LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I REAKSI KIMIA PADA SIKLUS LOGAM TEMBAGA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I
REAKSI KIMIA PADA SIKLUS LOGAM TEMBAGA

OLEH
INTAN PARA'PAK
1408105036
KELOMPOK 2 B

JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS UDAYANA
2014
REAKSI KIMIA PADA SIKLUS LOGAM TEMBAGA

Tujuan
Mempelajari perubahan kimia yang terjadi pada siklus logam Cu.

Dasar Teori
Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang peristiwa kimia yang ditandai dengan berubahnya suatu zat menjadi zat lain. Semua materi selalu mengalami perubahan. Perubahan itulah yang disebut perubahan kimia di mana terjadi reaksi di dalamnya yang kita kenal dengan reaksi kimia. Zat yang mengalami perubahan disebut zat pereaksi (reaktan) dan zat yang terbentuk disebut hasil reaksi (produk). Kehidupan di dunia tidak lepas dari perubahan kimia. Pernapasan merupakan bagian dari perubahan kimia. Kita memasukkan 02 ke dalam tubuh yang akan bereaksi dengan glukosa menghasilkan H2O dan CO2. Reaksi ini menghasilkan energi yang berupa panas untuk menjaga suhu tubuh dan energi gerak.Beberapa reaksi kimia yang sering terjadi lingkungan antara lain, kayu-kayu yang terbakar, proses perkaratan, proses pencemaran bahan makanan, proses pembuatan plastik, proses fermentasi, dan masih banyak lagi.
Secara umum beberapa jenis – jenis reaksi kimia antara lain :
Pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana.
Penggabungan (sintetis) suatu reaksi dimana sebuah zat yang lebih kompleks terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana (baik unsur maupun senyawa)
Penguraian adalah suatu reaksi dimana suatu zat dipecah menjadi zat-zat yang lebih sederhana
Penggantian (Perpindahan tanggal) adalah suatu reaksi dimana sebuah unsur pindahan unsur lain dalam suatu senyawa.
Metatesis (pemindahan tanggal) adalah suatu reaksi dimana terjadi pertukaran antara dua reaksi.
Dalam mereaksikan suatu zat, terlebih dahulu kita harus menghitung massa, volume, serta mol zat yang terlibat dalam reaksi tersebut dengan teliti. Seperti dalam percobaan ini kita harus menghitung massa logam Cu, mengitung mol HNO3 dan Cu, dan volume HNO3 agar reaksi dapat berlangsung.
Sebelumnya kita harus bisa menuliskan reaksi antara logam Cu dengan HNO3. Kemudian kita tentukan perbandingan koefisien dari reaksi tersebut. Konsep mol digunakan untuk menyatakan jumlah zat yang bereaksi. Secara umum, mol merupakan satuan jumlah zat yang menyatakan jumlah partikel zat yang sangat besar. Dimana 1 mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12, yaitu 6,02 x 10. Kemolalan atau molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam kg zat pelarut.
Massa satu mol zat sama dengan massa atom relatif/massa molekul relatif dalam gram. Rumus mol suatu unsur/ senyawa dirumuskan sebagai berikut.
Untuk unsur: n = m/Ar atau m = n x A
Untuk senyawa: n = m/Mr atau m = n x Mr
Keterangan:
n = mol unsur/senyawa
m = massa unsur/senyawa
Ar = massa atom relatif
Mr = massa molekul relatif
Volume merupakan ukuran besarnya ruang yang ditempati oleh suatu zat yang dilambangkan (V) dengan satuan liter (L). Avogadro menyatakan bahwa volume setiap mol gas pada suhu 0˚C (273K) dan tekanan 1 atm (76 cmHg) mempunyai volume 22,4 liter. Sehingga kondisi tersebut dinamakan sebagai keadaan standar/STP (Standard Temperature and Pressure) yang dituliskan dengan (0˚C, 1 atm).Hubungan volume gas dengan mol dapat dituliskan sebagai berikut.
V = n x 22,4 atau n = V/22,4
Keterangan:
V = volume gas STP
n = molunsur/senyawa
Volume gas untuk keadaan tidak STP, maka dapat dihitung dengan menggunakan rumus :
PV = nRT
Keterangan:
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (liter)
n = mol gas (mol)
R = tetapan gas (0,082 L atm/mol K)
T = temperatur (K)
Bidang kimia yang mempelajari aspek kuantitaif unsur dalam suatu peristiwa atau reaksi disebut "STOIKIOMETRI" (bahasaYunani : Stoichea = unsur , metrain = mengukur). Jadi, stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Pada persamaan reaksi kimia berlaku Hukum Kekekalan Massa, yang dikemukakan oleh "Lavoiser". Pada tahun 1774, ia melakukan penelitian dengan memanaskan timah dengan oksigen dalam wadah tertutup. Dengan mengamati secara teliti, ia berhasil membuktikan bahwa dalam reaksi itu tidak terjadi perubahan massa. Hukum Kekelan Massa itu menyatakan bahwa setiap reaksi kimia, massa zat – zat setelah bereaksi adalah sama dengan zat sebelum bereaksi.
Secara umum ada beberapa peristiwa yang menandai adanya perubahan kimia, yaitu :
Habisnya zat yang bereaksi
Seperti hilangnya Cu(s)pada saat ditambahkan HNO3(aq). Peristiwa ini disebabkan karena adanya interaksi antara molekul Cu dengan molekul HNO3.
Timbulnya gas
Biasanya ditunjukkan dengan timbulnya gelembung-gelembung gas seperti saat CuSO4(aq)ditambahkan dengan Zn(S).

Terjadi perubahan warna
Dapat dilihat saat CuO(s)ditambahkan dengan H2SO4(aq) terjadi perubahan warna.
Timbul endapan
Ketika mereaksikan dua larutan dalam sebuah tabung reaksi, kadang-kadang terbentuk suatu senyawa yang tidak larut, berbentuk padat, dan terpisah dari larutannya. Padatan itu disebut dengan endapan (presipitat). Seperti yang terjadi ketika Cu(NO3)2(aq)ditambahkan dengan KOH(aq).
Terjadi perubahan suhu
Reaksi kimia yang menghasilkan energi dalam bentuk panas disebut dengan reaksi eksotermis, sedangkan reaksi yang menyerap energy panas disebut reaksi endotermis.
Reaksi eksotern : merupakan reaksi pembebasan panas dari sistem kelingkungan sehingga suhu lingkungan bertambah
Reaksi endoterm : merupakan reaksi penyerapan panas dari lingkungan kesistem sehingga suhu lingkungan
Tercium adanya bau yang baru

Alat dan Bahan
Alat
Gelas Kimia
Gunting
Kaca Arloji
Batang Pengaduk
Gelas Ukur
Pipet Tetes
Botol Semprot
Steambath/Alat Pemanas
Penjepit
Lap

Bahan
Tembaga (Cu) 0,2 gram
Larutan HNO3 4 M, 4 ml
Larutan NaOH 1 M, 8 ml
Larutan H2SO4 2 M, 2 ml
Zn dalam bentuk potongan kecil
Air Suling
Aquades

Cara Kerja
Langkah I (Reaksi antara logam Cu dan HNO3)
Logam Cu dipotong menjadi potongan yang kecil dengan menggunakan gunting. Setelah itu, potongan Cu tersebut dimasukkan ke dalam gelas kimia 250 ml. Larutan HNO3 diukur sebanyak 4 ml lalu dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi potongan Cu. Setelah itu, gelas kimia yang berisi campuran larutan HNO3 dan potongan Cu ditutup dengan menggunakan kaca arloji. Selama dua minggu dilakukan pengamatan tentang reaksi dan perubahan yang terjadi. Hasil dari proses ini disimpan untuk pengerjaan selanjutnya.
Langkah II (Penambahan larutan NaOH)
Larutan hasil reaksi logam Cu dengan HNO3 diambil untuk ditambahkan NaOH sebanyak 8 ml. Setelah itu, dilakukan pengamatan terhadap perubahan yang terjadi. Hasil reaksi ini disimpan untuk pengerjaan selanjutnya.

Langkah III (Pemanasan)
Larutan hasil reaksi pada langkah sebelumnya diambil lalu ditambahkan 50 ml air suling ke dalam larutan tersebut. Setelah itu, gelas kimia yang berisi larutan itu dipanaskan di atas steambath (alat pemanas) sambil diaduk dengan menggunakan batang pengaduk. Pemanasan dilakukan hingga larutan mendidih dan tidak terjadi perubahan yang dapat diamati lagi. Setelah perubahan yang terjadi telah dicatat, gelas kimia yang berisi larutan tersebut dipindahkan lalu batang pengaduk dikeluarkan dari gelas kimia lalu disemprot dengan aquades secara perlahan dan merata untuk melepaskan partikel-partikel hasil reaksi yang menempel pada batang pengaduk.
Gelas kimia yang berisi larutan yang telah dipanaskan dimasukkan ke dalam wadah berisi air dingin untuk didinginkan. Setelah itu, gelas kimia tersebut didiamkan selama 15-20 menit hingga cairan terpisah lalu membentuk cairan bening dan endapan yang berwarna hitam. Setelah itu, dilakukan dekantasi cairan bening dalam gelas kimia ke dalam gelas kimia yang lainnya sehingga hanya tersisa padatan di dalam gelas kimia tersebut. Proses dekantasi dilakukan dengan sangat hati-hati agar endapan hitam tidak ikut tertuang. Proses dekantasi dilakukan sebanyak 3 kali, lalu hasil dari proses tersebut disimpan untuk pengerjaan selanjutnya.

Langkah IV (Penambahan Larutan H2SO4)
Larutan hasil reaksi pada langkah sebelumnya diambil lalu ditambahkan larutan H2SO4 sebanyak 2 ml. Lalu, gelas kimia yang telah ditambahkan larutan H2SO4 tersebut diaduk hingga terjadi perubahan pada larutan tersebut. Hasil dari proses ini disimpan untuk pengerjaan selanjutnya.

Langkah V (Penambahan logam Zn)
Larutan hasil reaksi pada langkah sebelumnya diambil lalu dimasukkan logam Zn yang telah berbentuk potongan kecil. Setelah itu, gelas kimia yang berisi larutan yang telah ditambahkan logam Zn tersebut ditutup dengan menggunakan kaca arloji sambil sesekali digoyangkan perlahan. Reaksi kimia dibiarkan berlangsung hingga Zn habis bereaksi. Hasil dari proses ini disimpan untuk pengerjaan selanjutnya.

Langkah VI (Recovery Cu/Mengendapkan Cu kembali)
Larutan hasil reaksi pada langkah sebelumnya diambil lalu didekantasi dari padatannya. Larutan dicuci dengan 50 ml air suling lalu padatannya dibiarkan mengendap kemudian didekantasi kembali. Dekantasi dilakukan sebanyak tiga kali. Kemudian, cawan penguap yang bersih ditimbang dengan teliti lalu dicatat massanya. Gelas beker disiapkan untuk ditambahkan air suling sebanyak 50 ml lalu dipanaskan di atas steambath hingga mendidih. Lalu, padatan dalam gelas kimia dituangkan ke dalam cawan penguap kemudian dikeringkan di atas gelas beker yang airnya telah dipanaskan terlebih dahulu lalu padatan ditunggu hingga benar-benar kering. Setelah itu, cawan penguap beserta isinya ditimbang dan dicatat massanya. Lalu, dilakukan perhitungan untuk massa Cu beserta rendemennya.

Data Pengamatan
No.
Identifikasi
Logam Cu
Larutan HNO3
1.
Wujud
Padatan
Cair
2.
Warna
Kuning Kemerahan
Bening
3.
Bentuk
Lempengan tipis
Larutan
4.
Massa
0,2 gr
-
5.
Volume
-
4 ml
6.
Kemolaran
-
M

Hasil pengamatan dari reaksi logam Cu dan HNO3 dengan persamaan reaksi :

3Cu(s) + 8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
Terjadi reaksi kimia dengan ciri-ciri :
Adanya gelembung dan gas
Menimbulkan bau yang baru
Logam Cu habis bereaksi
Larutan berubah warna menjadi warna biru

Langkah II (Penambahan larutan NaOH)
No.
Identifikasi
Larutan Cu(NO3)2
Larutan NaOH
1.
Wujud
Cair
Cair
2.
Warna
Biru Muda
Bening
3.
Bentuk
Larutan
Larutan
4.
Massa
-
-
5.
Volume
-
8 ml
6.
Kemolaran
-
1 ml

Hasil pengamatan dari reaksi larutan Cu(NO3)2 dan larutan NaOH dengan persamaan reaksi :

Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
Terjadi reaksi kimia ditandai dengan :
Larutan berubah warna menjadi biru pekat
Adanya endapan
Zat habis bereaksi

No.
Identifikasi
Perubahan Cu(OH)2 saat ditambah air suling 50 ml
1.
Wujud
Cair
2.
Warna
Hitam Pekat
3.
Bentuk
Larutan dan endapan
4.
Massa
-
5.
Volume
-
6.
Kemolaran
-

Hasil pengamatan dari reaksi pemanasan Cu(OH)2 dengan persamaan reaksi :
Cu(OH)2(s) CuO(s) + H2O(l)
Perubahan warna larutan menjadi hitam pekat
Perubahan suhu
Adanya gelembung gas
Hasil pengamatan dari Cu(OH)2 menghasilkan CuO setelah pendinginan :
Adanya endapan hitam pekat pada dasar gelas
Larutan bening berupa H2O

Langkah IV (Penambahan larutan H2SO4)
No.
Identifikasi
Larutan H2SO4
1.
Volume
3 ml
2.
Kemolaran
1 M
3.
Wujud
Cair
4.
Bentuk
Larutan
5.
Warna
Bening

Hasil pengamatan dari reaksi larutan CuO dan larutan H2SO4 dengan persamaan reaksi :

CuO(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l)
Terjadi perubahan warna menjadi biru muda
Zat habis bereaksi

Langkah V (Penambahan Zn)
No.
Identifikasi
Logam Zn
1.
Massa
0,2 gr
2.
Wujud
Padatan
3.
Bentuk
Butir kepingan
4.
Warna
Abu-abu

Hasil pengamatan dari reaksi larutan CuSO4 dan logam Zn dengan persamaan reaksi :

CuSO4(aq) + Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Terjadi perubahan warna larutan dari biru muda menjadi bening
Adanya endapan
Adanya gelembung gas
Adanya bau baru

Langkah VI (Recovery Cu)
No.
Objek Pengamatan
Ciri-ciri
1.
Cu yang didekantasi dengan menggunakan air suling
Adanya padatan Cu yang berwarna merah bata namun masih dalam bentuk serbuk basah.
2.
Padatan Cu yang diperoleh setelah dipanaskan di atas steambath menggunakan uap air dari gelas beker yang telah diisi air
Padatan Cu berwarna merah bata dan berbentuk serbuk kering.
3.
Proses Recovery Cu selesai
Didapatkan massa Cu yang diperoleh dengan cara mengurangi jumlah berat cawan penguap yang telah berisi Cu dengan cawan penguap yang bersih.

Jumlah logam Cu yang didapatkan kembali
Benda yang ditimbang
Jumlah massa
Cawan penguap
41,5454 gr
Cawan penguap berisi Cu
41,6082 gr
Massa Cu
41,6082 – 41,5454 = 0,0628 gr

Hasil Penghitungan Rendemen Cu
Hasil rendemen = Hasil nyata/Hasil teoritis x 100%
= 0,0628/0,2 x 100%
= 31,4%

Pembahasan
Pada percobaan ini digunakan logam Cu sebanyak 0,2 gram. Cu yang digunakan berwujud padat, berwarna kuning kemerahan, berbentuk lempengan tipis, dan jenis unsurnya adalah logam. Logam Cu berasal dari unsur transisi periode ke-4 yang paling baik menghantarkan listrik.
Pada langkah I ini logam Cu direaksikan dengan HNO3 sesuai persamaan reaksi di bawah ini :
Dengan logam Cu = 0,2 gram
Jadi, mol Cu = massa Cu = 0,2 gr = 0,003 mol
Ar Cu 63,5
Sehingga volume HNO3 yang dipakai adalah

Mol HNO3 = 8 x 0,003 = 0,008 mol
3
Setelah didapatkan mol HNO3 0,008 mol maka volume HNO3 :
V.M = mol V = mol V = 0,008 = 0,002 L = 2 ml
M 4
2 ml HNO3 dimasukkan ke dalam gelas kimia yang telah berisi potongan-potongan kecil logam Cu, tetapi karena keterbatasan waktu untuk mempercepat reaksi ditambahkan lagi 2 ml HNO3 sehingga menjadi 4 ml HNO3. Saat penambahan 4 ml HNO3 dapat dilihat terjadi perubahan warna yang sangat signifikan dan sangat mencolok. Logam Cu dengan warna kuning kemerahan dan larutan HNO3 yang bening berubah menjadi warna biru. Bau yang ditimbulkan oleh reaksi ini pun mulai dapat dicium, dengan bau yang menyengat. Lalu, terjadi perubahan suhu menjadi lebih tinggi dan kemudian timbul gas NO yang beracun. Gas NO yang terbentuk lama-kelamaan akan menghilang seiring dengan habisnya Cu yang bereaksi. Untuk mendapatkan hasil yang maksimal, larutan ini didiamkan selama satu minggu untuk menunggu logam habis bereaksi.
Langkah II (Penambahan NaOH)
Ditambahkannya larutan NaOH pada langkah kedua ini berfungsi untuk memberi suasana basa pada larutan Cu(NO3)2 yang bersifat asam agar reaksi dapat terus berlangsung. Reaksinya adalah sebagai berikut :
Cu(NO3)2(aq) + NaOH(aq) Cu(OH)2(s) + NaNO3(aq)
Menjadi : Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
1 : 2 : 1 : 2
Keterangan :
Mol Cu = mol Cu(NO3)2 = 0,003 mol
Maka : mol NaOH = 2 x mol Cu(NO3)2
= 2 x 0,003 = 0,006 mol
Dengan 1 M NaOH maka volume NaOH yang dibutuhkan adalah :
M = mol V = mol = 0,006 = 0,006 L = 6 ml

Setelah ditambahkan NaOH sebanyak 6 ml, larutan belum mengalami perubahan reaksi kimia karena pada percobaan ini reaksi tidak terjadi dengan sempurna dan jumlah NaOH yang harus ditambahkan itu tergantung pada larutan, maka ditambahkan NaOH lagi sebanyak 2 ml sehingga larutan NaOh yang dipakai sebanyak 8 ml hingga larutan berubah warna menjadi biru pekat.
Pada saat NaOH dicampurkan ke dalam larutan Cu(NO3)2 , reaksi ini mengakibatkan perubahan warna menjadi warna biru pekat saat diaduk, diikuti dengan timbulnya endapan, perubahan suhu serta terbentuknya produk reaksi yang baru. Perubahan itu menandakan bahwa zat yang bereaksi telah terlarut.

Pada awalnya Cu(OH)2 berwarna biru pekat dan mengendap. Pada percobaan ini ditambahkan lagi air suling sebanyak 50 ml sebelum pemanasan, dengan persamaan reaksi :
Cu(OH)2(s) CuO(s) + H2O(l)
Pada saat penambahan air suling pada Cu(OH)2 yang kemudian dipanaskan hingga mendidih akan menimbulkan perubahan warna dari warna biru pekat menjadi hitam pekat. Terdapat pula endapan CuO berwarna hitam pekar setelah didinginkan dan larutan bening di atasnya yang berupa H2O. Proses selanjutnya adalah dekantasi. Dekantasi adalah proses mengendapkan endapan kemudian menuangkan cairan di atas endapan ke tempat lain sehingga endapan tetap berada pada tempat semula. Untuk dekantasi selanjutnya dilakukan sebanyak 3 kali dan menghasilkan endapan CuO yang berwarna hitam pekat.
Langkah IV (Penambahan larutan H2SO4)
Endapan CuO yang terbentuk setelah mengalami proses pemanasan, pencucian dengan air suling, dan dekantasi kemudian ditambahkan dengan larutan H2SO4. Penambahan larutan H2SO4 berfungsi sebagai oksidator di mana larutan H2SO4 akan mendestruksi endapan CuO agar kembali menjadi unsur-unsur pembentuk semula zat-zat yang direaksikan sebelumnya.

Reaksinya adalah sebagai berikut :
CuO(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l)
1 : 1 : 1 : 1
Molaritas H2SO4 = 2 M
Jadi, volume H2SO4 yang dibutuhkan sebanyak :
M = mol V = mol = 0,003 = 0,015 L = 1,5 ml
M 2
Volume yang didapatkan dibulatkan menjadi 2 ml sehingga penambahan H2SO4 ke dalam CuO adalah 2 ml.
Saat 2 ml H2SO4 ditambahkan ke dalam CuO, reaksi yang terjadi adalah zat habis bereaksi dan terjadi perubahan warna dari hitam menjadi biru seperti semula. Hal ini menandakan bahwa zat yang bereaksi telah habis terlarut.
Langkah V (Penambahan logam Zn)
Zn merupakan logam unsur transisi yang sering digunakan sebagai logam pelapis anti karat, paduan logam, pembuatan bahan cat putih, dan antioksidan dalam pembuatan ban mobil. Dalam tabel periodik, Zn terletak di golongan transisi dengan nomor atom 30. Logam Zn yang dipakai berwarna abu-abu berbentuk butir kepingan.
Persamaan reaksi penambahan logam Zn ke dalam larutan CuSO4 adalah sebagai berikut :
CuSO4(aq) + Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Banyaknya Zn yang diperlukan :
Massa Zn = Ar Zn x mol = 65 x 0,003 = 0,195 gr, dibulatkan menjadi 0,2 gr.
Berbagai perubahan yang terjadi sat penambahan 0,2 gr Zn di antaranya perubahan suhu pada lingkungan, larutan yang awalnya berwarna biru pekat perlahan-lahan menjadi warna biru muda dan akhirnya menjadi bening dan terbentuknya endapan berwarna merah bata pada dasar gelas kimia, timbulnya bau gas baru dan adanya gelembung gas.

Langkah VI (Mendapatkan Cu kembali/Recovery Cu)
Untuk mendapatkan Cu kembali, setelah dekantasi dilakukan sebanyak 2 kali, kemudian kaca arloji bersih ditimbang dan didapatkan massa sebanyak 41,54 gram. Endapan logam Cu kemudian dipindahkan ke kaca arloji dengan menggunakan batang pengaduk. Lalu, logam yang berada di kaca arloji tersebut dikeringkan di atas gelas kimia yang berisi air yang dipanaskan dengan steambath. Ini dilakukan untuk menguapkan air sisa dekantasi. Setelah logam Cu kering, kaca arloji tersebut diangkat dengan sapu tangan lalu dihitung massanya. Massa kaca arloji setelah berisi padatan Cu adalah 41,60 gram.
Menghitung massa Cu
Diketahui :
Massa kaca arloji bersih = 41,5454 gram
Massa kaca arloji berisi padatan Cu = 41,6082 gram
Ditanyakan :
- Massa Cu kembali = .... ?
- Rendemennya = ..... ?
Jawaban :
Massa Cu kembali = massa kaca arloji berisi Cu – massa arloji bersih
= 41,6082 – 41,5454
= 0,0628 gram
Rendemen Cu = Massa Cu akhir/Massa Cu awal x 100%
= 0,0628/0,2 x 100%
= 31,4%
Jadi, massa logam Cu yang diperoleh dari hasil recovery Cu adalah 0,0628 gram, sedangkan rendemennya adalah 31,4%.
Diperoleh massa kaca arloji yang ditimbang dengan endapan Cu seberat 41,6082 gram. Dalam percobaan yang dilakukan dalam siklus tembaga (Cu), diperoleh massa Cu akhir = 0,0628 gram, sedangkan massa Cu di awal yang diperoleh adalah 0,2 gram. Cu akhir yang kami dapatkan lebih sedikit dibandingkan dengan massa Cu awal. Hal ini disebabkan karena kesalahan kami saat dekantasi atau menuangkan endapan Cu ke arloji. Kemungkinan endapan Cu masih banyak yang tertinggal di pengaduk atau di dinding gelas beker sehingga saat ditimbang terjadi selisih antara logam Cu di akhir dan di awal. Demikian pula perhitungan rendemennya kurang dari 100%.
Simpulan

Praktikan mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada percobaan kali ini yang terjadi adalah perubahan fisis pada logam menghasilkan gas yang bersifat racun, pengendapan, perubahan warna dan gelembung gas. Ada pun hasil reaksi keseluruhan setelah mencampur logam Cu dengan HNO3, lalu hasilnya ditambahkan NaOH 8 ml, kemudian ditambahkan asam sulfat dan terakhir penambahan kepingan Zn menghasilkan reaksi akhir sebagai berikut :
CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
Bahan kimia terutama logam Cu jika direaksikan dengan asam nitrat akan menghasilkan gas NO2 yang menimbulkan bau dan bersifat racun.
Dalam percobaan tentang beberapa reaksi kimia dengan menggunakan siklus tembaga (Cu), maka dapat dibuktikan bahwa pada reaksi kimia terjadi :
Habisnya zat yang bereaksi
Timbulnya gelembung gas
Terjadinya perubahan warna
Timbulnya endapan
Adanya bau
Konsentrasi, luas permukaan suatu zat, suhu dan katalis merupakan faktor yang mempengaruhi terjadinya sebuah reaksi kimia (contohnya adalah logam Cu yang dipotong kecil dapat mempercepat proses reaksi kimia).

Daftar Pustaka
Tim laboratorium Kimia Dasar.2007.Penuntun Praktikum Kimia Dasar I. Jurusan Kimia FMIPA, UniversitasUdayana : Bukit Jimbaran, Bali.
Chang, Raymond.2004. Kimia Dasar :Konsep – Konsep Inti Jilid I Edisi Ketiga.Erlangga : Jakarta.
Syukri, Unggul.1999.Kimia DasarI. ITB : Bandung.
Petrucci, Ralph.H, 1999, "KIMIA DASAR - Prinsip dan Terapan Modern", EdisiKeempat-Jilid 2, Erlangga: Jakarta.
Purba, Michael. 2002. Kimia SMA Kelas XII. Erlangga : Jakarta.

LAMPIRAN

LAMPIRAN

LAMPIRAN

LAMPIRAN

LAMPIRAN

LAMPIRAN

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I REAKSI KIMIA PADA SIKLUS LOGAM TEMBAGA

Recommend Documents