LAPORAN PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 2 (HKKK 431P)
PERCOBAAN III KELARUTAN ZAT PADAT DALAM CAIRAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
DISUSUN OLEH : KELOMPOK V M. FAHMI OKTAVIAN WIRANANDITAMI HAZRIFAWATI DINI APRILLA IDORA DIAH VITALOKA
(H1D115013) (H1D115027) (H1D115033) (H1D115036)
KEMENTERIAN RISET, TEKNOLOGI DAN PENDIDIKAN TINGGI UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT PROGRAM STUDI S-1 TEKNIK KIMIA BANJARBARU 2017
ABSTRAK
Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh. Suatu larutan lewat jenuh merupakan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan itu akan dapat bergeser bila suhu dinaikkan. Pada umumnya kelarutan zat padat dalam larutan bertambah bila suhu dinaikkan Percobaan ini dialukan dengan metode menurunkan dan menaikan suhu. Sejumlah larutan asam dengan suhu tertentu dititrasi dengan basa hingga mencapai titik ekivalen. Larutn yang digunakan adalah asam oksalat dengan titrat larutan NaOH. Variasi suhu yang digunakan adalah 0˚C, 5˚C,10˚ C,10˚C, 15˚ 15˚C, 20˚ 20˚C, 25˚ 25˚C dan dan 30˚C.
Panas pelarutan (ΔH) yang didapat pada perco baan perco baan ini sebesar -19528,17 ⁄, yang menunjukkan bahwa panas pelarut bersifat eksoterm. Adapun nilai entropi (δs) diperoleh sebesar 30,56
⁄ . Hal ini menunjukkan bahwa molekul asa m oksalat dengan akuades tidak teratur.
Kata kunci: ekstraksi, soxhlet ekstraksi, soxhlet , sirkulasi, minyak kacang tanah, recovery, recovery, pelarut, distilasi.
III-i
PERCOBAAN 3 KELARUTAN ZAT PADAT DALAM CAIRAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
3.1
PENDAHULUAN
3.3.1
Tujuan Percobaan Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan pengaruh suhu terhadap
kelarutan suatu zat dan menghitung panas pelarutannya. 3.3.2
Latar Belakang
Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh. Larutan jenuh adalah larutan dalam suatu keadaan ketika suatu zat dengan konsentrasi yang maksimum. Nilai konsentrasi maksimum yang dapat dicapai oleh suatu zat inilah yang dimaksud dengan kelarutan dan diberi lambang s ( solubility). Larutan yang yang masih dapat melarutkan zat terlarut disebut larutan kurang jenuh. Larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga membentuk endapan disebut larutan lewat jenuh. Semakin besar kelarutan dari suatu zat, maka semakin mudah zat tersebut untuk larut. Aplikasi kelarutan dalam bidang industri adalah pada pembuatan reaktor kimia, pada proses pemisahan. Proses pemisahan tersebut dengan cara pengkristalan integral. Selain itu juga dapat digunakan untuk dasar atau ilmu dalam proses pembuatan granul-granul pada industri baja. Oleh karena itu, penting bagi praktikan untuk melaksanakan percobaan ini agar dapat menambah wawasan praktikan.
III-1
III-2
3.2
DASAR TEORI Suatu zat bisa larut dalam pelarut cair, tetapi jumlah yang dapat larut selalu
terbatas. Batas itu disebut kelarutan. Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh. Suatu larutan lewat jenuh merupakan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan itu akan dapat bergeser bila suhu dinaikkan. Pada umumnya kelarutan zat padat dalam larutan bertambah bila suhu dinaikkan, karena umumnya proses pelarutan bersifat endotermik. Akan tetapi ada zat yang sebaliknya, yaitu eksotermik dalam melarut, seperti Cl2(SO4)2. Pengaruh kenaikan suhu pada kelarutan zat yang berbeda satu dengan yang lain. Perbedaan ini dapat dipakai untuk memisahkan campuran dua zat atau lebih dengan cara rekristalisasi bertingkat, contohnya memisahkan KNO3 dengan KBr. Kelarutan KNO3 sangat terpengaruh Daya larut suatu zat dalam zat lain dipengaruhi oleh jenis pelarut, jenis z at terlarut, temperatur dan tekanan. Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip, umumnya dapat saling bercampur baik, sedang yang tidak biasanya sukar bercampur (like dissolve like). Air dan alkohol bercampur sempurna (completely miscible), air dan eter bercampur sebagian ( partially miscible), sedang air dan minyak sama sekali tidak bercampur (completely immiscible). Pengaruh temperatur tergantung dari panas pelarutan. Bila panas pelarutan (∆H) negatif, daya larut turun dengan naiknya temperatur. Bila panas pelarutan (∆H) positif, daya larut naik dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya lar ut zat padat dan zat cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas (Sukardjo, 1990). Zat padat dapat bercampur dengan cairan melalui tiga cara. Pertama, zat padat itu diserang oleh partikel cairan sehingga terurai menjadi molekul atau ionnya, contohnya gula dan garam dalam air. Kedua, padatan pada malam, tidak bercampur dengan cairan, tetapi setelah digerus menjadi halus akan bercampur bila dikocok kuat, contohnya tanah atau susu dengan air. Ketiga cairan dapat masuk dalam zat padat, bila zat padat berongga, seperti air dalam garam dapur dan tanah (Syukri, 1999). Sejumlah besar zat terlarut dibiarkan berhubungan dengan sejumlah terbatas pelarut, maka pelarutan terjadi secara terus menerus. Hal ini berlaku karena
III-3
adanya proses pengendapan, yaitu kembalinya spesies (atom, ion atau molekul) ke keadaan tak larut. Pada waktu pelarutan dan pengendapan terjadi dengan laju atau kecepatan yang sama, kuantitas terlarut yang larut dalam sejumlah pelarut tetap sama pada setiap waktu. Proses ini adalah salah satu kesetimbangan dinamis dan larutannya dinamakan larutan jenuh. Konsentrasi larutan jenuh dikenal sebagai kelarutan zat terlarut dalam pelarut tertentu. Kelarutan umumnya merupakan fungsi suhu. Apabila larutan penuh dibuat pada suhu tertentu kemudian suhu diturunkan maka akibatnya adalah pengendapan kelebihan zat terlarut dalam larutan. Tetapi dalam beberapa kejadian semua zat terlarut tetap dalam keadaan larut karena kuantitas zat terlarut tetap dalam keadaan larut. Karena kuantitas zat terlarut dalam hal ini lebih besar daripada larutan jenuh normal pada suhu tertentu, larutan demikian dinamakan larutan lewat jenuh ( supersaturated ). Jika sedikit kristal terlarut ditambahkan kedalam larutan lewat jenuh, kelebihan zat terlarut biasanya mengendap. Larutan yang mengandung zat terlarut lebih sedikit dibandingkan larutan jenuh dinamakan larutan tak jenuh (unsaturated ). (Petrucci, 2000). Proses pelarutanadaalah panas yang dilepaskan atau diserap ketika suatu mol senyawa dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Secara teoritis, panas pelarutan suatu senyawa harus diukur pada proses pelarutan tak terhingga, tetapi dalam prakteknya, pelarut yang ditambahkan jumlahnya terbatas, yaitu sampai tidak lagi timbul perubahan panas ketika ditambahkan lebih banyak pelarut. Panas pelarutan suatu padatan dapat dituliskan sebagai berikut (Bird, 1993): X (s) + aq X (aq) ∆H
...(3.1)
Penambahan kalor ke dalam sistem pada kesetimbangan (dengan meningkatkan suhu) merangsang proses penyerapan kalor atau proses endoterm. Jika zat terlarut mempunyai entalpi (kalor) pelarutan endoterm, kelarutannya meningkat menurut suhu. Sebaliknya, apabila zat terlarut mempunyai entalpi (kalor) peraturan eksoterm, ia akan menunjukkan penurunan kelarutan jika suhunya meningkat (atau proses pengendapannya adalah endoterm). Hal tersebut merupakan kaidah umum yang harus berhati-hati dalam penerapannya. Entalpi pelarutan harus didasarkkan pada pelarutan sejumlah kecil terlarut ke dalam larutan yang telah
III-4
jenuh atau hampir jenuh dan ini mungkin sangat berbeda dengan efek kalor yang diamati pada penambahan terlarut ke dalam pelarut murni. Misalnya, pada waktu NaOH dilarutkan dalam air prosesnya sangat eksoterm, tetapi jika ditambahkan sedikit NaOH ke dalam NaOH (aq) yang telah atau hampir jenuh, kalor diserap. Hal ini disebabkan padatan yang berbeda berada kesetimbanga dengan NaOH (aq) jenuh pada selang suhu termasuk 25˚C sebenarnya adalah NaOH.H2O senyawa tersebut merupakan hidrat dari NaOH yang ketergantungannya pelarutannya pada suhu dapat diramaikan menurut pelarutannya pada suhu dapat diramalkan menurut prinsip le Charelief . Dengan demikian kelarutan NaOH akan memingkat dengan suhu dan bukan menurun (Petrucci, 2000). Asam oksalat (HOOC-COOH) atau asam etadionat dengan berat molekul 90, 04 g/mol adalah asam dikarboksilat paling sederhana, larut dalam air dan bersifat asam kuat. Asam ini tidak terbentuk anhidrat di alam dan secara komersial tersedia dalam bentuk padatan. Asam oksalat dihidrat (C2H2O4.2H 2O) dengan berat molekul 126, 07 g/mol. Asam oksalat banyak digunakan sebagai bahan pemutih dalam bidang obat-obatan dan serat, pengolahan air limbah, agen reduksi untuk fotografi dan penghapusan tinta, penghapusan noda karat dan meja dapur, perlengkapan pipa dan kain, pewarna modern untuk bahan glup. Dalam penggunaan sistem organik, asam oksalat digunakan dalam memproduksi barteriofag, persiapan bahan baku untuk kapasitas porselen dan detergen peralatan elektronik dan pengolahan limbah fotokatalitik. Asam oksalat juga digunakan dalam industri minyak dan gas serta pabrik gula (Pandang, 2016). Natrium hidroksida adalah salah satu basa yang umum digunakan dilaboratorium. Namun demikian, karena padatan natrium hidrroksida sulit diperoleh dalam keadaan murni, larutan natrium hidroksida harus distandarisasi terlebih dahulu sebelum digunakan dalam kerja analitis yang memerlukan keakuratan. Kita dapat menstandarisasi larutan natrium hidroksida dengan mentitrasinya secara tepat. Asam yang sering digunakan untuk analisis ini suatu asam monoprotik yang disebut kalium hidrogen ftalat (KHP), yang memiliki rumus molekul KH C 8H4O4. KHP adalah zat padat berwarna putih yang dapat larut yang secara komersial tersedia dalam keadaan sangat murni (Chang, 2005).
III-5
Indikator yang berubahmempunyai nilai Ka yang berbedasehingga menunjukkan perubahan warna pada nilai pH yang berbeda pula, semakin lemah suatu indikator sebagai asam, semakin tinggi pH ditempat terjadinya perubahan warna. Perubahan warna tersebut muncul pada rentang satu sampai dua satuan pH. Sebagai contoh, metil merah akan merah pada saat pH dibawah 4,0 dan kuning diatas 6,0. Warna jingga akan terlihat pada pH antara. Ini membatasi ketepatan pH melalui pemakaian indikator (Oxtoby, 2001).
III-6
3.3
METODOLOGI PERCOBAAN
3.3.1
Alat dan rangkaian alat Alat yang digunakan pada percobaan ini adalah gelas arloji , gelas beker
100 mL, erlenmeyer 100 mL, buret, sudip, termometer, corong, pengaduk kaca, ppipet tetes, neraca analitik, pemanas listrik, propipet, gelas ukur 100 mL, pipet volume 10 mL, statif dan klem. Adapun rangkain alat pada percobaan ini dapat dilihat pada Gambar 3.1. 1 2
Keterangan : 1. Buret 2. Statif dan klem 3. Erlenmeyer 3
Gambar 3.1 Rangkaian Alat Titrasi
3.3.2
Bahan Bahan-bahan yang dugankan pada percobaan ini adalah kristal asam
oksalat (H2C2O4) larutan naoh, 0,5 N, indikator metil merah, garam, akuades dan es batu. 3.3.3
Prosedur kerja Kristal asam oksalat ditimbang dengan menggunakan neraca analitik
sebanyak 5 gram. Kristal asam oksalat dilarutkan sedikit demi sedikit dalam gelas beker 100 mL dengan 50 mL akuades. Larutan yang sudah dilarutkan diukur suhunya menggunakan termometer. Gelas beker yang berisi larutan asam oksalat dimasukkan dalam wadah berisi es batu dan garam untuk menurunkan suhunya sampai suhu yang diinginkan, larutan diukur kembali suhunya mengunakan termometer. Larutan diambil dengan pipet volume sebanyak 5 mL. Larutan dimasukkan ke dalam erlenmeyer dan ditambahkan 2 tetes metil merah. Selanjutnya
III-7
larutan tersebut dititrasi dengan larutan NaOH 0,5 N samapai larutan berubah warna dari merah menjadi kuning dan dicatat volume titran. Suhu larutan dinaikkan dengan cara larutan dipanaskan di atas pemanas listrik sampai suhu yang diinginkan, kemudian diulangi tahapan yang sama pada saat larutan didinginkan. Percobaan dilakukan dengan variasi suhu 30˚C, 25˚C, 20˚C, 15˚C, 10˚C, 5˚C dan 0˚C.
III-8
3.3.4
Diagram Alir Kristal Asam Oksalat -
Ditimbang sebanyak 5 gram
-
Dilarutkan dengan 50 mL akuades
Larutan Asam Oksalat -
Diukur suhu larutannya menggunakan termometer
-
Diturunkan suhu larutan pada gelas beker dengan dimasukkan ke dalam wadah berisi es batu dan garam
-
Dipanaskan larutan pada gelas beker sampai suhu yang diinginkan diatas pemanas litrik
-
Diambil larutan sebanyak 5 mL
-
Ditambahkan 2 tetes indikator metil merah
-
Dititrasi dengan laritan NaOH 0,5 N, sampai warna larutan berubah menjadi kuning
-
Dicatat volume titran
-
Diulangi percobaan pada suhu 0˚C, 5˚C,10˚C, 15˚C, 20˚C, 25˚C dan 30˚C.
Hasil Gambar 1.6 Diagram Alir Kelarutan Zat Padat dalam Cairan sebagai Fungsi
Suhu
III-9
3.4
Hasil Dan Pembahasan
3.4.1
Hasil Pengamatan
Tabel 3.1 Hasil Pengamatan No. 1 2 3 4 5 6 7
3.4.2
Suhu Larutan (˚C) 0 5 10 15 20 25 30
Volume Titran (mL) 8.6 10.1 10.7 16.2 16.5 17.2 19.5
Hasil Perhitungan
Tabel 3.2 Hasil Perhitungan Kelarutan H 2c2o4 Dalam Akuades
No.
T(K)
1/T (K -1)
V (mL)
⁄ ( 1000 )
⁄ ( 1000 )
Log S
Δg ( ⁄)
1 2 3 4 5 6 7
273.15 278.15 283.15 288.15 293.15 298.15 303.15
0.003661 0.003595 0.003532 0.00347 0.003411 0.003354 0.003299
8.6 10.1 10.7 16.2 16.5 17.2 19.5
0.86 1.01 1.07 1.62 1.65 1.72 1.95
-0.0655 0.004321 0.029384 0.209515 0.217484 0.235528 0.290035
-27857.65753 -28010.44391 -28163.23028 -28316.01666 -28468.80304 -28621.58942 -28774.3758
3.4.3
S
Pembahasan Kelarutan merupakan ukuran banyaknya zat terlarut yang akan melarut
dalam pelarut pada suhu tertentu. Percobaan ini dilakukan untuk mengamati hubungan antara kelarutan zat padat dengan perubahan suhu. Zat padat yang digunakan dalam percobaan ini adalah asam oksalat (h 2c2o4.2h2o) dan akuades sebagai pelarutnya. Fungsi pengadukan yaitu agar larutan homogen hingga jenuh, yaitu terjadinya keseimbangan antara zat terlarut dengan pelarut. Asam oksalat yang dilarutkan dalam akuades akan mengakibatkan proses penyerapan kalor atau
III-10
proses endoterm. Penyerapan kalor berlangsung dari lingkungan ke dalam sistem, sehingga terjadi penurunan suhu pada lingkungan . Hal ini dibuktikan dengan turunnya suhu gelas beker yang merupakan lingungan dari sistem plearutan asam oksalat tersebut. Percobaan ini dilak ukan pada suhu 0 sampai suhu 30˚c dengan setiap kenaikan suhu 5˚c. Penggunaan garam dapur bertujuan untuk menjaga suhu disekitarnya dengan cara memperlambat mencairnya es batu. Semakin turun suhunya maka akan makin besar jumlah endapan larutan asam oksalat terbentuk, hal ini disebabkan karena kelarutan berkurang seiring dengan turunnya suhu dan mengakibatkan kerapatan antar molekul dan sebaliknya. Besarnya kristal asam oksalat yang dapat larut ditentukan melalui titrasi asam basa. Pada percobaan ini, digunakan laeutan 0,5 n sebagai titran. Sebelum titrasi, larutan ditetesi dengan indikator metil merah. Indikator metil merah mempunyai kisaran ph 4,2-6,3. Titik ekuivalen tercapai ditandai dengan perubahan warna dari merah menjadi kuning. Titrasi larutan asam oksalat dengan larutan naoh 0,5 n bertujuan untuk mengetahui kelarutan asam oksalat pada berbagai suhu. Reaksi yang terjasi pada saat titrasi adalah:
. 2() + 2() → () + 4
…(3.2)
Reaksi diatas menunjukkan bahwa kristal asam oksalat yang dpat larut jumlahnya sebanding dengan volume larutan naoh yang diperlukan untuk mencapai titik kesetimbangan. Pada percobaan ini pada suhu berturut-turut 0˚c; 5˚c; 10˚c; 15˚c; 20˚c; 25˚c; dan 30˚c akan memerlukan volume naoh sebanyak 8,6 ml; 10,1 ml; 10,7 ml; 16,2 ml; 16,5 ml; 17,2 ml; dan 19,2 ml. Dari volume naoh yang digunakan untuk titrasi, dapat dihitung nilai kelarutan asam oksalat pada suhu yang berbeda. Setelah mendapat kelarutan asam oksalat pada masing-masing suhu dapat dilihat hubungan antara kelarutan dan berikut:
1⁄ pada grafik
III-11
0.35 0.3 0.25 0.2
S g o L
y = -1019.9x + 3.6754
0.15 0.1 0.05 0 0.00325
0.0033
0.00335
0.0034
0.00345
0.0035
0.00355
0.0036
0.00365
0.0037
-0.05 -0.1
1/T (K)
Gambar 3.4 grafik hubungan antara log s dengan
1⁄
Dari grafik pada gambar 3.4 terlihat bahwa pada kurva terjadi penurunan. Hal ini sesuai dengan data teoritis yang menyatakan semakin tinggi nilai
1⁄ , maka
semakin rendah nilai log s-nya. Sehingga percobaan ini dapat dikatakan berhasil, dengan nilai y sebesar -1019,9x+3,6754 yang merupakan slope dan intersep. Dari perhitungan diperoleh nilai kelaruan asam okasalat pada suhu 0˚c; 5˚c; 10˚c; 15˚c;
⁄ ⁄ 1000 ; 1,01 1000 ; 1,07 ⁄ ⁄ 1,62 1000 ; 1,65 1000 ; 1,72 ⁄ dan 1,92 1000 . Data yang telah diperoleh
20˚c; 25˚c; dan 30˚c yaitu 0,86
⁄ 1000 ; ⁄ 1000 ;
tersebut dapat dikatakan percobaan telah sesuai dengan hukum van’t hoff yang menyatakan makin tinggi temperatur, maka makin tinggi zat yang terlarut (panas) pelarut positif (endoterm). Adanya kalor mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar molekul zat padat, menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air. Hal ini mengakibatkan nilai kelarutan akan semakin besar akibat makin tingginya suhu jadi, semakin tinggi maka semakin mudah pula
III-12
kristal-kristal asam oksalat untuk dapat larut dalam akuades. Kelarutan sebenarnya merupakan konsentrasi ion yang terlarut dalam suatu larutan. Entalpi (ΔH) merupakan jumlah energi internal dari suatu sistem termodinamika ditambah dengan energi yang digunakan untuk melakukan kerja. Percobaan ini menunjukan slope yang didapat negatif yaitu -19510, 9377
⁄ , berarti panas
pelarutan (ΔH) yang dihasilkan juga negatif. Nilai negatif ini menunjukkan kelarutan asam oksalat bersifat eksotermis. Reaksi eksotermis yaitu reaksi yang melepas panas dari sistem ke lingkungan. Δs adalah perubahan ukuran keadaan atau selang ketidakteraturan dalam suatu
⁄ dari perhitungan
sistem. Nilai δs (entropi) yang diperoleh sebesar 30,57728
intersep. Entropi menunjukkan bahwa molekul asam oksalat mengalami ketidakteraturan pada sistem. Nilai energi gibbs (ΔG) yang diperoleh berturut-turut
⁄ ; -28010,444 ⁄ ; 28163,230 ⁄ ; -28316,016 ⁄; -28468,803 ⁄ ; -28626,589 ⁄; dan -28774,376 ⁄. Energi bebas gibbs adalah fungsi kuantitas termodinamika yang dari suhu 0˚c sampai 30˚c, adalah -27857,678
menyatakan hubungan antara entalpi, entropi dan temperatur sistem. Nilai δg (energi bebas gibbs) yang negatif menunjukkan bahwa reaksi berlangsung spontan. Semakin rendah suhu maka makin kecil kelarutannya ditandai dengan δg semakin besar.
III-13
3.5
PENUTUP
3.5.1
Kesimpulan Kesimpulan dari percobaan ini adalah kelarutan berbanding lurus dengan
suhu, semakin tinggi suhu semakin banyak kristal asam oksalat yang dapat dialrutkan. Panas pelarutan (ΔH) yang didapat pada perco baan ini sebesar -
⁄ , yang menunjukkan bahwa panas pelarut bersifat eksoterm. Adapun nilai entropi (δs) diperoleh sebesar 30,56 ⁄ . Hal ini menunjukkan 19528,17
bahwa molekul asam oksalat dengan akuades tidak teratur. Nilai ΔG yang berbanding terbalik dengan suhu menandakkan bahwa kelarutan berjalan spontan. 3.5.2
Saran Saran untuk percobaan ini adalah penurunan suhu dilakukan hingga 0˚c
dan perlahan-lahan naik. Hal ini diharapkan dapat memudahkan praktikan memperoleh suhu yang diinginkan.
Daftar Pustaka Bird. 1993. Kimia Fisika Untuk Universitas. Cetakan Ke-2. Pt Gramedia Pustaka. Jakarta. Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Jilid 1. Erlangga. Jakarta. Keenan, Charles W. 1984. Kimia Universitas. Erlangga. Jakarta. Oxtoby, D. W. 2001. Kimia Modern. Erlangga. Jakarta. Pandang, Dkk. 2016. Pembutaan Asam Oksalat Dari Pelepah Kelapa Sawit (Elaeis Guineensis) Dengan Kalsiu Hidroksida. Jurnal Usu. Medan. Petrucci, Ralph H. 2000. Kimia Dasar Prinsip Dan Terpan Modern. Erlangga. Jakara. Sukardjo. 1990. Kimia Fisika. Rineka Cipta. Yogyakarta. Syukri, S. 1999. Kimia Dasar 2. Institut Teknologi Bandung. Bandung.
DP-1
LAMPIRAN PERHITUNGAN
Diketahui
: m H2C2O4
= 5 gram
V akuades
= 50 mL
akuades = 1 gr/mL R Ditanya
= 8,314 J/mol.K
: ∆Hv ? ∆G ?
Jawab -
:
s=
,5 x gmol 5
Untuk T = 0◦C = 273, 15 ◦K s
=
8,6 ,5 x grmol 5 /
= 0,86 grmol/1000 gram Log s
-
= - 0,0655
Untuk T = 15◦C = 288,15 ◦K s
=
6, ,5 x grmol 5 /
= 1,62 grmol/1000 gram Log s
-
= 0,209515
Untuk T = 20◦C = 293,15 ◦K s
=
65 ,5 x grmol 5 /
= 1,65 grmol/1000 gram Log s
-
= 0,217484
Untuk T = 25◦C = 298,15◦K s
=
7, ,5 x grmol 5 /
= 1,72 grmol/1000 gram Log s
= 0,235528 LP-1
-
Untuk T = 30◦C = 3030,15◦K s
=
9,5 ,5 x grmol 5 /
= 1,95 grmol/1000 gram Log s
= 0,290035
Besarnya nilai tiap percobaan T1 = 0◦C = 273,15◦K =
= 0,03661◦K -1 7,5◦◦◦◦°K
T2 = 5◦C = 278,15◦K =
= 0,003555◦K -1 78,5°
T3 = 10◦C = 283,15◦K =
= 0,003532 K-1 8,5°
T4 = 15◦c = 288,15◦K =
= 0,00347 K-1 88,5◦°K
T5 = 20◦C = 293,15◦K =
= 0,003411 K-1 9,5°
T6 = 25◦C = 298,5◦K =
= 0,003354 K-1 98,5°
T7 = 30◦C = 303,15◦K =
= 0,003299 K-1 ,5°
Persamaan yang diperoleh berdasarkan grafik hubungan log s dan y = - 1019,9x + 3,6754
-
Slope garis
=
∆ ,
a
=
∆ , 8,.
∆Hu
= -1019,9 x 2,303 x 8,314 J/mol.K = -19528,17 J/mol.K
Intercept
=b
=
∆
LP-2
1⁄ adalah:
∆s
=b.R = 3,6754 x 8,314 J/mol.K = 30,56 J/mol.K
Besarnya ∆G tiap temperatur -
untuk T
= 0◦C = 273,15◦K
∆G
= ∆H – (T x ∆s) = -19528,17 J/mol - (273,15 K x 30,56 J/mol.K) = -27875,634 J/mol
-
untuk T
= 5◦C = 278,15◦K
∆G
= ∆H – (T x ∆s) = -19528,17 J/mol – (278,15 K x 30,56 J/mol.K) = - 28028,434 J/mol
-
untuk T
= 10◦C = 283,15◦K
∆G
= ∆H – (T x ∆s) = -19528,17 J/mol – (283,15◦K x 30,56 J/mol.K) = -28181,234 J/mol
-
untuk T
= 15◦C = 288,15◦K
∆G
= ∆H – (T x ∆s) = -19528,17 J/mol – (288,15◦K x 30,56 J/mol.K) = -28334,034 J/mol
-
untuk T
= 20◦C = 293,15◦K
∆G
= ∆H – (T x ∆s) = - 19528,17 J/mol – (293,15◦K x 30,56 J/mol.K) = -28486,834 J/mol
-
untuk T
= 25◦C = 298,15◦K
∆G
= ∆H – (T x ∆s) = -19528,17 J/mol – (298,15◦K x 30,56 J/mol.K) = -28639,634 J/mol
-
untuk T
= 30◦C = 303,15◦K
∆G
= ∆H – (T x ∆s)
LP-3
= -19528,17 J/mol – (303,15◦K x 30,56 J/mol.K) = -28792,434 J/mol
LP-4
