SÍNTESIS Y CARACTERIZACIÓN DEL COMPLEJO TRIS OXALATO OXALATO ALUMINA ALUMIN ATO (III) DE POTASIO. POTASIO. Laura Daniela Moreno Alegria
[email protected]
María Fernanda Carlosama Pinchao
[email protected]
César Andrés Valencia Valbuena
[email protected]
Universidad del Valle, Faculad de Ciencias !aurales " #$acas De%arameno De%arameno de &uímica
Resumen: Resumen: se sintetizó el complejo de oxalato de alumin aluminio, io, tris tris (oxala (oxalato) to) alumin aluminato ato (III) (III) de potasio, se realizó la cuantificación por duplicado con valoraciones permanganométricas y se analizó mediante espect espectros roscop copia ia de infrar infrarroj rojo. o. La síntes síntesis is fue llevada llevada a cao mediante la descompo descomposició sición n de !,"!!#($!,!!!%) g de papel aluminio en medio alcalino de &'. na vez filtrada, la solución de alumin aluminato ato de potasi potasio o fue mezcla mezclada da junto junto con *,!!+($!,!!!%)g de -cido ox-lico idratado, a una temperatura aproximada de %+!/0. 1ara la cristalización de la sal se adicionó etanol frio a la solución previamente preparada y fue puesta en un a2o de ielo para su posterior sepa separa raci ción ón.. 3e otu otuvo vo un porc porcen enta taje je de rendimiento de 4,5! 6. La cuantificación con permanganato re7uirió 4,+! mL y 4,5! mL de una soluc lución !,!8*5 $!,!!% 9 de permanganato, la cual fue estandarizada con oxalato de sodio. :ando resultados de no m-s del del +!6 +!6 de erro errorr rela relati tivo vo.. ;l an-l an-lis isis is por por espectroscopia de infrarrojo mostró la presencia de grupos grupos caron caronilo ilo,, lo 7ue permit permitió ió conclu concluir ir 7ue la sal es complejo constituido de aluminio, potasio y -cido ox-lico. Palabras clav! es%ecrosco%ia '(, %ermanganomería, sínesis, ris )o$alao* aluminao )'''* de %oasio.
".
INT INTRODU RODUCC CCIÓ IÓN. N.
#l alumin aluminio io,, al igual igual +ue mucho muchos s de los meale meales s de ransi ransici cin n -orma -orma com%le com%leos os inicos ocaédricos/ es +ui01 el elemeno m1s im%orane del gru%o 23, es un meal acivo +ue se o$ida -1cilmene a Al 34, %or lo ano es un buen agene reducor " un buen 1cido de Le5is. #se elemeno es uili0ado %rinci%almene en aleaciones ligeras " en los %rocesos de obencin de oros meales 2 . #l o$alao a di-erencia del ion Al 34 es un ligando bidenado simérico " ac6a como una e$celene base de Le5is en es%ecial en medios b1sicos. #l ris ris o$ala o$alao o alumi alumina nao o )'''* )'''* de %oas %oasio io )73 Al)C Al)C89:*3.3;89* es un com%leo me1lico
-ormado %or elemenos del gru%o %rinci%al, en el cual el ion Al 34 %rese %resena na una una geomería ocaédrica. Crisali0a en -orma monoclínica. monoclínica . Debid Debido o a la %resen %resencia cia de iones iones o$ala o$alao o,, ese com%ueso es blanco de la cuani-icacin cuani-icacin mediane volumerías redo$ uili0ando como valorane es%ecies como el cerio )'V* " el %ermanganao de %oasio . #n esa %r1cica se reali0 la sínesis del com%l com%leo eo ris ris o$ala o$alao o alumi alumina nao o )'''* )'''* de %oas %oasio io rihid rihidra raado ado " su cuan cuani-i i-ica caci cin n mediane iulaciones con %ermanganao de %oasio.
#. M$TOD M$TODO O EXPERI EXPERIMEN MENTA TAL L #." SÍNTES SÍNTESIS IS DEL COMPUE COMPUEST STO O DE OXA OXALAT LATO DE ALUMI LUMINI NIO O Y POTASIO. 'nicialmene -ueron adicionados <,=<<:)><,< <,=<<:)><,<<<2* <<2* g de %a%el aluminio corado -ina -iname men ne e en un erle erlenm nme" e"er er de 8=
<,<<<2* g de 1cido o$1lico hidraado en %e+u %e+ueB eBa a %orc %orcio ione nes s, a una una em em%era %erau ura ra a%ro a%ro$i $ima mada da de 28< 28<C. C. ;as ;asa a gara garan ni0 i0ar ar la disolucin com%lea del 1cido o$1lico. Una ve0 se obuvo disolucin com%lea %or %are del del 1cid 1cido o o$1l o$1lic ico, o, la solu soluci cin n -ue -ue -ilr -ilrad ada a " ran ranss-er erid ida a en un vaso vaso de %rec %reci% i%i iad ados os de 2<
la abla 2.< Tabla ".% Peso de los reacivos usados %ara la sínesis del o$alao de Al " 7. Peso muestra Reactivo
[ ± 0,0001 ] g
Al
0.5005
H 2 C 2 O 4 ∙ 2 H 2 O
écnica de la %asilla de 7Gr. Fue omada una muesra del com%uesoH o$alao de aluminio " %oasio " -ue macerada uno con una %e+ueBa canidad de bromuro de %oasio. Finalmene la %asilla obenida -ue llevada al es%ecrmero '(, %ara oma del es%ecro.
7. DATOS- C&LCULOS Y RESULTADOS.
7.0028
#.# AN&LISIS DEL COMPUESTO O'TENIDO
7." PREPARACIÓN DEL COMPLEJO DE OXALATO DE ALUMINIO Y POTASIO.
#n la reaccin 2.< se muesra la %rimer %are de la sínesis del com%leo.
OH
#.#." ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE PERMANANATO.
¿
Al ¿
Para el an1lisis %or %ermanganomería se esandari0 %or du%licado la solucin de %ermanganao de %oasio con la cual se cuani-ic .Para eso se %es el res%ecivo %arn %rimario, o$alao de sodio !a8C89: los cuales -ueron disuelos en =<,< mL de 1cido sul-6rico diluido. #n la abla 8.<, se resumen los resulados de la esandari0acin. Tabla #.% #sandari0acin de la solucin de %ermanganao.
Ps+ Ms*ra
Na 2 C 2 O 4
/+l01 2 34val1c4a (,%-%") 0L
(,%-%%%") 2 8
<,2==3 <,2=
¿ −¿+3 H 2( g ) ¿ −¿ 2 OH (aq )+ 6 H 2 O(l ) → 2 ¿ 2 Al ( s) +¿ R8 ".% Debido a +ue se debe calcular el reacivo límie de esa reaccin, se convieren los gramos de los reacivos em%leados en moles, lo cual se ve en el siguiene c1lculoH
0.5004 g Al
(
1 mol Al 26.98 g Al
)=
0.0185 mol Al
Para hallar las moles de 79; agregados se reali0a lo siguieneH
:,< :,2
#.#."." CUANTI5ICACIÓN MEDIANTE PERMANANOMETR6A. Ee reali0 %or du%licado la cuani-icacin de o$alao obenido, se omaron muesras del com%ueso de o$alao de aluminio " %oasio " se disolvieron en vasos de %reci%iados de 2<< mL, con =<,
25.0 mLsln×
(
12 g 100 mL sln
)( ×
1 mol KOH 56.108 g KOH
2 KOH + KAl (OH )4 + 3 H 2 C 2 O4 . 2 H 2 O( s ) → K 3 Al ( C 2 O4 ) R8 #.%
#.#.#
CUANTI5ICACIÓN ESPECTROSCOPÍA IN5RARROJO.
Ahora Volumen 7Mn9: )><,<2* mL ,8< ,3<
en
la
ese+uiomeria
reaccin %ara
H 2 C 2 O 4 .2 H 2 O
el
8.<
la
relacin
KAl ( OH )4
Para la oma del es%ecro '( -ue uili0ada la
"
es el
/ ambos %roducir1n las
mismas moles del com%leo obenido.
POR DE
= 0.054 mol
Ee %uede observar +ue el reacivo limiane de la reaccin 2.< es el Al "a +ue se agreg una menor canidad de moles de Aluminio +ue moles de 79;. #n la reaccin 8.< se muesra la segunda %are de la sínesis del com%leo.
Tabla 7.% Valoracin del com%ueso de o$alao de aluminio " %oasio. Masa del com%ueso Muesra de o$alao )><,<<<2* g 2 <,8<< 8 <,8<<=
)
C 2 O 4 ¿ 3 .3 H 2 O
[ KMnO ]=0 , 1553 g Na
¿
4
C 2 O 4 ¿ 3 .3 H 2 O 1 mol K 3 Al ¿ 1 mol H 2 C 2 O 7.0028 g H 2 C 2 O 4 ∙ 2 H 2 Ox 126.068 g H 2 C
C 2 O4 ¿3 .3 H 2 O C 2 O4 ¿3 .3 H 2 O 1 mol K 3 Al ¿ 1 mol Al 26.98 g Al
×
1 mol
x
1 mol Na 2 C 2 O 4
C 2 O4 x
1 4 , 70 mL KMnO 4
∆ [ KMn O 4 ] = 0,0986
¿
0.5004 g A l ×
3
10 mmol
2
1 mol KAl ( OH )4 1 mol A l
P+r l+ *a1*+ l+ 3 s 2b9a +b*1r 2l c+0:s*+ ra! C 2 O4 ¿3 .3 H 2 O
¿
2
+
0,0001
4,70
[ KMnO ]=0 , 1579 g Na 4
10 mmol 1 mol
=
0,1553
4,91 mLKMnO4
√( ) ( 0,02 4,91
2
+
0,0001 0,1579
[ KMnO ]= 0,0986 +2 0,0960 = 0,0973 M
C 2 O 4 ¿ 3 .3 H 2 O ¿ 8,5531 g K 3 Al ¿
concentraci n molar de KMn O4
Y s +b*v+ %-;7<; 2l *r4s. Ia con el %eso erico, se divide el %eso e$%erimenal en el %eso erico " se muli%lica %or cien %ara obener el rendimienoH
× 100 = 6,30
0,0973 ± 0,0018 M KMnO 4
7.#."." CUANTI5ICACIÓN POR PERMANANOMETRIA. La relacin ese+uiomerica %ermanganao con el o$alao esH
7.#AN&LISIS
DEL COMPUESTO DE OXALATO DE ALUMINIO Y POTASIO O'TENIDO. DE
+¿
Mediane la (ecuación%.!) , se calcul el error asociado a cada una de esas mediciones.
∆ [ KMn O 4 ] = [ KMn O 4 ]
Para la muesra 2.
√(
∆mLslnKMnO4 mL KMnO 4
¿
2 −¿
5 C 2 O4(ac ) +¿ 2−¿
2 M n O 4 (ac )
¿
#n base a la reaccin enre los iones de Mn9:J" deC89:8J +ue se muesra en la reaccin 3.< se reali0 la esandari0acin. 8Mn9:J 4 =C89:8J 4 2;4 K 8Mn84 4 2
del
2 +¿+ 10 C O2( g) + 8 H 2 O( l) ( Ec . 3 ) 16 H ( ac ) → 2 Mn( ac )
Para la muesra 2
+¿
x
=0.0960 M
#nconrando la desviacin es1ndar de los daos obenidos se iene la concenracin real del 7Mn9: .
7.#." ESTANDARIZACIÓN PERMANANATO.
=0,0004
134 g Na2 C 2 O 4
4
8.5531 g
)
2
1 mol Na 2 C 2 O 4
C 2 O 4 x 2
1
∆ [ KMn O 4 ] = 0,0960
C 2 O4 ¿3 .3 H 2 O 1 mol K 3 Al ¿ 462,33 g K 3 Al ¿ C 2 O4 ¿3 .3 H 2 O x ¿ 0,0185 mol K 3 Al ¿
0,5385 g
5 mol
Para la muesra 8.
3
rend .=
2 mol
=0.0986 M
√( ) ( 0,02
134 g Na2 C 2 O4
x
ion
)= 2
0,0004
2 mol 5 mol
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O
¿
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O
¿
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O
¿
6,20 mLKMnO4 × J
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O 1 mol K 3 Al ¿ 462.33 mg K 3 Al ¿ 1 mmolK 3 Al ¿ 0.0973 mmolKMnO 4 1 mLKMnO 4
×
¿ 0,2007 g
aluminio " %oasio
C+0:arac4@1 *@r4ca > 8:r401*al 2 l+s r:+s ?1c4+1als +r=14c+s :rs1*s 1 la 0s*ra.
Porcentaje de error
¿ 0,2007 g−0,2324 g ∨
ra?4c+ ". #s%ecro org1nico del o$alao de
Los resulados %ara cada gru%o en -uncin de los es%ecros se muesran en la siguiene abla.
× 100
Error =¿ Error =15,79
Tabla .%. #s%ecros '( del gru%o Ceona, mon$ido " eser.
Para la muesra 8
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O
5rc1c4a 5rc1c4a *@r4ca 8:r401*al r:+ ?1c4+1al (c0B") (c0B")
¿
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O
¿
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O
¿
6,30 mLKMnO4 × J
C 2 O 4 ¿3 .3 H 2 O 1 mol K 3 Al ¿ 462.33 mg K 3 Al ¿ 1 mmolK 3 Al ¿ 0.0973 mmolKMnO 4 1 mLKMnO 4
C9
=<
2.::
CJ9
2<<
2:.
J 8
2<<
22<.
C99
IR 41+r=14c+ :ara la 2*cc4@1 2l 0*al al0414+. A coninuacin se muesran los resulados %ara el gru%o inorg1nico )ligando meal* " la abla con el es%ecro del eser.
×
Porcentaje de error
¿ 0,2005 g −0,2362 g∨
¿ 0,2005 g
× 100
Error =¿ Error =17,81
7.7. DATOS- C&LCULOS RESULTADOS. ESPECTRO IN5RARROJO
Y
IR +r=14c+ 2 1 +8ala*+ 2 al0414+ > :+*as4+. Ee %re%ar una %asilla de 7Gr %ara obener el in-rarroo org1nico del ris)o$alao*aluminao)'''* de %oasio. #l resulado se muesra en el gr1-ico 2.
ra?4c+ #. #s%ecro inorg1nico del o$alao de aluminio " %oasio
Tabla ;.%. #s%ecros '( del gru%o eser AlJ 9C98.
5rc1c4a 5rc1c4a *@r4ca 8:r401*al r:+ ?1c4+1al (c0B"); (c0B") AlJC998
3<
8.88
Nota. ;n los anexos se ve una imagen ampliada de los espectros infrarrojos.
.%. DISCUSIÓN DE RESULTADOS ."DISCUSIÓN DE RESULTADOS PERMANANOMETRIA. Los com%leos me1licos, se com%onen de un 1omo cenral, el cual es rece%or de %ares de elecrones " de gru%os ligandos +ue ac6an como dadores de %ares elecrnicos, -ormando así enlaces de coordinacin. Ein embargo los meales de ransicin -orman con ma"or -acilidad com%leos, %ues esos %ueden consiuirse como 1omo cenral debido a +ue %oseen orbiales vacios de baa energía, lo cual les -aciliada ace%ar %ares de elecrones/ no obsane los elemenos del gru%o % ambién -orman com%leos .8 #n esa %r1cica, se sinei0o el com%leo ris)o$alao*aluminao)'''* de %oasio, a %arir de aluminio " acido o$1lico. Ee adiciono 79;, al aluminio %ara así -orman aluminao de %oasio, al como lo indica la (reacción 5). 8Al )s* 4 ;89 4 879; JJJ 87 NAl)9;*:O 4 3;8)g* R8 7.% Como %odemos ver el la reaccin libero ;8)g* , el cual es in-lamable " e$%losivo. #sa solucin )7Al)9;*:*, se llev hasa su %uno de ebullicin, %ara %oder reali0ar la susiucin de hidro$ilo %or los iones o$alao. #l calor se usa como caali0ador, %ues esa reaccin iene una ala energía de acivacin lo +ue la hace lena. #n la sínesis del com%leo ris)o$alao*aluminao)iii* de %oasio, se llevaron a cabo las reaccionesH De la %rimera la reaccin +ue se reali0a enre el aluminio " hidr$ido de %oasio, es %ara +ue el aluminio -orme un com%leo de coordinacin con el Poasio " con cuaro moléculas de 9; %rovenienes de la disociacin del agua, mienras +ue los ;idrgenos resanes -orman ;idrgeno molecular. #sa reaccin se hi0o en medio alcalino, %ues %ermie la incor%oracin del ion 74 .durane la descri%cin de ese %roceso se dar1n a conocer oras as%ecos %or el cual se lleva en medio alcalino. OH ¿ 4 + 2 H 2
2 Al + 2 KOH + 6 H 2 O 2 KAl ¿ R8 .% Ahora se le agrega acido o$1lico dihidraado, el OH ¿ 4 cual al enrar en conaco con KAl ¿ se disocia, (ver R8 .5), donde el ion o$alao %asa a -ormar %are del com%ueso -ormado %or el aluminio " %or res moléculas de %oasio " ese
com%ueso es1 en coordinacin con res moléculas de agua. ambién se %roducen nueve moléculas de agua como un segundo %roduco de esa reaccin. engamos en cuena +ue al rabaar en medio alcalino -avorece la des%roonacin del 1cido o$1lico, una sal insoluble, con -ormacin de o$alao, un ligando bidenado " meor +ue el 1cido o$1lico.
C 2 O 4 ¿ 3 ∙ 3 H 2 O + 9 H 2 O OH ¿ 4+ 3 H 2 C 2 O 4 ∙ 2 H 2 O K 3 Al ¿ 2 KOH + KAl ¿
)8*
R8.; Debido a +ue el aluminio rabaa 6nicamene con n6mero de o$idacin 43. Al -ormar el com%ueso de coordinacin el Al ado%a una hibridacin s%3d8, lo cual le %ermie aloar 3 moléculas de o$alao dando como resulado una esrucura molecular ocaédrica " la molécula -inal endr1 una carga nea )3J * +ue -aciliara las uniones con el cain de %oasio.
54ra ".#srucura del o$alao de aluminio " %oasio. Para la %r1cica reali0ada, se le hi0o el an1lisis en base a reacciones redo$, son a+uellas en las +ue la reaccin +ue se da enre las susancias em%leadas, es una reaccin de o$idacinJ reduccin. #n ese caso se em%le, %ermanganao )7Mn9:*, un o$idane -uere, el cual se encuenra en esado de o$idacin )4*, " sus %roducos de reduccin, de%ende del %; del medio en el cual se dé la reaccin. Una venaa de uili0ar %ermanganao es +ue auo indicador 3 #n la reaccin . Ee muesra la reaccin de $idoJreduccin de la cuani-icacin %or %ermanganomería, del com%leo ris)o$alao*aluminao)'''* de %oasio .
( ac ) +
+¿ +2 16 H ( ac ) → Mn ( ac ) 8 H 2 O( l ) −¿ −2 MnO ¿ 5 C 2 O4 ( ac )
+ 10 CO 2( g) +¿
¿
R8 .% 9buvimos un %orcenae de rendimieno -ue de
6,30
,del
com%leo
ris)o$alao*aluminao)'''* de %oasio. #se bao rendimieno se %uede argumenar %or disinos as%ecos, %ues a %esar de +ue la solucin se manuvo en un medio alcalino, e$ceso de 79;, la canidad de hidr$ido no %udo haber sido su-iciene %ara %ermiir +ue odo el 1cido o$1lico reaccionara. Como consecuencia la solucin se orn urbia. 9ro -acor im%orane en lo +ue res%eca al error obenido de la sínesis reali0ada, -ue la asuncin de +ue el %a%el aluminio uili0ado no se enconraba oalmene libre de im%ure0as. #se hecho se corrobor cuando la solucin de aluminao de %oasio -ue someida a -ilracin, %roceso en cual se obuvieron im%ure0as de color negro, sobre el %a%el de -ilro. 9ra causa seria, la cual se encuenra e$%uesa a mas %arículas +ue al enrar en conaco har1n %are de la muesra " %or 6limo se debe hablar de la inesabilidad +ue %resena el %ermanganao -rene a diversos -acores como e-ecos de la lu0 +ue ac6a como caali0ador %roduciendo $ido de manganeso +ue no sirve %ara la iulacin :. Los com%leos de aluminio son de gran im%orancia %or la a"uda +ue %resan como caali0adores %ara la %olimeri0acin de ole-inas, como iniciadores de (9P )%olimeri0acin de a%erura de anillo* reaccionando con el cenro caalíico de éseres cíclicos +ue se abren %ara generar un %olímero m1s largo " como reacivos o caali0adores sinéicos. #sos com%uesos %resenan esrucuras ineresanes " reacividades vers1iles con ligandos de +uelaos !J9 los cuales han sido am%liamene usados en gru%os %rinci%ales " en la +uímica de coordinacin de meales de ransicin. Por eem%lo los com%leos de aluminio con ligandos !J9 muesran un modo de coordinacin vers1il " a%licaciones 6nicas como el ris )J +uinolinolao* aluminio es unos de los com%leos m1s usados %ara los dis%osiivos org1nicos emisores de lu0.
.#. ESPECTRO IN5RARROJO DE UN TRIS(OXALATO)ALUMINATO(III) DE POTASIO
Para la obencin del es%ecro del in-rarroo, Al o$alao obenido se le hace un %roceso de rans-ormacin en %asilla uno con 7Gr. #l %roceso +ue consise en combinar al 7Gr en una %ro%orcin de 2< veces la canidad de la muesra de manera cualiaiva se hace de esa manera %ara +ue se cree un com%ueso rans%arene %or el cual %uede %asar el ha0 +ue genera el es%ecro. Los com%uesos se encuenran en %olvo " se deben moldear %ara crear %arículas m1s -inas " +ue ha"a una ma"or su%er-icie de conaco enre el com%ueso al +ue se le har1 el '( " el 7Gr, una ve0 moldeados se les com%rime con unas 23<
re%resenar1n solo como es1n consiuidos los enlaces %ues en esa -recuencia, solo ha" ransiciones vibracionales, o sea +ue la molécula, endr1 solo aumenos, disminuciones " cambios en el movimieno inarmnico +ue alarga sus enlaces, %ero nada m1s, no se rom%en enlaces " se evia cual+uier ransicin elecrnica innecesaria. 'nmerso en el es%ecro ha" elemenos de im%ure0a +ue deben ser eliminados. 9riginalmene la dis%ersin del '( se -orma en base a odo el com%ueso inclu"endo la mari0 " el 7Gr, esos %ar1meros %ueden ser eliminados con -acilidad desde el ordenador %ues el a%arao deeca oda im%ure0a llamada Qac
?4ra#.#srucura del ris)o$alao*aluminao)'''* de %oasio #n el gra-ico R se %uede observar la esrucura del o$alao sinei0ado " de cmo es1n con-ormados odos sus enlaces. Ee %uede observar al carbono unido a dos o$ígenos, uno %or un doble enlace en los e$remos de la molécula, " el oro con un enlace sim%le. De la misma -orma ese carbono es1 unido a oro 1omo de su mismo elemeno com%leando su oceo " -ormando el gru%o -uncional del eser, así mismo ese segundo carbono iene los mismos enlaces con o$ígeno +ue el carbono al +ue es1 unido " %or ano, el eser en verdad es simérico " dieser. #se anin con dos cargas negaivas se conoce como el gru%o o$alao, +ue iene un e$ceso de elecrones " su-re de resonancia %ues sus elecrones es1n des locali0ados. #se hibrido de resonancia/ es una buena base de Le5is %or esas mismas ra0ones. La esrucura del o$alao se muesra a coninuacin.
?4r+7.;ibrido de resonancia del anin o$alao. #l o$alao se -orma una ve0 se %ierden los iones o$onio del 1cido o$1lico, ese acido es -uere %or la misma resonancia +ue %resena la molécula des%roonada, " %uede reaccionar con com%uesos de-icienes de elecrones. #l es%ecro del in-rarroo com%rob la e$isencia de odos esos enlaces. Para su deeccin, se usa un es%ecro +ue es v1lido slo en érminos org1nicos/ "endo de una -recuencia de =<
deecadas %or su i%o de enlace coordinado. #sa -recuencia es incluso cercana al '( leano. #$isen oros méodos %ara la deeccin de enlaces adem1s del '(, un eem%lo claro " +ue es mu" usado es el de la resonancia magnéica nuclear. Un méodo mu" e-ica0 +ue combina el cambio energéico de los n6cleos amicos con un cam%o magnéico %ara observar ransiciones energéicas +ue son caracerísicas de cada i%o de molécula. #l combinar el méodo de resonancia uno con el '( " la es%ecrosco%ia de masas si %ermiir1 enconrar com%leamene el i%o de com%ueso, sus enlaces, los 1omos involucrados e incluso su concenracin.
;. CONCLUSIONES ") Debido a la esrucura del aluminio con hibridacin 〖 s% 〗 3 d8 com%leado con las 3 moléculas de o$alao le con-iere a la molécula una geomería ocaédrica con carga )3J* %or lo cual se agregan 3 iones )74* %or -uer0as elecroes1icas.
#) La %ermanganomería es un méodo e-ecivo %ara la cuani-icacin de esa molécula, "a +ue su relacin con las moléculas de o$alao es1 de-inida " con la venaa de +ue el an1lisis no %resenara errores %or el indicador .
7) Para la obencin de un es%ecro de '( se necesia volver el com%ueso en cuesin, una %asilla de baa reacividad " con %ro%iedades de absorbancia bien de-inidas +ue %ermian el %aso del l1ser con disinas -recuencias emiidas %or el es%ecro-omero, ha" di-erenes %rocesos de %aillae como la de 7Gr o el %roceso de !uol de una %ara-ina aceiosa inere +ue se combina con el com%ueso.2<
) #l '( solo %ermie anali0ar el i%o de enlaces " de 1omos +ue se encuenran en el com%ueso al +ue se le hace el es%ecro, mas no %ermie ver +ué i%o de com%ueso es el +ue es1 ahí ni la canidad de enlaces " 1omos de cada i%o en el.
;) #$isen dos i%os de es%ecros %ara un com%ueso con enlaces de i%o org1nico e inorg1nico. #so se debe a como se -orman los enlaces, en el caso del org1nico, %revalecen los enlaces covalenes mienras +ue %ara los meales, es m1s %robable un enlace coordinado.
) 9ros méodos de es%ecrosco%ia %ermien enconrar los mismos resulados +ue %ro%orciona el in-rarroo, uno de ellos es la resonancia magnéica nuclear +ue rabaa con la energía de los enlaces. Adem1s, el unir los dos méodos %ermie enconrar %ar1meros de esrucura " no solo de enlaces como en el '(.
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