Kelarutan Terhadap Fungsi Suhu

Percobaan

: KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU

Kelompok

: II A

Nama

:

1. 2. 3. 4.

Alfian Muhammad Reza Siti Kartikatul Qomariah Ayu Maulina Sugianto Yosua Setiawan Roesmahardika

NRP. NRP. NRP. NRP.

2313 030 071 2313 030 081 2313 030 031 2313 030 083

Tanggal Percobaan

: 2 Desember 2013

Tanggal Penyerahan

: 9 Desember 2013

Dosen Pembimbing

: Warlinda Eka Triastuti, S.T., M.T.

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER SURABAYA 2013

ABSTRAK

Percobaan Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu ini bertujuan untuk menentukan menentukan kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial pada larutan jenuh asam oksalat. Prosedur percobaan ini adalah sebagai berikut: membuat larutan jenuh pada suhu 5 oC. Lalu menstabilkan suhu larutan tersebut. Mengambil larutan dan memasukkan kedalam piknometer sejumlah volume piknometer dan menimbangnya. Mengambil 10 ml larutan dan mentitrasi larutan menggunakan NaOH 1N dengan indikator PP sebanyak 2-3 tetes. Mengulangi Mengulangi titrasi larutan dengan NaOH 1N o o sebanyak 1 kali lagi. Mengulangi Mengulangi semua tahap diatas dengan mengganti variabel suhu 10 C, 15 C dan 20oC. Hasil dari praktikum Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu ini adalah sebagai berikut: pada suhu 5 o C dibutuhkan asam oksalat sebanyak 0,5 gram, volume titrasi sebanyak 0,85ml, dengan Densitas 0,96 gr/ml. Pada suhu 10 oC dibutuhkan asam oksalat sebanyak 2 gram,volume titrasi sebanyak 3,25ml, dengan o Densitas 0,96 gr/ml. Pada suhu 15 C dibutuhkan asam oksalat sebanyak 2,5gram, volume titrasi o sebanyak 5,9 ml, dengan Densitas 1 gr/ml. Pada suhu 20 C dibutuhkan asam oksalat sebanyak dibutuhkan asam oksalat sebanyak 3 gram,volume titrasi sebanyak 7,8 ml, dengan Densitas 0,96 gr/ml. Dari percobaan percobaan ini panas pelarut pelarut diferensal diferensal bersifat bersifat endoterm karena ∆ H bernilai positif. Dari hasil hasil yang diperoleh ini dapat digambarkan bahwa semakin tinggi suhu, maka semakin tinggi kelarutan dari asam oksalat.

i

DAFTAR ISI

ABSTRAKS ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................ ...................... i DAFTAR ISI ............................................. .................................................................... ............................................. ........................................ .................. ii DAFTAR GAMBAR ............................................ ................................................................... ............................................. ............................. ....... iii DAFTAR TABEL ............................................. ................................................................... ............................................ ................................. ........... iv DAFTAR GRAFIK ............................................ .................................................................. ............................................ ................................. ........... v BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang ........................................... ................................................................. ............................................ .......................... .... I-1 I.2 Rumusan Masalah .......................................... ................................................................ ............................................ ...................... I-2 I.3 Tujuan Percobaan .......................................... ................................................................ ............................................ ...................... I-2 BAB II TINJAUAN PUSTAKA II.1 Dasar Teori ........................................... .................................................................. ............................................. ............................. ....... II-1 BAB III METODOLOGI PERCOBAAN III.1 Variabel Percobaan ............................................ .................................................................. ..................................... ............... III-1 III.2 Bahan Praktikum ............................................ ................................................................... ......................................... .................. III-1 III.3 Alat Praktikum ............................................ .................................................................. ............................................ ...................... III-1 III.4 Prosedur Percobaan ............................................ .................................................................. ..................................... ............... III-1 III.5 Diagram Alir Percobaan .......................................... ................................................................ ................................. ........... III-2 III-2 III.6 Gambar Alat Percobaan ............................................. ................................................................... ............................. ....... III-4 BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN IV.1. Hasil Percobaan .......................................... ................................................................ ............................................ ...................... IV-1 IV.2 Pembahasan.................... Pembahasan.......................................... ............................................. ............................................. ............................. ....... IV-1 BAB V KESIMPULAN ........................................... ................................................................. ............................................ .......................... .... V-1 DAFTAR PUSTAKA............................................ ................................................................... ............................................. ............................. ....... vi DAFTAR NOTASI ............................................ .................................................................. ............................................ ................................. ........... vii APPENDIKS ........................................... ................................................................. ............................................ ............................................ ...................... viii LAMPIRAN - Laporan Sementara - Lembar Revisi

ii

DAFTAR GAMBAR

Gambar II.1.1

Molekul NaCl ........................................... ................................................................. ..................................... ...............

II-3

Gambar II.1.6.1 Titrasi..................................................... Titrasi........................................................................... ........................................ ..................

II-12

Gambar II.1.6.2 Titrasi-Titik ekuivalen.......................................... ekuivalen................................................................ .......................... ....

II-13

Gambar II.1.2

II-14

Indikator PP yang berwarna pink saat basa ................................... ...................................

iii

DAFTAR TABEL

Tabel IV.1.1 Hasil Pelarutan Asam Oksalat dengan Aquades dengan Variabel Suhu 5oC, 10oC, 15 oC dan 20 oC...........................................................

iv

IV-1

DAFTAR GRAFIK

Grafik IV.2.1 IV.2.1 Titik Azeotrop Residu-Destilat.... Residu-Destilat............................................................. ......................................................... IV-3 Grafik IV.2.2 Hubungan Fraksi mol Aseton Liquid-Vapor.............. Liquid-Vapor.................................... .......................... .... IV-3 Grafik IV.2.3 IV.2.3 Hubungan Fraksi mol Kloroform Kloroform Liquid-Vapor.................... Liquid-Vapor................................... ............... IV-4

v

BAB I PENDAHULUAN

1.1 LATAR BELAKANG

Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut suatu pelarut (solvent) . Kelarutan juga di gunakan secara kuantitatif untuk menyatakan komposisi dari larutan. Kelarutan bergantung pada jenis zat terlarut, ada zat yang mudah larut tetapi banyak jugayang sedikit larut. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah etanol di dalam air. dalam air. Sifat ini lebih dalam bahasa dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut miscible . Pelarut umumnya merupakan suatu cairan suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran. ataupun campuran. Zat yang terlarut, dapat berupa gas, berupa gas, cairan lain, atau padat. atau padat. Kelarutan bervariasi dari selalu larut seperti etanol dalam air, hingga sulit terlarut, seperti perak seperti perak klorida dalam air. Istilah "tak larut" (insoluble ) sering diterapkan pada senyawa pada senyawa yang sulit larut, walaupun sebenarnya hanya ada sangat sedikit kasus yang benar-benar tidak ada bahan yang terlarut. Dalam beberapa kondisi, titik kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk menghasilkan suatu larutan yang disebutlewat disebutlewat jenuh (supersaturated) yang metastabil Suhu adalah besaran yang menyatakan derajat panas dingin suatu benda. Mudahnya, semakin tinggi suhu suatu benda, semakin panas benda tersebut. Secara mikroskopis,

suhu

menunjukkan

energi

yang

dimiliki

oleh

suatu

benda.

Setiap atom dalam suatu benda masing-masing bergerak, baik itu dalam bentuk perpindahan maupun gerakan di tempat berupa getaran. Makin tingginya energi atomatom penyusun benda, makin tinggi suhu benda tersebut. Suhu juga disebut temperatur yang

diukur

dengan

alat

termometer

yang

paling

dikenal

adalah Celsius, Reumur, Fahrenheit dan Kelvin. Asam oksalat adalah senyawa kimia yang memiliki rumus H 2C2O4 dengan nama sistematis asam etanadioat. Asam dikarboksilat paling sederhana ini biasa digambarkan dengan rumus HOOC-COOH. Merupakan Merupakan asam organik yang relatif kuat, 10.000 kali lebih kuat daripada asam asetat. Di-anionnya, Di-anionnya, dikenal sebagai oksalat, juga agen pereduktor. Banyak ion logam yang membentuk endapan tak larut dengan asam as am oksalat,

I-1

I-2 Bab 1 Pendahuluan contoh terbaik adalah kalsium oksalat (CaOOC-COOCa), penyusun utama jenis batu jenis batu ginjal yang sering ditemukan. Sehingga didapatkan kesimpulan dalam percobaan kali ini tentang kelarutan sebagai fungsi suhu dengan menggunakan asam oksalat (H 2C2O4) sebagai sampel yang akan diukur suhunya setelah pemanasan, dan kemudian didinginkan pada berbagai suhu, apakah volume volume NaOH yang digunakan akan sama didapatkan atau tidak, karena pengaruh dari suatu kelarutan yang dipengaruhi dipengaruhi oleh berbagai suhu.

1.2 RUMUSAN MASALAH

1.Bagaimana cara menentukan kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial pada larutan jenuh asam oksalat ?

1.3 TUJUAN

1.Menentukan kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial pada larutan jenuh asam oksalat.

.

Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

BAB II TINJAUAN PUSTAKA II.1

Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh. Cara menentukan kelarutan suatu zat adalah dengan mengambil sejumlah tertentu pelarut murni, misalnya 1 liter. Kemudian menimbang zat yang akan dilarutkan misalnya 5 gram. Jumlah zat yang dilarutkan harus dapat diperkirakan agar dapat membentuk larutan lewat jenuh yang ditandai dengan masih terdapatnya zat yang tidak dapat larut. Setelah dicampur, dikocok dan didiamkan sampai terbentuk kesetimbangan zat yang tidak larut dengan zat yang larut. Kemudian padatan yang tidak larut disaring, dikeringkan dan ditimbang, misalnya didapat 1,5 gram. Larutan yang telah disaring itu mengandung (5-1,5) gram : 3,5 gram/liter, dan dapat dinyatakan dalam mol/liter dengan mencari molnya terlebih dulu (syukri, 1999, hal. 360).

Yang dimaksud dengan kelarutan dari suatu zat dalam suatu pelarut, adalah banyaknya suatu zat dapat larut secara maksimum dalam suatu pelarut pada kondisi tertentu.Biasanya dinyatakan dalam satuan mol/liter. Jadi, bila batas kelarutan tercapai, maka zat yang dilarutkan itu dalam batas kesetimbangan, artinya bila zat terlarut ditambah, maka akan terjadi larutan jenuh, bila zat yang dilarutkan dikurangi, akan terjadi larutan yang belum jenuh. Dan kesetimbangan tergantung pada suhu pelarutan (sukardjo, 1997). Pengertian kelarutan sebaiknya tidak dikacaukan dengan kemampuan melarutkan atau mencairkan suatu zat, karena larutan juga dapat dibuat dengan mereaksikan suatu zat. Sebagai contoh adalah zink yang tak dapat larut dalam asam klorida. Tetapi karena adanya reaksi antara gas hidrogen dengan zink klorida menyebabkannya seperti larut. Kelarutan tidak bergantung pada ukuran partikel atau faktor kinetik lainnya, maupun waktu pelarutan (ilmukimia, 2013). II.2

Larutan

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan II-1

II-2 Bab II Tinjauan Pustaka dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi atau solvasi ( Wikipedia, Wikipedia, 2013). Larutan merupakan fase yang setiap hari ada disekitar kita. Suatu sistem homogen yang mengandung dua atau lebih zat yang masing-masing komponennya tidak bisa dibedakan secara fisik disebut larutan, sedangkan suatu sistem yang heterogen disebut campuran. Biasanya istilah larutan dianggap sebagai cairan yang mengandung zat terlarut, misalnya padatan atau gas dengan kata lain larutan tidak hanya terbatas pada cairan saja. Komponen dari larutan terdiri dari dua jenis, pelarut dan zat terlarut, yang dapat dipertukarkan tergantung jumlahnya. Pelarut merupakan komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak, sedangkan komponen minornya merupakan zat terlarut. Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Semua gas bersifat dapat bercampur dengan sesamanya, karena itu campuran gas adalah larutan (Gina, 2010). Suatu larutan terdiri dari dua komponen yang penting. Biasanya salah satu komponen yang mengandung jumlah zat terbanyak disebut sebagai pelarut (solven). Sedangkan komponen lainnya yang mengandung jumlah zat sedikit disebut zat terlarut (solut). Kedua komponen dalam larutan dapat sebagai pelarut atau zat terlarut tergantung komposisinya. Misalnya dalam alkohol 70% (70 : 30), maka alkohol merupakan pelarut dan air sebagai zat terlarut. Sedangkan dalam keadaan yang sukar ditentukan seperti alkohol 50% (50 : 50), karena jumlah kedua zat dalam larutan sama, maka baik alkohol maupun air dapat dianggap pelarut atau zat terlarut. Untuk campuran zat padat dalam air, seperti sirop 60% (60 : 40), kebanyakan orang memilih air sebagai pelarut karena air tetap mempertahankan keadaan fisiknya, dan gula sebagai zat terlarut karena berubah keadaan fisiknya (Koesman, 2007). Solute adalah substansi yang melarutkan. Contoh sebuah larutan NaCl. NaCl adalah solute dan air adalah solvent. Dari ketiga materi, padat, cair dan gas, sangat dimungkinkan untuk memilki Sembilan tipe larutan yang berbeda: padat dalam padat, padat dalam cairan, cair an, padat dalam gas, cair dalam cairan, dan sebagainya. s ebagainya. Dari berbagai macam tipe ini, larutan yang lazim kita kenal adalah padatan dalam cairan, cairan dalam cairan, gas dalam cairan serta gas dalam gas (sukardjo, 1997).

Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI - ITS

II-3 Bab II Tinjauan Pustaka Rentang kelarutan sangat bervariasi. Ada banyak sekali zat kimia yang mempunyai kelarutan tak terbatas, dan hasilnya bercampur sempurna (miscible ( miscible), ), misalnya adalah etanol dalam air. Ada pula zat kimia yang sama sekali tidak larut, sebagai contoh adalah perak klorida dalam air. Namun kebanyakan suatu zat dapat terlarut dalam pelarut sampai tepat jenuh, setelah itu mengendap seperti NaCl dalam air (ilmukimia, 2013).

Gambar II.2.1 Molekul NaCl

Maka dari itu, ilmuwan telah banyak meneliti kelarutan suatu solut pada pelarut, yang dikenal dengan aturan kelarutan. Pada kelarutan. Pada keadaan tertentu, kesetimbangan kelarutan dapat menjadi berlebih sehingga disebut dengan larutan superjenuh atau metastabil (ilmukimia, 2013). Dalam istilah kimia fisik, larutan dapat disiapkan dari campuran yang mana saja dari tiga macam keadaan zat yaitu padat, cair dan gas. Misalnya suatu zat terlarut padat dapat dilarutkan baik ba ik dalam zat padat lainnya, cairan atau ata u gas, dengan cara yang sama untuk zat terlarut dan gas, ada 9 tipe campuran homogen yang mungkin dibuat (Ansel, 2005).

Suatu substansi dapat dikelompokkan sangat mudah larut, dapat larut ( Moderately Moderately Soluble), Soluble), sedikit larut (Slightly (Slightly Soluble), Soluble), dan tidak dapat larut. Beberapa variabel, misalnya ukuran ukuran ion-ion, muatan muatan dari ion-ion, interaksi atara ion-ion, interaksi antara solute dan solvent, temperature, mempengaruhi kelarutan. Kelarutan


II-4 Bab II Tinjauan Pustaka dari solute relatif mudah diukur melalui percobaan. Beberapa faktor yang berhubungan dengan kelarutan antara lain: 1. Sifat alami dari solute dari solute dan dan solvent solvent Substansi polar cenderung lebih miscible atau soluble dengan substansi polar lainnya. Substansi non polar cenderung untuk miscible dengan substansi nonpolar lainnya, dan tidak miscible dengan substansi polar lainnya. 2. Efek dari temperatur terhadap kelarutan Kebanyakan zat terlarut mempunyai kelarutan yang terbatas pada sejumlah solvent tertentu dan pada temperatur tertentu pula. Temperatur dari solvent memiliki efek yang besar dari zat yang telah larut. Untuk kebanyakan padatan yang terlarut pada liquid, kenaikkan temperatur akan berdampak pada kenaikkan kelarutan (Solubilitas). 3. Efek tekanan pada kelarutan Perubahan kecil dalam tekanan memiliki efek yang kecil pada kelarutan dari padatan dalam cairan tetapi memiliki efek yang besar pada kelarutan gas dalam cairan. Kelaruatn gas dalam cairan berbanding langsung pada tekanan dari gas diatas larutan. Sehingga sejumlah gas yang terlarut dalam larutan akan menjadi dua kali lipat jika tekanan dari gas diatas larutan adalah dua kali lipat. 4. Kelajuan dari zat terlarut a. Ukuran partikel b. Temperatur dari solvent c. Pengadukan dari larutan d. Konsentrasi dari larutan (sukardjo, 1997).

Efek panas dalam pembentukan larutan dapat digunakan dalam penerapan prinsip Le. Chateliers untuk menghitung efek temperatur pada kelarutan. Dengan menggunakan terminology dari thermodinamika, bahwa kandungan panas atau entalpi dari sistem telah meningkat sesuai dengan jumlah energi thermal (heat molar vaporization atau

Hv).

Perubahan entalphi untuk proses diberikan dengan

mengurangi entalpi akhir sistem dengan entalpi mula-mula. H

= Hhasil – H Hhasil


II-5 Bab II Tinjauan Pustaka Secara umum H positif untuk setiap perubahan makroskopik yang terjadi pada tekanan konstan jika energi panas mengalir keluar. Proses dimana entalpi en talpi dalam dala m sistem meningkat disebut proses endotermik, sedangkan entalpi yang mengalami penurunan disebut eksotermik. Perubahan entalpi terbatas hanya pada al iran panas jika proses tersebut terbawa keluar sehingga tekanan mula-mula dan akhir adalah sama, dan sistem adalah tertutup. Pembentukan dari larutan apakah itu eksotermik atau endotermik tergantung pada temperatur dan sifat alamiah solute dan solvent untuk memprediksi efek dari perubahan temperatur. Kita dapat menggunakan prinsip LeChateliers, sangatlah diperlukan untuk memperhitungkan perubahan entalpi untuk proses pelarutan dari kondisi larutan jenuh. Entalpi molar dari larutan (H1) sebagai jumlah kalor dari energi panas yang seharusnya tersedia (H1

positif )

ataupun yang

seharusnya dipindahkan (H1 negatif ) untuk menjaga agar temperatur tetap konstan yang mana didalamnya terdapat satu mol zat terlarut dalam volume yang sangat besar yang mendekati larutan jenuh untuk menghasilkan larutan jenuh (sukardjo, 1997). Jika entalpi dari larutan adalah negatif peningkatan temperatur menyebabkan penurunan kelarutan. Kebanyakan padatan solute memiliki entalpi positif dari larutan sehingga kelarutan mereka meningkat sesuai dengan kenaikkan temperatur. Hampir semua perubahan kimia merupakan proses eksotermik ataupun proses endotermik. Hampir semua perubahan kimia merupakan proses eksotermik. Kebanyakan, tetapi tidak semua reaksi yang terjadi secara spontan adalah reaksi eksotermik (sukardjo, 1997).

Larutan dibedakan menjadi tiga, yaitu: 1. Larutan tak jenuh Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute (zat terlarut) kurangdari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih bias melarutkan zat). Larutan tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion
II-6 Bab II Tinjauan Pustaka konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasiion = Ksp berarti larutan tepat jenuh. Suatu larutan jenuh merupakan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan tersebut akan bergeser bila suhu dinaikan. Pada umumnya kelarutan zat padat dalam larutan bertambah bila suhu dinaikan 3. Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) Larutan sangat jenuh (kelewat jenuh) yaitu suatu larutan yang mengandunglebih banyak solute daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. Atau dengankata lain, larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan. Larutan sangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion > Kspberarti larutan lewat jenuh (mengendap). Berdasarkan banyak sedikitnya zat terlarut, larutan dapat dibedakan menjadi 2,y 2, yaitu itu: 1. Larutan pekat Larutan pekat yaitu larutan yang mengandung relatif lebih banyak solutedibanding solvent. 2. Larutan encer Larutan encer yaitu larutan yang relatif lebih sedikit solute dibanding solvent tidak larut. Keseimbangan itu dapat dituliskan sebagai berikut : A(p)

A(l)

Dimana : A (l) : molekul zat terlarut A (p) : molekul zat yang tidak larut Tetapan kesimbangan proses pelarutan tersebut : K=

    

Dimana : az : keaktifan zat yang larut az : keaktifan zat yang tidak larut, yang mengambil harga satu untuk zat padat dalam keadaan standar yz : koefisien keaktifan zat yang larut mz : kemolalan zat yang larut yang karena larutan jenuh disebut kelarutan (Fisika T. K., 2011)


II-7 Bab II Tinjauan Pustaka Hubungan antara keseimbangan tetap dan temperature subsolut atau kelarutan dengn temperture dirumuskn vn’t hoff :

 =      =       ln s =       log s =        atau ln  =     Dimana : ΔH  pns pelrutn t per mol (kl/g mol) R = konstanta gas ideal (1,987 kal/g mol K) T = suhu (K) s = kelarutan per 1000 gr solut Panas pelarutan yang dihitung ini adalah panas yang diserap jika 1 mol padatan dilarutkan dalam larutan yang sudah dalam keadaan jenuh. Hal ini berbeda dengan panas pelarutan untuk larutan encer yang biasa terdapat dalam table panas pelarutan. Pd umumny pns pelrutn bernili (+), sehingg menurut vn’t hoff kenikn suhu akan meningkatkan jumlah zat terlarut (panas pelarutan (+)) = endotermis. Sedangkan untuk zat – zat yang panas pelarutannya (-) adalah eksotermis. Kenaikan suhu akan menurunkan jumlah zat yang terlarut (Fisika T. K., 2011). Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya larut zat padat dan zat cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas. Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut hingga membentuk larutan jenuh. Adapun cara menentukan kelarutan suatu zat ialah dengan mengambil sejumlah tertentu pelarut murni, misalnya 1 liter (Atkins, (Atkins, 1999). Proses apa saja yang bersifat endotermis dalam satu arah adalah eksoterm dalam arah yang lain. Karena proses pembentukan larutan dalam proses pengkristalan berlangsung dengan laju dalam proses pengkristalan berlangsung dengan laju yang sama dengan kesetimbangan maka perubahan energy netto adalah nol. Tetapi jika s uhu dinaikkan maka proses akan menyerap kalor. Dalam hal ini pembentukan larutan lebih disukai. Segera setelah sushu dinaikkan tidak berada pada kesetimbangan karena ada


II-8 Bab II Tinjauan Pustaka lagi zat yang melarut. Suatu zat yang menyerap kalor ketika melarut cenderung lebih mudah larut pada suhu tinggi (Kleinfelter, 1996). Jike pelarut dari zat terlarut lebih banyak merupakan peristiwa endoterm, seperti dinyatakan dalam persamaan : Kalor + zat terlarut + larutan (l1)

larutan (l2)

Dengan larutan (l2) lebih pekat daripada larutan (l1) maka kenaikan suhu akan meningkatkan kelarutan. Dengan kata lain, kesetimbangan bergeser ke kanan karena meningkatnya suhu. Untuk kebanyakan padatan dan cairan yang dilakukan dalam pelarut cairan, biasa urutannya kelarutan meningkat dengan kenaikan suhu (syukri, 1999, hal. 360).

Untuk gas, pembentukan larutan dalam cairan hampir selalu eksoterm, sehingga ketimbangan dapat dinyatakan dengan : Gas + larutan (1)

larutan (2) + kalor

Untuk kesetimabangan ini, peningkatan suhu malah akan mengusir gas dan larutan sebeb pergeseran ini ke kiri adalah endoterm. Karena itu gas hamppir selalu menjadi kurang larut dalam cairan jika suhunya dinaikkan (Atkins, 1994). Pengaruh temperatur dalam kesetimbangan kimia ditentukan dengan

   dengan persamaan :    p = 



o

yng disebut persmn vn’t hoff. Pd reksi

endoterm konstanta kesetimbangan akan naik seiring dengan naiknya termperatur. Pada reaksi eksoterm konstanta kesetimbangan akan turun dengan naiknya temperatur (Alberty, 1996).

Pada larutan jenuh terjadi kesetimbangan antara zat terlarut dalam larutan dan zat tidak larut. Dalam kesetimbangan ini, kecepatan melarut sama dengan kecepatan mengendap. Artinya konsentrasi zat dalam larutan akan selalu sama.


II-9 Bab II Tinjauan Pustaka II.3

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu: 1. Suhu Kelarutan suatu solut pada pelarut tertentu sangat bergantung pada suhu. Pada sebagian besar padatan yang dapat larut dalam air, kelarutan akan semakin meningkat jika suhu dinaikkan melebihi 100º C. Solut ionik yang terlarut pada air bersuhu tinggi (mendekati suhu kritis) cenderung berkurang karena perubahan sifat dan struktur molekul air. Selain itu, tetapan dielektrik menyebabkan pelarut kurang polar. Kelarutan senyawa organik selalu meningkat dengan naiknya suhu. Inilah yang mendasari teknik pemurnian dengan rekristalisasi yang memanfaatkan perbedaan kelarutan solut pada suhu rendah dan tinggi. 2. Tekanan Pada fase terembun, tekanan sangat berpengaruh terhadap kelarutan; namun biasanya lemah dan diabaikan pada praktiknya. Diasumsikan sebagai larutan ideal, ketergantungan kelarutan pada tekanan diberikan diungkapkan dengan rumus:

Dimana indeks i merupakan komponen, N i adalah fraksi mol komponen ke i, P adalah tekanan, indeks T menyatakan suhu kosntan, V i,cr adalah volume molar parsial komponen ke i, dan R merupakan merupakan tetapan gas universal. 3. Jenis Pelarut Pernahkan kalian mencampurkan minyak dengan air? Jika pernah, pasti kalian telah mengetahui bahwa minyak dan air tidak dapat bercampur. Sebab, minyak merupakan senyawa non polar, sedangkan air merupakan senyawa polar. Senyawa non polar tidak dapat larut dalam senyawa polar, begitu juga sebaliknya. Jadi, bisa disimpulkan bahwa kedua zat bisa bercampur, asalkan keduanya memiliki jenis yang sama.


II-10 Bab II Tinjauan Pustaka 4. Pengadukan Dari pengalaman sehari-hari, kita tahu bahwa gula lebih cepat larut dalam air jika diaduk. Dengan diaduk, tumbukan antar partikel gula dengan pelarut akan semakin cepat, sehingga gula mudah larut dalam air. Dalam suatu larutan, semua partikel (solut dan solven) berukuran sebesar molekul atau ion-ion. Partikel itu tersebar secara merata dalam larutan dan menghasilkan satu fase homogen. Karena sedemikian menyatunya penyebaran solut dan solven dalam larutan, sifat fisik larutan sedikit berbeda dengan solven murninya. (Premono, 2009)

II.4

Asam Oksalat

Asam oksalat adalah senyawa kimia yang memiliki rumus H 2C2O4 dengan nama sistematis asam etanadioat. Asam dikarboksilat paling sederhana ini biasa digambarkan dengan rumus HOOC-COOH. Merupakan asam organik yang relatif kuat, 10.000 kali lebih kuat dari pada asam asetat. Di-anionnya, dikenal sebagai oksalat, juga agen pereduktor (zhernia, 2010). Banyak ion logam yang membentuk endapan tak larut dengan asam oksalat, contoh terbaik adalah kalsium oksalat(CaOOC-COOCa), penyusun utama jenis batu ginjal yang sering ditemukan (zhernia, 2010). Sifat-sifat umum Asam Oksalat. Asam oksalat dalam keadaan murni berupa senyawa kristal, larut dalam air (8% pada 10°C) dan larut dalam alkohol. Asam oksalat membentuk garam netral dengan logam alkali (NaK), yang larut dalam air (525 %), sementara itu dengan logam dari alkali tanah, termasuk Mg atau dengan logam berat, mempunyai kelarutan yang sangat kecil dalam air. Jadi kalsium oksalat secara praktis tidak ti dak larut dalam air. Berdasarkan sifat tersebut t ersebut asam as am oksalat digunakan untuk menentukan jumlah kalsium. Asam oksalat ini terionisasi dalam media asam kuat. Bahan Makanan yang Mengandung Asam Oksalat II.5

Natrium Hidroksida

Natrium hidroksida (NaOH) adalah BASA KUAT, juga dikenal sebagai soda kaustik atau sodium hidroksida, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. NaOH digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa


II-11 Bab II Tinjauan Pustaka dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia. Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. NaOH bersifat lembab cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas. NaOH sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. NaOH juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. NaOH tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas. a. Sifat fisik Natrium hidroksida (NaOH) 

berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%



bersifat lembab cair



secara spontan menyerap karbon menyerap karbon dioksida dari udara bebas



sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan



larut dalam etanol dalam etanol dan metanol dan metanol



tidak larut dalam dietil dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya



larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas



Sangat basa, keras, rapuh dan menunjukkan pecahan hablur



Titik leleh 318 °C



Titik didih 1390 °C



NaOH membentuk basa kuat bila dilarutkan dalam air



Densitas NaOH adalah 2,1



Senyawa ini sangat mudah terionisasi membentuk ion natrium dan hidroksida

b. Sifat kimia Natrium hidroksida (NaOH) Dengan larutan natrium hidroksida, (HCl) asam klorida dinetralkan dimana akan terbentuk garam dan air (meirina, 2011).


II-12 Bab II Tinjauan Pustaka II.6

Titrasi

Titrasi merupakan metode analisa kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan. reaktan. Karena pengukuran volume memainkan peranan penting dalam titrasi, maka teknik ini juga dikenali dengan analisa volumetrik. Analisis titrimetri merupakan satu dari bagian utama dari kimia analitik dan perhitungannya berdasarkan hubungan stoikhiometri dari reaksi-reaksi kimia (wikipedia, 2008). Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa, antara lain: 1.

Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrsi. Titik tengh dri kurv titrsi tersebut dlh “titik ekuivlen”.

2.

Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan dua hingga tiga tetes (sedikit mungkin) pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi dihentikan. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH.

(esdikimia.wordpress, (esdikimia.wordpress, 2011).

Gambar II.6.1 Titrasi


II-13 Bab II Tinjauan Pustaka Pada umumnya cara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter. Gambar berikut merupakan perubahan warna yang terjadi jika menggunakan indikator fenolftalein (esdikimia.wordpress, (esdikimia.wordpress, 2011).

Sebelum mencapai titik ekuivalen

Setelah mencapai titik ekuivalen

Gambar II.6.2 Titrasi-Titik ekuivalen (esdikimia.wordpress, (esdikimia.wordpress, 2011).

II.7

Indikator

Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan mengetahui kisaran pH dalam larutan tersebut. Indikator asam basa biasanya adalah asam atau basa organik lemah. Senyawa indikator yang tak terdisosiasi akan mempunyai warna berbeda dibanding dengan indikator yang terionisasi. Sebuah indikator asam basa tidak mengubah warna dari larutan murni asam ke murni basa pada konsentrasi ion hidrogen yang spesifik, melainkan hanya


II-14 Bab II Tinjauan Pustaka pada kisaran konsentrasi ion hidrogen. Kisaran ini merupakan suatu interval perubahan warna, yang menandakan menandakan kisaran pH (ilmukimia, 2013). Penggunaan Indikator Asam Basa. Larutan yang kan dicari tingkat keasamannya diberi suatu asam basa yang sesuai, kemudian dilakukan suatu titrasi. Perubahan pH dapat diketahui dari perubahan warna larutan yang berisi indikator. Perubahan warna ini sesuai dengan kisaran pH yang sesuai dengan jenis indicator (ilmukimia, 2013). Fenol ftalein adalah indkator titras iyang lain yang sering digunakan dan fenol ftalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain. Pada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-ionnyaberwanra merah muda terang. Penambahan ion hidrogen berlebih menggeser posisi kesetimbangan kearah kiri dan mengubah indikator menjadi tak berwarna. Penambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan yang mengarah kekanan untuk menggantikannya mengubah indikator menjadi merah muda. Setelah tingkat terjadi pada pH 9,3. Karena pencampuran warna merah muda dan tak berwarna menghasilkan warna merah muda pucat, hal ini sulit untuk mendeteksinya dengan akurat (wikipedia, 2013).

Gambar II.7.1 Indikator PP yang berwarna pink saat basa


BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan

Variabel Bebas

: Serbuk Asam Oksalat, Suhu 5oC, 10oC, 15 oC dan 20oC

Variabel Kontrol

: Volume titran

Variabel Terikat

: Volume larutan yang ditimbang

III.2 Bahan Praktikum

1. Aquadest 2. Asam Oksakat 3. Es batu 4. Indikator PP 5. Larutan NaOH 1N

III.3 Alat Praktikum

1. Beaker Glass 2. Buret 3. Corong kaca 4. Erlenmeyer 5. Gelas ukur 6. Kaca arloji 7. Piknometer 8. Pipet tetes 9. Spatula 10. Termometer 11. Timbangan elektrik

III.4 Prosedur Percobaan III.4.1 Percobaan Kelarutan Terhadap Fungsi Suhu

1. Menyiapkan alat dan bahan. 2. Mengukur aquadest 50ml dengan gelas ukur dan memasukkan kedalan Erlenmayer.

III-1

III-2 Bab III Metodologi Percobaan 3. Mengkondisikan aquadest pada suhu 5°C, dengan menaruhnya pada air yang berisi es batu. 4. Memasukkan asam oksalat kristal ke dalam aquadest dan mengaduknya hingga kristalnya tidak mau larut. 5. Menstabiklan suhu larutan tersebut. 6. Mengambil larutan dan memasukkan kedalam piknometer sejumlah volume piknometer dan menimbangnya. menimbangnya. 7. Mengambil 10 ml larutan dan mentitrasi larutan menggunakan NaOH 1N dengan indikator PP sebanyak 2-3 tetes 8. Mengulangi tahap 7 sebanyak 1 kali o o 9. Mengulangi tahap 1 sampai 8 dengan mengganti variabel suhu 10 C, 15 C dan 20oC III.5 Diagram Alir Percobaan III.5.1 Prosedur Mencari Temperatur Kritis

Mulai

Menyiapkan alat dan bahan.

Mengukur aquadest 50ml dengan gelas ukur dan memasukkan kedalan Erlenmayer.

Mengkondisikan aquadest pada aquadest pada suhu 5°C, dengan menaruhnya menaruhnya pada air yang berisi es batu.

Memasukkan asam oksalat kristal ke dalam aquadest dan mengaduknya hingga kristalnya tidak mau larut

Menstabiklan suhu larutan tersebut.

A


III-3 Bab III Metodologi Percobaan

A

Mengambil larutan dan memasukkan kedalam piknometer sejumlah volume piknometer dan menimbangnya.

Mengambil 10 ml larutan dan mentitrasi mentit rasi larutan menggunakan NaOH 1N dengan indikator PP sebanyak 2-3 tetes

Mengulangi tahap 7 sebanyak 1 kali

Mengulangi tahap 1 sampai 8 dengan mengganti variabel suhu 10 oC, 15 oC dan 20oC

Selesai


III-4 Bab III Metodologi Percobaan III.6 Gambar Alat Percobaan

Beaker Glass

Buret

Corong Kaca

Erlenmeyer

Gelas ukur

Kaca arloji

Piknometer

Pipet tetes

Spatula


III-5 Bab III Metodologi Percobaan

Termometer

Timbangan elektrik


BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan Tabel IV.1 Hasil Pelarutan Asam Oksalat dengan Aquades dengan Variabel Suhu

5oC, 10oC, 15 oC dan 20 oC Volume

Massa Asam

Aquadest

Oksalat

(ml)

(gram)

V1 (ml)

V2 (ml)

V3 (ml)

(gr/ml)

5 oC

10

0,5

0,9

0,8

0,85

0,96

10 oC

10

2

3,3

3,2

3,25

0,96

15 oC

10

2,5

6

5,8

5,9

1

20 oC

10

3

7,9

7,7

7,8

0,92

Suhu

Volume Titrasi

Densitas

IV.2 Pembahasan

Suatu larutan jenuh merupakan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan tersebut akan dapat bergeser bila suhu dinaikkan. Semakin banyak masa zat terlarut maka semakin besar pula kelarutan zat dalam larutan. Pada umumnya kelarutan zat padat dalam larutan bertambah bila suhu dinaikkan, karena umumnya proses pelarutan bersifat endotermik. Ketika pemanasan dilakukan, partikel pada suhu tinggi bergerak lebih cepat dibandingkan pada suhu rendah. Akibatnya, kontak antara zat terlarut dengan zat pelarut menjadi lebih efektif. Hal ini menyebabkan zat terlarut menjadi mudah larut pada suhu tinggi. Pada percobaan kali ini dilakukan pengujian kelarutan terhadap suhu,hal ini dilakukan untuk membuktikan apakah benar suhu dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat, dengan cara mendinginkan aquadest yang berfungsi sebagai pelarut dari Asam Oksalat Setelah terbentuk larutan jenuh, larutan tersebut kemudian dititrasi dengan NaOH 1N. Tujuan menggunakan NaOH untuk titrasi karena, sampel yang digunakan yaitu Asam Oksalat yang memiliki sifat asam lemah, sementara NaOH sendiri bersifat basa kuat, sehingga titrasi yang dilakukan disebut titrasi alkalimetri. Dari percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa semakin banyak Asam

IV-1

IV-2

Bab IV Hasil Percobaan dan Pembahasan oksalat oksalat (gram) (gram) yang yang dititrasi dititrasi dengan dengan NaOH 1 N akan menghabi menghabiskan skan lebi le bih h bany ba nyak ak volu vo lume me NaOH. NaOH 1N memiliki konsentrasi yang besar, sehingga untuk mencapai titik keseimbangan larutannya, hanya memerlukan sedikit volume NaOH. Dari titrasi asam oksalat dengan NaOH menunjukan perubahan warna dari bening menjadi merah muda. Hal ini menandakan larutan sudah mencapai titik kesetimbangan atau titik ekivalensi larutan. Perubahan warna dari bening ke merah muda disebabkan oleh penambahan indikator fenolftalien, fenolftalien memiliki serapan didaerah sinar tampak pada panjang gelombang tertentu sehingga serapan sinar itu akan mengakibatkan pe perub rubahan warn arna pada laru laruta tan n dari bening menjadi pink. Hasil yang diperoleh pada pengamatan yakni pada suhu 5 oC dibutuhkan asam oksalat sebanyak 0,5 gram, volume titrasi sebanyak 0,85ml, dengan Densitas 0,96 gr/ml. Pada suhu 10 oC dibutuhkan asam oksalat sebanyak 2 gram,volume titrasi sebanyak 3,25ml, dengan Densitas 0,96 gr/ml. Pada suhu 15 oC dibutuhkan asam oksalat sebanyak 2,5gram, volume titrasi sebanyak 5,9 ml, dengan Densitas 1 gr/ml. Pada suhu 20 oC dibutuhkan asam oksalat sebanyak dibutuhkan asam oksalat sebanyak 3 gram,volume titrasi sebanyak 7,8 ml, dengan Densitas 0,96 gr/ml. Dari hasil yang diperoleh ini dapat digambarkan bahwa semakin tinggi suhu, maka semakin tinggi kelarutan dari asam oksalat, tetapi pada percobaan kali ini Densitas dari Asam Oksalat dengan Variabel massa yang berbeda-beda tidak stabil atau tidak menentu ini dikarenakan piknometer yang kami gunakan, bukan piknometer yang sebenarnya atau bisa dikatakan bukan piknometer melainkan hanya gelas kecil yang memiliki tutup. ) 3,5 m a 3 r g ( t a 2,5 l a s k 2 O m 1,5 a s A 1 a s s a 0,5 M 0

5

10

15

20

Suhu( oC) Grafik IV.2.1 Hubungan Suhu dengan massa Asam Oksalat Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

IV-3

Bab IV Hasil Percobaan dan Pembahasan Dari grafik hubungan antara suhu dengan massa Asam Oksalat diperoleh hasil bahwa semakin tinggi suhu dari aquadest semakin besar pula massa dari Asam Oksalat yang dibutuhkan, karena partikel pada suhu tinggi bergerak lebih cepat dibandingkan pada suhu rendah. Akibatnya, kontak antara zat terlarut dengan zat pelarut menjadi lebih l ebih efektif. ef ektif. Hal ini menyebabkan zat terlarut menjadi mudah larut pada suhu tinggi. 9

l m N 1 H O a N e m u l o V

8 7 6 5 4 3 2 1 0 5

10

15

20

Suhu( oC) Grafik IV.2.2 Hubungan Suhu dengan volume NaOH 1N

Dari grafik hubungan anatara suhu dengan volume dari titran yaitu NaOH 1N diperoleh hasil bahwa semakin tinggi suhu dari pelarut yaitu aquadest semakin banyak pula volume titran yang yang dibutuhkan untuk titrasi. 1/T 0 0,0035951

0,0035317

0,0034704

0,00341122

-0,5 -1

S -1,5 n L -2 -2,5 -3

Grafik IV.2.3 Hubungan antara LnS dengan 1/T Laboratorium Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia FTI-ITS

IV-4

Bab IV Hasil Percobaan dan Pembahasan Dari grafik hubungan antara LnS dengan 1/T diatas dapat disimpulkan bahwa semakin besar nilai kelarutan asam oksalat maka suhu yang dihasilkan akan semakin tinggi pula.


BAB V KESIMPULAN

1. Hasil dari praktikum praktikum yang kami lakukan mendapatkan hasil sebagai berikut: pada saat variabel suhu 5oC dengan volume aquadest 10ml, massa Asam Oksalat 0,5gram dan volume rata-rata titran 0,85ml, densitas 0,96 gr/ml, dengan panas pelarut diferensial 5697,997 J/mol. Pada saat variabel suhu 10 oC dengan volume aqadest 10ml, massa Asam Oksalat 2gram dan volume rata-rata titran 3,25ml, densitas 0,96 gr/ml, dengan panas pelarut diferensial 2644,745 J/mol. Pada saat variabel suhu 15 oC dengan volume aquadest 10ml, massa Asam Oksalat 2,5gram dan volume rata-rata titran 5,9ml, densitas 1 gr/ml, dengan panas pelarut diferensial 1261,915 J/mol. Pada saat variabel suhu 20oC dengan volume aqadest 10ml, massa Asam Oksalat 3gram dan volume ratarata titran 7,8ml, densitas 0,92 gr/ml, dengan panas pelarut diferensial 605,2708 J/mol. 2. Dari hasil praktikum Kelarutan Fungsi Suhu ini dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu dari pelarut maka kelarutan zat padat dalam larutan semakin bertambah pula, hal itu disebabkan karena ketika suhu dinaikkan, partikel pada suhu tinggi bergerak lebih cepat dibandingkan pada suhu rendah. Semakin tinggi kelarutan zat padat dalam larutan maka semakin banyak pula volume titran yang dibutuhkan untuk titrasi. Dan dari percobaan ini panas pelarut diferensial bersifat endoterm karena, positif.

V-1

∆H

bernilai

DAFTAR PUSTAKA

Alberty, R. A. (1996). Physical (1996). Physical Chemistry 2nd edition. USA: edition. USA: John Wiley and sons inc. Ansel, H. (2005). Pengantar Bentuk Sediaan Farmasi, Edisi keempat. keempat. Jakarta: Universitas Indonesia Press. Atkins. (1999). Kimia (1999). Kimia Fisika Jilid II. Jakarta: II. Jakarta: Erlangga. Atkins, P. (1994). Kimia (1994). Kimia Fisika. Jakarta: Fisika. Jakarta: Erlangga. Dogra, S. (1984). Kimia (1984). Kimia Fisika dan Soal-Soal. jakarta: Soal-Soal. jakarta: UI-Press. Fisika, T. K. (2011). Diktat (2011). Diktat Petunjuk Praktikum Kimia Fisika. semarang: Fisika. semarang: Laboratorium Kimia Universitas Negeri Semarang. Gina. (2010). Retrieved from http://ginaangraeni10.wordpress.com/2010/05/23/larutan/ ilmukimia. ilmukimia.

(2013).

Retrieved

from

ilmukimia:

http://www.ilmukimia.org/2013/04/kelarutan.html ilmukimia. ilmukimia. (2013). Retrieved from ilmukimia: http://www.ilmukimia.org/2013/01/indikatorasam-basa.html Kleinfelter. (1996). Kimia (1996). Kimia Untuk Universitas. Jakarta: Universitas. Jakarta: Erlangga. Koesman, r. (2007). Bahan (2007). Bahan Ajar Kimia Fisika. Makassar. Fisika. Makassar. meirina. meirina.

(2011).

Retrieved

from

meirina:

http://membagiilmutekim-

meirina.blogspot.com/2011/05/caustic-soda.html Premono, s. W. (2009). Kimia (2009). Kimia SMA/MA Kelas XI. Jakarta. XI. Jakarta. sukardjo. (1997). Kimia (1997). Kimia Fisika. yogyakarta: Fisika. yogyakarta: Rineka Cipta. sukarjdo. (1989). kimia fisika. yogyakarta: fisika. yogyakarta: BINA AKSARA. syukri. (1999). kimia dasar 2. bandung: 2. bandung: ITB. Wikipedia. (2013). Retrieved from http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan wikipedia. (2013, april 8). wikipedia. wikipedia. Retrieved november 24, 2013, from wikipedia web site: http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_oksalat zhernia. zhernia.

(2010).

Retrieved

from

http://zhernia.wordpress.com/2010/05/31/asam-oksalat/

vi

zhernia.wordpress:

DAFTAR NOTASI Simbol

Keterangan Keterangan

Satuan

m

Massa

gram

M

Molaritas

Mol/liter

N

Normalitas

N

V

Volume

ml

vii

APPENDIKS

1. Menghitung kelarutan dan menghitung panas pelarutan diferensial pada larutan jenuh asam oksalat. 

Pada suhu 5 oC V1 N1

=

V2 N2

0,85 . 1

=

10 . N 2

N2

= 0,085  N = M

Jadi, kelarutan asam oksalat pada 10 ml air di suhu 10 oC adalah 0,085 N Ln S

=

-2,465 =

 

 





  



= 5697,667 J/mol




=

V2 N2

3,25 . 1

=

10 . N 2

N2

= 0,325  N = M


=

 



-1,124 =







  



= 2644,745 J/mol




=

V2 N2

5,9 . 1

=

10 . N 2

N2

=

0,59 M

Jadi, kelarutan asam oksalat pada10 ml air di suhu 15oC adalah 0,59 N Ln S

=

-0,527 =

 

 





  



= 1261,915 J/mol

viii




=

V2 N2

7.8 . 1

=

10 . N 2

N2

=

0,78 N

`




=







-0,2484 =



 



 

= 605,2708 J/mol

2. Menghitung Banyaknya padatan NaOH 1N dalam 250ml N

=M.e

M

=1

M

=

1

=

    





 

 

Massa = 10 gram Jadi massa NaOH padatan yang dibutuhkan untuk membuat NaOH 1N dalam 250ml 10gram

Kelarutan Terhadap Fungsi Suhu

Recommend Documents