Makalah Perkembangan Sistem Periodik Modern

MAKALAH PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Oleh: 

Rahmad Yuliasari

(17030194030)



Ni’matul Zahro

(17030194057)



Ismawati Kusuma D.

(17030194099)

JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.







KATA PENGANTAR

Segala puji dan syukur yang tiada hentinya bagi Tuhan yang telah menolong hamba-Nya menyelesaikan makalah ini dengan penuh kemudahan. Tanpa pertolongan, rahmat dan karunia Nya, kami tidak akan sanggup menyelesaikan makalah ini dengan baik. Dalam penyusunan makalah ini, kami tim penyusun telah berusaha semaksimal mungkin sesuai kemampuan kami. Namun sebagai manusia biasa, kami tidak luput dari kesalahan dan kekhilafan baik dari segi teknik penulisan maupun tata bahasa.Tetapi walaupun demikian kami berusaha sebisa mungkin menyelesaikan makalah ini meskipun tersusun sangat sederhana. Semoga makalah ini dapat memberikan wawasan yang lebih luas kepada pembaca. Seperti pribahasa “tiada gading yang tak retak”, makalah ini juga tidak sempurna, memiliki kelebihan dan kekurangan. Oleh sebab itu kami mohon untuk saran dan kritiknya yang membangun. Atas kesediaan waktunya untuk membaca makalah ini, kami ucapkan terima kasih. Ingatlah pepatah “Tuntutlah ilmu walau sampai ke negeri Cina”, artinya teruslah berla tih dan belajar. Jangan mudah menyerah.

Surabaya, 28 September 2017

Penyusun







DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL ............................................. ................................................................... ............................................. ............................................ ..................... i KATA PENGANTAR ......................................... ................................................................ ............................................. ............................................ ...................... ii DAFTAR ISI ............................................... ..................................................................... ............................................. ............................................. .............................. ........ iii BAB I : PENDAHULUAN ........................................................... ................................................................................. .......................................... .................... 1 1. 2. 3.

Latar Belakang ............................................. ................................................................... ............................................ .............................. ........ 1 Rumusan Masalah .............................................. ...................................................................... .............................................. ...................... 1 Tujuan .......................................... ................................................................ ............................................ ............................................ ........................ .. 1

BAB II : PEMBAHASAN ........................................................... ................................................................................. ........................................... ..................... 2 1.

2.

Teori atau Hukum Pengelompokkan Unsur .................................................... .................................................... 2 1) Triade Dobereiner......................... Dobereiner................................................ ............................................. ................................... ............. 2 2)

Oktaf Newlands ............................................... ..................................................................... ...................................... ................ 2

3)

Sistem Periodik Mendeleev ........................................... ................................................................. ........................ .. 3

4)

Sistem Periodik Modern ........................................... ................................................................. ............................. ....... 4

Cara Penggolongan Unsur .......................................... ................................................................ .................................... .............. 6 1)

Penggolongan Unsur Menurut Cara Tradisional Tradisi onal ................................... ................................... 6

2)

Penggolongan Unsur Menurut Cara IUPAC ......................................... ......................................... 7

BAB III : PENUTUP .............................................................. .................................................................................... ............................................ .......................... .... 9 1. 2.

Kesimpulan ......................................... ............................................................... ............................................ ...................................... ................ 9 Saran ............................................................ .................................................................................. ............................................ ............................ ...... 9

DAFTAR PUSTAKA ............................................. ................................................................... ............................................ ......................................... ................... 10







BAB I PENDAHULUAN

1.

Latar Belakang Melalui berbagai eksperimen dan pengamatan sehari-hari, unsur digolongkan ke dalam

beberapa kategori. Penggolongan tersebut ditinjau dari kesamaan sifat, baik sifat-sifat kimia maupun fisika. Semakin berkembangnya zaman, banyak ditemukan unsur-unsur baru. Lebih dari seratus unsur sudah ditemukan. Di antara unsur-unsur tersebut, ban yak ditemukan kesamaan sifat kimia dan fisika. Para ahli mencoba mencari keteraturan sifat-sifat kimia dan fisika unsur-unsur tersebut menurut pola-pola tertentu. Pada awalnya, unsur-unsur digolongkan menurut sifat logam dan non logam. Seiring dengan berkembanganya ilmu pengetahuan, para ahli menggolongkan unsur-unsur dalam bentuk daftar dengan pola-pola tertentu. Daftar tersebut memuat secara lengkap sifat-sifat urut berdasarkan letaknya di dalam daftar. Daftar yang paling akhir dikembangkan adalah daftar unsur-unsur yang disebut sistem periodik unsur . Dengan melihat tempat suatu unsur dalam daftar sistem periodik ini, anda langsung dapat mengetahui sifat-sifat fisika dan kimianya. Adapun sistem periodik yang digunakan saat ini adalah sistem periodik modern. Dalam sistem periodik ini, unsur-unsur dikelompokkan dalam golongan dan periode. Informasi tentan g elektron valensi dari konfigurasi elektron dapat digunakan untuk menentukan golongan tempat unsur itu berada. Adapun nomor kulit dapat digunakan untuk menentukan periode unsur tersebut. 2.

Rumusan Masalah 1)

Bagaimana teori atau hukum tentang pengelompokkan unsur yang dikemukakan para ahli?

2) 3.

Bagaimana cara menggolongkan unsur dalam sistem periodik?

Tujuan 1)

Untuk mengetahui teori atau hukum yang dikemukakan para ahli seiring berkembangnya ilmu pengetahuan. Dengan itu, maka kita bisa mengetahui perkembangan sistem periodik.







BAB II PEMBAHASAN

1.

Teori atau Hukum Pengelompokkan Unsur 1)

Triade Dobereiner Pada tahun 1817, Johan Wolfgang Dobereiner menemukan adanya hubungan antara sifat unsur dengan massa atomnya. Menurut dobereiner, tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat dikelompokkan menjadi triade dan jika unsur-unsur dalam satu triade disusun menurut naiknya massa atom-atomnya. Ternyata massa atom unsur yang ditengah memiliki massa rata-rata dari dua unsur yang lain. Contoh: Unsur:

Li

Na

K

Ar

6,94

22,99

39,10

Ar Na

= Ar Li + Ar K 2 = 6,94 + 39,10 2 = 23,03 = 23

2)

Oktaf Newlands John Newlands pada 1866 menyusun suatu daftar unsur berdasarkan

kenaikan massa atom relatifnya (Ar). Newlands menemukan pengulangan sifat (sifat yang sama ditemukan kembali) pada setiap unsur kedelapan. Sifat unsur ke -1 secara periodik deitemukan kembali pada unsur ke-8, sifat unsur ke-2 ditemukan kembali pada unsur ke-9, dan seterusnya. Newlands menganggapnya sebagai hukum oktaf, karena pengulangan sifatsifat unsur tersebut seperti oktaf dalam nada musik, yang berbunyi: jika unsur-unsur







Tabel Daftar Newlands 1

2

L

3

Na

10

H

8

9

F

15

3)

17

K

5

B

Mg

16

Cl

4

Be

Ca

6

C

11

Al

12

18

Cr

19

7

N

Si

Ti

O

13

P

20

Mn

14

S

21

Fe

Sistem Periodik Mendeleev Pada 1869, Dmitri Mendeleev, seorang ahli kimia Rusia, dan Lothar Meyer, pakar kimia dari Jerman, menyusun daftar unsur yang ada pada prinsipnya merupakan penyempurnaan dari oktaf Newlands. Mendeleev menyusun unsurunsur berdasarkan hubungan sifat kimia dengan massa atomnya. Unsur-unsur disusun ke arah kanan daftar menurut kenaikan Ar unsur ke arah bawah menurut persamaan sifat-sifatnya sifat-s ifatnya (unsur yang sama sifatnya sifa tnya ditempatkan dalan satu kolom yang sama vertikal ke bawah). Daftar unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dlaam satu daftar vertikal dan terdiri atas 8 kolom disebut golongan. golongan. Daftar horizontal (mendatar) dari unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikam massa atom relatif disebut periode disebut periode..

Tabel Periodik Mendeleev yang dibuat tahun 1871 I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

---

---

---

RH4

RH3

RH2

RH

---

R2O

RO

R2O3

R2O

R2O3

R2O

R2O7

RO4

Li

Be

B

C

N

O

F

7

9.4

11

12

14

16

19

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

23

24

27.3

28

31

32

35.5

K

Ca

?

Ti

V

Cr

Mn

Fe, Co, Ni, Cu

63

40

44

48

51

52

55

56, 59, 59, 63

Cu

Zn

?

?

As

Se

Br

H 1

2

3

4

1









7

8

9 10

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

108

112

113

118

122

125

27

Cs

Ba

? Di

? Ce ?

?

?

?

133

137

138

140

?

?

?

?

?

?

? Er

?? La

Ta

W

?

?

Au

Hg

Os, Ir, Pt, Au ?

178

180

182

Ti

Pb

Bi

184 ?

11

?, ?, ?, ?

199

200

204

207

208

?

?

?

?

?

195, 197, 198, 199 ?

U 12

? 240

Beberapa kotak unsur dibiarkan kosong oleh Mendeleev karena kotak kosong tersebut akan ditempati oleh unsur-unsur yang akan ditemukan berikutnya. Berdasarkan sistematika keteraturan sifat-sifat (keperiodikan ( keperiodikan sifat kimia dan fisika) unsur-unsur di dalam sistem periodik, Mendeleev meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan itu. Setelah unsur-unsur tersebut ditemukan, ternyata ramalan Mendeleev banyak yang cocok. Contohnya, scandium (1879), galium (1875), dan germanium (1886) oleh Mendeleev diberi nama eka boron, eka aluminium, dan eka silikon. 4)

Sistem Periodik Modern Sistem periodik modern dibuat oleh Henry G. Moseley yang merupakan penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleev. Sitem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, bukan pada kenaikan massa atom. Dalam sistem







Tabel diatas menunjukkan bahwa unsur-unsur dengan nomor atom 110-112 dan 114 sudah disintesis baru-baru ini, walaupun unsur-unsur tersebut belum diberi nama. Unsur-unsur dapat dibagi ke dalam tiga kategori yaitu logam, nonlogam, dan metaloid. Logam (metal) (metal) merupakan penghantar panas dan listrik yang baik, sedangkan nonlogam (nonmetal) biasanya (nonmetal) biasanya merupakan penghantar panas dan listrik yang buruk. Metaloid mempunyai sifat-sifat yang berada di antara logam dan nonlogam. Tabel diatas juga menunjukkan bahwa sebagian besar unsur yang telah dikenal berupa logam; hanya tujuh belas unsur yang merupakan nonlogam, dan delapan unsur yang merupakan metaloid. Dari kiri ke kanan setiap periode, sifatsifat fisik dan kimia unsur berubah secara bertahap dari sifat logam ke sifat







sebagai halogen, dan unsur-unsur dalam Golongan VIIIA (He, Ne, Ar, Xe, dan Rn) disebut gas mulia (noble gas). 2.

Cara Penggolongan Unsur 1)

Penggolongan Unsur Menurut Cara Tradisional Sistem penggolongan unsur menurut cara tradisional ini, ada dua golongan besar yang dikemukakan, yaitu golongan A dan golongan B. Tata cara penentuan p enentuan nomor golongan berdasarkan konfigurasi elektron adalah sebagai berikut: A.

Golongan A Golongan yang terletak di blok s dengan elektron valensinya terletak di subkulit s dan di blok p dengan elektron valensinya terletak di subkulit p. Langkah-langkah menetukan nomor golongannya adalah:

B.

a)

Menuliskan konfigurasi elektron unsur,

b)

Nomor golongan = jumlah elektron valensi.

Golongan B Golongan B terletak di blok d dengan elektron valensinya terletak di subkulit s dan d, serta di blok f dengan elektron valensinya terletak di subkulit s dan f. Langkah-langkah dalam menentukan nomor golongannya adalah sebagai berikut: a)

Di blok d (1)

Menuliskan konfigurasi elektron valensi 9 dan 10 termasuk golongan VIIIB.

(2)

Unsur yang mempunyai elektron valensi 11 termasuk golongan IB.

(3)

Unsur yang mempunyai elektron valensi 12 termasuk golongan IIB.

b)

Di blok f







3)

Unsur-unsur blok d terdiri atas golongan IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, dan VIIIB.

4) 2)

Unsur-unsur blok f terdiri atas golongan lantanida dan golongan aktinida.

Penggolongan Unsur Menurut Cara IUPAC Pada penggolongan unsur dengan cara IUPAC, unsur-unsur dalam sistem periodik dibagi menjadi 18 golongan. golongan. Tidak ada pemisahan antara golongan golongan A dan golongan B. Untuk lebih jelasnya, perhatikan tabel berikut ini.

Tabel Perbandingan Antara Penggolongan Cara Tradisional Dan Cara IUPAC Golongan

Nomor Unsur

Konfigurasi Elektron Unsur

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe

Cara Tradisional

Cara IUPAC

19

[Ar] 4s1

IA

1

20

[Ar] 4s2

IIA

2

21

[Ar] 4s2 3d1

IIIB

3

22

[Ar] 4s2 3d2

IVB

4

23

[Ar] 4s2 3d3

VB

5

24

[Ar] 4s2 3d4

VIB

6

25

[Ar] 4s2 3d5

VIIB

7

26

[Ar] 4s2 3d6

VIIIB

8







Ge As Se Br Kr

32

[Ar] 4s2 3d10 4p2

IVA

14

33

[Ar] 4s2 3d10 4p3

VA

15

34

[Ar] 4s2 3d10 4p4

VIA

16

35

[Ar] 4s2 3d10 4p5

VIIA

17

36

[Ar] 4s2 3d10 4p6

VIIIA

18

Penggolongan dengan cara IUPAC memiliki kelemahan. Kelemahannya adalah agak sulit diterapkan untuk unsur yang memiliki nomor atom kurang dari 19.









BAB III PENUTUP 1.

Kesimpulan Pada tahun 1817, Johan Wolfgang Dobereiner mengklasifikasikan tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat ke dalam suatu kelompok yang menjadi triade. Kemudian, John Newlands pada 1866 menyusun suatu daftar unsur berdasarkan kenaikan massa

atom relatifnya (Ar). Pada 1869, Dmitri Mendeleev dan Lothar Meyer menyusun daftar dengan unsur-unsur disusun ke arah kanan menurut urutan kenaikan Ar unsur dan k e arah bawah daftar daf tar menurut persamaan sifat-sifatnya (unsur yang sama sifatnya ditempatkan dalam satu kolom yang sama vertikal ke bawah). Kemudian, terciptalah sistem periodeik modern yang dibuat oleh Henry G. Moseley sebagai penyempurna dari tabel Periodik Mendeleev. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, bukan pada kenaikan massa atom. Ada dua cara dalam menggolongkan unsur yakni cara tradisional dan cara IUPAC. Pada sistem penggolongan tradisional ada dua golongan besar yang dikemukakan, yaitu golongan A dan B. Sedangkan pada penggolongan unsur dengan cara IUPAC, unsurunsur dalam sistem periodik dibagi menjadi 18 golongan.







DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2005. Kimia DasarKonsep-Konsep Inti. Inti. Edisi ketiga. Jilid 1. Jakarta: Erlangga. Purnawan, Candra, A.N, Rohmatyah. 2013. KIMIA untuk SMA/MA kelas X . Sidoarjo: Masmedia Buana Pustaka. Tim Masmedia Buana Pustaka. 2015. KIMIA untuk SMA/MA kelas XI. XI. Sidoarjo: Masmedia Buana Pustaka.

Makalah Perkembangan Sistem Periodik Modern

Recommend Documents