pictogramas
REACTIVO
HNO3
REACTIVIDAD
TOXICIDAD
ESTABLE ACONDICIONES ACONDICIONES NORMALES , ES INESTABLE A TEMPERATURAS MAYORES A 30 0C RECIPIENTES ABIERTOS LIBERAN LIBERAN GASES DE AMONIACO
TOXICIDAD AGUDA ALTAMENTE ALTAMENTE CORROSIVO
CU(SO4 )
ESTABLE BAJO CONDICIONES ESTABLES
MODERADAMENTE TOXICO POR INHALACION E INGESTION
ALCOHOL ETILICO
ESTABLE ACONDICIONES ACONDICIONES NORMALES ,REACCIONA VIOLENTAMENTE CON AGENTES OXIDANTES
ES BIODEGRADABLE NOCIVO PARA PECES Y PLACTON
NH3
3
1
2
OLOR PICANTE Y SOFOCANTE ,ES CORROSIVO
Parte experimental Experimento N°1. Preparacion del ion complejo [Cu(NH 3)4]2+(ac) observaciones
el color del Cu(SO4).5H2O es turqueza, pero el sulfato de cobre (II) anhidra es celeste blanquiñoso. Al momento de disolver este solido en agua, este se vuelve color turqueza intenso. cuando se adiciona NH3(ac) a la solucion anterior, esta se torna al comienzo azul curacao, pero se estabiliza y se convierte en celeste claro, con fomacion de precipitado. cuando lo agregamos en exceso, la solucion se convierte en azul curacao y ya no cambia cuando lo agitamos. luego, al adicionar alcohol etilico, el precipitado se sienta en la base del vaso de precipitados, ocuando casi la mitad del volumen. fianlmente, al filtrar al vacio la solucion anterior, se lava el solido obtenido con alcohol y se dejo que se volatilice el alcohol.
reacciones quimicas Agregando Amoniaco Poco a poco
2Cu(SO4)(ac) + 2NH3(ac)
Cu(OH)2(s) + (NH4 )2 (SO4 )(ac)
Agregando amoniaco en exceso
CU(OH)(s) + 8NH3
2 [Cu(NH3) 4 ]+2 + (SO4)-2 + 2(OH)-
Agregando alcohol etílico se forma la sal sulfato tetramino cobre (ll) Hidratado
[Cu(NH3) 4 ]2+(SO4)-2. H2O(s)
diagrama de flujo Agregar 17.5ml de
AGREGAR POCO
AGREGAR EN
agua y 2g cu(so4)
A POCO NH3
EXCESO NH3
AGREGAR ALCOHOL ETILICO Y FILTRAR AL VACIO
conclusiones
en esta experiencia, debido a la intenso color del producto obtenido, se pudo identificar una caracteristica una que posee un metal al momento de formar un complejo, lo cual permite su identificacion en otros compuestos. debido a que el cobre primero reacciona para formar un hidroxido, el exceso de amoniaco hace que cada grupo de cuatro de estos jale a un ion de cobre, formando el ion complejo. al acohol sirve como un medio para que el ion se estabilice formando la sal sulfato tetramin de cobre(II) monohidratado.
Experimento N°2. Prueba de solubilidad observaciones
Al agregar alcohol etílico al precipitado azul recogido en la filtración al vacio este no es soluble. Al agregar agua al precipitado azul este es soluble, aclarándose la solución a un celeste claro.
Reacciones quimicas.
[Cu(NH3) 4 ](SO4).H2O(s) + H2O [Cu(NH3) 4 ](SO4).H2O(s) + CH3CH2OH
Cu(OH)2(s) + NH3(ac) + (NH4 )2 (SO4 )(ac) NO CAMBIA
diagrama de flujo
Coclusiones
El alcohol etílico permite al complejo de cobre formar una sal mono hidratada de sulfato de tetramino de cobre(ll) El agua puede disolver a la sal mono hidratada de sulfato de tetra amino de cobre(ii) ya que es un disolvente de sales por estar formadas por iones (catión y anión) en este caso el anión sulfato y catión tetraamino de cobre(ll)
CUESTIONARIO 1. Indica dos diferencias y semejanzas entre el ion complejo y la sal del complejo de coordinación. El ion complejo solo se presenta en solución acuosa en cambio la sal es un producto solido. Una semejanza es la tonalidad azul que presenta el ion complejo al igual que la sal compleja.
2. Determina el grupo puntual de la molécula del complejo obtenido en la práctica. Para determinar el grupo puntual se deberá representar la molécula par saber la geometría par esto se hará uso de la teoría de enlace de valencia par identificar la geometría.
T.E.V Cu+2
3d9
3d
4s
4p
Hibrido sp3 por lo tanto es tetraédrica
Entonces presenta un grupo puntual Td (4C3, 3S4 ,3C2 ,6σd)
BIBLIOGRAFÍA
Adams, D.M., Raynor, J.B. “Prácticas de Química Inorgánica Avanzada “. Ed . J. Wiley. Londres, 1964 Basolo, F. “Química de los compuestos de coordinación”. Ed. Revertè, S.A. México, 1973. Manku, G.S. “Principios de Química Inorgánica, principios de estructura y reactividad”. 2· Ed. Harla, S.A. Mexico, 1981