“REACCION DE UN METAL CON HCl”
MATERIALES Y REACTIVOS
Soporte universal. Termómetro. Probeta graduada de 100 mL. 1 Beaker de 600 mL. 1 Pipeta de 10 mL. 1 Pinza para bureta. Hilo. Cor!o. "egla graduada. HCl # $. Cinta de magnesio. %ndiador &naran'a met(lio). $raso lavador.
OBJETIVOS
Hallar el volumen *ue oupa un mol de !idrogeno gaseoso a ondiiones normales. +,ianzar onoimientos aera de las distintas propiedades de los gases.
PROCEDIMIENTO
+te on un !ilo un pedaito de or!o - una inta de magnesio /aproimadamente de m. *ue usted debe pesar2. 3óblela para evitar *ue se orra.
+diione 10 mL de HCl # $ a la probeta - termine de llenar ompletamente on agua. Llene las 4 partes del beaker on agua.
%nvierta r(pidamente la probeta - oló*uela dentro del agua. 5o debe entrar aire a la probeta. Su'ete la probeta on una pinza al soporte.
%ntroduza el or!o antes de invertir la probeta.
btenga la temperatura en el momento de la reaión. +l terminar esta adiione al beaker 7 gotas de naran'a metilo.
CUESTIONARIO 1. 3eterminar la presión !idrost(tia en mm Hg.
7. Presión del vapor de agua a la temperatura de la reaión . Presión del !idrogeno gaseoso en mm Hg. #. 8oles de magnesio gastado 9. 8oles de !idrogeno produidas. 6. :Cu(l es el reativo limite en la reaión; <. Si un mol de H 7 /gaseoso2 pesa 7 g. :Cu(l es su densidad en ondiiones normales; =. Si en lugar de utilizar HCl se utilizara H 7S#. :Habr>a alg?n ambio en los (lulos; @usti,i*ue su respuesta. A. :Cu(l es el volumen de una mol de !idrogeno a ondiiones normales; 10.na muestra de gas pesa 1.79 g a 7= C tiene un volumen de 7.9 10 mL - una presión de <19 torr. :Cu(l es la masa molar;
SOLUCION DEL CUESTIONARIO 1. Para determinar la presión !idrost(tia del H 7 podemos !aerlo on la euaión siguienteD Ph (Presi! hi"r#s$%$i&' ) L ('l$*r' "el li+*i"# (,, - " H O / " H0. 3onde en el aso anterior L E 117 mm. " HO E 1 g F mL " H0 E 1.6 g F mL GntonesD Ph E 117mm /1g F ml F 1.6 gF ml2 E =.797 mmHg. La presión !idrost(tia del H 7 en mmHg es de =.797 mmHg. . Para determinar la presión del vapor de agua - la presión del !idrogeno gaseoso tenemos en uenta las siguientes euaionesD
P'$, ) P0's 2 Ph P H (0's ) P'$, 2 P H O (3'4#r P H (0's - V (0's ) !H (0's - R - T
+!ora tenemos *ueD P'$, E 1 atm. Ph E =.797 mmHg. E 10.=9 10 I atm. T E 0C E 0.19 J. V (0's E 11mL E 0.011L. !H (0's E 0.#7< 10 I mol. R E 0.0=7 atm L F mol J.
Primero !allamos la presión del gasD P0's ) P'$, 5 Ph Pgas E 1atm K 10.=9 10 I atm Pgas E 0.A=A atm.
+!ora !allamos la presión del !idrogeno gaseosoD P H (0's ) (!H (0's - R - T / V (0's P H7 /gas2 E /0.#7< 10Imol 0.0=7 atm L F mol J 0.19 J2 F 0.011L P H7 /gas2 E 0.A6#atm. Teniendo la presión del !idrogeno gaseoso podr>amos !allar la presión del vapor del aguaD P0's ) P H (0's 2 P H O (3'4#r P H7 /vapor2 E Pgas K P H 7 /gas2 P H7 /vapor2 E 0.A=A atm K 0.A6# atm
P H7 /vapor2 E 0.079 atm L*e0# "e h'6er re'li7'"# l#s &%l&*l#s '!$eri#res 4#"e,#s !#$'r +*e l' 4resi! "el 3'4#r "el '0*' ' l' $e,4er'$*r' "e l' re'&&i! 8*e "e 9.9: '$,.
;. 3e los (lulos anteriores podemos notar *ue la presión del !idrogeno gaseoso es de 0.A6#atm pero omo nos lo piden en mmHg seria la siguienteD Presi! "el hi"r#0e!# 0'se#s# e! ,,H0 E 0.A6#atm /<60mmHg F 1atm2 Presión del !idrogeno gaseoso en mmHg E <7.6# mmHg. L*e0# $e!e,#s +*e l' 4resi! "el hi"r#0e!# 0'se#s# es "e <;.=> ,,H0. >. HCl 2 M0 ? M0Cl 2 H Tenemos *ueD VHCl E 79mL. DHCl E 1.1= g F mL. @M0 E 0.010#g. P, (Pes# ,#le&*l'rHCl E 6.#9 g F mol. P, (Pes# ,#le&*l'rM0 E 7#.1 g F mol. Para saber uantos gramos de HCl !a- en 79 mL despe'amos deD ")/V @ (4es# e! 0r',#sHCl E 1.1= g F mL 79mL /peso en gramos2HCl E 7A.9g de HCl. Hallamos M moles ! ) @ / P,. !HCl E 7A.9 g de HCl F 6.#9 g F mol de HCl nHCl E 0.=1 mol de HCl. /Re'&$i3# e! e&es#2
!M0 E 0.010# g de 8g F 7#.1 g F mol de 8g n8g E 0.#7< 10 I mol. /Re'&$i3# li,i$e De l#s &%l&*l#s '!$eri#res 4#"e,#s '4re&i'r +*e l's ,#les "e ,'0!esi# 0's$'"'s 8*er#! 9.>< - 19; ,#l "e ,'0!esi# (M0. :. Para alular las moles de !idrogeno produidas realizamos lo siguienteD N mol de !idrogeno E 0.#7< 10 I mol de 8g /1 mol de H 7 F 1mol de 8g2 N mol de !idrogeno E 0.#7< 10 I mol de H 7.
De l# '!$eri#r 4#"e,#s "e&ir +*e l's ,#les "e hi"r#0e!# 4r#"*&i"'s s#! i0*'les ' l's ,#les "e M0 +*e re'&&i#!'r#! 4#r $'!$# M#les "e hi"r#0e!# 4r#"*&i"'s ) 9.>< - 19; ,#l "e H. =. Gl reativo l>mite en la reaión anterior es el 8agnesio /8g2. Gste ,ue omprobado por el mOtodo anal>tio realizado anteriormente en la pregunta # adem(s de esto ,ue omprobado tambiOn en la pr(tia de laboratorio uando despuOs de aabada la reaión se le adiiono al beaker dos gotas de un reativo llamado naran'a de metilo /el ual en presenia de Qidos /H R2 se torna ro'o - en presenia de bases /H2 se torna amarillo2. +l adiionarle este reativo al beaker se torno de olor ro'o lo ual india *ue el reativo l>mite es el magnesio. <. Como nos piden !allar la densidad a ondiiones normales o ideales de una mol de H7 *ue pesa 7 g entonesD PEn"T P Pm E d " T d E P Pm F " T d E /1atm 7 g F mol 2 F / 0.0=7 atm L F mol J 7<.19J2 d E 0.0=A7 g F L.
De '&*er"# ' l# '!$eri#r 4#"e,#s "e&ir +*e l' "e!si"'" "e *!' ,#l "e H +*e 4es' 0 es "e 9.9F 0 / L. . Para saber si el H7S# a,etar( o no los (lulos lo deduiremos on lo siguienteD H7S# R 8g 8gS # R H7 Teniendo en uenta las ondiiones anteriores tenemos *ueD VHSO> E 79mL. DHSO> E 1.= g F mL. @M0 E 0.010#g. P, (Pes# ,#le&*l'rHSO> E A= g F mol. P, (Pes# ,#le&*l'rM0 E 7#.1 g F mol. Para saber uantos gramos de H7S# !a- en 79 mL despe'amos deD ")/V @ (4es# e! 0r',#sHCl E 1.= g F mL 79mL /peso en gramos2HCl E #9g de HCl. Hallamos M moles ! ) @ / P,.
!HSO> E #9 g de H 7S# F A= g F mol de H 7S# nHCl E 0.#6 mol de H 7S#. /Re'&$i3# e! e&es#2 !M0 E 0.010# g de 8g F 7#.1 g F mol de 8g n8g E 0.#7< 10 I mol. /Re'&$i3# li,i$e De l#s &%l&*l#s '!$eri#res 4#"e,#s '4re&i'r +*e l's ,#les "e ,'0!esi# 0's$'"'s 8*er#! 9.>< - 19; ,#l "e ,'0!esi# (M0.
Para alular las moles de !idrogeno produidas realizamos lo siguienteD
N mol de !idrogeno E 0.#7< 10 I mol de 8g /1 mol de H 7 F 1mol de 8g2 N mol de !idrogeno E 0.#7< 10 I mol de H 7. Como nos podemos dar uenta si se utiliza H 7S# en lugar de HCl no !abr>a ambio en los (lulos dado *ue el reativo l>mite para las dos soluiones es el magnesio de manera *ue se estar>a produiendo la misma antidad de H 7 a partir de las dos reaiones. +s> se tendr>a la misma presión de la mezla de gases - por tanto la misma de H7 - de vapor de agua. Con esto podemos notar *ue la presión del gas es diretamente proporional al n?mero de moles de H 7 *ue se produza en la reaión.
F. Gl volumen de una mol de Hidrogeno a ondiiones normales se puede !allar on la euaión de estado. P-V)!-R-T E /n " T2 F P E /1mol 0.0=7 atm L F mol J 7<.19 J2 F 1atm E 77.A= L U 77.# L. P#r $'!$# el 3#l*,e! "e *!' ,#l "e hi"r#0e!# e! &#!"i&i#!es !#r,'les es "e .> L. 19. @ E 1.79g T E 7=C E 01.19 J V E 7.9 10 7 mL E 0.79 L P E <19 Torr E 0.A# atm P, E; PEn"T
P E FPm " T Pm E // F 2 " T2 F P Pm E //1.79g F 0.79 L2 0.0=7 atm L F mol J 01.19 J2 F 0.A# atm Pm E 11.9 g F mol.
L*e0# el 4es# ,#le&*l'r # ,'s' ,#l'r "el 0's &#! l's &'r'&$erGs$i&'s '!$eri#res es "e 1;1.;: 0 / ,#l.
INTRODUCCION Gn el siguiente in,orme de laboratorio estaremos presentando la relaión *ue eiste en una reaión *ue se produe entre un metal - el (ido HCl en donde tendremos en uenta la onordania *ue !a- entre la presiones la densidad - el volumen on el ,in de determinar las ualidades arater>stias - distintas presiones *ue se produen uando se es apaz de enontrar el volumen *ue oupa un mol de !idrogeno gaseoso a ondiiones normales. + ontinuaión se desarrollar( un uestionario aera de lo *ue en la anterior reaión se produe - se puede deduir omoD la presión !idrost(tia presión del vapor de agua presión del !idrógeno gaseoso reativo l>mite - otros observando as> la importania de esta reaión.
CONCLUSION 3el presente in,orme de laboratorio podemos onluir *ue es ,atible para nosotros traba'ar on presiones de vapor - gases - de *ue manera nosotros podemos apliar
nuestro onoimiento traba'ar - utilizar las distintas ,ormas de presiones *ue se dan en una reaión -a sea omo en este aso la de un metal /8g2 - el (ido /HCl2 - en donde ada una de ellas desempeVa un papel importante para el traba'o en general. Gs deir las presiones de vapor son de gran utilidad para el !ombre en uanto al desempeVo industrial de lo *ue podemos in,erir *ue es de gran a-uda eperimentar on estos para el óptimo aprendiza'e desempeVo - maniobrabilidad de estos.
REACCIN DE UN METAL CON HCL
CLAUDIA PATRICIA DURANO LPE CLAUDIA MARCELA PUCHE PETRO JOHANA KIUEROA SUARE RAKAEL RICARDO ROSALES OSPINA ALVARO JOS DORIA PEREIRA ANEL ARELLI PRE NOVA
LABORATORIO N 19
LIC. LUIS JAVIER POMRES EN LA ASINATURA DE UMICA
UNIVERSIDAD DE CRDOBA KACULTAD DE CIENCIAS BSICAS E INENIERAS PRORAMA DE INENIERA INDUSTRIAL MONTERA CRDOBA
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