STOIKIOMETRI “Massa Rata-rata Atom, Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)” elas 6ama76o. Absen Absen elompok
5 ..................................... 5 88888...888.. 5 .....................................
Tu uan 1. Menghitung Menghitung massa rata-rata rata-rata suatu atom berdasarkan berdasarkan kelimpa kelimpahanny hannya. a. 2. Menghi Menghitun tung g massa massa atom atom relat relatif if (Ar ) suatu atom 3. Menghi Menghitun tung g masa masa moleku molekull relati relatiff (Mr ) suatu unsur atau senyawa berdasarkan data massa rata-rata atom-atom penyusunnya. 4. Menghi Menghitun tung g masa masa moleku molekull relati relatiff (Mr ) suatu unsur atau senyawa berdasarkan data massa atom realatif (Ar ) atom-atom penyusunnya.
ahukah kamu bahwa setetes air terdiri atas sekitar 1!" # 1$ 21 molekul % 2& atau sekitar 1!" miliar triliun molekul % 2&. 'apatkah kamu memperkirakan berapa massa atom % dan & yang terkandung dalam setetes air tersebut Atom memiliki massa yang sangat keil. *erdasarkan hasil penelitian atom % memiliki massa 1!! # 1$ −24 gram sedangkan atom & memiliki massa 2"$ # 1$ −23 gram. +ntuk menyederhanakan bilangan yang sangat keil tersebu tersebut t maka maka para para ahli ahli kimia kimia sepakat sepakat mengguna menggunakan kan satuan sma (satuan (satuan massa atom) atom) untuk untuk −24 menyatakan satuan massa atom dimana 1 sma , 1!! # 1$ gram.
Jadi apa yang dimaksud dengan sma (satuan massa atom) 88888888888888888888888888888888888888 A. MASSA RAT RATA-RAT A-RATA ATOM TOM Massa Massa suatu suatu atom atom dapat dapat ditentu ditentukan kan berdasa berdasarka rkan n massa massa rata-rat rata-rataa dari dari seluruh seluruh isotop isotop atom atom tersebut. oba perhatikan data berikut/ Tabel Tabel 1. %asil pengukuran menggunakan spektrometer massa beberapa isotop atom di alam
Unsur
Isotop 16 8
17
O
8
Kelimpahan di alam
O
Massa rata-rata atom
00"!
O
$$4
100 sma
18
O
$2$
8
35
Cl
17
Cl
"
3
343 sma
37 17
79 35
Br
81 35
Cl
2
Br
4 "002 sma
Br
4!
Massa rata-rata satu atom & dapat ditentukan dengan ara sebagai berikut 5 Massa rata-rata atom & , (00"! # 1!) sma 9 ($$4 # 1") sma 9 ($2$ # 1) sma , 104 sma 9 $$$" sma 9 $$3! sma , 100 sma 'engan ara yang sama oba tentukan massa rata-rata atom l dan *r untuk membuktikan bahwa massa rata-rata atom l , 343 sma dan *r , "002 sma/ Massa atom rata ; rata l , 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 Massa atom rata ; rata *r , 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888
Jadi bagaimanakah ara menentukan masa atom rata-rata berdasarkan kelimpahan isotopnya
B. MASSA ATOM RELATIF (Ar) Massa atom relatif (Ar ) menyatakan perbandingan massa rata-rata suatu atom dengan massa atom pembanding (massa atom standard). :ara ahli kimia sepakat bahwa massa atom standard 1
yang digunakan adalah
12
massa 1 atom C-12 . Massa 1 atom -12 yaitu sebesar 12 sma.
Contoh5 'iketahui massa rata-rata 1 atom 6atrium (6a) , 23 sma maka Ar Na=
massa rata − rata atom Na 1 12
Ar Na
=
( massa 1 atomC −12 )
23 sma 1 12
( 12 sma )
Ar Na=23
'engan ara yang sama tentukan massa atom relatif (A r ) dari 5 a. a (massa rata-rata atom , 4$ sma) a. atom a (massa rata ; rata atom a , 4$ sma) .............................................................. 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 bagaimanakah ara menentukan masa atom relatif (Ar) suatu atom
Jadi
C. MASSA MOLEKL RELATIF (Mr) Ada beberapa unsur dan senyawa yang partikel penyusunnya berupa molekul. +ntuk menyatakan massa molekul tersebut digunakan istilah massa molekul relatif (Mr ). Massa molekul relatif (Mr) menyatakan perbandingan
massa 1 atom C-12 .
Contoh 5 diketahui massa rata-rata atom % , 1 sma massa rata-rata atom & , 1! sma Maka massa molekul relatif (Mr) senyawa %2& adalah sebagai berikut. Mr H 2 O=
( 2 x massa rata− rataatom H ) +(1 x massa rata −rataatom O ) 1 12
Mr H 2 O=
( 2 x 1 sma ) +( 1 x 16 sma ) 1 12
Mr H 2 O
( massa 1 atomC −12 )
( 12 sma )
= 18
'engan ara yang sama tentukan massa molekul relatif (M r ) dari 5 a. a (massa rata-rata atom , 4$ sma) =enyawa %2=&4 (diketahui massa rata- rata atom % , 1 sma > = , 32 sma > & ,1! sma) .............................................................. 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 6amun ada beberapa senyawa yang partikel penyusunnya bukan berupa molekul yaitu senyawa-senyawa ion maka untuk menyatakan massa senyawa tersebut digunakan istilah massa rumus relatif (Mr ). +ntuk proses perhitungannya sama dengan massa molekul relatif (M r ). =elain ara di atas massa molekul relatif (Mr) suatu unsur atau senyawa
Contoh 5 'iketahui Ar % , 1> Ar & , 1! sehingga Mr untuk % 2& adalah Mr %2& , (2 # Ar % 9 1 # Ar &) , (2 # 1) 9 (1 # 1!) , 1 'engan ara yang sama tentukan massa molekul relatif (Mr) dari 5 a. senyawa %6&3 (Ar % , 1> 6 , 14 > & , 1!) 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 b. senyawa a(&%)2 (Ar a , 4$> & , 1! > % , 1) 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888 88888888888888888888888888888888888888
Jadi, bagaimanakah ara menentukan masa molekul relatif (Mr) suatu molekul berdasarkan massa atom relatif (Ar) atom-atom penyusunnya
