Momentos de Ciencia 4:(2), 2011
Preparación de Oxalato de Amonio Ederson Arnedt Osorio-Restrepo Estudiantes del del programa de de Química. Facultad Facultad de Ciencias Básicas. Universidad Universidad de la amazonia. amazonia. Practica dirigida por el profesor Oscar A. Gamba.
Resumen
Los oxalatos son sales o esteres del ácido oxálico, que tienen en común el anión C2O42-; en el laboratorio de química de la Universidad de la Amazonia se realizó la práctica de preparación de oxalato de amonio ( ) , a partir de 0,5021 g de ácido oxálico y una solución concentrada amoniaco, obteniéndose unos cristales de blancos los cuales serían sometidos a cálculos de rendimiento además de la determinación experimental del punto de fusión de esta sal. Palabras Claves: acido oxálico, oxalato de amonio, punto de fusión. Abstract
Oxalates are salts or esters of oxalic acid, which have in common C2O42-anion, in the chemistry laboratory at the University of the Amazon made the practice of preparing ammonium oxalate( ) , from 0.5021 g of oxalic acid and a concentrated solution of ammonia, yielding white crystals which would be subject to performance calculations as well as the experimental determination of the melting point of this salt. Keywords: oxalic acid, ammonium oxalate, melting point.
Resumen
La presencia de estas substancias plantea problemas de conservación ya que la formación de cristales puede comportar tensiones internas y favorecer el proceso de envejecimiento. La aparición de los oxalatos puede ser debida tanto a materiales depositados del ambiente, como a la transformación de los aglutinantes utilizados.
Los oxalatos se tratan de sustancias habitualmente reductoras y toxicas; son toxicas debido a que en presencia de iones de calcio forman el oxalato de calcio, CaC2O4, una sal muy poco soluble. De esta manera, por una parte se elimina el calcio como elemento esencial del organismo, y por otra parte si cristaliza formando un cálculo puede obstaculizar los conductos renales [1].
La identificación de estas sustancias es crucial para el estudio en profundidad de obras de arte y para poder diseñar la estrategia de conservación y restauración [1].
Muchos iones metálicos forman precipitados insolubles con el oxalato []. La presencia de Oxalatos ha sido observada tanto en pinturas murales como en pinturas sobre tela o tabla.
Procedimiento
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pesar aproxiamdamente 0.5 g de H 2C2O4 agregar fenolftaleina y NH3
calentar hastta 50ªC
agragar 10 ml de etanol y enfriar
FIiltrar y evapaorar hata 1/3 de la solución filtrar y poner en un vidrio reloj para secar por vapoor
pesar y hallar punto de fusión
Imagen 2: cristales de oxalato de amonio
Por errores procedimentales no se pudo determinar la cantidad de sal obtenida durante la experiencia, pero se pude calcular teóricamente mediante estequiometria la cantidad de sal que se podría obtener aproximadamente; se dice que un mol de ácido oxálico produce un mol de oxalato de amonio, entonces:
Imagen 1: proceso de preparación de oxalato de amonio; empezando desde el peso del ácido oxálico en zigzag.
Análisis y Resultado
Después de calentar la solución de ácido oxálico se obtiene esta primera semi reacción:
() ( ) ()
() () →
()
Donde el ácido oxálico se disocia en ion oxalato, luego, se agrega fenolftaleína y lentamente la solución de ácido hasta que la ración finalice es decir hasta que la fenolftaleína vire de color por unos segundos. Al adicionar el amoniaco al entrar en solución con el agua forma un complejo de coordinación el ion amonio el cual se representa mediante la siguiente semi - reacción [3]:
⁄
() () () ()
() () ⁄
() ()
La cantidad de oxalato de amonio que se pudo haber obtenido aproximadamente puro debió ser de 0,5659 gr. el cuál sería el rendimiento de un 100%
→ [ ]
Como segunda parte de esta experiencia de laboratorio se realizó una comprobación experimental del punto de fusión del oxalato de amonio se determinó que hubo un fallo debido a que la temperatura de descomposición (punto de fusión) del oxalato de amonio reportada es de 343 K o 70 ˚C [5], pero pesar de los constantes filtrados que se efectuaron pudieron haber quedado impurezas que afectaran este resultado [6].
El ion amonio tiene un comportamiento químico similar a los elementos alcalinos formando sales devino a que este nunca se encuentra en estado libre [4]. Después de obtener estas dos semi – raciones las sal de oxalato de amonio con la siguiente formula molecular e iónica respectivamente. () () () → ( ) ()
Este compuesto es utilizado en la manufactura de explosivos, determinación
[ ] () → ( ) ()
El oxalato de amonio es una sal blanca tal como se representa en la Imagen 2: 2
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de calcio, en teñidos y posiblemente en gelificante de alimentos [7]. Conclusiones
El punto de fusión de una sal es afectado por tres razones principalmente las cuales son la temperatura, la presión y la temperatura. El punto de fusión de un compuesto nos determina el grado de pureza del mismo y este a la vez nos da indicaciones del porcentaje de rendimiento de la sal. Bibliografía
[1]. Bula G. Carmerlo, Síntesis y Caracterización de Oxalatos de Metales, Departamento de Ingeniería Química, EPSEVG. [2]. http://www.oxalato.com/ [3]. Vargas. L, Restrepo. F, Química Básica, Capitulo 23 Elementos del Grupo V, Nitrógeno, Pág. 548. [4]. Vargas. L, Restrepo. F, Química Básica, Capitulo 18 Los Metales Alcalinos, Pág. 446. [5]. MERCK, Chemicals and Reagents, 2008 – 2010, Pág. 70. [6].http://www.buenastareas.com/ensayos /Determinaci%C3%B3n-Del-Puntp-DeFusi%C3%B3n-De/638167.html [7].http://www.cosmos.com.mx/g/tec/dy mc.htm
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