I.
INTRODUCCION Muchas reacciones químicas implican la combinación de dos o más sustancias para formar una nueva nueva sustancia. Por lo tanto, se utilizan diferentes términos para describir el grado en que una sustancia reaccionará o se mezclará con otra sustancia. "Miscibilidad" y "solubilidad" son dos de estos términos y se utilizan para designar la combinación resultante entre dos líquidos, sólidos o gases diferentes. A pesar del ocasional, y erróneo, uso indistinto, hay varias diferencias clave entre los dos.
Miscibilidad La "miscibilidad" describe la mezcla de dos sustancias. No hay transformación física o química entre las dos sustancias en cuestión, y conservan respectivamente tanto su composición química como sus propiedades físicas. Aunque no hay ningún cambio, las sustancias forman una mezcla homogénea, lo que significa que son visualmente indistinguibles entre sí. Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol (alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción. Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles sí en ninguna proporción son capaces de formar una una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta medida soluble en agua, a gua, pero a estos dos solventes no se les l es considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones.
Solubilidad La "solubilidad" se refiere a la capacidad de una sustancia, llamada soluto, para disolverse completamente en otra sustancia, referido como un solvente. A diferencia de la miscibilidad, la solubilidad se refiere a un cambio físico conforme las moléculas se disuelven y se separan en la solución. El grado de solubilidad de un soluto se ve afectada por varios factores, incluyendo – pero no limitado a – las propiedades de temperatura, presión y químicas del disolvente.
Constante de solubilidad del producto
Mientras la miscibilidad es más una observación cualitativa, la solubilidad puede ser expresada cuantitativamente como la constante del producto de solubilidad, o Ksp. La Ksp de una sustancia identifica el número de moles de disolvente disuelto por litro de solución. Un mol es una unidad química de medición que identifica el número de moléculas de un elemento en particular y es igual a aproximadamente 6,02 x 10 ^ 23 moléculas. Así, un valor alto de Ksp identifica un soluto que se disuelve fácilmente en un disolvente particular. La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente, a una temperatura determinada.
Factores que afectan la solubilidad Temperatura En general, la solubilidad de sólidos en líquidos aumenta al aumentar la temperatura. Ello se debe a que estos procesos de disolución son, por lo común, endotérmicos (hay absorción de calor). Existen pocos casos en los que la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura, un ejemplo es el Ca (OH)2 o cal apagada en agua.
La solubilidad de un gas en un líquido y de un gas en un sólido siempre disminuye al aumentar la temperatura. La solubilidad de un gas en otro gas no se afecta por ningún factor y los gases se mezclan en todas las proporciones. Presión La presión tiene efecto especialmente sobre la solubilidad de gases en líquidos. Por ejemplo, el gas carbónico, CO2, se disuelve a presión en las gaseosas y al destaparlas, se disminuye la presión y se expele el exceso de gas disuelto con relación a la nueva presión.
La presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de un lí quido en un líquido y de un sólido en un líquido.
Naturaleza del soluto y del solvente Generalmente, una sustancia polar es soluble en un solvente polar y una no polar es soluble en un solvente no polar. Esto se expresa con la máxima: "Lo semejante disuelve lo semejante".
El solvente polar más conocido y utilizado es el agua y entre los no polares se cuentan el benceno, ciclohexano, tetracloruro de carbono, gasolina, thiner y el solvente 10-20; estos tres últimos son mezclas de hidrocarburos. Algunas soluciones conducen muy bien la corriente eléctrica, otras son poco conductoras y otras, no la conducen.
II.
OBJETIVOS
III.
MATERIALES
IV.
Identificar cuando una sustancia es soluble o miscible
Tubos de ensayo Vaso de precipitado Placas Petri Pipeta Pipeteador Agua destilada (H2O) Yodo CCL4 Sulfato cúprico (CuSO4) Cloruro de sodio(NaCL) Bicarbonato de sodio (NaOHCO3) Glicerina
PROCEDIMIENTO ENSAYO 1:
En una placa Petri colocar 5ml de H2O, 2ml de CCL4 y agregar yodo. Observar lo que sucede
ENSAYO 2:
En una placa Petri colocar 5ml de H2O, 2ml de CCL4 y agregar sulfato cúprico (CuSO4) Observar lo que sucede.
ENSAYO 3:
V.
VI.
VII.
VIII.
Colocar en una gradilla 4 tubos de ensayo. En el tubo1 colocar 5ml de H2O y agregar NaCL, agitar y observar. En el tubo2 colocar 5ml de H2O y agregar NaHCO3 (bicarbonato de sodio), agitar y observar.
En el tubo3 colocar 5ml de H2O y agregar yodo, agitar y observar.
En el tubo4 colocar 5ml de H2O y agregar glicerina, agitar y observar.
RESULTADOS
DISCUSION
CONCLUSION En conclusión , con el desarrollo de la practica logramos identificar que BIBLIOGRAFIA
Montgomery DC. Diseño y análisis de experimentos. 2 ed. México: Limusa; 2004. pp. 640-644. Ganong WF. Fisiología Médica. 17 ed. México: El Manual Moderno; 2000. p. 6. Medina M. Análisis de grasas y aceites: índice de refracción, yodo, saponificación y peróxido. 2006. Disponible en: http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/mmedina/archivos/Practica13. pdf.
