OBJETIVOS Se espera que al fnalizar este práctico, el alumno seas capaz de: Medir la incidencia de la concentración inicial de los reactios en la elocidad de la !eacción !eacción qu"mica correspondiente# In$erir la in%uencia de la temperatura de los reactios en la en la elocidad de la reacción &u"mica correspondiente# correspondiente# Interpretar las curas que relacionan la elocidad de reacción qu"mica con la concentración ' la temperatura#
Marco Teórico
MATERIALES ( Vaso de precipitado )*+ m ( -ronometro ( Ba.ueta ( /apel con marca 0 ( Tu1os de ensa2o ( /ro1eta 13 /roductos qu"micos ( Solucion de tiosul$ato de sodio, 4a5S5O6 +,6 M ( Solucion de 7-l )
/!O-E8IMIE4TO
) 5 6 9
8espus de ;a1er preparado las soluciones en los 9 asos precipitados, -oloque un papel 1ond 1lanco en el cual se ;a2a di1u
) se le a.re.a +#* ml de ácido clor;"drico concentrado, en este momento se actia el cronometro para medir el tiempo de la reacción #El tiempo de reacción se toma desde que se a.re.a el ácido clor;"drico ;asta que el precipitado que aparece en la solución no permita er la marca ;ec;a so1re el papel 1lanco # o anterior se repite para los asos 4>5, 4>6, 4>9#
Cálculos: Ccorregida= Cinicial x V inical/V total Prueba
Concentraci Tie!"o n #s$
Ln Cc
%/Cc
Corregida #Cc$ 4>) 4>5 4>6 4>9
+#+? +#[email protected] +#+9 +#+5
)#65 5#[email protected] 9#)A )@#)6
(5#*5 (5#?) (6#55 (6#)
)5#* )@#@@ 5* *+
REPRESE&TACI'& (R)*ICA +EL ,R+E& +E REACCI'&
O!8E4 -E!O )#( O!8E4 +: la elocidad no depende de la concentración de los reactantes, la elocidad de reacción es constante 5#( O!8E4): -uando el orden de reacción es ) , la elocidad aumenta linealmente con la concentración del reactante# a elocidad es directamente proporcional a la concentración del reactante#
O!8E4 )
O!8E4 5
6#( O!8E4 5: a elocidad crece eCponencialmente
V.
C-ESTI,&ARI, %: C-ESTI,&ARI, %:
)#
8e las .ráfcas:
a# &ue conclusiones .enerales o1tiene de ellas#
1# !ealice una predicción del tiempo de reacción para que la concentración del 4a5S5O6 lle.ue a la mitad#
R"t: .%0 segundos 5# En el estudio de la reacción de descomposición se o1tuieron los Si.uientes datos:
Esta1lece el orden de la reacción 2 calcula la constante de reacción
6# En la descomposición del amoniaco, se midieron los si.uientes 8atos# a l"nea superior indica el tiempo en se.undos, 2 la l"nea in$erior Indica la concentración correspondiente de amoniaco, en MolesDlitro#
Escri1a una ecuación para la elocidad de reacción 2 la -onstante de elocidad de esta reacción de primer orden, 2 calcFlese el tiempo de ida Media, t)D5# GHse /apel milimetrado u ;o
