Laporan KF Panas Pembakaran Deret Alkohol

Abstrak Percobaan ini dilakukan untuk menentukan harga air kalorimeter serta menentukan kalor pembakaran dari etanol dan metanol. Nilai air kalorimeter dibutuhkan untuk menghitung kalor pembakaran pada etanol dan metanol pada perubahan suhu 8 16 24 celcius. Kalor pembakaran ditentukan menggunakan kalorimeter. Prinsip dari percobaan adalah Asas Black, dimana Asas Black merupakan hukum yang mempelajari tentang perubahan kalor dari sistem ke lingkungan maupun sebaliknya. Kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diserap (Qlepas = Qterima). Metode yang digunakan dalam percobaan ini adalah metode kalorimetri, yaitu metode yang digunakan untuk menentukan nilai kalor berdasarkan pengamatan perubahan suhu dalam sistem adiabatik, dengan menggunakan alat yang dinamakan kalorimeter. Dari percobaan yang dilakukan diperoleh harga air kalorimeter dan kalor pembakaran dari etanol dan metanol Dasar teori Sistem adalah bagian dari semesta yang dipilih untuk dikaji, dan sistem dapat sebesar semua samudra di bumi atau sekecil isi gelas piala. Sekeliling adalah bagian dari semesta di luar sistem yang berinteraksi dengan sistem tersebut. Sistem terbuka dengan bebas mempertukarkan energi dan materi dengan sekelilingnya. Sistem tertutup dapat mempertukarkan energi dan sekelilingnya, tetapi tidak demikian dengan materinya. Sistem terisolasi tidak berinteraksi dengan sekelilingnya (petrucci) Kalorimeter adalah peranti untuk mengukur kuantitas kalor. Kalorimeter menggunakan sistem terisolasi dari sekelilingnya. Jika terjadi reaksi pembakaran, energi kimia dikonversi menjadi energi termal, dan suhu meningkat (petrucci). Prinsip kerja kalorimeter ini berlandaskan atas asas Black. Menurut asas Black apabila ada dua benda yang suhunya berbeda kemudian disatukan atau dicampur maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang bersuhu tinggi menuju benda yang bersuhu rendah. Aliran ini akan berhenti sampai terjadi keseimbangan termal (suhu kedua benda sama). Yang melepas kalor adalah benda yang suhunya tinggi dan yang menerima kalor adalah benda yang bersuhu rendah. Harga air kalorimeter atau kapasitas kalor kalorimeter adalah kuantitas kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu rakitan kalorimeter sebanyak satu derajat celcius. Q kalorimeter = kapasitas kalor kalorimeter x delta T Kalor pembakaran standar (delta hc) adalah kalor yang terjadi jika satu mol zat bereaksi sempurna dengan oksigen pada keadaan standar (25 c, 1 atm)

Pembakaran sempurna etanol menghasilkan karbon dioksida dan air dengan reaksi: C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (liq) metanol

CH3OH + 3/2 O2 -> CO2 + 2H2O

Reaksi kimia yang umum digunakan untuk menghasilkan energi adalah pembakaran, yaitu suatu reaksi cepat antara bahan bakar denga oksigen yang disertai terjadinya api. Bahan bakar utama dewasa ini adalah bahan bakar fosil, yaitu gas alam, minyak bumi, dan batu bara. Bahan bakar fosil itu berasal dari pelapukan sisa organisme, baik tumbuhan atau hewan. Pembentukan bahan bakar fosil ini memerlukan waktu ribuan sampai jutaan tahun.

Analisa prosedur Dalam percobaan kalorimeter ini bertujuan untuk menentukan besarnya nilai kalor yang diterima kalorimeter, dan menentukan kalor pembakaran alkohol. Alat dan bahan yang dibutuhkan pada percobaan ini antara lain kalorimeter 1 buah yang digunakan untuk mengetahui besar kalor yang diterima dan untuk mengukur panas reaksi. Termometer 1 buah untuk mengukur suhu air dalam kalorimeter sebelum dan pembangkaran berlangsung. Neraca 1 buah yag digunakan untuk menimbang kalorimeter saat kosong dan yang telah diisi air serta menimbang massa alkohol setelah terjadi pembakaran. Lampu spiritus 2 buah sebagai tempat pembakaran metanol dan etanol berlangsung. Klem dan statif sebagai alat penjaga keseimbangan kalorimeter saat melakukan pemanasan. Plastisin sebagai penyangga termometer saat melakukan pengukuran suhu kalorimeter. Percobaan dimulai dari Kalibrasi alat kalorimeter dengan membiarkan suhu air dalam kalorimater normal (kembali ke suhu awal). Apabila air yang berada di suatu gelas kemudian diukur suhunya dengan menggunakan termometer, kemudian air tersebut dipindahkan ke kalorimeter, lalu suhunya diukur kembali dengan termometer. Kemudian kita membaningkan suhu keduanya, apabila suhu air di gelas beda atau berubah maka calorimeter telah terkontaminasi. Sedangkan sebaliknya apabila suhu keduanya sama maka calorimeter sudah dalam keadaan standar. Setelah itu mengisi kalorimeter dengan air secukupnya dan menimbang kembali. Dilakukan penimbangan kalorimeter kosong lebih dulu baru kemudian diisi dengan air dimaksudkan agar dapat mengetahui massa air yang diisi dalam kalorimeter tersebut. Setelah didapat hasil penimbangan, lalu mencatat massa air tersebut. Kemudian ditutup dengan tutup kalorimeter yang sudah dipasang termometer untuk menjaga suhu yang ada dalam Kalorimeter agar tidak terkontaminasi dengan suhu diruangan dan termometer untuk mancatat suhu air dalam kalorimeter.

Nyalakan lampu spiritus yang berisi metanol kemudian etanol di bawah kalorimeter, sampai kenaikan suhu 8 16 24. Saat mencapai suhu yang diinginkan, segera padamkan lampu spiritus

menggunakan penutupnya agar tidak ada massa alkohol yang terbuang dan pengukuran lebih akurat. Timbang kembali lampu spiritus untuk mengetahui banyaknya alkohol yang terbakar, yaitu selisih antara massa sebelum lampu dinyalakan dengan massa sesudah lampu dipadamkan nyalanya. Analisa hasil Dari percobaan yang telah dilakukan dan dituliskan hasilnya dalam bentuk tabel di atas, maka dapat diketahui jenis bahan berpengaruh terhadap kalor jenis yang dihasilkan nantinya. Seperti yang dapat dilihat ditabel. Setiap bahan yang berbeda menghasilkan besar kalor jenis yang bervariasi. Bahkan 1 bahan yang sama juga memberikan perbedaan besar kalor jenis jika suhunya berbeda. Dari tabel dapat dilihat yang memberikan hasil kalor jenis yang paling besar adalah Besi, disusul kuningan dan terakhir tembaga. Prinsip kerja kalorimeter ini berlandaskan atas asas Black. Menurut asas Black apabila ada dua benda yang suhunya berbeda kemudian disatukan atau dicampur maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang bersuhu tinggi menuju benda yang bersuhu rendah. Aliran ini akan berhenti sampai terjadi keseimbangan termal (suhu kedua benda sama). Yang melepas kalor adalah benda yang suhunya tinggi dan yang menerima kalor adalah benda yang bersuhu rendah.