OBJETIVOS
-
Analiza y clasifica las diferentes reacciones químicas que permiten comprobar las leyes que rigen las transformaciones químicas.
-
Analizar los resultados obtenidos en cada reacción, entendiendo las diferentes características de la misma.
-
Identificar y diferenciar las diferentes características y formas de balanceo en una reacción.
-
Interpreta reacciones redox que permitan distinguir el agente oxidante y el agente reductor.
-
Aplica los métodos de balanceo de ecuaciones redox.
PROCEDIMIETO
INICIO
Reconocer, lo contemplado en el pre informe.
1. En un tubo de ensayo coloque 2 ml de ácido clorhídrico 0.1N y agregue 1 cm. De cinta de magnesio.
Observe lo ocurrido.
¿Si cumple con e resultado esperado?
Observe lo ocurrido.
¿Si cumple con e resultado esperado?
Observe el
2. Coloque en un tubo de ensayo 1 ml. de Nitrato de sodio 0.1M y agregue 1 ml. de hidróxido de amonio concentrado.
Observe y concluya.
resultado.
3. Adicione en un tubo de ensayo 1 ml. de nitrato de plomo 0.1N y añada gota a gota yoduro de po tasio 0.1M, calentar hasta una visible desaparición del color amarillo, e inmediatamente enfríe.
4. Tome 1 ml. de hidróxido de sodio 0.02N y agregue fenolftaleína. Gota a gota adicione Acido sulfúrico 0.02N.
5. Tome 10 ml de leche fría y adicione gota a gota ácido sulfúrico concentrado. Tome la temperatura antes y después de la reacción.
¿Si cumple con e resultado esperado?
Observe lo ocurrido y concluya.
¿Si cumple con e resultado esperado?
¿Si cumple con e resultado esperado?
Observe lo ocurrido y concluya.
8. Llene hasta la mitad un tubo de ensayo con una solución de sulfato de cobre 0.1N y añada lentamente y por las paredes del tubo hidróxido de amonio concentrado.
Sin agitar observe lo ocurrido.
¿Si cumple con e resultado esperado?
9. Llenar completamente 2 tubos de ensayo con agua e introducirlos invertidos en el vaso de 250 ml. lleno hasta la mitad con agua salada (solución de cloruro de sodio), de tal forma que no qu eden burbujas dentro de los tubos. Conectamos un cable a cada polo de la pila y el otro extremo lo introducimos en la parte inferior del tubo, observar sacar conclusiones.
¿Si cumple con e resultado esperado?
Observe lo ocurrido.
¿Si cumple con e resultado esperado?
7. En un tubo de ensayo tome 5 ml. de agua, agregue unos cristales de cloruro de amonio y agite bien. Tome la temperatura antes y después de la reacción.
10. A 3 ml se solu ción acuosa de sulfato ferroso 0.1N, añada unas gotas de peróxido de hidrógeno al 30%.
11. En un tubo de ensayo coloque 2ml de d icromato de potasio 0.1N , adicione 1 ml de ácido sulfúrico 0.5N y unas gotas de peróxido de hidrógeno.
Observe lo ocurrido y concluya.
¿Si cumple con e resultado esperado?
Observe lo ocurrido. FIN
CONCLUSIONES
Los elementos trabajados en el laboratorio, reaccionan con diferentes compuestos, produciendo diversas reacciones, dependiendo de las sustancias empleadas, usando allí las leyes que rigen las transformaciones químicas, podemos comprobar que tipo de reacción y que características tiene. Con tas diferentes reacciones que se tiene e identificando cual es la característica de c ada compuesto, e igualmente sabiendo previamente las partes mas importantes en una reacción (reactivos-productos) procedemos a hacer el respectivo balanceo, con cualquiera de los diferentes métodos (Método de tanteo, Método algebraico, Método redox, Método del ionelectrón), en este caso usaremos el método de redox o de oxido reducción, que consiste En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.), con anterioridad se habrá explicado mas a fondo en que consiste este proceso con sus debidas características. Los cambios ocurridos en los compuestos se caracterizan al mu chos casos en estas reaccione por un cambio de temperatura (temperatura inicial y temperatura final), y muchas otras características como el cambio de color y su acides que comprobamos con la fenolftaleína y muchos otros que no son percibidos por nosotros a simple vista. Muchas de las sustancias trabajadas en este laboratorio son de gran riesgo y requieren ciertas medidas de seguridad que no se pueden dejar a un lado para evitar futuro riesgos para nuestra salud.
CUESTIONARIO
1. Escriba las ecuaciones balanceadas e identifique a qué tipo de reacción pertenece cada una de las realizadas en la práctica. 2. Qué es un indicador, cómo y para qué se utiliza? De 5 ejemplos. 3. Qué es un Ion complejo? De ejemplos. 4. Qué son reacciones exotérmicas y endotérmicas? 5. Porqué los metales siempre actúan como agentes reductores en reacciones de combinación? 6. Qué son reacciones espontáneas e inducidas? 7. En las reacciones de oxidación reducción identifique el agente oxidante y reductor
Solución:
1. 2. En química, un indicador es una sustancia natural o sintética que añadida a la muestra sobre la que se desea realizar el análisis produce un cambio físico que es apreciable por los sentidos (generalmente, un viraje de color). Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varia mucho según el tipo de valoración y el indicador utilizado. Los indicadores más usados son: - Indicador
de pH, detecta el cambio del pH.
- Indicador redox, un indicador químico de titulación redox. - Indicador complejo métrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría. - Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrías. 3. Cuando un ion simple se combina con uno o mas iones o con una o mas moléculas neutras para formar un nuevo ion, este se denomina ion complejo.
Por ejemplo en las especies como el ion [ Ag (NH3) 2 ]+ , que son conjunto de ion metálico
central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean son complejos metálicos o sencillamente complejos. Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de coordinación. 4. En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión. En las reacciones químicas endotérmicas se absorbe calor, DH es positivo y significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos, por ejemplo en la fotosíntesis. 5. Porque tienden a formar cationes, es decir se oxidan, aumentan su estado de oxidación, mientras que el otro factor se reduce. Por ejemplo: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 El Na paso de estado de oxidación 0 (estado metálico puro) a +1 en el NaOH, se oxidó, es decir, actuó como agente reductor El H2 paso de +1 en el agua a 0 en el H2, se redujo, actuó como agente oxidante 6. Una reacción es espontanea cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reacción sin ningún otro requisito (por ejemplo sodio y agua). No espontanea es cuando requiere de aporte energético (generalmente) continuo o presencia de enzimas (catalizadores) específicos para que la reacción tenga lugar. Una reacción de inducido es Cuando el dinamo está en carga el flujo del inductor se distorsiona debido al flujo magnético creado por la corriente del inducido, el cual es perpendicular al flujo magnético principal creado por los polos inductores FP. 7.
