawasan wawasan yang yang lebih luas dan

menjad menjadii sumban sumbangan gan pemiki pemikiran ran kepada kepada pembac pembaca. a. Penuli Penuliss menyad menyadari ari bahwa bahwa makalah ini masih banyak kekurangan dan jauh dari sempurna. (leh karena itu kritik dan saran dari semua pihak yang bersi%at membangun kami sangat harapkan untuk perbaikan makalah ini berikutnya. Akhirnya' sunguh merupakan tindakan tepat tepat jika jika Anda Anda menjad menjadika ikan n makala makalah h ini sebaga sebagaii re%eren re%erensi si untuk untuk menget mengetahu ahuii materi tentang spektrum garis beberapa atom "teori atom #ohr$. Akhir Akhir kata penulis mengucapkan mengucapkan banyak terima kasih kepada semua pihak yang yang berper berperan an serta serta dalam dalam penyu penyusun sunan an makalah makalah ini dari dari awal awal sampai sampai akhir akhir penyelesaian. Semoga Allah Allah SWT senantiasa meridhoi segala usaha kita. akassar' September )*+,

Penyusun

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

1


DAFTAR ISI

KATA KATA PENGANTAR PENG ANTAR

+

DAFTAR ISI ) BAB I PENDAHULUAN



A. atar atar #ela #elaka kang ng



#. Rumusan asalah / 0. Tujuan juan

/

&. an an%aat %aat

/

BAB II PEMBAHASAN

1

A odel Atom #ohr

1

+. !ag !agasan asan 2un 2unci od odel Atom tom #o #ohr 1 ). Postu stulat lat &a &asar odel Atom #o #ohr 1 . 2elebihan dan 2elemahan odel Atom #ohr

3

# Spek Spektr trum um !ari !ariss 3 +. Peng Penger erti tian an Spek Spektr trum um !ari !ariss 3 ). Proses Proses Terben erbentuk tuknya nya Spektr Spektrum um . Persamaan Panjang !elombang

4 +*

0 2arakt 2arakteris eristik tik !as Atom Atom ulia ulia dan ogam ogam +. !as ulia ). ogam

++

++ +1

& 2arakteristik Alat

+5

+. Nama Alat +5 ). 2egunaan Alat +5 . Prinsip 2erja Percobaan

+5

BAB III PENUTUP )*

A 2esim simpulan

)* )*

6. Saran

)*

DAFTAR PUSTAKA

)+

BAB I PENDAHULUAN


2


A. Latar Belakang Niels 7endrik &a8id #ohr "+551-+4,)$ merupakan satu di antara sedikit

%isikawan yang memiliki pengaruh ilmiah yang kuat terhadap %isikawan lainnya pada 9amannya. #anyak %isikawan teoritis pada abad keduapuluh yang menganggapnya

sebagai

guru'

meskipun'

seperti halnya 6instein' #ohr tidak pernah memiliki seorang pun mahasiswa doktor. Pada musim gugur +4++' #ohr' dengan uang

saku

beasiswa

studi post-doctoral '

bergabung dengan kelompok :. :. Thompson di 0ambridge. Namun' #ohr tidak betah. Setelah bertemu dengan Ruther%ord' dia memutuskan untuk

bekerja

bersamanya

di

anchester

selama paruh kedua masa tinggalnya di ;nggris. Niels Bor !1""#$1%&'(

&i sinilah #ohr menjadi akrab dengan konsep

inti atomik yang dikembangkan oleh Ruther%ord pada awal tahun +4++. Pada saat itu' Ruther%ord telah mengembangkan sebuah model atom yang terdiri atas sebuah inti dengan sejumlah < muatan elementer positi% e yang dikelilingi dengan < elektron' yang membawa muatan negati% e. Setelah kembali ke &enmark' #ohr mengkaji sendiri model atom Ruther%ord secara teoritis. Telah diketahui pada saat itu bahwa model atom Ruther%ord tidak konsisten dengan %isika klasik. odel ini tidak dapat menjelaskan mengapa sebuah atom bersi%at stabil. &ari sini' #ohr tahu bahwa sebuah =%isika baru> perlu digunakan untuk mengatasi masalah ini. =?isika baru> tersebut adalah teori kuantum Planck. ;de pertama #ohr untuk mengatasi masalah model atom Ruther%ord adalah membatasi jumlah orbit yang mungkin bagi sebuah elektron dengan mensyaratkannya hanya dapat memiliki nilai-nilai diskrit' yaitu sebuah nilai energi yang terkuantitasi. 2etika mendiskusikan ide ini dengan rekan-rekannya pada suatu masa' #ohr pernah ditanya' =#agaimana hal ini dikaitkan dengan rumus spektral@>. &ari sini tampak bahwa #ohr pada saat itu tidak mengetahui rumus #almer. #almer' sejak tahun +551 telah menemukan sebuah persamaan sederhana tetapi akurat yang memungkinkannya untuk menghitung %rekuensi cahaya FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

3


garis-garis spektral yang dipancarkan oleh atom hidrogen. #egitu #ohr mengetahui rumus #almer' hanya butuh beberapa minggu kemudian #ohr menyempurnakan ide model teoritisnya lalu menuliskan makalahnya. akalah itu dikirim kepada Ruther%ord untuk ditanggapi sekaligus memintanya untuk menerbitkannya pada jurnal ilmiah di ;nggris. Ruther%ord terkesan atas ide #ohr walaupun harus mengkritik gaya penulisannya. engenai gaya penulisan #ohr itu' Ruther%ord menyarankan agar membuatnya lebih singkat. &alam sebuah suratnya kepada #ohr' Ruther%ord menulis' =Seperti yang kamu ketahui' di ;nggris itu' sesuatu mesti dibuat dengan singkat dan ringkas' berbeda dengan metode orang :erman' dimana di sana sesuatu seolah-olah itu harus dibuat sebertele-tele mungkin>. #ohr menolak saran Ruther%ord' dan Ruther%ord sendiri tidak terlalu memaksakan sarannya itu. Akhirnya' pada bulan :uli +4+ makalah #ohr muncul di jurnal. #ertele-tele atau tidak' bagaimanapun juga kata-kata pada makalahnya itu telah memberi ketenaran pada #ohr. Tahun +4))' #ohr dianugerahi penghargaan nobel %isika atas kontribusinya dalam pemahaman struktur atomik dan mekanika kuantum. B. R)*)san Masala #erapa panjang gelombang spektrum garis atom gas mulia dan logam@ +. T),)an ntuk menentukan panjang gelombang spektrum garis atom gas mulia dan logam. D. Man-aat +. &apat menambah wawasan dan pengetahuan penulis mengenai spektrum garis beberapa atom "teori atom #ohr$. ). &apat menjadi bahan bacaan bagi pembaca sehingga dapat menambah pengetahuan. BAB II PEMBAHASAN

A. Moel Ato* Bor


4


Ga*/ar 1. odel Atom #ohr

odel ini adalah pengembangan dari model puding prem "+4*/$' model Saturnian "+4*/$' dan model Ruther%ord "+4++$. 2arena model #ohr adalah pengembangan dari model Ruther%ord' banyak sumber mengkombinasikan kedua nama dalam penyebutannya menjadi model Ruther%ord-#ohr. +. !agasan 2unci odel atom #ohr #ohr merumuskan teori "model$ atom yang disebut teori atom #ohr yaitu sebagai berikut B a. Atom terdiri atas inti bermuatan positi% b. 6lektron bergerak mengelilingi inti dalam lintasan tertentu c. 6lektron dalam lintasannya tidak menyerap atau memancarkan energi' karena tiap lintasan mempunyai tingkat energi tertentu d. :ika elektron pindah lintasan' maka terjadi perubahan energi "ah%udloh' )*+*$. ). Postulat &asar odel Atom #ohr Ada empat postulat yang digunakan untuk menutupi kelemahan model atom Ruther%ord' antara lain B a. Atom 7idrogen terdiri dari sebuah elektron yang bergerak dalam suatu lintas edar berbentuk lingkaran mengelilingi inti atom C gerak elektron tersebut dipengaruhi oleh gaya coulomb sesuai dengan kaidah mekanika klasik.


5


b. intas edar elektron dalam hidrogen yang mantap hanyalah memiliki harga momentum angular  yang merupakan kelipatan dari tetapan Planck dibagi dengan )D. c. &alam lintas edar yang mantap elektron yang mengelilingi inti atom tidak memancarkan energi elektromagnetik' dalam hal ini energi totalnya 6 tidak berubah. d. :ika suatu atom melakukan transisi dari keadaan energi tinggi ke keadaan energi lebih rendah' sebuah %oton dengan suatu energi diemisikan. :ika sebuah %oton diserap' atom tersebut akan bertransisi ke keadaan energi rendah ke keadaan energi tinggi. "Rosana' )**$. odel #ohr adalah sebuah model primiti% mengenai atom hidrogen. Sebagai sebuah teori' model #ohr dapat dianggap sebagai sebuah pendekatan orde pertama dari atom hidrogen menggunakan mekanika kuantum yang lebih umum dan akurat' dan dengan demikian dapat dianggap sebagai

model

yang

telah

usang.

Namun

demikian'

karena

kesederhanaannya' dan hasil yang tepat untuk sebuah sistem tertentu' model #ohr tetap diajarkan sebagai pengenalan pada mekanika kuantum. "Wikipedia' )*+1$. 2emantapan teori atom #ohr untuk menenrangkan asal usul garis spektrum merupakan salah satu hasil yang menonjol' sehingga dirasakan pantas untuk memulai membuka teori itu dengan menerapkannya pada spektrum atomik. "#eiser' +44)$.

. 2elebihan dan 2elemahan odel Atom #ohr a. 2elebihan +. 2eberhasilan teori #ohr terletak pada

kemampuannya

untuk

meramalkan garis-garis dalam spektrum atom hidrogen ). Salah satu penemuan adalah sekumpulan garis halus' terutama jika atom-atom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet. b. 2elemahan


6


+. Struktur garis halus ini dijelaskan melalui modi%ikasi teori #ohr tetapi teori ini tidak pernah berhasil memberikan spektrum selain atom hidrogen ). #elum mampu menjelaskan adanya stuktur halus "%ine structure$ pada spektrum' yaitu ) atau lebih garis yang sangat berdekatan. . #elum dapat menerangkan spektrum atom kompleks' ;ntensitas relati% dari tiap garis spektrum emisi' serta 6%ek
( Ga*/ar '. Spektrum cahaya dari sebuah bianglala/ pelangi ) Pada abad +3 kata spektrum diperkenalkan ke dalam bidang optika' untuk merujuk pada rentang warna yang teramati ketika cahaya putih terdispersi oleh sebuah prisma. Segera istilah tersebut merujuk pada plot intensitas cahaya sebagai %ungsi dari %rekuensi atau panjang gelombang. 0ahaya yang dilewatkan pada sebuah prisma terpisahkan ke dalam warna-warna berdasarkan panjang gelombang. Warna ungu di salah satu ujung memiliki panjang gelombang terpendek dan merah di ujung lainnya memiliki panjang gelombang terpanjang. rutan warna dari panjang gelombang panjang ke pendek adalah merah' jingga' kuning' hijau' biru' ungu. 2etika panjang gelombang diperpanjang melewati cahaya merah' akan didapati in%ramerah' gelombang mikro dan radio. 2etika panjang gelombang diperpendek melewati cahaya ungu' didapati ultraungu' sinar-E' dan sinar gamma. &alam spektrum ada yang disebut spektrum kontinu dan ada pula spektrum garis. Spektrum kontinu yakni spektrum pancar dari sinar matahari atau padatan yang dipanaskan sehingga bersi%at kontinu' dimana FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

7


semua rentang panjang gelombang cahaya ada dalam spektrum tersebut. Sedangkan untuk spektrum garis yakni spektrum pancar dari gas' dimana tidak semua rentang panjang gelombang cahaya ada' yang merentang dari warna merah sampai ungu. #erikut gambar spektrum warna dari cahaya tampak.

Adapun tabel dari panjang gelombang masing-masing warna adalah sebagai berikut ). Proses terbentuknya spektrum ( Ga*/ar . Spektrum warna dari cahaya tampak)

( Ga*/ar 2. Peralatan untuk mengamati spektrum garis.)

!ambar di atas adalah peralatan yang digunakan untuk mengamati proses terbentuknya spektrum garis. 0ahaya di pancarkan bila terjadi loncatan api listrik dalam tabung berisi uap suatu unsur 9at "seperti airFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

8


raksa' natrium' atau gas neon$. 0ahaya tersebut kemudian dilewatkan melalui suatu 9at perantara dispersi%' seperti prisma atau kisi di%raksi' yang berperan memisahkan masing-masing komponen panjang gelombang pada kedudukan yang berbeda. "2rane' )*+/$. . Persamaan Panjang !elombang :ika gas mulia dan uap logam yang bertekanan rendah di bawah tekanan

atmos%er

dieksitasi "dilepaskan$' radiasi yang dipancarkan

mempunyai spektrum yang berisi panjang gelombang tertentu saja. Setiap unsur memperlihatkan spektrum garis yang unik. Spektrometer optik dapat dipakai untuk menentukan panjang gelombang spektrum garis dari atom gas mulia dan uap logam. 2isi digunakan untuk memisahkan garis spektrum. 0ahaya terdi%raksi di kisi' panjang gelombang yang sama mengalami superposisi

"penjumlahan

gelombang$

dan

menghasilkan

intensitas

maksimum. 7ubungan antara di%raksi dan panjang gelombang adalah linear "sin F G H$ pada spektrum normal. 2ita dapat menentukan panjang gelombang yang datang dari suatu cahaya yang melalui kisi dengan menggunakan spektrometer. Persamaan untuk menentukan panjang gelombang spektrum garis adalah sin H =

IF )

n.N

dengan B n J (rde Spektrum' Δα J jumlah sudut antara garis spektrum kanan dan kiri' N J jumlah garis kisi yang digunakan' dan H J panjang gelombang "Subaer' )*+$. Adapun analisis ketidakpastian dari persamaan panjang gelombang spektrum garis adalah sebagai berikutB sin

λ =

∆α

) n . N


9


2etidakpastian panjang gelombang

|

Δ λ =

|

¿

1 2

δλ δθ kanan

cos

θkanan 2

||

Δ θ kanan

+

δλ δθ kiri

||

Δθ kanan +

1 2

|

Δ θ kiri

cos

θ kiri 2

|

Δθkiri

2arena' Δ θ kanan= Δ θkiri = Δ θ

| (

¿

1 2

|

¿

KR =

cos

| ( 1 2

cos

sin

θ kanan + θ kiri 2

θkanan + θkiri

(

2

Δθ

|

) | )

θkanan + θ kiri 2

) | Δθ

λ

Δλ x 100 λ

&2 J +**K-2R

λ =| λ ± Δ λ|nm

K di%% λ J

|

|

λteori − λ prak λ teori

E +**K

+. Karakteristik Ato* Gas M)lia Dan Loga* Setiap atom memancarkan spektrum warna yang berbeda-beda dengan

panjang gelombang yang berbeda pula sesuai dengan karakteristik atom tersebut. +. !as ulia a. 7e


10


7elium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambing 7e dan nomor atom ). 7elium tak berwarna' tak berbau' tak berasa' tak beracun' hampir inert berupa gas monoatomik dan merupakan unsur pertama pada golongan gas mulia dalam table periodik. 7elium adalah unsur kedua terbanyak dan kedua teringan di jagad raya' mencakupi )/ K massa keunsuran total alam semesta dan dua belas kali jumlah massa keseluruhan unsur berat lainnya. 7elium biasa digunakan untuk mengisi balon udara' dan helium yang tidak reakti% digunakan untuk mengganti nitrogen untuk membuat udara buatan yang dipakai dalam penyelaman dasar laut. 7elium yang berwujud cair juga dapat digunakan sebagai 9at pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rendah.

( Ga*/ar #. Gas tak berwarna, akan menadi merah-ingga ketika diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi) "Wikipedia' )*+,$. b. Ne Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ne dan nomor atom +*. Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak berwarna dan lembam "inert $.

11


( Ga*/ar &. Gas tak berwarna, akan menadi merah-ingga ika diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi) "Wikipedia' )*+,$.

c. Ar Argon memiliki kelarutan dalam air yang kurang lebih sama dengan oksigen' dan )'1 kali lebih mudah larut dalam air daripada nitrogen. Argon tak berwarna' tak berbau dan tidak mudah terbakar serta tidak beracun dalam kondisi padat' cair' maupun gas. Argon bersi%at inert secara kimia di bawah sebagian besar kondisi dan tidak membentuk senyawa yang stabil pada temperatur ruang. eskipun argon adalah suatu

gas mulia'

tetapi telah

ditemukan

memiliki kemampuan

membentuk beberapa senyawa.

( Ga*/ar 3. Gas tak berwarna, akan menadi ungu ika diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi) "Wikipedia' )*+,$.

d. 2r FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

12


2ripton adalah suatu unsur kimia yang tergolong gas mulia dalam sistem periodik yang memiliki lambang 2r dan nomor atom ,. !as tak berwarna' tak berbau dan tak berasa. 2ripton dapat digunakan sebagai

lampu

kilat

%otogra%i

berkecepatan tinggi' bila dicampur dengan argon bisa digunakan untuk pengisi lampu %luorescent hemat energi' digunakan untuk lampu disco' digunakan untuk lampu menara mercusuar' lampu pada landasan pacu pesawat terbang sebagai penerangan dan penunjuk jalan pada malam hari. ( Gambar 8. Gas tak berwarna, akan menadi putih bila diletakkan pada

medan listrik bertegangan tinggi) "Wikipedia' )*+,$.

e. Le Lenon adalah unsur dengan lambang kimia Le' nomor atom 1/ dan massa atom relati% ++')4C berupa gas mulia' tak berwarna' tak berbau dan tidak ada rasanya. Lenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Lenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot' dan lampu berintensitas tinggi lainnya' mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli %isika untuk mempelajari partikel sub-atom.


13


( Ga*/ar %. Gas tak berwarna, akan menadi biru bila diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi) "Wikipedia' )*+,$. %.

Rn Radon tidak mudah bereaksi secara kimia' tetapi beradioakti%' radon juga adalah gas alami "senyawa gas terberat adalah tungsten heksa%lorida' W?,$. Pada suhu dan tekanan ruang' radon tidak berwarna tetapi apabila didinginkan hingga membeku' radon akan berwarna kuning' sedang kan radon cair berwarna merah jingga. Penumpukan gas Radon secara alamiah di atmos%ir bumi terjadi amat perlahan sehingga air yang menyentuh udara bebas terus kehilangan Radon karena proses =Molatilisasi>. Air bawah tanah mempunyai kandungan Radon lebih tinggi di bandingkan air permukaan.

( Ga*/ar 14. Gas tak berwarna)

"Wikipedia' )*+,$


14


). ogam a. 7idrogen 7idrogen " bahasa atinB hydrogenium' dari bahasa unaniB hydroB air' genesB membentuk$ adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol 7 dan nomor atom +. Pada suhu dan tekanan standar ' hidrogen

tidak

berwarna'

ber 8alensi tunggal'

dan

tidak

berbau'

bersi%at non-logam'

merupakan gas diatomik yang

sangat

mudah terbakar .

( Ga*/ar 11.

"ercahaya ungu dalam kondisi plasma) "Wikipedia' )*+,$.

b. Natrium Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom ++. Natrium adalah logam reakti% yang lunak' keperakan' dan seperti lilin' yang termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam "terutama halite$. &ia sangat reakti%' apinya berwarna kuning' beroksidasi dalam udara' dan bereaksi kuat dengan air ' sehingga harus disimpan dalam minyak . 2arena sangat

reakti%'

natrium

hampir

tidak

pernah

ditemukan

dalam

bentuk unsur murni.


15


( Ga*/ar 1'.

putih

keperakan

metalik) "Wikipedia' )*+,$.

ampu Natrium terbagi dua' ada yang bertekanan tinggi adapula yang bertekanan rendah. +$ ampu Natrium Tekanan Rendah ampu natrium tekanan rendah "PS$' juga dikenal sebagai lampu natrium oksida "S(L$' terdiri dari pelindung hampa luar dari gelas yang dilapisi dengan lapisan pemantul in%ramerah dari indium timah oksida' sebuah bahan semikonduktor yang memungkinkan cahaya tampak

untuk

lewat

dan

memantulkan

kembali

in%ramerah'

menjaganya agar tidak lolos. ( Gambar 13. Spektrum cahaya dari lampu natrium tekanan rendah) )$ ampu Natrium Tekanan Tinggi ampu natrium tekanan tinggi "7PS$ lebih kecil dan mengandung unsur tambahan seperti raksa' dan menghasilkan cahaya oranye kemerahjambuanampu 7PS disukai untuk penyinaran tumbuhan dalam ruang karena lebarnya spektrum suhu warna yang dihasilkan dan e%isiensinya yang relati% tinggi.

( Gambar 14. Spektrum cahaya dari lampu natrium tekanan tinggi) "Wikipedia' )*+$ D. Karakteristik alat +. Nama Alat a. Spektrometer (ptik b. 2isi Rowland FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

16


c. Spektrum lampu 7e' Na' dan Ne ). 2egunaan Alat a. Spektrometer (ptik Spektrometer optik ber%ungsi

untuk

menentukan

panjang

gelombang spektrum garis dari atom gas mulia dan uap logam. Adapun prinsip kerja dari spektrometer adalah cahaya didatangkan lewat celah sempit disebut kalimator. 2alimator ini merupakan %okus lensa sehingga cahaya yang diteruskan akan bersi%at sejajar' kemudian diteruskan ke kisi untuk kemudian ditangkap oleh teleskop yang posisinya

dapat

digerakkan. b. 2isi Rowland 2isi Rowland ber%ungsi sebagai alat untuk mendi%raksikan pancaran cahaya dari gas mulia dan uap logam dengan kata lain digunakan untuk memisahkan garis spektrum dari gas mulia maupun logam yang digunakan. Alat ini terdiri dari sejumlah besar slit-slit paralel yang berjarak sama. c. Spektrum lampu 7e' Na' dan Ne Spektrum lampu 7e' Na dan Ne ber%ungsi untuk memancarkan spektrum garis yang terbentuk dan menentukan panjang gelombang dari setiap spektrum garis yang dihasilkan. . Prinsip 2erja Percobaan

Sebuah spectrometer menggunakan kisi di%raksi atau prisma untuk memisahkan panjang gelombang cahaya yang berbeda. Prinsip kerja dari Spektrometer adalah' cahaya di datangkan lewat celah sempit yang disebut kolimator. 2olimator ini merupakan %ocus lensa' sehingga cahaya yang diteruskan akan bersi%at sejajar. 0ahaya yang sejajar' kemudian diteruskan ke kisi untuk kemudian ditangkap oleh teleskope yang posisinya dapat digerakkan. Pengukuran panjang gelombang dapat dilakukan dengan menggunakan kisi di%raksi yang diletakkan pada meja spektrometer. Saat cahaya melewati kisi' terjadi peristiwa di%raksi. Pada posisi teleskope FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

17


tertentu yaitu pada sudut O' merupakan posisi yang sesuai dengan terjadinya pola terang "pola maksimum$. "Subaer' )*+$.

BAB III PENUTUP

A. Kesi*0)lan

Spektrum garis yang dihasilkan oleh setiap atom berbeda-beda sesuai dengan karakteristik atom tersebut' hal ini tampak dari adanya perbedaan panjang gelombang yang dihasilkan oleh tiap deretan warna pada spektrum garis yang teramati. Spektrum atom yang memiliki panjang gelombang terpanjang adalah warna merah' sedangkan yang memiliki panjang gelombang terpendek adalah warna ungu. B. Saran Penulis menyadari bahwa didalam makalah ini masih terdapat banyak

kekurangan. (leh karena itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang bersi%at membangun untuk perbaikan makalah berikutnya.


18


DAFTAR PUSTAKA

#eiser' Arthur. +44). #onsep $isika %odern. :akarta B 6rlangga

2rane' 2enneth. )*+/. $isika %odern (&eremahan 'ans . ospakrik). :akarta B ; Press

ah%udloh' Tin unis dan ohammad Tirono. )*+*. Perancangan dan Pembutan *lat +kur #adar #rom dalam *ir dengan %enggunakan Prinsip Spektroskopi Serapan *tom. :urnal Neutrino. Mol . No.+

Rosana' &adan.' dkk. )**. #onsep asar $isika %odern. ogyakarta B :;0A

Subaer' dkk. )*+. Penuntun Praktikum ksperimen $isika aboratorium ?isika odern :urusan ?isika ?;PA N


 .

19

nit


Watiningsih' 6ntin. )*+,. httpBwww.rumuskimia.net)*+,*/teori-atom bohr-serta-kelebihan-dan-kelemahannya.html. &iakses pada tanggal )/ september )*+,.

Wikipedia. )*+. httpsBid.wikipedia.orgwiki ampu Natrium. &iakses pada tanggal )/ september )*+,.

Wikipedia. )*+1. httpBid.wikipedia.orgwikiodelQ#ohr . &iakses pada tanggal )/ september )*+,.

Wikipedia. )*+,. httpsBid.wikipedia.orgwiki7idrogen. &iakses pada tanggal )/ september )*+,.

Wikipedia. )*+,. httpsBid.wikipedia.orgwikiNatrium. &iakses pada tanggal )/ september )*+,.

Wikipedia. )*+,. httpsBid.wikipedia.orgwiki!asQmulia. tanggal )/ september )*+,.

&iakses


20

pada

Makalah Spektrum Garis Beberapa Atom

Recommend Documents