2015 UNIVERSIDAD CATOLICA DE SANTA MARIA FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIAS FISICAS Y FORMALES
[INFORME N°2: MODELOS MOLECULARES] MOLECULARES] PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL SEGUNDO AÑO IV SEMESTRE / PAR
PRÁCTICA DE QUÍMICA ORGÁNICA Antonio Hernán Alegre Manrique Aluma: García Delgado Giuliana Rocio
F-301
GRUPO 05
ÍNDICE: Objetivos
Marco Teórico
Marco Practico
Cuestionario
Conclusiones
OBJETIVOS:
Adquirir destreza en la construcción tridimensional de diferentes moléculas. Reforzar los conocimientos teóricos adquiridos en relación a estructura atómica y molecular.
MARCO TEÓRICO Según la teoría electrónica, los átomos están compuestos de un núcleo positivo rodeado por un número de electrones negativos cuya carga total es igual a la carga positiva en el núcleo (Numero Atómico). Estos electrones están distribuidos en capas alrededor del núcleo: K, L, M, N, O, P, Q. En forma concreta podría decirse que los electrones se distribuyen en orbitales y grupos de orbitales. Los grupos de orbitales se conocen como capas y dentro de una capa hay sub-capas. CAPAS: K, L, M, N, O, P, Q SUBCAPAS: s, p, d, f
En base a la configuración electrónica de los elementos se puede predecir su comportamiento al formar un compuesto. De esta manera aquellos átomos con capas llenas de electrones como el helio y el neón, son extremadamente inertes, a diferencia de aquellos que poseen una capa exterior incompleta y que tienden a completarla, buscando una configuración energéticamente más estable. Los orbitales atómicos pueden superponerse para formar orbitales moleculares, que son aquellas que comprende más de un núcleo y que se originan al formarse una molécula. Los orbitales “s” pueden superponerse, lo mismo que los “p”, pero a su vez pueden
hacerlo entre ellos, es decir, combinarse dando lugar a las llamadas HIBRIDAS”
“ORBITALES
Frecuentemente la hibridación es del tipo sp, sp2,
sp3,
pudiendo en ciertas
ocasiones
participar también orbitales superiores, como d y f .A cada tipo de hibridación le corresponden características,
que
serán
revisadas
y
determinadas en forma experimental durante en desarrollo de la práctica. práctica.
MARCO PRÁCTICO MATERIALES
Kid de Modelos moleculares
PARTE EXPERIMENTAL: 3
2
1. Representar empíricamente las hibridaciones sp , sp y sp, para una molécula orgánica señalando en cada caso el número de enlaces sigma y enlaces pi existentes. 3
a) 2sp
3
1s
2sp
1s
2sp
3
2sp
2sp
3
2sp
3
Metano
2
b) 2sp
2
2sp
2
2sp
2sp 2 sp
2
2sp
2sp
Eteno
c)
2sp 1s Etino
2sp
2sp
2.
Escribir la formula desarrollada y la de Lewis de cada uno de los siguientes compuestos: COMPUESTOS F. DESARROLLADA NOTACION DE LEWIS Hidrógeno (H 2)
H-H
H°*H
Cloro (Cl2)
Cl-Cl
Cl°*Cl
Agua (H2O)
H-O-H
H°*O*°H
Amoniaco (NH3)
H-N-H H
H°*N*°H *°H
Tetracloruro de carbono (CCl4)
Cl Cl-C-Cl Cl
*°Cl Cl°*C*°Cl *°Cl
Dióxido de carbono (CO 2)
O=C=O
Nitrógeno (N 2)
Ácido Nítrico (HNO 3)
Ácido Sulfúrico (H 2SO4)
3. Esquematice la hibridación que tendrá lugar en los siguientes compuestos y luego construya el modelo correspondiente.
IMAGEN
COMPUESTO
ACETONA
ACIDO ACETICO
ACIDO SULFURICO
ACIDO NITRICO
ETANOL
DIOXIDO DE CARBONO
MONOXIDO DE CARBONO C=O
ETANO
ETINO
CONCLUSIONES:
Los modelos moleculares nos permiten comprender mejor las propiedades de los diferentes compuestos orgánicos.
Podemos representar de manera manera espacial la estructura de los átomos, lo cual nos da una visión más amplia de cómo está constituida la materia.
Por medio de los modelos moleculares podemos aprecias la hibridación del carbono ya sea sp, sp2, sp3.
Los modelos moleculares son de gran importancia ya que nos permiten comprender mejor la reactividad y propiedades de los diferentes compuestos orgánicos.
Los modelos moleculares que nos dan una idea tridimensional de como son los distintos compuestos orgánicos.
