LEMBAR KERJA SISWA ( LKS ) KELIMPAHAN UNSUR-UNSUR DI ALAM Sekitar 90 jenis unsur terdapat di alam, sisanya merupakan unsur buatan. Sebagian dari unsur tersebut terdapat sebagai unsur bebas, antara lain unsur-unsur gas mulia ( helium, neon, argon, krypton, xenon dan radon), beberapa unsur logam seperti emas, perak, tembaga, platina juga ditemukan dalam bentuk bebas disamping sebagai senyawa, juga beberapa b eberapa unsur non logam seperti oksigen, nitrogen, belerang dan karbon. Bahan-bahan alam yang mengandung unsur atau senyawa tertentu dalam kadar yang relative besar disebut MINERAL. Mineral yang secara komersial digunakan sebagai bahan pembuatan logam disebut BIJIH. Secara komersial aluminium dibuat dari bauksit, maka bauksit merupakan contoh bijih aluminium. Lengkapilah tabel berikut ini: No 1.
Unsur Natrium
2.
Kalium
3.
Kalsium
4.
Magnesium
5.
Barium
6.
Aluminium
7.
Silikon
8.
Tembaga
9.
Besi
10.
Nikel
11.
Timah
12.
Timbal
13.
Seng
Mineral
Rumus kimia
LEMBAR KERJA SISWA ( LKS ) GAS MULIA Gas mulia adalah unsur-unsur golongan……………, karena mempunyai electron valensi …. yaitu terdiri dari unsur: 1. 2He (…………………..) konfigurasi electron…………………………. 2. 10 Ne ( ………………….) konfigurasi electron…………………………. 3. 18Ar (…………………..) konfigurasi electron…………………………. 4. 36Kr (…………………..) konfigurasi electron…………………………. 5. 54Xe (………………….) konfigurasi electron…………………………. 6. 86Rn (………………….) konfigurasi electron…………………………. Disebut mulia karena unsur-unsurnya sangat stabil (sangat sukar bereaksi), hal ini disebabkan oleh……………………………………, juga mempunyai energi ionisasi……………………….. dan mempunyai afinitas electron…………………….. Titik didih dan titik leleh gas mulia sangat rendah, hal ini disebabkan oleh ……………………. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Titik didih dan titik leleh gas mulia meningkat dari atas ke bawah, karena………………………. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………. Pada tahun 1962, Bartlet berhasil membuat senyawa dari Xenon yaitu………………….., kemudian pembuatan senyawa dari xenon, radon dan krypton yang lain berhasil dibuat. Kereaktifan unsur-unsur gas mulia dari atas kebawah semakin………………………karena dari atas kebawah jari-jari atomnya semakin…………………., sehingga makin kebawah daya tarik inti terhadap electron pada kulit terluar makin………………………….mengakibatkan electronnya semakin………………………………oleh atom lain. Unsur-unsur gas mulia hanya dapat bereaksi dengan unsur yang…………………………… yaitu ……………………… dan………………… Sebutkan kegunaan dari masing-masing unsur gas mulia 1…………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 2. ……………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 3. ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 4. ……………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 5. ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 6. ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….
LEMBAR KERJA SISWA ( LKS ) HALOGEN Halogen adalah unsur-unsur golongan ………….., karena mempunyai elektron valensi ………. Halogen berarti…………………………………., karena jika unsur halogen bereaksi dengan logam membentuk………………………. Halogen terdiri dari unsur-unsur: No Unsur Lambang Nomor Konfigurasi elektron unsure atom
Susunlah unsur-unsur halogen berdasarkan: a. jari-jari atomnya, dimulai dari yang terbesar:…………………………………………………… b. energi ionisasinya, dimulai dari yang terkecil:………………………………………………… c. afinitas elektronnya, dimulai dari yang terendah:………………………………………………. d. titik didihnya, dimulai dari yang terkecil:………………………………………………………. e. kekuatan ikatan X-X, dimulai dari yang terkecil Dalam bentuk unsur, halogen tedapat sebagai molekul diatomik yaitu molekul yang terdiri dari …………………………….( X2). Kestabilan molekul X2 ………………….. dari Cl2 ke I2, sehingga energi ikatan Cl-Cl ke I-I semakin……………….., tetapi ikatan F-F jauh lebih kecil daripada ikatan Cl-Cl, karena……. ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………. Pada suhu kamar wujud fluorin berupa…………………….berwarna…………………. Klorin berwujud……............ berwarna…………………………….., bromin berwujud………. berwarna………………………., Iodin berwujud…………………berwarna……………………. Halogen sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam……………………seperti…………… atau …………………….. Halogen bersifat sangat reaktif, karena unsur-unsur halogen cenderung……………………… membentuk ion………………………… kereaktifannya dari fluorin ke Iodin semakin……… ………………., karena keelektronegatifan dari fluorin ke Iodin semakin……………, sehingga unsur…………………….adalah yang paling reaktif, karena dapat bereaksi dengan sebagian unsur termasuk sebagian gas mulia, sedangkan …………………..paling tidak reaktif. Fluorin dapat bereaksi hebat dengan air menghasilkan asam fluorida dan gas oksigen yaitu………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Klorin dan bromin dapat larut dalam air sedangkan iodin sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan KI membentuk…………………. Klorin, bromin dan iodin dengan air atau dengan basa dapat mengalami reaksi disproporsionasi yaitu reaksi……………… …………………. ……………………… Contoh: Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O Halogen merupakan pengoksidasi (oksidator) kuat, Daya pengoksidasi unsur halogen dari fluorin ke iodin semakin……………………………sebaliknya daya reduksi ion halida (X-) dari atas ke bawah semakin………………………….. Sehingga daya oksidasi unsur halogen yang paling kuat adalah ………………….dan yang paling lemah adalah……………………., sedangkan daya pereduksi (reduktor) paling kuat adalah…………..dan reduktor paling lemah adalah…....... Tuliskan hasil reaksi berikut:
F2 + Cl2 + Br 2 + Cl2 +
HBr →…………………. HF →…………………. HCl →…………………. HI →………………….
Unsur halogen dapat bereaksi dengan gas hydrogen membentuk asam biner yaitu asam halida Seperti…………………………………………………………………………………………. Sifat keasaman dari asam halida dari atas kebawah makin……………………, sehingga asam yang paling lemah adalah…………….. dan asam paling kuat adalah…………………. Unsur halogen juga dapat membentuk asam oksi kecuali………………….. Bilangan oksidasi dari halogen dalam asam oksi mulai +1, +3, +5 dan +7. Tulis asam oksi dari klor dengan bilangan oksidasi mulai +1, +3, +5 dan +7 dan namanya: ……………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………….. Pembuatan dan Kegunaan unsur halogen 1. Gas F2 dapat dibuat melalui elektrolisis garamnya yaitu larutan KF dengan elektroda C Tulis reaksi elektrolisisnya ! ...…………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 2. Gas Cl2 dapat dibuat melalui elektrolisis dari leburan garam dapur NaCl dengan elektroda C Tulis reaksi elektrolisisnya ! ...…………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 3. Kegunaan senyawa Halogen No Senyawa 1. AgBr, AgCl 2. CCl4 3. CH3Br 4. C2H4Cl 5. C2H5Cl 6. HCl 7. NaClO 8. NaClO3 9. HF 10. KI
Kegunaan
LEMBAR KERJA SISWA ( LKS ) LOGAM ALKALI Logam alkali adalah unsur-unsur golongan ……………, karena mempunyai elektron valensi…. Logam alkali terdiri dari unsur-unsur berikut: No
Nama unsur
Lambang
Nomor
Konfigurasi elektron
Warna nyala
atom
1. 2. 3. 4. 5. 6. Sifat fisis
Susunlah unsur-unsur logam alkali berdasarkan: a. jari-jari atom, dimulai dari yang terkecil : ……………………………………………………… b. energi ionisasi, dimulai dari yang terkecil : ……………………………………………………. c. keelektronegatifan, dimulai dari yang terbesar : ……………………………………………….. Logam alkali yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah ……………………………………. Logam alkali yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah …………………………………... Logam alkali yang mempunyai keelektronegatifan paling besar adalah …………………………. Logam alkali yang mempunyai keelektropositipan paling besar adalah …………………………. Logam alkali yang mempunyai potensial elektroda tertinggi adalah……………………………… Logam alkali yang lebih ringan dari air (massa jenisnya lebih kecil dari air adalah…………….. .. Logam alkali yang berwujud cair pada suhu 30oC adalah…………………………………………. Logam alkali yang mempunyai titik leleh tertinggi adalah………………………………………... Sifat kimia
Logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif, kereaktifannya dari atas ke bawah semakin………………………….., karena makin kebawah jari-jari atomnya semakin…………... sehingga elektron yang berada pada kulit terluar …………………….membentuk ion…………... Sehingga logam alkali dapat membentuk senyawa……………….. yang mudah larut dalam air. Reaksi dengan air
Semua logam alkali mudah bereaksi dengan air membentuk …………….dan …………………... Tuliskan rumus umum reaksinya : …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Logam litium bereaksi lambat, sedangkan natrium bereaksi hebat. Kalium, Rubidium dan Cesium bila dimasukkan air akan meledak. Tuliskan reaksi antara logam natrium dengan air:
…………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Reaksi dengan Hidrogen
Jika dipanaskan logam alkali dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk senyawa………… yaitu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai biloks …………………………………………. Tuliskan rumus umum reaksinya : …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Tuliskan reksi antara logam kalium dengan gas hidrogen: …………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………... Reaksi dengan oksigen
Logam alkali terbakar dalam oksigen membentuk 3 macam senyawa yaitu:……………………. (bilok O = -2), …………….......…(biloks O = -1) dan……………… . ……….( biloks O = -
1 2
). Contoh tuliskan reaksi antara logam Natrium dengan gas oksigen: …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Jika Natrium direaksikan dengan gas oksigen berlebihan membentuk…………………………. Tuliskan reaksinya: ……………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Kalium, Rubidium dan cesium dengan oksigen berlebihan membentuk…………………………. Contoh: tuliskan reaksi antara kalium dengan oksigen berlebihan : …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Natrium biasanya disimpan di dalam minyak tanah, karena……………………………………… ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Reaksi dengan halogen
Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk………………………………….. Contoh: tuliskan reaksi antara logam kalium dengan gas klorin: …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Pembuatan Unsur alkali
Logam alkali dapat dibuat dari elektrolisis lelehan/ leburan garamnya.
Misal untuk membuat logam natrium melalui elektrolisis lelehan NaCl, karena untuk melelehkan garam NaCl memerlukan suhu tinggi ( ± 8000C) maka untuk menurunkan suhunya ditambah CaCl2. Tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan garam NaCl : ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. Kegunaan dari senyawa-senyawa logam alkali No
Nama senyawa
Rumus
Kegunaan
kimia
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
NaOH NaCl Na2CO3 KCl KOH K 2CO3 KNO3
LOGAM ALKALI TANAH Logam alkali tanah adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan……………….., karena mempunyai elektron valensi ………………… Logam alkali tanah terdiri dari unsur-unsur berikut: No
Nama unsur
Lambang
Nomor
Konfigurasi elektron
Warna nyala
atom 1. 2. 3. 4. 5. 6. Sifat fisis
Susunlah unsur-unsur logam alkali tanah berdasarkan: a. jari-jari atom, dimulai dari yang terkecil :………………………………………………………. b. energi ionisasi, dimulai dari yang terkecil: ……………………………………………………... c. keelektronegatifan, dimulai dari yang terkecil: ………………………………………………… d. titik didih dan titik cair, dimulai dari yang terkecil :……………………………………………. Logam alkali tanah yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah ……………………………… Logam alkali tanah yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah ……………………………. Logam alkali tanah yang mempunyai kelektronegatifan terkecil adalah ………………………….
Logam alkali tanah yang mempunyai kelektropositipan terbesar adalah ………………………….
Sifat-sifat fisis logam alkali tanah …………………………….dibandingkan dengan logam
alkali dalam satu periode, karena logam alkali tanah mempunyai elektron valensi…………. sehingga mempunyai ikatan logam lebih kuat. Sifat-sifat kimia
Kereaktifan logam alkali tanah dari atas kebawah semakin……………………….., karena makin kebawah jari-jari atomnya semakin……………………..sehingga elektron yang berada pada kulit terluar ……………………………..membentuk ion…………………………………………. Logam alkali yang paling reaktif adalah…………………… Sedangkan energi ionisasi dan kelektronegatifannya dari atas ke bawah semakin……………………………………………….. Sifat-sifat kimia logam alkali tanah mirip dengan logam alkali, tetapi dibandingkan dengan logam alkali dalam satu periode , kereaktifan dari logam alkali tanah……………………………. Reaksi dengan air
Logam alkali tanah dapat bereaksi dengan air membentuk ……………dan ….……..……. …. Tulis rumus umum logam alkali tanah bereaksi dengan air : ……… … ………………… ……… ……………………………………………………………………………………………………... Logam alkali yang dapat bereaksi cepat dengan air adalah ……………………………………….. sedangkan yang beraksi lambat dengan air dingin dan lebih cepat bereaksi dengan air panas adalah ………....................dan yang tidak dapat bereaksi dengan air adalah…………………...... Contoh: tuliskan reaksi antara logam kalsium dengan air: ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Reaksi denga hidrogen
Seperti logam alkali, logam alkali tanah juga dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk …… … ………………yaitu senyawa ion dengan biloks H = -1. Tulis reaksi umum logam alkali tanah dengan gas hidrogen ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. Tulis reaksi logam kalsium dengan gas hidrogen ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. Reaksi dengan udara
Semua logam alkali tanah mengalami korosi di udara membentuk ……………………, kecuali ……………………………..karena lapisan oksida yang terbentuk menghambat………………… …………. Sehingga logam alkali tanah yang tahan karat/ korosi adalah…………………………. Jika dipanaskan semua logam alkali tanah terbakar membentuk oksida dan nitrida. Contoh: tuliskan reaksi antara logam kalsium dengan udara yang dipanaskan
……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. dan reaksi antara logam magnesium dengan dengan udara yang dipanaskan ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Reaksi dengan halogen
Semua logam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk…………………………………. Contoh tuliskan reaksi antara logam barium dengan halogen ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. Senyawa garam halida dari logam alkali tanah adalah senyawa ……………….., kecuali berilium halida termasuk senyawa………………………………………………………………………….. Reaksi dengan asam dan basa
Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan asam kuat ( mis: HCl) membentuk …………… dan ……………………………Tuliskan reaksi umum dari logam alkali tanah bereaksi dengan HCl : …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………….. contoh: tuliskan reaksi antara logam kalsium dengan HCl ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. Reaksi dengan asam kuat dari atas ke bawah semakin……………………………………………. Be dapat bereaksi dengan asam kuat maupun basa kuat maka Be bersifat………………………... Be bereaksi dengan basa kuat membentuk Be(OH)42- dan gas H2. Tuliskan reaksi antara Be dengan HCl …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Tuliskan reaksi antara Be dengan NaOH …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. Kelarutan senyawa logam alkali tanah
1. Kelarutan basa dari Be(OH)2 ke Ba(OH)2 semakin……………………………….., sehingga Basa yang sukar larut adalah ………………………………………………Basa yang sedikit larut adalah………………………..dan yang mudah larut adalah…………………………….. 2. Kelarutan garam sulfat dari BeSO4 ke BaSO4 semakin…………………………..., sehingga Garam sulfat yang sukar larut adalah…………………….garam sulfat yang sedikit larut adalah …............................. dan garam sulfat yang mudah larut adalah……………………… ………………………………………………………………………………………………….
3. Kelarutan garam kromat dari BeCrO4 ke BaCrO4 semakin………………………, sehingga Garam kromat yang sukar larut adalah………………………garam kromat yang sedikit larut adalah……………………. dan garam kromat yang mudah larut adalah …..………………… ………………………………………………………………………………………………… 4. Semua garam karbonat (MCO3 ) ……………………………………………………………... 5. Semua garam oksalat (MC 2O4 )………………………..kecuali ………………………sedikit larut. Perbedaan kelarutan dari senyawa alkali tanah ini dapat digunakan untuk identifikasi…………… …………………………………………………………………………………………………...... Pembuatan unsur alkali tanah
Seperti pada logam alkali, maka logam alkali tanah juga dapat dibuat dari lelehan garamnya Contoh tuliskan reaksi elektrolisis dari lelehan CaCl2 ……………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………... ……………………………………………………………………………………………………...
Kegunaan unsure logam alkali tanah dan senyawanya No
Nama unsur /senyawa
Rumus kimia
1. 2. 3. 4.
Mg MgSO4 CaCO3 Ba
kegunaan
