LAPORAN PRAKTIKUM MENENTUKAN TRAYEK pH LARUTAN ASAM BASA DENGAN INDIKATOR ALAM A. Tujuan : Untuk memahami bagaimana suatu bahan alami dapat digunakan sebagai indikator asam basa pada suatu senyawa dan dapat menentukan kisaran trayek pH maupun pOH dari senyawa tersebut. B. Landasan Teori : Suatu sifat senyawa yang sangat penting adanya adalah sifat asam dan basa. Kita mengenal berbagai macam asam seperti asam cuka, dan asam jawa. Kita juga mengenal berbagai jenis basa seperti sabun yang biasa kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari. Teori asam basa juga mengalami beberapa pengembangan. Asam dinyatakan merupakan +
-
suatu senyawa yang memiliki pH lebih kecil dari 7. < 7 merupakan pH netral dari reaksi H +OH
H2O. Sedangkan basa adalah senyawa yang memiliki pH lebih besar dari 7. Batas
maksimum pH suatu senyawa adalah 14. Dari hal tersebut kita dapat menuliskan bahwa pH + pOH = 14. Menurut Arrhenius, asam merupakan zat yang menghasilkan ion hidrogen dalam larutan. Sedangkan basa sukar larut dalam air karena basa memiliki ion hidroksida. Suatu asam dikatakan hipotetis apabila asam tersebut tidak stabil sehingga segera t erurai menjadi zat lain. Teori Arrhenius masih memiliki kelemahan, bahwa tidak semua reaksi asam harus berlangsung dalam larutan. Kemudian Bronsted-Lowry mendefinisikan asam dan basa dengan mengatakan bahwa asam merupakan donor proton sedangkan basa merupakan akseptor proton. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa ini akan menghasilkan suatu pasangan konjugasi, yaitu +
suatu pasangan ketika asam melepaskan ion H nya kepada basa atau akseptor. Untuk melengkapi teori-teori diatas, Lewis juga mengemukakan bahwa asam dan basa merupakan perpindahan electron dari suatu senyawa ke senyawa lainnya. Asam berperilaku sebagai akseptor pasangan elektron sedangkan basa sebagai donor pasangan elektron. Indikator adalah suatu zat, yang warnanya berbeda-beda sesuai konsentrasi ion-Hidrogen. Indikator umumnya merupakan suatu asam atau basa organik lemah , yang dipakai dalam larutan yang sangat encer. Asam atau basa indikator yang tidak tedisosiasi tedisosiasi mempunyai warna yang yang berbeda dengan hasil disosiasinya, sehingga memudahkan praktikan dalam menentukan apakah larutan tersebut bersifat asam atau basa. Berikut adalah beberapa jenis indikator yang sering digunakan:
Indikator
Metil Jingga
Warna
Trayek
Asli
pH
Coklat Jingga
Metil
Coklat
Merah
Merah
Bromtimol Biru Kertas Lakmus Fenolftalein
3,1-4,1
Warna
Asam
Basa
Merah
Kuning
Marun
Kehijauan Kuning
4,2-6,2
Merah
Merah
6,0-7,6
Jingga
Biru
Merah
6,2-7,2
Merah
Biru
Bening
8,0-10,0
Bening
Merah Muda
Kecoklatan
Selain Indikator di atas larutan asam dan basa dapat ditentukan dengan menggunakan bahan-bahan alami yang berwarna seperti, daun suji, kunyit , bunga mawar, bunga kembang sepatu, kol merah, bit, bawang merah, dll. Misalkan bit pada kondisi netral berwana merah akan berubah menjadi warna ungu dalam larutan asam dan kuning dalam larutan basa. Walau demikian, warna yang diberikan tentunya memiliki jangkauan yang terbatas. Batas batas pH ketika indikator mengalami perubahan warna disebut trayek perubahan warna indikator tersebut. C. Alat dan bahan : 1. Air cuka
13. Fenolftalein
2. Minuman Bersoda (Sprite)
14. Daun Suji
3. Larutan Abu Gosok
15. Bunga Mawar
4. Larutan Sabun Mandi
16. Kunyit
5. Pipet Tetes
17. Bawang Merah
6. Tabung Reaksi
18. Bunga Kembang Sepatu
7. Metil Jingga
19. Bawang Merah
8. Metil Merah
20. Mangkuk Porselen
9. Bromtimol Biru
21. Kol Merah
10. Kertas Lakmus
22. Air
11. Tumbukan 12. Cawan D. Langkah kerja : Langkah kerja menggunakan indikator metil jingga (MJ), metil merah (MM), bromtimol biru (BB), kertas lakmus, dan fenolftalein, sebagai berikut: 1.
Sediakan beberapa sempel antara lain : cuka dapur, minuman bersoda, larutan abu gosok,
dan larutan sabun mandi. 2.
Dari masing-masing larutan ujilah dengan menggunakan lima macam indikator metil jingga
(MJ), metil merah (MM), bromtimol biru (BTB), kertas lakmus, dan fenolftalein (PP) dengan cara: ambil 1 mL masing-masing larutan sempel masukan ke dalam tabung reaksi dan tambahkan masing-masing larutan dengan 3 tetes indikator-indikator tersebut! Langkah kerja dengan menggunakan indikator alami, sebagai berikut: 1. Pertama-tama, bahan-bahan yang sudah dibawa seperti kol merah, bunga kembang sepatu, daun suji, bunga mawar, kunyit, bawang merah, dan bit diletakkan dalam cawan, kemudian dicampur dengan sedikit air. 2. Lalu letakkan pada cawan yang terpisah untuk masing-masing bahan. 3. Kemudian gunakan tumbukan sehingga terdapat serat-serat dari masing-masing bahan alami tersebut.
4.
Teteskan serat dari bahan-bahan tersebut pada mangkuk porselen yang tersedia. Untuk
masing-masing bahan, teteskan pada 2 slot yang ada di lumpang porselen. 5.
Teteskan Air Cuka ke salah satu dari 2 slot yang tersedia dari masing-masing bahan.
Kemudian teteskan Air Sabun pada slot yang tersisa / slot lainnya. 6.
Amati dan catat perubahan warna dari masing-masing serat bahan alami yang ditetesi
masing-masing Air Cuka maupun Air Sabun. E. Data Pengamatan Hasil Pengamatan Indikator Bahan Metil Jingga (MJ), Metil Merah (MM), Bromtimol Biru (BTB), Lakmus, dan Fenolftalein (PP). Larutan MJ
MM
BTB
Lakmus
PP
pH
Sampel Tak Cuka
Merah
Ungu
Jingga
Merah
<8 Berwarna
Minuman Tak Bersoda
Merah
Ungu
Jingga
Merah
<8 Berwarna
(Sprite) Larutan Jingga
Kuning
Biru
Biru
Ungu
> 10
Jingga
Kuning
Biru
Biru
Ungu
> 10
Abu Air Sabun
Hasil Pengamatan Indikator Bahan dari Alam No.
Bahan
Warna Asli
Alami 1
Kol Merah
2
Bunga Kembang Sepatu
3
Daun Suji
4
Bunga Mawar
5
Kunyit
6
Bawang Merah
Warna Air Cuka
Air Sabun
Merah Muda
Kuning
Rose Pink
Hijau Muda
Hijau Tua
Hijau Tua
Hijau Tua
Merah
Merah Marun
Kuning
Kuning
Kecoklatan
Bening
Bening
Hijau Muda
Ungu Merah Muda
Coklat Kekuningan
F. Kesimpulan : Dari hasil percobaan diatas, kita dapat menyimpulkan beberapa kesimpulan. Suatu senyawa dipastikan memiliki asam basa yang berbeda-beda dalam range pH= 1-14 dimana pH=7 adalah pH netral. Oleh karena itu, maka dibuatlah suatu percobaan guna mengetahui berapa pH atau keasaman suatu senyawa. Dengan menggunakan senyawa-senyawa seperti pada tabel diatas yaitu Metil jingga, metil merah, bromtimol biru, kertas Lakmus maupun fenolftalein maka kita dapat mengetahui berapa pH suatu senyawa. Tetapi dilain pihak, kita juga dapat menggunakan bahan-bahan alami sebagai pengukur/ indikator pH. Dari percobaan diatas, kita dapat menyimpulkan bahwa tidak semua bahan alami dapat digunakan sebagai indikator trayek pH. Hal ini dapat dilihat bahwa Daun Suji tidak mengalami perubahan warna yang mencolok sehingga sulit bila digunakan sebagai indikator. Untuk melihat trayek pH dari masing-masing bahan alami, kita dapat melihatnya dengan membandingkan slot asam pada bahan alami dengan slot asam pada senyawa-senyawa indikator metil jingga dll. Dari tabel tersebut, warna yang paling mirip dapat dikatakan sebagai range pH bahan alami tersebut. Dari percobaan diatas, kita dapat menyimpulkan bahwa kol merah merupakan salah satu indikator bahan alami yang paling baik karena ketika diberikan asam, warnanya akan menjadi
merah seperti Asam pada metil jingga(MJ), dan ketika basa warnanya menjadi kuning kehijauan. Bunga kembang sepatu dan bunga mawar juga cukup baik bila digunakan sebagai indikator karena masih adanya perubahan warna yang terlihat. Maka kita dapat menyatakan bahwa semua senyawa memiliki pH yang berbeda-beda, namun dalam pengukurannya, yang dapat digunakan sebagai indikator trayek pH dapat digolongkan menjadi indikator bahan alami yang baik seperti kol merah karena adanya perubahan warna yang mencolok untuk pH yang berbeda-beda, maupun indikator sebagian seperti kunyit karena perubahan warna yang hanya sensitif pada senyawa basa, atau yang tidak dapat digunakan sebagai indikator sama sekali, yaitu daun suji. Dengan adanya indikator bahan alami ini, kita dapat memperkirakan berapa besarnya pH suatu senyawa, akankah suatu senyawa memiliki sifat asam atau basa dengan penggunaan indikator bahan alami ini secara efektif. LAMPIRAN Minuman Bersoda (Sprite)
Larutan Abu
Air Cuka
Air Sabun
aKet : Larutan setelah ditambahkan: No. 1 = Bromtimol Biru No. 2 = Kertas Lakmus No. 3 = Metil Jingga No. 4 = Metil Merah No. 5 = Fenolftalein
