Profesor: Mg. Gutiérrez Cuba Cesar G.H: 93G
Informe Nº 2: “Determinación de Peso Molecular ”
Integrantes: Cano Guila Javier Alfredo Figueroa Carbonel Raul Alejandro Llave Carrazas Andersson
Fecha de entrega: 02 de Septiembre de 2013 Facultad de Ingeniería Química Universidad Nacional del Callao (UNAC)
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02/09/2013
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INTRODUCCIÓN El peso molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes del compuesto, el conocimiento de este peso es de suma importancia porque nos facilita el cálculo del número de moles (n), lo que es de vital importancia para muchas operaciones químicas.
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ÍNDICE 1.
Objetivos
2.
Marco Teórico
3.
Procedimiento Experimental
4.
Resultados
5.
Conclusiones Y Discusiones
6.
Recomendaciones
7.
Reseña Bibliográfica
8.
Anexos
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1. OBJETIVOS
Determinación de pesos moleculares de gases.
Determinación
de pesos molecular de un líquido
Volátil.
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2. MARCO TEÓRICO En primera aproximación, el comportamiento de un gas ideal es que sus moléculas no se atraen o repelen entre ellas, por ello un gas ideal obedece perfectamente a la siguiente ley:
La cual relaciona la presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad de sustancia (n) de un gas. La cantidad de un gas (n) se expresa como el número de moles y es igual a , donde “m” es la masa del gas presente y “M” es el peso molecular del gas.
Para gases reales, la ecuación anterior es solo para gases ideales y presenta una limitación para gases reales. Estos gases reales suelen tender por un comportamiento ideal cuando se reduce su densidad, debido a que al tener menor densidad la distancia intermolecular es tan grande que las interacciones entre sus moléculas se vuelven insignificantes. Incluso a temperatura y presión estándar, muchos gases tienden a obedecer la ecuación de los gases ideales. Lo cual se pude utilizar para hallar el peso molar de la sustancia:
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3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL a) Peso molecular de un gas:
Se procede a abrir la llave 3, encendemos el equipo al vacío de tal forma que el bulbo quede sin aire. Durante 4 min. Cerramos la llave 3 y procedemos a retirar el bulbo.
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Retiramos el bulbo del equipo y lo colocamos en una caja y lo llevamos a pesar.
Una vez pesado el bulbo lo volvemos a colocar en el equipo.
Debemos cerciorarnos de que la llave 1 este cerrada, de tal forma que el gas ingrese a la jeringa aproximadamente 100 mL.
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Una vez que el gas está en la jeringa procedemos a abrir la llave 1 y 2 simultáneamente, de esta manera el gas ingresara al bulbo. Una vez que el gas está en el bulbo procedemos a cerrar la llave 2. Y retiramos el bulbo del equipo, para llevarlo nuevamente a pesar. La diferencia de peso entre será la masa de gas.
b) Peso molecular de un liquido volátil:
Llenamos el bulbo con agua con ayuda de una piceta.
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Dejamos calentar hasta que alcance los 100 grados de temperatura.
Con ayuda de una jeringa extraemos el líquido volátil y llevamos a pesar. Luego inyectamos el líquido en el pistón poco a poco, debido a que el volumen podría exceder lo permitido por el pistón.
Medimos el volumen que marca el pistón.
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4. RESULTADOS
Para el gas nitrógeno:
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Para el aire:
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Para el gas hidrogeno:
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Para el metanol:
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Para el etanol:
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5. CONCLUSIONES Y DISCUCIONES
Se determinó los valores de las masas moleculares de distintos gases y se pudo observar que a pesar de que el ambiente no era el mejor para que estos se comportaran de manera ideal, se vieron valores relativamente cercanos. Esto se dio debido a que trabajamos con un Medio Vacio (MV) pero hubiera resultado mejor trabajar con un Ultra Alto Vacio (UHV).
También
se determino los pesos moleculares de algunos líquidos volátiles, pero al igual que los gases trabajados, los valores obtenidos se acercan al teórico dado que a las condiciones trabajadas no se comportan al 100% como un gas ideal.
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6. RECOMENDACIONES
Tener presente de que las válvulas estén bien selladas para evitar la entrada o escape de algún gas que interfiera con los datos.
Se
debe de tener mucho cuidado al momento de inyectar el líquido volátil, pues podría exceder el volumen permitido por el pistón.
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7. RESEÑA BIBLIOGRÁFICA Pagina Web:
http://depa.fquim.unam.mx/fisiquim/pdf/termo/ma sa%20molar.pdf
http://www.quimicabasica.cl/tema_13.pdf
Libros:
Gaston Pons Muzzo, Fisicoquímica 6ta Edición , Lima-Peru
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8. ANEXOS Tipos de Vacio:
Vacio Relativo: también conocida como presión negativa o vacio negativo ( “gauge vacuum ). Presión menor a la presión atmosférica local, medida con respecto a la ”
presión atmosférica.
Vacio Absoluto: vacio se mide con respecto al cero absoluto, como una presión absoluta de gas, menor a la presión atmosférica.
Cero absoluto: presión nula que se obtendría en el caso ideal de la ausencia de moléculas.
Presión absoluta: presión que se mide respecto a la presión de cero absoluto de gas, la presión atmosférica es un ejemplo de presión absoluta.
Bajo Vacio (LV “l o w v a c c u m ”) : presión absoluta de gas en el alcance de 100kPa a 100Pa
d iu m v ac u um ”) : presión absoluta de gas en el alcance de Medio Vacio (MV “m é
100Pa a 0.1Pa
) : presión absoluta de gas en el alcance de 0.1Pa Alto Vacio (HV “ h i g h v a c u u m ”
a 10 Pa
Ultra alto vacio (UHV “u l t r a h i g h v a c c u m ” ) : presión absoluto de gas menor a
10 Pa
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Tabla de pesos moleculares:
Nitrógeno Aire Hidrogeno Metanol Etanol
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Aire
28 g/mol 28,9 g/mol 2 g/mol 32 g/mol 46 g/mol
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