Judul : Laju Reaksi
Tujuan :
Untuk mengetahui Laju Reaksi sautu zat.
Landasan Teori
Alat dan Bahan :
No.
Alat dan bahan
Ukuran/satuan
Jumlah
1.
Gelas kimia
5 mL
7
2.
Silinder ukur
25 mL
2
3.
Alat pengukur waktu
-
1
4.
Larutan asam klorida
2 M
75 mL
5.
Larutan natrium tiosulfat
0.2 M
125 mL
Cara Kerja
Buatlah tanda silang dengan tinta hitam pada sehelai kertas putih!
Masukkan 10 mL larutan HCl 2 M kedalam gelas kimia dan letakkan gelas kimia itu di atas tanda silang!
Tambahkan 20 mL larutan Na2S2O3 0,2 M dan catatlah waktusejak penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi dari atas!
Ulangi percobaan tersebut dengan menggunakan larutan Na2S2O3 yang lebih diencerkan seperti tercantum dalam tabel I !
Ulangi lagi percobaan tersebut dengan menggunakan larutan HCl yang diencerkan dengan berbagai volume seperti tercantum dalam tabel II !
Tabel Pengamatan
Tabel I
Volum HCl 2 M
Volum
Konsentrasi (mol/L) Na2S2O3 pada awal reaksi
Waktu (detik)
1Waktu
Na2S2O3 (0,2 M)
Air
Jumlah
10
20
-
30
0,2
23.21
0.043
10
15
15
30
0,15
41.05
0,024
10
10
10
30
0,1
1.13.43
0.015
10
5
15
30
0,05
5.44.79
0.003
Tabel II
Volum HCl 2 M
Volum
Konsentrasi (mol/L) Na2S2O3 pada awal reaksi
Waktu (detik)
1Waktu
Na2S2O3 (0,2 M)
Air
Jumlah
20
10
-
30
2
28.21
0.040
20
7,5
2,5
30
1.5
28.04
0.039
20
5
5
30
1
30.89
0.035
Analisa Data
Cara mencari konsentrasi Na2S2O3 dan HCl pada awal reaksi (M2):
Tabel 1
V1 . M1 = V2 . M2
20 . 0,2 = 20 . M2
4 = 20 M2
M2 = 4/20
M2 = 0,2 mol/L
V1 . M1 = V2 . M2
10. 0,2 = 20 . M2
2 = 20 M2
M2 = 2/20
M2 = 0,1 mol/L
V1 . M1 = V2 . M2
15 . 0,2 = 20. M2
3 = 20 M2
M2 = 3/20
M2 = 0,15 mol/L
V1 . M1 = V2 . M2
5 . 0,2 = 20 . M2
1 = 20 M2
M2 = 1/20
M2 = 0,05 mol/L
Tabel 2
V1 . M1 = V2 . M2
10 . 2 = 10 M2
20 = 10 M2
M2 = 20/10
M2 = 2 mol/L
V1 . M1 = V2 . M2
5 . 2 = 10. M2
10 = 10 M2
M2 = 10/10
M2 = 1 mol/L
V1 . M1 = V2 . M2
7,5 . 2 = 10. M2
15 = 10 M2
M2 = 15/10
M2 = 1,5 mol/L
Pertanyaan
Buatlah grafik 1Waktu terhadap konsentrasi Na2S2O3
Bagaimanakah hubungan aljabar antara 1Waktu dan konsentrasi ? Berapakah tingkat reaksi terhadap ?
Buatlah grafik 1Waktu terhadap konsentrasi HCl!
Bagaimanakah hubungan aljabar antara 1Waktu dan konsentrasi HCl? Berapakah tingkat reaksi terhadap HCl?
Tulislah persamaan kecepatan reaksinya!
Berapakah tingkat reaksinya?
Mengapa pada eksperimen ini jumlah volum dibuat konstan dengan menambah air pada setiap pengenceran?
Jawaban :
Grafik 1Waktu
Hubungan aljabar antara 1Waktu dengan konsentrasi Na2S2O3 adalah berbanding lurus,
Rumus :
V = k (Na2S2O3)x
1Waktu = k (Na2S2O3)x
Tingkat reaksi terhadap Na2S2O3 => (0,2/0,1)x = (0,043/0,015)x
2x = 2,87
2x = 2
2x = 21
X = 1
Grafik
Hubungan aljabar antara 1/waktu dengan konsentrasi HCl adalah berbanding lurus,
Rumus :
V = k (HCl)y
1/waktu = k (HCl)y
Tingkat reaksi terhadap Na2S2O3 => (2/1)y = (0,040/0,035)x
2y = 1.14
2y = 1
y = 0
Persamaan kecepatan reaksinya :
V = k(Na2S2O3)x (HCl)y
V = k(Na2S2O3)1 (HCl)0
V = k(Na2S2O3)1x1
V = k(Na2S2O3)
Tingkat reaksi terhadap reaksi keseluruhan :
Orde reaksi total = orde Na2S2O3 + orde HCl
= x + y
= 1 + 0
= 1
Pada eksperimen ini jumlah volum dibuat konstan dengan menambah air pada setiap pengenceran dengan tujuan untuk mengatur tingkat konsentrasi Na2S2O3 (Tabel 1) dan konsentrasi HCl (Tabel 2) agar konsentrasinya tidak tetap atau tidak sama sehingga dapat dibuat perbandingan untuk mencari tingkat reaksinya.
Simpulan
Konsentrasi Na2S2O3 berbanding lurus dengan laju reaksi (1/waktu) karena semakin kecil konsentrasi Na2S2O3 maka laju reaksinya semakin lambat, begitu puka sebaliknya. Hal ini terbukti pada tabel 1.
Tingkat ( orde ) reaksi HCl bernilai nol, karena konsentrasi HCl tidak mempengaruhi laju reaksi. Hal ini dapat dibuktikan pada jawaban dari pertanyaan no. 2 . Jadi, orde reaksi hanya dapat dibuktikan dengan percobaan.
