2. Utilizando a TLV, escreva as configurações eletrônicas dos íons: [Mn(CN) 6]3-; [Mn(ox)3]3-. Apenas o primeiro é de spin baixo. a) Quantos elétrons desemparelhados cada um possui? b) Qual geometria desses compostos? c) Qual a hibridização envolvida? d) Quais os orbitais utilizados para esta hibridização (por exemplo, px, dz 2, etc)?
3. Utilizando
a TLV, escreva as configurações eletrônicas dos seguintes complexos: a) [AuCl 2]-; b) [AuCl4]-; c) [CdCl5]3-; d) [Cr(dipy)3]2+ (spin baixo); e) [Mn(acac)3] (spin alto). R:
4. Considere
o íon complexo [CuCl 4]2-, com geometria quadrática planar, pouco comum em configurações d 9. Utilizando a TLV, indique o orbital para o qual o nono elétron deverá ser promovido.
5. Determine se os compostos a seguir serão de coordenação interna ou externa: [Co(NH3)6]3+ e [CoF6]3-. Quais os orbitais utilizados em cada uma das hibridizações?
6. Determine
quais orbitais são utilizados na hibridização e a geometria dos seguintes compostos: [Ni(CN)4]2- (diamagnético) e [Ni(H 2O)4]2+ (paramagnético).
7. O
composto [Ni(Pet3)2(NO3)2] apresenta valor de µs igual a 2,82. Qual a hibridização envolvida e qual a geometria desse composto?
8. Comente as afirmações a seguir sobre a TLV: a) Só dá explicações qualitativas;
Química Inorgânica II Prof. Renê Alexandre Giampedro b) Não pode explicar as propriedades magnéticas; c) Não pode prever as energias relativas das estereoquímicas diferentes; d) Não pode prever ou explicar propriedades espectrais; e) Não pode prever ou explicar qualquer propriedade resultante ou dependente do desdobramento de energia dos orbitais d.
