Bahan Ajar Sistem Periodik Unsur

Briliant Private

www.briliantprivate.co.cc SISTEM PERIODIK UNSUR

1.

Pene Penent ntua uann peri period ode e dan dan golo golong ngan: an: a. untuk untuk mene menentu ntukan kan period periode: e: lihat lihat n yang yang terb terbesa esar. r. b. untuk untuk menen menentuk tukan an golong golongan: an: lihat lihat min min 3 subkul subkulit it terakh terakhir. ir. Gol. utama IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

2.

3.

4.

5.

6.

7.

El. valensi ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6

Gol. transisi IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

El. valensi (n-1) d1 ns2 (n-1) d2 ns2 (n-1) d3 ns2 (n-1) d5 ns1 (n-1) d5 ns2 (n-1) d6, 7, 8 ns2 (n-1) d10 ns1 (n-1) d10 ns2

Sistem Sistem period periodic ic unsu unsurr menu menurut rut Dobere Dobereine iner: r: a. kelomp kelompokk okkan an unsur unsure-u e-unsu nsurr yang yang punya punya kesam kesaman an sifat sifat kimi. kimi. b. masing-masin masing-masingg kelompok kelompok terdir terdirii 3 unsur unsur = triad triad yang disusun disusun menurut menurut kenaik kenaikan an massa massa atom. atom. c. massa massa atom atom teng tengah ah = massa massa tom rata-r rata-rata ata unsur unsure e I dan dan III. III. Sistem Sistem periodi periodicc unsu unsurr menu menurut rut Newlan Newland: d: a. dikelo dikelompo mpokka kkann menu menurut rut kenaik kenaikan an massa massa atom. atom. b. sifat unsur ditemukan ditemukan lagi secara periodic periodic setelah setelah 8 unsur unsur (oktaf). (oktaf). Siste Sistem m perio periodi dicc Meyer Meyer dan dan Mende Mendele leye yev: v: a. disus disusun un ber berda dasa sarr kena kenaik ikan an mas massa sa atom atom.. b. unsur yang sifat kimianya kimianya sama sama diletak diletakkan kan dibawah dibawah unsur unsur yang yang telah ada. kelemahan: penempatan unsur Te (128) di depan I (127). Sistem Sistem peri periodic odic Mosele Moseleyy (yang (yang dipak dipakai ai sekar sekarang ang): ): a. disus disusun un ber berda dasa sarr kena kenaik ikan an nom nomor or atom atom.. b. sifat sifat unsur unsur merupa merupakan kan fungsi fungsi dari dari nomor nomor atom atomnya nya.. c. deret deret horiz horizon on disebu disebutt periode periode,, vertica verticall disebu disebutt golong golongan. an. Unsu Unsurr-un unsu surr gol gol.. IA IA s.d s.d.. VII VIIIA IA → gol. utama. Unsur-unsur gol. IB s.d. VIIIB → gol. transisi. Unsur-unsur gol. lantanida dan aktinida → gol. transisi dalam. NamaNama-na nama ma lain lain golo golong ngan an-g -gol olong ongan an:: IA = Alkali. IIA = Alkali tanah. IIIA= Boron/Aluminium. IVA = Karbon. VA = Nitrogen.

- Page1 -

Briliant Private

8.

9.

10.

11.

www.briliantprivate.co.cc

VIA = Khalkogen. VIIA= Halogen. VIIIA= Gas mulia. Sifa Sifatt jari jari-j -jar arii atom atom:: Jari – jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari atom a. dalam dalam 1 gol. gol. dari dari atas atas ke bawah bawah bert bertamb ambah. ah. b. dalam dalam 1 perio periode de dari dari kiri kiri ke kana kanann berku berkuran rang. g. Jari – jari ion positif < jari – jari atomnya. Jari – jari ion negativ >jari – jari atomnya Sifa Sifatt-si sifa fatt energ energii ionis ionisas asi( i(EI EI): ): EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di kulit terluar a. dalam dalam 1 gol. gol. dari dari atas atas ke bawah bawah berkur berkurang ang.. b. dalam dalam 1 period periode e dari dari kiri kiri ke ke kanan kanan bert bertamb ambah. ah. Pengeculian: EI Golongan IIA > EI Golongan IIIA, juga EI Golongan VA > EI Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil daripada IIIA, juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya SifatSifat-sif sifat at afinita afinitass electro electronn Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkan/dilepaskan dibutuhkan/dilepaskan ketika 1 elektron masuk ke dalam atom a. dalam dalam 1 gol. gol. dari dari atas atas ke bawah bawah berkur berkurang ang.. b. dalam dalam 1 period periode e dari dari kiri kiri ke kana kanann berta bertamb mbah ah Afinitas electron bertanda negative, artinya ada energi yang dilepaskan ketika electron masuk. Atom mudah menjadi ion negative Afinitas electron bertanda positif artinya ada energi yang dibutuhkan ketika electron masuk. Atom sukar menjadi ion negative SifatSifat-sif sifat at keelekt keelektron ronega egatif tifan: an: Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan electron kearahnya dalam ikatan kimia. Dinyatakan dalam bilangan dari 0 – 4. a. dalam dalam 1 gol. gol. dari dari atas atas ke bawah bawah berkur berkurang ang.. b. dalam dalam 1 period periode e dari dari kiri kiri ke kana kanann berta bertamb mbah ah

- Page2 -