1. Hitunglah faktor gravimetric untuk senyawa berikut . Zat yang ditimbang dicantumkan terlebih dahulu, kemudian zat yang dicari. a. K2PtCl6, Pt b. CaCO3, CaO c. BaSO4, FeS2 a) Diketahui
Ditanya Jawab
: Ar K = 39 Ar Pt = 195 Ar Cl = 35,5 : Faktor Gravimetri? : Faktor Gravimetri = =
Atom relatif Pt Massa relatif K 2 PtCl6 195 486
x 100 %
x 100 %
= 40,12 % Jadi faktor gravimetri Pt dalam K2PtCl6 adalah sebesar 40,12 % b) Diketahui Ditanya
: Ar Ca = 40 Ar C = 12 Ar O = 16 : Faktor Gravimetri ?
Jawab
: Faktor Gravimetri = =
Massarelatif CaO Massa relatif CaCO3 56 100
x 100 %
x 100 %
= 56 % Jadi faktor gravimetric CaO dalam CaCO3 adalah sebesar 56 %
c) Diketahui
Ditanya
: Ar Ba = 137 Ar S = 32 Ar O = 16 Ar Fe = 56 : Faktor Gravimetri ?
Jawab
: Faktor Gravimetri =
Massa relatif FeS 2 Massa relatif BaSO 4
x 100 %
=
120 233
x 100 %
= 51,5 % Jadi faktor gravimetri FeS2 dalam BaSO4 adalah sebesar 51,5 % 2. Hitunglah berapa mL ammonia, kerapatan 0,99 g/mL ; 2,3 % berat NH 3, yang akan diperlukan untuk mengendapkan besi sebagai Fe(OH)3 dalam sampel seberat 0,7 gram yang mengandung 2,5 % Fe2O3. Diketahui : Kerapatan NH3 = 0,99 gram/mL %NH3 = 2,3 % berat NH3 Berat sampel = 0,7 gram %Fe2O3 = 2,5 % = 0,025 Ditanya : VNH3 ? Fe 203 160 = Jawab : Faktor gravimetri = Fe ( OH ) 3 107 Reaksi Pengendapan: Fe3+ + 3NH3 +3H2O →Fe(OH)3 (s) + 3NH4+ 3+¿ mol N H 3=3 ×mol F e¿
mol Fe2O3 dalam sampel =
¿
¿
massa Fe(OH )3 × 2,5 Mr Fe(OH )3
0,70 g × 0,025 g 159,69 l mol
0,0175 g g 159,69 mol
= 1,09
×
10-4 mol
= 0,000109 mol mol Fe3+
=
2× mol F e 2 O3
¿ 2× 0,000109 mol
= 0,000218 mol
mol N H
3
=3
×
mol Fe3+
=3
×
0,000218 mol
= 0,000654 mol MN H
=
3
¿ ×
g 1000 × × Mr V
kadar
×
kadar
1000 Mr
g ×0,023 mL g 17 mol
1000 × 0,999
=
22,77 =
17
g mol
= 1,34
MN H
1,34
=
3
mol L
mol L nNH 3 V NH 3
0,000654 mol V NH 3
=
V NH 3
g L
=
0,000654 mol mol 1,34 L
= 0,00048 L = 0,48 mL Jadi, Volume NH3 adalah 0,00048 L atau 0,48 mL
3. Suatu sampel seberat 0,6238 g yang mengandung klorida dilarutkan dan kloridanya diendapkan sebagai AgCl, endapan itu dicuci, dikeringkan, dan ternyata beratnya 0,3571 g. Hitunglah : a. Persentase klorida dalam sampel b. Persentase yang dinyatakan dalam NaCl Diketahui : Berat sampel = 0,6238 gram Berat endapan (AgCl) = 0,357 gram Ditanya : a) Presentase Cl dalam sampel b) Presentase yang dinyatakan dalam NaCl Jawab : a)
Ar Cl Mr AgCl
Faktor gravimetri =
% Cl = =
=
35,5 107,9+35,5
=
35,5 143,4
= 0,25 berat endapan x faktor gravimetri berat sampel 0,3571 x 0,25 0,6238
x 100 %
= 0,1417 x 100 % = 14,17 % b)
x 100 %
Faktor gravimetri =
Ar Cl Mr NaCl
=
35,5 22,9+ 35,5
=
35,5 58,4
= 0,60 % Cl = =
berat endapan x faktor gravimetri ( Ar Cl : Mr NaCl) berat sampel 0,3571 x 0,60 0,6238
= 0,1349 x 100 %
x 100 %
x 100 %
= 13,49 % 4. 0,5 g sampel magnetic (Fe3O4) diubah menjadi Fe2O3 yang beratnya 0,4110 g. Berapa persen Fe3O4 dalam magnetic ? Diketahui : Massa Sampel = 0,5000 gram Massa Endapan = 0,410 gram Ditanya : % Fe3O4.....? Jawab : Persamaan Reaksi ;
Fe3O4(s) → FeO(s) + Fe2O3(s)
Faktor Gravimetri
Mr Fe3 O 4 = Mr Fe 2 O 3 231,5386
= 159,6922 =1,45
% Fe3O4
=
Berat Fe3 O4 × faktor gravimetri x 100% berat sampel
=
0,4110 x 1,45 x 100% 0,5000
=
0,59595 0,5000 x 100%
=1,19 x 100% =119 % 5. Hitunglah banyaknya mL sauatu larutan yang mengandung 20 gram BaCl 2/L, yang diperlukan untuk mengendapkan belerangnya sebagai BaSO 4 dalam suatu contoh seberat 0,5 gram yang mengandung 12 %. Diketahui : Kerapatan BaCl2 = 20 gram/L = 0,02 gram/mL Kandungan unsur belerang dalam BaSO4 = 12 % Berat endapan BaSO4 = 0,5 gram Ditanya : Banyaknya volume suatu larutan ? massa mol Ba SO 4= Jawab : Mr
¿
0,06 g 137,34 +32+ 64 0,06 g 233,34
=
¿ 0,00025 mol Ba SO 4=mol Ba Cl 2 mol BaCl 2=0,00025 mol
MBaCl2
ρBa Cl
2
=
Mr Ba Cl
2
=
g L (137,34+71)
=
20 208,34
20
MBaCl2
¿ 0,096
M Ba Cl = 2
mol L
mol BaCl 2 V Ba Cl 2
mol BaCl 2=M Ba Cl ×V BaCl 2
mol BaCl 2
=
2
mol Ba Cl2 M Ba Cl 2
¿
0,00025 0,096
¿ 0,0026 L
= 2,6 mL
Jadi Volume BaCl2 adalah 0,0026 L atau 2,6 mL 6. Kalsium dalam 0,8432 g sampel diendapkan sebagai CaC2O4. Endapannya dicuci dan dikeringkan menjadi CaCO3 dan diperoleh seberat 0,3426 g. Hitung persentase CaO dalam sampel. Diketahui
: Berat sampel (CaC2O4) = 0,8432 gram Berat endapan ( CaCO3) = 0,3462 gram : Persentase CaO dalam sampel : CaCO3 + CO → CaC2O4 CaCO3 → CaO + CO2
Ditanya Jawab Reaksi:
Faktor gravimetri =
=
% CaO =
Mr CaO Mr CaC 2 O4
56 =¿ 0,4375 128
berat CaO x faktor gravimetri × massa sampel
=
0,3462 x 0,4375 × 100% 0,8432
=
0,1515 × 0,8432
100%
100%
= 0,179 x 100% = 17,9% 7. Besi ditentukan dalam suatu contoh dengan mengendapkan oksida hidrous dan membakarnya menjadi Fe2O3 , berapa berat contoh (mg) harus diambil untuk analisa agar setiap mg Fe2O3 merupakan 0,100 % Fe di dalam contoh ? Diketahui : Persentase Fe = 0,1 % Ditanya : berat contoh yang harus diambil untuk analisa 2 x Ar Fe Jawab : Berat Fe = Mr Fe 2 O3 x berat Fe2O3
=
2 x 56 160
x 0,001
%Fe
=
= 0,007 gram berat Fe berat sampel x 100 %
0,001
=
0,007 berat sampel
x 100 %
Berat sampel = 0,7 gram = 700 mg 8. Suatu sampel yang beratnya 0,628 g dan terdiri dari NaCl, NaBr, ditambah pengotorpengotor memberikan endapan AgCl dan AgBr yang beratnya 0,5064 g suatu sampel seberat 0,628 g lainnya dititrasi dengan AgNO 3 0,105 M dan memerlukan 28,34 mL. hitunglah persentase NaCl dan NaBr dalam sampel. Diketahui : Sampel pertama X= jumlah mmol NaCl Y= jumlah mmol NaBr Mr NaCl. X + Mr NaBr. Y= 121,6mg 58,5 X + 103 Y =121,6..........(1) Sampel kedua Misal: X+Y = jumlah mmol total Jumlah mmol total = 0,1050 mmol/mL x 28,34 mL= 2,9757 mmol X+Y =2,9757.............(2) Ditanya : Berapa persentase NaCl dan NaBr dalam sampel ? Jawab: 58,5 X + 103 Y =121,6.
x1
58,5 X + 103 Y = 121,6
X
x 58,5
58,5 X + 58,5 Y =174
+
Y =2,9757
44,5 Y = - 52,4 Y = 1,1775 X+Y =2,9757
X=2,9757-1,17 = 1,7982 Diperoleh dari persamaan 1 dan 2 X = 1,7982 = mmol NaCl Y =1,1775 = mmol NaBr Persentase NaCl dan NaBr
% NaCl =
mg (1,7982 mmol x 58,5 mmol ) x 100 =16,75
%NaBr =
mg (1,1775 mmol x 103 mmol ) x 100 =19,31
628 mg
628 mg
Jadi , persentase dari NaCl dan NaBr masing-masing adalah 16,75% dan 19,31%
