Cuestionario Previo I – LEM VI Fonseca Hernández Sergio Santiago
Equilibrio químico y cinética 1. Describa Describa a que se refere refere el término término equilibr equilibrio io químico químico Es cuando se observa que las cantidades relativas de dos o mas sustancias perm perman anec ecen en const constan ante tes, s, es deci decir, r, el equi equili libr brio io quím químic ico o se da cuan cuando do la conc concen entr trac ació ión n de las las espe especi cies es part partic icip ipan ante tes s no camb cambia ia,, no se obse observ rvan an cambios físicos a medida que transcurre el tiempo. Si la reacción no se lleva a cabo, no puede haber equilibrio.
2. ¿De qué variables termodinámica?
depende
la
constante
de
equilibrio
La temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. En el caso de la temperatura; una vez alcanzado el equilibrio, si se aumenta la temper temperatu atura, ra, el equili equilibri brio o se opone opone a dicho dicho aument aumento o despla desplazán zándos dose e en el sentido en el que la reacción absorbe calor. El efecto de la presión; si se aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia donde eistan menor n!mero de moles "aseosos, para contrarrestar el efecto de disminución de volumen. Efecto Efecto de las concentrac concentraciones; iones; un aumento aumento de la concentrac concentración ión de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos. Si el aumento de concentración es en los productos, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
3. Estable bleca la ecuaci!n de van"t #o$% resu esuelta para constantes de equilibrio a dos temperaturas di&erentes.
dos
'. E(plique E(plique como como es la curva de conversi!n conversi!n contra contra temperat temperatura ura al equilibrio de una reacci!n
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). Estableca los pasos a se*uir para aplicar los di&erencial e inte*ral de análisis de datos cinéticos.
métodos
En el m#todo inte"ral$ %. &uanti'car la concentración de los productos en función al tiempo. (. )razar los "rá'cos de las funciones *ecuaciones de rapidez inte"radas+ en función al tiempo, obteniendo de estas re"resiones lineales y el orden de reacción se de'ne para el caso que presente una meor correlación. En el m#todo diferencial$ %. Se le aplica a la ecuación de rapidez r - /01 n , haci#ndola lineal se usa el lo"aritmo * lo"r - lo" 2 nlo"/01 +. (. Se obtienen las pendientes a diferentes concentración de una "ra'ca de concentración del reactante 0 en función del tiempo. 3. Se traza una "ra'ca de lo"r vs lo"/01 y se obtiene una línea recta con ordenada al ori"en i"ual al lo" y una pendiente i"ual al orden de reacción.
+. ,nvesti*ue en la literatura los valores del orden de reacci!n y la constante cinética para la reacci!n del acetato de etilo% así como de la constante de equilibrio a +-/ y a la temperatura de ebullici!n de la mecla para cada parte del e(perimento
0. ealice el dia*rama del equipo utiliado en los dos e(perimentos y enumere las variables a medir durante el mismo
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. E(plique brevemente como llevará a cabo la determinaci!n e(perimental de la constante de equilibrio y del orden de reacci!n% así como de las constantes cinéticas. %.4 En un tubo d e ensaye colocar %5 mL de 6a78. (.4 )omar %5 mL de 0cetato d e etilo en un vaso e precipitado y mezclar el 6a78. 8acer medidas de conductividad en tiempos de 5.9, %, (, :,,<,%5, %(,%: y % min. 3. =espu#s de tomar las medidas correspondientes sacar la celda y tapar el tubo de ensaye con el tapón, ponerlo en ba>o maría de ?94<5@& y dearlo %5 min. Enfriar el tubo hasta la temperatura d e trabao y medir la conductividad
