UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA METALURGICA ELECTROMETALURGIA A
: ING. VICTOR B. ASCUÑA RIVERA
DE
: SUASACA SUASACA CESAR DAVID
FECHA
: 30/10/12
TEMA
: LIXIVIACION CON TIOUREA Y USOS DEL SELENIO
LIXIVIACIÓN CON TIOUREA SC(NH2)2
Un reactivo alternativo para la lixiviación de oro es tiourea: SC(NH2)2. Es considerado un reactivo menos tóxico y más aceptable para el medio ambiente. La lixiviación es llevada a cabo en medio ácido, lo cual hace posible el uso de agentes oxidantes tales como las sales férricas. Reactivo de más fácil manipulación. Presenta una mayor selectividad hacia minerales de oro y plata. Mejor cinética de disolución de oro, con respecto al cianuro. Tratamiento de minerales de oro refractarios más simple, después de un tratamiento bio-oxidativo. LAS PRINCIPALES DESVENTAJAS:
Mayor costo del reactivo con respecto al cianuro. Requiere un control preciso para evitar descomposición del reactivo. No hay tecnología integral para la recuperación de oro. QUÍMICA DE LA LIXIVIACIÓN CON TIOUREA; SC(NH2)2
El oro es oxidado a Au+ en solución ácida para formar un complejo catiónico con tiourea: La solución debe mantener un potencial mayor a 400 mV (S.H.E.) y por lo tanto requiere una alta concentración oxidante: Au0 + 2 SC(NH2)2 = Au[SC(NH2)2]2+ + e Auo + Fe3+ + 2 SC(NH2)2 = Au(SC(NH2)2)2+ + Fe2+ La tiourea es oxidada a valores de pH mas altos que 4.3, el primer producto de oxidación es el disulfuro de formamidina, NH2(NH)CSSC(NH)NH2, (DF).
Au Fe Fe2 SC(NH2)2 Û NH2(NH)CSSC(NH)NH2 + 2 H+ + 2 e El DF es rápidamente formado con peróxido de hidrógeno pero lentamente en la presencia de ion férrico: Es recomendable limitar la concentración de los iones Fe3+ y mantener un pH bajo para reducir el costo de consumo de tiourea. DF es un agente oxidante de por si mismo, desde que la mitad de potencial de la celda para este componente es alta: 2 SC(NH2)2 + 2 Fe3+ Û NH2(NH)CSSC(NH)NH2+ 2 Fe2+ + 2 H+ Después que la tiourea es oxidada a DF, el segundo paso es la irreversible degradación de DF a tiourea, azufre elemental, cyanamida y varios productos conteniendo azufre. 2 Au + 2 SC(NH2)2 + NH2(NH)CSSC(NH)NH2+ 2 H+ « 2 Au(SC(NH2)2)2+ NH2(NH)CSSC(NH)NH2 ® 2 [CN-NH2] + H2S + S0
COMPARACIÓN DE LA LIXIVIACIÓN DE ORO CON:CIANURO Y TIOUREA
ELECTRODEPOSICIÓN DEL ORO __ Evaluación del % de recuperación por electrodeposición a diferentes temperaturas, pH 1.0, a una concentración inicial de 2% de tiourea, concentración de alcohol isopropilico 20%.
Se ha conseguido obtener recuperaciones de 90% en las pruebas de electro deposición; siendo la temperatura un factor fundamental en el proceso.
USOS DEL SELENIO ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de lasrocas y suelos se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0 ppm. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto en el refino del cobre ya que aparece en los lodos de electrólisis junto al telurio (5-25% Se, 2-10% Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los lodos. Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y agua a los lodos para formar una pasta dura que se extruye o corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta a 530-650 °C y se sumerge en agua resultando selenio hexavalente que se disuelve como selenato de sodio (Na2SeO4). Este se reduce a seleniuro de sodio calentándolo de forma controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo. Inyectando aire en la solución el seleniuro se oxida rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio hexavalente también puede hacerse empleando ácido clorhídrico concentrado, o sales ferrosas y iones cloro comocatalizadores. El segundo método consiste en mezclar los lodos de cobre con ácido sulfúrico tostando la pasta resultante a 500-600 °C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7% de selenio. Los recursos de selenio asociados a los depósitos de cobre identificados rondan las 170.000 toneladas y se estima que existen alrededor de 425.000 toneladas más en depósitos de cobre y otros metales aún no explotados. El carbón suele contener entre 0,5 y 12 ppm de selenio, es decir, unas 80 o 90 veces el promedio que se encuentra en las minas de cobre, sin embargo su recuperación no se prevé que pueda realizarse en un futuro próximo
APLICACIONES
El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas Es antioxidante, ayuda a neutralizar los radicales libres, induce la apoptosis, estimula el sistema inmunológico e interviene en el funcionamiento de la glándula tiroides potencia el buen humor. Es anticancerígeno, antienvejecimiento. Ayuda a proteger el organismo después de una vacuna. Es un antídoto contra el envenenamiento causado por materiales pesados como el mercurio, cadmio, arsénico, oro, plata y cobre. Incrementa la eficacia de la vitamina E. Actúa como un antioxidante al ayudar al cuerpo a producir proteínas especiales que evitan el daño celular. También tiene propiedades antidepresivas. Previene el cáncer. Estimula el crecimiento. Mejora la elasticidad de los tejidos. Favorece la formación de anticuerpos. Previene y trata la aparición de caspa. Actúa como antiinflamatorio. CONTRA Enfermedades degenerativas. CASPA Epilepsia. Infecciones. Inflamaciones articulares. Menopausia. Trastornos cardíacos.
BIBLIOGRAFIA http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/selenio/
