LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II
oleh
Fariz Ad Fiqih Saepi Herdiansyah
AKADEMI KIMIA ANALISIS CARAKA NUSANTARA DEPOK 2010
TEMBAGA DAN PERAK I.Tujuan Percobaan
Mempelajari sifat dari tembaga dan perak serta reaksi yang terjadi dari kedua unsur tersebut jika direaksikan dengan ion-ion tertentu II.Teori
Dalam percobaan ini akan diselidiki sifat kimia dari ion golongan 1b yaitu tembaga dan perak. Konfigurasi tembaga yaitu [Ar] 3d10 4s sedangkan perak yaitu [Ar] 4d10 5s. Karena kemudahan elektron s untuk di lepaskan maka ion stabil dalam bentuk Cu+ dan Ag+. 2Cu+
===
Cu (s) + Cu2+
Potensial elektroda standar untuk reduksi ion menjadi logam ialah: Cu2+ + 2e-
==
Cu(s)
Eo = 0,3 Volt
Larutan cair yang mengandung Cu2+ ummnya berwarna (biasanya biru sampai hijau) tergantung jenis dan konsentrasi ion. Meskipun sebagai oksidator kuat namun masih dapat dioksidasi Ag+ menjadi Ag2+ dan Ag3+ ,ion Ag+2 bereaksi dengan air dan melepaskan oksigen. Pada percobaan ini akan diselidiki reaksi dari Ag+ . Ag+ + e-
==
Ag (s)
Eo = 0.799 Volt
Karena nilai Eo positif, logam Cu dan Ag tidak larut dalam 1M H+ tapi larut pada HNO3 panas. III. Alat dan Bahan
Alat : - Pipet tetes - Rak tabung - Tabung reaksi
Bahan : - AgNO3 0,1N - Cu (NO3)2 0,1M - HCl 6M
- NaOH 6M - NH3 6M - Na2CO3
IV. Cara Kerja
A. reaksi dengan ion hidroksida 1. Disiapkan Cu(NO 3)2 0,1M dengan mencampurkan 5 ml Cu(NO 3)2 1M dan 45 ml air dalam tabung 125 ml. dilakukan juga pada AgNO 3 1M
2. Cu(NO3)2 0,1M sebanyak 3 ml ditambahkan 3 tets NaOH 6M dicatat warna endapan larutan 3. 3 ml AgNO3 0.1M ditambahkan 1 tetes NaOH 6M. endapan yang terbentuk adalah AgO, ditambahkan 3ml NaOH 6M
B. Reaksi denghan larutan ammonia 1. Ditambahkan 2tetes NH3 6m ke dalam 3 ml Cu(NO 3)2 0,1M dicatat warna endapan dari larutan. Ditambahkan 3 ml NH 3 6M dikocok dan dicatat pengamatannya 2. Diulangi percobaan dengan AgNO 3 0,1M
C. Reaksi dengan ion karbonat 1. Ditambahkan 1ml Na2CO3 ke dalam 3ml Cu(NO 3)2 0,1M 2. Ditanbahkan 3ml NH3 6M
D. Reaksi dengan ion klorida 1. Kedalam 1ml Cu(NO3)2 0,1M ditambahkan 3m HCl 6M 2. Ditambahkan beberapa tetes HCl 6m kedalam 5ml aquadest lalu ditambahkan 2 tetes AgNO 3 0,1M lalu ditambahkan 5ml NH 3 6M 3. Diulangi percobaannya dengan Cu(NO 3)2 0,1M
V. Reaksi Cu(NO3)2 + 2NaOH ---- Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 •
Cu(OH)2 + NaOH ---- [Cu(OH)4]2- + 2Na+ •
AgNO3 + NaOH ---- AgOH↓ + NaNO3 + H2O AgNO3 + 2NH3 ---- [Cu(NH3)4]+ + NO3-
•
Cu(OH)2 + 2NH3 berlebih ---- [Cu(NH3)4]2+ Cu(NO3)2 + Na2CO3---- CuCO3 ↓ + 2NaNO3
•
2AgNO3 + Na2CO3---- Ag2CO3 + 2NaNO3
•
Cu(NO3)2 + 2HCl ----- CuCl2 + 2HNO3 AgNO3 + 2HCl ----- AgCl↓ + HNO3 AgCl↓ + 2NH3 ---- [Ag(NH 3)2]+ + Cl-
VI. Data Pengamatan
A. Reaksi dengan NaOH 3ml 0,1M Cu(NO 3)2 + 2 tetes 12M NaOH ---- endapan biru muda + 3ml atau berlebih NaOH 12M ---- larutan biru
3ml AgNO3 12M + 2 tetes NaOH 12M ---- endapan coklat + 3ml NaOH 12M ---- jernih endapan coklat
B. Reaksi dengan NH3 3ml 0,1M Cu(NO 3)2 + 2 tetes NH3 6M ---- endapan biru muda + 3ml NH3 6M ---- endapan biru koloid
3ml AgNO3 12M + 2 tetes NH3 6M ---- keruh + 3ml NH3 6M ---- jernih
C. Reaksi dengan Na2CO3 1ml Na2CO3 1M + 2ml 0,1M Cu(NO 3)2 + 3ml NH3 6M ---- jernih
1ml Na2CO3 1M + 2ml AgNO3 0,05M + 3ml NH 3 6M ---- jernih
D. Reaksi dengan HCl 2ml 0,1M Cu(NO 3)2 + 3ml HCl 6M ---- larutan hijau kekuningan
5ml HCl 6M + 5ml Aquadest + 2tetes AgNO 3 0,05M ------ endapan putih koloid + 5ml NH3 6M ---- jernih
VII. Pembahasan
Perak adalah logam yang putih, dapat ditempa dan liat. Rapatannya tinggi (10,5 g/m) melebur pada 960,5°C. perak tak larut dalam HCl, H2SO4, atau HNO3. Dalam larutan HNO 3 yang lebih pekat atau asam panas, ia larut.
Reaksi dengan OH-, perak akan membentuk endapan coklat perak oksida. Suspense endapan tak larutdalam reagensia berlebihan. Endapan melarut pada larutan ammonia dan asam nitrat.
Reaksi dengan ion CO32-, perak akan membentuk endapan putih kekuningan perak karbonat (Ag2CO3) bila dipanaskan terurai dan
terbentuk endapan coklat perak oksida. Asam nitrat dan larutan ammonia melarutkan endapan
Tembaga adalah logam merah muda yang lunak, dapat ditempa dan liat. Melebur pada 1038°C. tak larut dalam HCl dan H 2SO4 meskipun dengan adanya oksigen ia bisa larut sedikit. HNO 3 yang sedang pekatnya mudah melarutkan tenbaga
Reaksi dengan OH-, tembaga akan membentuk endapan biru muda tembaga hidroksida, endapan melarut dengan penambahan NaOH berlebih membentuk kompleks [Cu(OH) 4]2-
AgNO3 teoksidasi oleh udara. Oleh karena itu setelah menggunakan AgNO3 wadah harus segera ditutup
VIII. Kesimpulan Ion tembaga (I) tidaklah stabil, sehingga mudah teroksidasi membentuk tembaga (II) •
•
Factor yang mempengaruhi kesetimbangan : 1. Tekanan 2. Temperatur 3. Konsentrasi 4. Sifat zat itu sendiri
Pustaka
1. S vehla, G., 1979, Analisis Anor ganik Kualitatif M akro dan Se mimikr o, diterjemahkan oleh S et iono, L. dan Pudjaatmaka, H.A ., PT KalmanMedia Pustaka, Jakarta. 2. Penuntun praktikum kimia anorganik II, Akademi Kimia Analisis Caraka Nusantara Depok.
