Laboratorio Organica 5

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA N: 5

HIDROCARBUROS

1.- Objetivos 

Lograr la preparación del metano y observar algunas de las propiedades de este gas



Sinteti!ar el etileno y lograr observar algunas propiedades de este gas

2.- F!"#$e!to Te%&i'o Te%&i'o

"#isten compuestos org$nicos %ue contienen &nicamente carbono e 'idrogeno en su mol(cula y se los conoce como 'idrocarburos La )amilia m$s sencilla de este grupo es la de los alcanos* 'idrocarburos saturados o para)inas "l compuesto m$s simple de esta )amilia de 'idrocarburos es el %ue contiene un $tomo de carbono y se llama metano %ue es un gas %ue s( lic&a a + ,-, C* y cuya composición y peso molecular  corresponde a la )ormula CH . para su mol(cula "l compuesto siguiente es el etano de )ormula C/H-* el tercero se llama propano C0H1 observ$ndose %ue la )ormula correspondiente a esta )amilia es CnH/n 2 /* (l la cual cada miembro di)iere de sus vecinos vecinos en un $tomo de carbono carbono y dos de 'idrogeno* 'idrogeno* 3CH /* metileno4 (sta serie se conoce como serie 'omologa y sus miembros* se denominan 'omólogos Los miembros de la segunda )amilia o serie 'omologa de compuestos org$nicos se le conoce conoce como como al%uen al%uenos os o 'idroc 'idrocarb arburo uross etilen etilenico icoss por el nombre nombre del primer  primer  termino de a serie o tambien oleo)inas* la )amilia posee la )ormula general CnH/n "l termino m$s simple de esta serie no se conoce ning&n compuesto estable con un solo $tomo de carbono enlace* carbono 5 carbono* %ue cumple la )ormula general CnH/n 5 / La practica programada permite conocer reacciones caracter6sticas de estas )amilias )rente a reactivos espec6)icos %ue permitir$n di)erenciarlas

(.- M#te&i#)es        

7ubos 7ubos de ensayo 8in!as 9ortero de porcelana :arilla de vidrio 7apones de ;ebe 3mono'oradados4 7ubos 7ubos de desprendimiento Cuba 'idroneum$tica Reactivos ,

*.- +&o'e"i$ie!to

Obtención del metano 

 





"n un crisol de porcelana* caliente ,< g de acetato de sodio La sal se )unde* remover  con una varilla* al seguir calentando se vuelve a solidi)icar Seguir calentando 'asta eliminar toda el agua* removiendo constantemente* luego de;e en)riar 8ese . g de acetato de sodio an'idro y ponga en un mortero y a=ada . g de cal sodada y trit&relos )inamente La anterior me!cla ponga en un tubo de ensayo grande y mediante un tapón de ;ebe mono'oradado con(ctelo a un tubo de desprendimiento y este a una cuba 'idroneum$tica con agua* 3ver la )igura ,4 8onga tres tubos de ensayo grandes llenos de agua de ca=o* uno de ellos conecte al tubo de desprendimiento en )orma invertida y empiece a calentar el tubo de ensayo con la me!cla sólida* primero suavemente en los lados y despu(s )uertemente en la  parte donde se encuentra la me!cla Una ve! lleno de gas el primer tubo de ensayo retire y ponga inmediatamente otro tubo con agua en su reempla!o Huela el gas contenido en el tubo y t$pelos para las siguientes pruebas In)lamabilidad de los alcanos







Inmediatamente %ue 'aya colectado el segundo tubo de ensayo con gas* tome con una pin!a y acer%ue con cuidado un cerillo encendido a la boca del tubo Observe y tome nota* enseguida vierta al tubo* lentamente unos > ml de 'idró#ido de bario al >? Agite y tome nota de sus observaciones "n un tubo de ensayo pe%ue=o ponga , ml de (ter de petróleo y sosteniendo el tubo con una pin!a* caliente suavemente 'asta ebullición y acer%ue un cerillo encendido a la boca del tubo 7ome nota* luego vierta lentamente unos 0 ml de 'idró#ido de bario al >?* agite y anote sus observaciones "n otro tubo de ensayo pe%ue=o ponga unas . a - lente;as de para)ina y sosteniendo con una pin!a caliente el tubo 'asta %ue se derrita la para)ina* luego acer%ue a la  boca del tubo un cerillo encendido Anote sus observaciones :ierta al tubo unos 0 ml de 'idró#ido de bario al >?con sumo cuidado* agite )uerte y anote sus observaciones

Obtención del eteno    

"n un matra! redondo poner cierta cantidad de arena )ina y adaptar a un soporte "n un tubo de ensayo me!cle ,/ ml de etanol absoluto con @ ml de $cido sul)&rico concentrado con bastante cuidado vierta en el matra! %ue contiene la arena Aparte en un tubo de ensayo colocar un ml de agua de bromo mas un ml de agua destilada* este ser$ el tubo , "n dos tubos mas de ensayo* colocar en ambos <> ml de 9nO . mas , ml de agua destilada

/



"n uno de los tubos agregar una gota de HCl diluido en agua y %ue su relación sea de . a ,  Se procede a armar el e%uipo como se muestra en la )igura /* se conecta el balón con el tubo de ensayo %ue contiene el agua de bromo mediante un tubo de desprendimiento* observe %ue sucede Despu(s de colocar cada uno de los tubos %ue contiene 9nO .  mas agua para  observar %ue sucede en medio neutro y en medio $cido

5.- G&,i'os

0

.- D#tos / &es)t#"os

8ara el metano 8ara veri)icara la in)lamabilidad del metano* cuando se acerca el cerillo a la boca del tubo de ensayo* se puede apreciar una pe%ue=a llama Despu(s de agregar el 'idró#ido de bario y agitar* se )orma un precipitado blanco "l (ter de petróleo es un li%uido in)lamable* y cuando se le agrega 'idró#ido de  bario* tambien se )orma un precipitado blanco Cuando se acerca el cerillo a la boca del tubo ensayo %ue contiene la para)ina* se nota %ue la para)ina no es in)lamable y despu(s de agregar 'idró#ido de bario* no se )orma un precipitado blanco como en los casos anteriores 8ara el etileno Cuando se arma el e%uipo de la )igura / se somete a un calentamiento cuando esta conectado al tubo %ue contiene agua de bromo* se produce una decoloración total*  puede ser %ue lo obtenido sea una me!cla de gas eteno con alco'ol 8ara los tubos %ue contienen la solución de 9nO. "n medio neutro+ la coloración es violeta pero al conectarlo con el tubo de desprendimiento se )orma un precipitado de color marrón "n medio $cido+ la solución se identi)ica por el olor* se )orma un precipitado marrón* despu(s de sacarlo del tubo de desprendimiento* se sigue agitando y la solución se decolora totalmente

0.- Cestio!#&io 

"scriba la ecuación balanceada de la obtención del metano Su ecuación balanceada es

CH0 5 COOa

2

aOH

    

CH. 2 CO0 a/

 



9etano

"#pli%ue la in)lamabilidad del metano* (ter de petróleo y la para)ina* con sus correspondientes ecuaciones balanceadas Del mismo modo al a=adirles solución de 'idró#ido de bario 9etano "n metano 3gas4 si es in)lamable Su combustión del metano es completa

CH. 2 /O/

     

CO/ 2 /H/O

.

Luego se le agrega 'idró#ido de bario Ba3OH4/ y se )orma un precipitado blanco

CO/ 2 Ba3OH4/

    

  BaCO0 

2 H /O

"ter de petróleo "l (ter de petróleo 3li%uido4 si es in)lamable Su combustión si es completa

C>H,/ 2 1 O/

> CO/ 2 - H/O 2 

    

Se le agrega 'idró#ido de bario Ba3OH4/ y tambi(n se )orma un precipitado blanco CO/ 2 Ba3OH4/

    

  BaCO0 

2 H /O

8ara)ina La para)ina 3sólido4 no es in)lamable  o 'ay combustión

C/
o 'ay combustión

    

"n este caso al agregar 'idró#ido de bario no se )orma un precipitado blanco como en los casos anteriores



"scriba la reacción de obtención del eteno o etileno

H/SO.

CH0CH/OH "tanol

        

CH/ E CH/ 2 H/O "tileno

La arena solo se utili!a como catali!ador



"#pli%ue en cada caso y escriba sus reacciones balanceadas de

>

a4 La combustión completa e incompleta del eteno Combustión completa Se produce un desprendimiento de calor este arde en el aire con una llama brillante* )orma con el o#igeno una me!cla %ue detone al contacto con una llama

CH/ E CH/ 2 0 O/ "tileno

    

/CO/ 2 /H/O 2  Dió#ido de carbono

Combustión incompleta "l desprendimiento de calor no es como el anterior* es poco* la llama es opaca

CH/ E CH/ 2

0 /

O/

    

C

2

 

CO

2

H/O

2



9onó#ido de carbono

 b4 La reacción del eteno con bromo

CH/ E CH/ 2 Br /      "tileno Bromo

CH/

CH/

Br

Br

Dibromo etano

"l bromo rompe el enlace doble carbono 5 carbono sustituyendo al 'idrogeno

c4

La reacción de eteno con permanganato de potasio

 

Fr6o

CH/ E CH/  2 9nO.

       

OH 

CH/

CH/ OH OH

"l 9nO. es un o#idante y este tambien rompe la cadena carbono 5 carbono  ue volumen de eteno en condiciones normales se podr6a obtener a partir de ,< ml de alco'ol A partir de ,< ml de alco'ol Concentración del alco'ol G1? Densidad del alco'ol <@G> gml

-

 g  alcohol 

,<



@@G-  g 



n



moles

ml  alcohol  

,

ml 



G1  g 

alcohol 

,<<  g   solución

alcohol 

<@G>  g 



<@G>  g   solución

alcohol 

.-<>  g  H mol 

<,@

alcohol 

moles de alcohol 

 Ecuación B

H/SO.

CH0CH/OH

n



moles de etanol 

 P  V 

V 







n



        

CH/ E CH/ 2 H/O

moles de etileno



<,@

n  R T  

n  R T  

 P 

<,@moles  

<<1/

lt  atm mol  k 

, atm

 /@- k  

01.

lt  etileno

.- Co!')sio!es 

Se logra obtener metano y etano en )orma de gas* los cuales son de gran importancia ya %ue se emplean como gases combustibles 3gases de alumbrado4



Se reali!a un reconocimiento de las propiedades del metano* se prueba la in)lamabilidad de los alcanos

.- Bib)io3&#4# 

9anual de u6mica Org$nica Autor Ra&l 8aredes "ditado 7acna 5 8er&* ,GG-



Curso de u6mica Org$nica Autor  orge :idal "ditorial Bru=o Lima 5 8er&

@

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