LABORATORIO DE QUÍMICA PARA MINERÍA INFORME N°6 Título de la práctica: “Soluciones”
Alumno: Morales Ascaño, Fernando Fidel Código: 108186 - B Profesor: Ing. Juan Corcuera Urbina Objetivo: -Identificar la solución empleada en el laboratorio. -Señalar la concentración que presenta cada solución. s olución. Fecha de realización: 12 de junio de 2017
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ÍNDICE Pág. ÍNDICE…………………………………………………………………………… 2 ABSTRACT…………………………………………………………………… .…3 1. 2. 3. 4. 5. 6.
INTRODUCCIÓN……………………………………………………… .……3 METODOLOGIA SEGUIDA………………………………………………… 3 PRESENTACION DE RESULTADOS ……………………………………… 5 DISCUSIÓN DE RESULTADOS ………………………………………… .…8 RESOLUCION DE CUESTIONARIO………………………………… .……9 CONCLUSIONES…………………………………………………………… 10
BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………… 10
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EXPERIMENTO N°6
“SOLUCIONES”
ABSTRACT En este informe se aprenderá a conocer detalladamente sobre las disoluciones, que incluyen por lo menos un componente líquido, es decir, disoluciones gas- liquido, liquido-liquido. Que en la mayoría de casos tendremos al disolvente líquido, será el disolvente principal de este laboratorio. Llegar a calcular la concentración de la solución mediante el soluto y el solvente, que puede ser expresada de diferentes unidades como % en peso, % V.
1. INTRODUCCION Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Debido a que esta definición no restringe, en modo alguno la naturaleza de las sustancias implicadas, se distinguen seis tipos de disoluciones, dependiendo del estado físico original (solido, liquido, gaseoso) de los componentes. Los químicos también diferenciamos las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto.
Una disolución saturada, contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura especifica. Una disolución no saturada, contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Una disolución sobresaturada, contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada.
2. METODOLOGÍA SEGUIDA Materiales y equipo
-Puntero laser -Vasos precipitados -Fiola de 100ml y 250ml 3
-Varilla de vidrio -Probeta 50ml -Matraz Erlenmeyer -Mayólica -Soporte universal -Palillos de fosforo
Reactivos y soluciones
-Creta (CaCO3) -Azúcar blanca -Sal marina -Alcohol -Lejía -Sulfato de cobre en cristales Procedimientos
Experimento 1 Efecto Tyndall -En un vaso de 100ml colocar 50ml de agua para luego colocar un láser y observar lo ocurrido. -Colocar 50ml de agua con 2g de carbonato de calcio (CaCO 3) para luego exponerlo al laser. -Colocar una cerrilla de fosforo para prenderlo dentro del recipiente para lograr atrapar el humo. Experimento 2 Porcentaje en peso -Verter 3,42g de azúcar pesado previamente en u vaso precipitado de 100ml. Luego colocar 50ml de agua destilada, echar en la fiola de 100ml y complete con agua destilada hasta 100ml. Experimento 3 Porcentaje en volumen -Medir 5ml de alcohol en una probeta para luego verter en una fiola de 100ml completándolo con agua destilada. 4
Experimento 4 -Prepara una solución acuosa de volumen 250ml y concentración 5% volumen usando lejía como soluto. Experimento 5 Dilución Preparación de una solución de sulfato cobre -Pesar 5g de una sustancia y llevarlo a una fiola de 100ml previamente disuelta en un vaso con agua destilada. Preparación de una dilución -Medir 15ml de una solución preparada, agregarlo en una fiola de 100ml y completar con agua destilada.
3. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS Experimento 1 -En el vaso precipitado se observa que la mezcla de agua apuntada con el láser con surge efecto ya que es una mezcla homogénea.
Fig. N°1 Apreciando el láser en el celular mediante la mezcla de agua
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-Vertiendo agua en el vaso precipitado con 2g de carbonato de calcio (CaCO 3), para luego apuntarlo con el láser se puede observar que se dispersa por la mezcla ya que es heterogénea.
Fig. N°2 La mezcla del CaCO 3 + H2O -Al introducir la varilla de fosforo para que realice humo dentro del vaso precipitado, para luego apuntarlo con el láser se puede observar que hay un medio de conductividad del láser sobre el humo ya que es una mezcla homogénea.
Fig. N°3 Apreciando el láser atreves del humo
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Experimento 2 -Agregando 3,42g de azúcar pesados previamente en un vaso precipitado para luego agregar 50 ml de agua, a continuación, verter todo en una fiola de 100ml para completar con agua se observa que la mezcla es homogénea.
Fig. N°4 La mezcla de agua con azúcar Experimento 3 -Midiendo 5ml de alcohol en una probeta para luego traspasarlo en una fiola de 100ml completándolo con agua destilada se puede observar una mezcla homogénea.
Fig. N°5 La mezcla de alcohol y agua 7
Experimento 4 -Preparando una solución acuosa de volumen 250 ml y concentración 5% de volumen usando lejía como soluto se puede observar que es una mezcla homogénea.
Fig. N°6 Mezcla de una solución acuosa y lejía
4. DISCUSIÓN DE RESULTADOS En su mayoría de los experimentos se pudo utilizar las siguientes formulas: Solvente + soluto = solución -Porcentaje de masa: % W = 100 -Molaridad (M)
Molaridad = Por lo tanto, las unidades de la molaridad son moles/L
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5. CUESTIONARIO Experimento 2 1. Calcular la concentración como % peso de la solución 3.42 103.42
100%
3.3 % Experimento 3 1. Calcular la concentración en % volumen
x 100 %
5% Experimento 4 1. ¿Cuánto de soluto se debe usar? 250
100% = 5%
X=
X= 12.5 ml de soluto de lejía Experimento 5 1. Preparación de una solución de sulfato cobre Determinar su molaridad. Moles de CuSO
4
=
.
Moles de CuSO = 50g/L 4
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2. Preparación de una dilución Determine la molaridad de la solución preparada.
Moles de CuSO
=
Moles de CuSO
=1
4
4
.
50g/L
6. CONCLUSIONES En la práctica de soluciones podremos concluir que con el desarrollo experimental pudimos observar de los conceptos de una solución depende delos factores de la molaridad (M) como también del porcentaje de masa, son propiedades que determinan las características de una solución, con el cual se puede saber que tan acidas o básicas pueden ser estas soluciones.
BIBLIOGRAFÍA 1. Propiedades físicas de las disoluciones, tipos de disoluciones, Chang Raymond. 2. http://tukimica.blogspot.pe/2013/01/que-es-un-coloide-el-efecto-tyndall.html, Martaku Garcia Alvarez.
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