Kelas

Kelas XII

Penyetaraan Redoks Standar Kompetensi

2.Menerapkan konsep oksidasi reduksi dalam sistim elektrokimia dalam tekhnologi dan kehidupan sehari-hari Kompetensi Dasar

2.1.Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistim elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.  Aturan Menentukan Biloks :

1.Biloks unsure bebas=0, contoh :Cu, Fe. C dll 2.Biloks F = -1 3.Biloks logam bertanda positif  4.Biloks suatu unsure dalam ion tunggal samadengan muatannya 5.Biloks H = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam = -1(NaH, MgH2) 6.Biloks O = – 2,kecuali dalam peroksida,superoksida 7.Jumlah Biloks unsure-unsur dalam suatu senyawa = 0 8.Jumlah biloks unsure dalam suatu ion poliatom= muatannya Contoh: Tentukan biloks unsure yang dicetak miring : C H4, Fe O3., BaCl  Cr O7-2 :CH4 : b.o C + 4xb.o H =0  b.o.C + 4 =0 2

 b.o = – 4 Fe2O3 : 2x b.o Fe + 3x bo O = 0 2x bo Fe + (-6) = 0  b.o Fe = -6/2 = -3 Cr2O7-2 ; 2x b.o Cr + 7x bo O = – 2 2x bo Cr + (- 14) = -2  b.o Cr

= -2 + 14/2 = +6

2

2

Tentukan biloks unsure-unsur dibawah ini : a.HNO3  b..H2SO4 c.Ca(OH)2 d.CuSO4 e.Al2(SO4)3 PENYETARAAN REDOKS DENGAN CARA SETENGAh REAKSI 1. REAKSI DALAM SUASANA ASAM :

a.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah  b samakan jumlah atom kecuali H dan O c.Pihak yang kekurangan O ditambah H 2O ,yang kurang H ditambah H+ d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.

bilangan masing-

Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :

Cu(s) + NO3- (aq) +H+ a.Tulis oksidasi dan reduksi

→

Cu2+ (aq) + NO(g) + H2O(l)

Oksidasi : Cu Cu2+ Reduksi : NO3NO2  b.setarakan jumlah atom selain H dan O ( sudah setara ) →

→

c. Pihak yang kekurangan O ditambah H 2O ,yang kurang H ditambah H+ Cu Cu2+ NO3- +4H+ NO + 2H2O d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan →

→

Cu NO3- +4H+ +3e

→

→

Cu2+ + 2e NO + 2H2O

bilangan masing-

x3 x2 3 Cu + 2NO3- + 8H+ — – 3 Cu2+ + 2NO +4

H2O Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (asam)

1.CuS + NO3Cu2+ +S + NO 2.MnO + PbO2 – MnO4- + Pb2+ 3.Cr2O72- + C2O42- + H+ —— Cr3+ + CO2 + H2O 4. MnO4- + H2S + H+ ——– Mn2+ + S + H2O →

→

2.REAKSI DALAM SUASANA BASA 

a.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah  b samakan jumlah atom kecuali H dan O c.Pihak yang kelebihan O ditambah H 2O ,yang kurang Hidrogen ditambah OH d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.

Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi

Bi2O3 + NaOH + NaClO —— NaBiO3 + NaCl + H2O a.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah Oksidasi : Bi2O3 —— BiO3Reduksi : ClO- —— Cl b samakan jumlah atom kecuali H dan O Oksidasi : Bi2O3 —— 2BiO3Reduksi : ClO- —— Clc.Pihak yang kelebihan O ditambah H 2O ,yang kurang Hidrogen ditambah OH Oksidasi : Bi2O3 + 6OH- —— 2BiO3- + 3H2O —— Cl- + 2OHReduksi : ClO- +H2O d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan. —— 2BiO3- + 3H2O +4e Bi2O3 + 6OHClO- +H2O +2e —— Cl- + 2OHx 2e Redoks:Bi2O3 + 2OH- + 2 ClO- —– 2BiO3- + 2 Cl- + H2O Reaksi Rumus : Bi 2O3 + 2NaOH + 2NaClO —— 2NaBiO3 + 2NaCl + H2O Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (basa)

1. MnO4- + C2O4- ——- MnO2 + CO2 2. CrO4- + Fe(OH)2 ——- Cr2O3 + Fe(OH)3 3. Cl2 + IO3- ——– Cl- + IO44. Zn + NO3- ——- ZnO2- + NH3 PENYETARAAN REDOKS DENGAN METODE BILOKS

1.Tentukan unsure yang mengalami perubahan biloks 2.Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks dengan koefisien yang tepat 3.tentukan kenaikan biloks dan penurunan biloks 4,Samakan jumlah perubahan biloks dengan cara mengalikan dengan koefisien yang sesuai.

5. Setarakan koefisien reaksi unsure lainnya. Contoh :Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode biloks. KMnO4 + H2SO4 + KNO2 Jawab:

→

K 2SO4 + MnSO4 + H2O + KNO3

1.Tentukan unsure yang mengalami perubahan biloks +7

+3

+2

+5

KMnO4 + H2SO4 + KNO2 —— K 2SO4 + MnSO4 + H2O + KNO3 2.Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks dengan koefisien yang tepat ( Mn dan N ,sudah setara ) 3.tentukan kenaikan biloks dan penurunan biloks +7

+3

+2

+5

KMnO4 + H2SO4 + KNO2 —— K 2SO4 + MnSO4 + H2O + KNO3 Reduksi(melepaskan 5e) Oksidasi (menerima 2e ) 4,Samakan jumlah perubahan biloks dengan cara mengalikan dengan koefisien yang sesuai +7

+3

+2

KMnO4 + H2SO4 + KNO2 ( 5e) x 2 ( 2e) x 5

→

+5

K 2SO4 + MnSO4 + H2O + KNO3

Setelah dikalikan maka koefisien menjadi : 2KMnO4 + H2SO4 + 5KNO2 K 2SO4 + 2MnSO4 + H2O + 5KNO3 5. Setarakan koefisien reaksi unsure lainnya. →

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5KNO2

→

K 2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5KNO3

Setarakan reaksi redoks brikut ini :

1.Cu + HNO3 I Cu(NO3)2 + NO + H2O 2.KI + H2SO4 K 2SO4 + H2S + I2 + H2O 3.MnO + PbO2 + HNO3 —– HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O 4.I2(g) + CO¯(aq) IO3¯(aq) + Cl¯(aq) (asam) →

→

→

5. Cl¯(aq) + NO3¯(aq) NO2(g) + O2(g) (asam) 6. S2¯(aq) + I2(g) SO4 2–(aq) + I¯(aq) (basa) →

→

Tema: Twenty Ten Blog pada WordPress.com.