93861008 Laboratorio 6 de Quimica

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Estudio de los procesos de interconversión de energía química en eléctrica y viceversa. Estudio de procesos de oxidación - reducción en la corrosión. Poder aplicar los conceptos de electroquímica y corrosión en la vida diaria así como en la futura carrera de ingeniería civil.

Agregar en los vasos de 250ml, la solución de ZnSO4 0.1My CuSO4 0.1M respectivamente, respectivamente, hasta los ¾ del volumen disponible. Colocar la barra de Zn en la primera solución y Cu en la segunda solución.

Haciendo uso de los conductores medir con ayuda del multitéster el voltajede la celda y la intensidad de corriente, haciendo hincapié, en el sentido de esta.

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

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0.1M

0.1M KCl (ac) 0.1M gel

agar-agar 1.09V

Verter en un un tubo en U con salidas laterales







Disponer el aparato de electrolisis como muestra la figura.Encender la fuente de 12V

Dejar transcurrir 3 minutos. minutos.







Transcurrido el tiempo apagar la fuente de voltaje.

Extraer en tubos de ensayo soluciones soluciones de cada lado del tubo en forma de U.

Añadimos unas gotitas







Añadimos 3mL de almidónal líquido pardo del lado donde estaba el ánodo.

Llenamos parcialmente cada tubo de ensayo con 5mL. de NaOH,NH Cl,







Ponemos un clavo limpio lijado en cada tubo.

Utilizaremos papeles indicadores de pH para determinar la basicidad y acides de las soluciones.









Ingresamos una tira de papel indicador a la solución seleccionada para determinar aproximadamente aproximadamente su pH.

Se determina el pH delas soluciones mediante el cambio del color en el papel indicador.







Añadimos al sulfato ferroso una o dos gotas de ferricianuro potásico 0,1M K 3Fe(CN)6 la cual formará la muestra patrón.

Comparamos el resultado obtenido con la muestra patrón.

CELDAS GALVÁNICAS     







COLOR 1

COMPROBACION

COLOR 2

ANODO

CARAMELO ALMIDON

MARRÓN OSCURO

CATODO

INCOLORO

ROJO GROSELLA

FENOLFTALEINA

ELECTRODO     

GRAFITO

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Tiempo 2 .5min 2 .5 min

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GRAFITO : CORROSION MUESTRA PATRÓN: AZUL MARINO OSCURO

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Clavo de Fe Clavo de Fe Clavo de Fe Clavo de Fe

1 6 6 13

azul Verde Verde Verde olivo

Alta corrosión Moderada corrosión Escaza corrosión Mediana corrosión

El hierro puro: preparado por la electrólisis de una disolución de sulfato de hierro II, tiene







el estaño esta en un lugar inferior al de el hierro en la serie electromotriz y se forma aun célula local de concentración. El fierro es un material muy importante para la ingeniería civil , ya que este posee propiedades de alta resistencia, es decir, soporta cargas muy pesadas; y justamente se necesita estructuras o materiales de este tipo para la construcción y edificación q realiza un ingeniero civil.

1.-Escriba las semirreacciones semirreacciones que tienen lugar en la pila Zn-Cu.          







3.- ¿Cúal es el sentido de flujo de iones negativos a través del puente salino?

Los aniones  viajan en dirección al ánodo para equilibrar la carga de este.

5.-Al funcionar una pila galvánica compuesta por los pares Zn/Zn +2 y Cu/Cu+2 la masa del ánodo disminuye 0.1634 gramos. Determinar la cantidad de electricidad obtenida.

2+

+2e

2+

-

Cu Zn

-

0

Cu: E = + 0.34 V 0

0

+2e Zn: E = - 0.76 VE semicelda = 1.10 V 0 Esemicelda = E semicelda + 0,05918 /n.log10.[M n+ ] Esemicelda= 1.10 + 0,05918/2 .log 0.1634/64 Esemicelda= 1.10 - 0.075









almacén sea) se aproxima a un ambiente seco. En cambio este metal frente al agua de mar se desgasta porque sus parte activas tienen un potencial de reducción más negativo y tienden a pasar al estado iónico, mientras que en sus partes menos activas los iones H + del agua en mayor concentración en presencia de CO 2, tienden a desgastarse formando hidrógeno gaseoso.

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EXPERIMENTO 1 Se pudo determinar experimentalmente el flujo de electrones del ánodo hacia el cátodo , puesto que se obtuvo un porcentaje de error relativamente bajo con lo cual se verificó lo planteado teóricamente el porcentaje de error se debió principalmente a que no se midieron con alta exactitud las soluciones a utilizar lo que trajo como consecuencia la disminución del voltaje de la pila. A lo largo de los laboratorios realizados en el curso de química general notaremos que siempre encontraremos un error en las mediciones puesto que siempre se fallara en la colocación de los precipitados , una incorrecta combustión , etc , que afectaran 

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en un ambiente básico como el NaOH donde se observó una escaza corrosión.

http://www.quiminet.com http://www.mitecnologico.com/Main/Conceptosdeelectrolisis MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA-Ing. Noemí Quintana A.

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