Laporan Kimia Molaritas Okta

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Nama Kelas Kelompok Hari/tanggal Percobaan

: : : : :

Okta Rahmadany Arkanshi XI MIPA 3 3 Kamis, 17 November 2016 Molaritas

SMA NEGERI 1 REJANG LEBONG KABUPATEN REJANG LEBONG PROVINSI BENGKULU 2016

Laboratorium kimia SMAN 1 REJANG LEBONG,LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

A. Judul

Molaritas B. Tujuan Percobaan

1. Siswa dapat membuat larutan dengan konsentrasi tertentu 2. Siswa dapat membuat larutan dengan pengenceran

C. Landasan Teori

Molalitas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat yang terdapat didalam 1000 gram pelarut. Molalitas diberi lambang dengan huruf m. Sebagai contoh didalam botol di laboratorium tertera label bertuliskan 0.5 m CuSO4, hal ini berarti didalam larutan terdapat 0.5 mol CuSO4 dalam 1000 gram pelarut. Penggunaan satuan konsentrasi molalitas, ketika kita mempelajari sifat- sifat zat yang ditentukan oleh jumlah partikel misalnya kenaikan titik didih atau penurunan titik beku larutan. Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya: 1.Fraksi Mol Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan X. 2. Persen Berat Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan. 3. Molalitas (m) Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram p elarut. 4. Molaritas (M) Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. 5. Normalitas (N) Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+. Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH-. Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan: N = M x valensi (Anonim1,2009). Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Normalitas menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam tiap liter larutan. Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1.000 g pelarut murni, sedangkan fraksi mol menyatakan perbandingan mol salah satu komponen dengan jumlah mol semua komponen. Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Sifat dari suatu larutan ditentukan oleh jenis dan jumlah partikel zat terlarut dalam Laboratorium kimia SMAN 1 REJANG LEBONG,LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

larutan. Sebagai contoh, rasa asin dari larutan g aram bertambah seiring bertambahnya jumlah partikel garam yang larut. Demikian pula rasa manis dari larutan gula akan bertambah seiring bertambahnya jumlah partikel gula yang larut Selesainya suatu proses reaksi dapat dilihat dari perubahan warna, jika warna larutan sudah berubah maka tercapailah suatu titrasi. Indikator merupakan asam dan basa kedua dalam larutan yang dititrasi. Penyebab warna berubah adalah karena indikator lebih lemah dari pada asam atau basa analit, sehingga indikator bereaksi terakhir dengan titrat (Suardhana, 1986). Konsentrasi larutan adalah jumlah relatif zat terlarut dalam larutan. Larutan yang mempun yai konsentrasi tinggi disebut larutan pekat, sedangkan larutan yang mempunyai konsentrasi rendah disebut larutan encer. Kemolaran/Molaritas (M) merupakan salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, selain molalitass, normalitas maupun fraksi mol. Molarritas menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter. Konsentrasi adalah jumlah zat terlarut yang hadir terhadap jumlah p elarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. (Dalam hal ini kita mengasumsikan zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat diungkapkan dengan beragam cara, salah satunya yang paling sering dipakai, dan memang akan kita gunakan sekarang ini adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan.

Atau bias diungkapkan dengan rumus:

Atau juga bisa diungkapkan sebagai

Dimana n menunjukan jumlah mol zat terlarut (ingat ya zat terlarut) dan V menunjukan volume larutan dalam liter (jangan lupa larutan dalam liter). Nah jika yang diketahuinya bukan mol melainkan gram zat terlarut, rumus tadi bisa juga diungkapkan dengan:

Satu lagi, jika yang diketahui massa jenis larutan ( ) dan kadar/persen massa (%), maka Molaritas dapat dicari dengan rumus:


1. Larutan

Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masingmasing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit, larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan ini dibagi menjadi dua, yaitu elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Larutan yang kedua adalah larutan non elektrolit, larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan yang saling melarutkan adalah campuran dua larutan polar atau dua larutan non polar yang membentuk larutan satu fase homogen. Larutan yang tidak melarutkan adalah campuran dari dua zat cair polar dan non polar membentuk dua fase.Faktor- faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain- lain. 2. Konsentrasi Larutan

Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Sifat dari suatu larutan ditentukan oleh jenis dan jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. Sebagai contoh, rasa asin dari larutan g aram bertambah seiring bertambahnya jumlah partikel garam yang larut. Demikian pula rasa manis dari larutan gula akan bertambah seiring bertambahnya jumlah partikel gula yang larut. Namun demikian, ada bebeapa sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Ke dalam dua wadah yang masing-masing berisi 1 L air ditambahkan gula ke wadah yang satu dan garam ke wadah lainnya jumlah partikel yang sama. Hasil pengukuran dari masingmasing larutan menunjukan bahwa kedua larutan tersebut ternyata memiliki nilai penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku yang sama relatif terhadap pelarut air. Pengukuran dengan osmometer menunjukkan bahwa kedua larutan garam dan gula tersebut juga mempunyai tekanan osmosis yang sama.Berdasarkan hal ini mu ncul satuan- satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, ppm, serta ditambah dengan persen massa dan persen volume. Molaritas adalah banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan atau konsentrasi suatu larutan yang mengukur banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Ada kalanya molaritas ditentukan dengan pengenceran dari suatu larutan. Misalnya akan membuat larutan amonia 0,5 M sebanyak 50 ml dari larutan amonia 4 M. Di sini digunakan metode pengenceran artinya menambahkan air ( pelarut) pada larutan yang lebih pekat. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap ( tidak berubah). Kemolaran alatu Molaritas lambangnya M.


Volum suatu cairan berubah sesuai temperatur, sehingga molaritas larutan dapat berubah tanpa menambahkan atau mengurangi zat apapun. Selain itu, pada larutan yang tidak begitu encer, volume molar dari zat itu sendiri merupakan fungsi dari konsentrasi, sehingga hubungan molaritas-konsentrasi tidaklah linear. Membuat suatu larutan untuk eksperimen dapat dilakukan dengan melarutkan zat padat (kristal) atau dengan melakukan pengenceran larutan konsertrasi tinggi menjadi konsentrasi rendah.

3. Pembuatan Larutan dengan Cara Mengencerkan

Pembuatan Larutan dengan Cara Mengencerkan Proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan, kadang - kadang sejumlah panas dilepaskan. Hal ini terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat. Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman, asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke dalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, panas yang dilepaskan sedemikian besar yang dapat menyebabkan air mendadakmendidih dan menyebabkan asam sulfat memercik. Jika kita berada di dekatnya, p ercikan asam sulfat ini merusak kulit. Dengan rumus : VI.M1 = V2.M2

Keterangan : M1 : Molaritas mula-mula V1 : volume larutan mula-mula M2 : molaritas akhir ( setelah pengenceran ) V2 : volume akhir ( setelah pengenceran ) Volume air = V2 – V1 V2 = V1 + Volume air

Apabila larutan yang lebih pekat, satuan konsentrasi larutan yang diketahui dengan satuan yang diinginkan harus disesuaikan. Jumlah zat terlarut sebelum dan sesudah pengenceran adalah sama. Selain itu molaritas juga memiliki hubungan dengan kadar larutan. Hubungan antar molaritas dengan volum larutan dapat ditulis secara matematis, yaitu :


Di laboratorium ditemui banyak zat kimia yang berwujud larutan dengan satuan kadar kepekatan (%) tertentu, sehingga untuk memanfaatkan dalam kegiatan praktikum harus ditentukan untuk diencerkan sesuai dengan molaritas yang dikehendaki. Untuk itu harus ditentukan terlebih dahulu molaritasnya dengan mengubah satuan kadar kepekatan (%) dengan molaritas. Untuk dapat mengubah kadar kepekatan menjadi molaritas,digunakan rumus:

Dalam kehidupan sehari-hari kegiatan pengenceran selalu terjadi, misalnya ketika ibu sedang memasak di dapur, apabila sayur yang disiapkan ternyata terlampui asin, maka ibu kembali menambahkan air ke dalam sayur tersebut. Demikian juga ketika kita mempersiapkan air teh manis, kadang-kadang yang kita persiapkan terlampau manis sehingga kita akan menambahkan air ke dalamnya atau sebaliknya, air teh yang kita persiapkan kurang manis, sehingga kita menambahkan gula ke dalamnya. Dalam laboratorium kimia selalu terjadi kegiatan pengenceran. Umumnya tersedia zat padat atau larutan dalam konsentrasi yang besar atau dengan tingkat kemurnian yang tinggi. Sehingga menyiapkan larutan atau mengencerkan zat menjadi kegiatan rutin. Menyiapkan larutan NaOH 1 M, dilakukan dengan menimbang kristal NaOH seberat 40 gram dilarutkan kedalam 1 Liter air . D. Alat dan Bahan D.1. Alat No Nama . Alat

1.

Gambar

Ukura n

Jumla h

-

1

Neraca


2.

Labu ukur

100 mL

2

3.

Gelas Kimia

100 mL

1

4.

Kaca Arloji

-

1

5.

Pipet Gondok

-

1


6.

Batang Pengadu k Atau Spatula

-

1

7.

Botol Akuades

-

1

D.2. Bahan No

Nama Bahan

Ukuran

Jumlah

1.

CuSO4.5H2O

-

Secukupnya

2.

Akuades

-

Secukupnya

E. Cara Kerja a. Membuat 100 mL larutan CuSO 4.5H2O 0,1 M

1) Hitungla massa kristal yang diperlukan 2) Timbanglah kristal tersebut dengan tepat 3) Masukan kristal hasil penimbangan ke dalam gelas k imia 100 ml dan tamabahkan akuades ke dalamnya ± ½ gelas . Aduklah sampai larut 4) Masukan larutan dalam gelas kimia tersebut ke dalam labu ukur 100 ml dan tambahkan akuades (sambil dikocok) sampai tepat garis batas 100 ml b. Membuat larutan dengan pengenceran

1) Ambil 100 ml larutan hasil percobaan A dengan pipet volume 2) Masukan kedalam labu ukur 100 ml dan tambahkan akuades sampai tepat garis batas 100 ml 3) Hitunglah berapa konsentrasi larutan percobaan B tersebut Laboratorium kimia SMAN 1 REJANG LEBONG,LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

F. Hasil Pengamatan Sebelum Pengenceran

No.

Larutan

Massa (gram)

Molaritas

Warna

1.

CuSO4.5H2O

2,5 gram

0,1 M

Biru Tua

Massa (gram)

Molaritas

Warna

2,5 gram

0,01 M

Biru Muda

Sesudah Pengenceran 10x

No. 1.

CuSO4.5H2O

Setelah Pengenceran 100x

No.

Larutan

Massa (gram)

Molaritas

Warna

1.

CuSO4.5H2O

2,5 gram

0,001 M

Bening

G. Pembahasan

Percobaan ini menggunakan kristal CuSO4.5H2O. CuSO4.5H2O merupakan kristal padat yang berwarna biru, memiliki massa molekul relatif sebesar 250 Mr dilarutkan dalam 100 mL larutan dengan kemolaran 0,1 M pada tahap awal. Pada saat membuat larutan dengan kemolaran tertentu, kita harus mengetahui berapa banyak kristal yang dibutuhkan agar mencapai kemolaran dan volume sesuai dengan percobaan. Kita dapat mencari massa nya dengan menggunakan rumus molaritas, yaitu :

CuSO4akan dibuat menjadi larutan CuSO45H2O 0,1 M. Diketahui bahwa Ar dari:

-Cu = 64

-S = 32

-O = 16

-H = 1

Maka nilai Mr dari laritan CuSO45H2O adalah 64+32+4(16)+10(1)+5(16) = 250. Pada perintah kita memerlukan larutan CuSO45H2O dengan konsentrasi 0,1M dengan volume 100 ml. Maka bubuk CuSO4 yang kita perlukan dapat dicari dengan:

= 0,1 =

 

×

 250

0,1 =

1000

×

 1000 100

10 250


10 = 25  = 2,5 Dari hasil pencarian tersebut, kita ketahui bahwa untuk membuat larutan CuSO45H2O 0,1M dengan volume 100ml kita membutuhkan CuSO4sebanyak 2,5 gram. Timbanglah massanya diatas neraca dengan beralaskan Kaca arloji. Jangan lupa untuk menghitung berat kaca arloji. Dari percobaan awal didapat bahwa berat kaca arloji adalah 26,3 gr. Maka untuk mendapatkan CuSO4sebanyak 2,5 gr neraca harus menunjukkan berat sebesar 28,8gr. Setelah kita mendapatkan larutan CuSO45H2O 0,1M dengan volume 100ml, kita akan melakukan pengenceran terhadap larutan tersebut. Maka larutan CuSO45H2O akan memiliki konsentrasi 0,01M dengan volume 100ml. Dari larutan yang sudah kita buat maka, Volume yang dapat diambil dari larutan sebelum pengenceran sebanyak

1. 1 = 2. 2 1.0,1 = 100.0,01 1 =

1 0,1

1 = 10 Berarti kita mengambil 10 ml larutan CuSO45H2O untuk melakukan pengenceran ini. Sesuai dengan apa yang ditugaskan. Hasil dari pengenceran ini antara lain : Pengenceran 10x

Pengenceran 100x

V1.M1 = V2.M2

V1.M1 = V2.M2

10. 0,1= 100. M2

10. 0,01= 100. M2

M2 =

., 

M2 = 0,01

M2 =

., 

M2 = 0,001

Setelah dicari dengan menggunakan rumus molaritas tersebut maka massa kristal CuSO4.5H2O yang dibutuhkan sebesar 2,5 gram. Maka timbanglah massa kristal sebanyak 2,5 gram CuSO4.5H2O dengan neraca dan kaca arloji sebagai wadah. Setelah ditimbang massa nya dengan tepat kita masukan kedalam gelas kimia menggunakan akuades sampai terlarut. Selanjutnya larutan tersebut dimasukan kedalam labu ukur 100mL. Percobaan pertama larutan dalam labu ukur 100 mL memiliki kemolaran 0,1 M dengan warna larutan biru terang. Selain membuat larutan dengan konsentrasi tertentu kita juga dapat membuat larutan dengan pengenceran. Maka tahap selanjutnya kita membuat larutan dengan pengenceran. Pengenceran dilakukan dengan mengambil sampel larutan yang ber CuSO4.5H2O warna biru tua (0,1 M) sebanyak 10 ml dengan menambahkan akuades dalam labu ukur 100 mL, lalu ambil menggunakan pipe volume atau pipet gondok. Maka dapat diketahui pengenceran larutan CuSO4.5H2O dengan kemolaran berubah menjadi 0,01 M dan warna yang tadi biru terang menjadi biru pudar. Laboratorium kimia SMAN 1 REJANG LEBONG,LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Pada percobaan ini dengan mengencerkan 10 kali larutan CuSO4.5H2O 0,1 M dengan mengambil 10 mL dari labu ukur pertama dan dimasukan kedalam labu ukur kedua dengan menambahkan 10 mL akuades sehingga larutan menjadi 100 ml dengan molaritas menjadi 0,01 M. Percobaan ini terjadi perubahan kemolaran tetapi massa zat nya tidak mengalami perubahan, selain itu pengenceran pun mempengaruhi perubahan warna pada larutan. Ini membuktikan benar bahwa pengenceran mempengaruhi kemolaran dan mengubah warna.

\


H. Kesimpulan

Molaritas adalah banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Atau konsentrasi suatu larutan yang mengukur banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Dengan mengencerkan 10 kali larutan CuSO4.5H2O 0,1 M dengan mengambil 10 mL dari labu ukur pertama dan dimasukan kedalam labu ukur kedua dengan menambahkan 10 mL akuades sehingga larutan menjadi 100 ml dengan molaritas menjadi 0,01 M. Dimana pengenceran dapat mempengaruhi perubahan kemolaran tetapi tidak mempengaruhi massa zat yang terlarut. Pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Intinya pengenceran adalah pelarut lebih banyak dibandingkan zat terlarut. I. Daftar Pustaka https://konsep-kimia.blogspot.co.id/2016/08/satuan-konsentrasi-molaritas.html https://mandasariyuliani.wordpress.com/2014/10/09/laporan-praktikum-kimia-dasar-ii-pembuatanlarutan/ http://kurniawati141.blogspot.co.id/2014/11/laporanpraktikum-kimia-molaritas-oleh.html http://kimiadasar.com/molaritas-dan-pengenceran/ https://annisanfushie.wordpress.com/2008/09/29/74/ https://www.google.com/search?q=laboratorium+kimia&client=firefoxb&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ved=0ahUKEwjznsL9tqnQAhUDS48KHYYtACgQsAQIIQ&biw=13 66&bih=659 - imgrc=gNI0yLPhad9vJM%3A

Anonim2. 2009. Titrasi asam basa http://rumahkimia.wordpress.com diakses pada tanggal 28 Oktober 2009

Oxtoby,G.2001. Prinsip-Prinsip Kimia Modern.Erlangga:Jakarta Suardhana, L. 1986. Kimia Dasar . Erlangga: Jakarta Syukri, S. 1999. Kimia Dasar 2. Bandung . ITB


LAMPIRAN GAMBAR



Laporan Kimia Molaritas Okta

Recommend Documents